全国各地中考化学分类推断题综合题汇编及详细答案Word文件下载.docx

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②碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，方程式为

（或碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式为：

）。

2．A-J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。

其中A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一；

H和D的组成元素相同；

I是红棕色固体。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

B________D________。

（2）反应④的化学方程式________，其实际应用为________。

（3）J制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是________合金中________含有金属（填“一定”、“可能”或“不”）。

【答案】Na2CO3CO23CO+Fe2O3

2Fe+3CO2高炉炼铁在沙漠地区缺水一定

【分析】

A-J是初中化学常见的物质，A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一，则A为碳酸氢钠；

A加热可分解产生可通电分解的C，则C为水；

B、D分别为碳酸钠和二氧化碳；

H和D的组成元素相同，且经高温可以转化，则H为一氧化碳，D为二氧化碳；

I是红棕色固体，则I为氧化铁，J为铁。

代入验证，推断合理。

（1）B是碳酸钠，D是二氧化碳，故填：

Na2CO3、CO2。

（2）反应④的化学方程式3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2，其实际应用为高炉炼铁。

故填：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2，高炉炼铁。

（3）铁制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是在沙漠地区缺水，合金为某些金属与金属或金属与非金属加热熔合而成的混合物。

在沙漠地区缺水、一定。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

3．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。

（查阅资料）CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。

（2）滤渣a的成分是______；

白色沉淀b的成分是______。

（3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的：

______。

（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是_____。

【答案】玻璃棒CaCO3、Mg（OH）2（填名称也可）BaCO3（填名称也可）排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH（填名称也可）

碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，样品加水溶解，得到1.5g的滤渣，滤渣中加入足量的稀盐酸，完全溶解，有气泡产生，所以样品中一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡只能含有一种，滤液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成，所以样品中一定含有氢氧化钠、氯化钡；

（1）过滤操所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；

（2）样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；

设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x：

x=1g＜1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁，所以滤渣中含有原混合物中的CaCO3和反应生成的Mg（OH）2；

由分析可知，白色沉淀b的成分是BaCO3；

（3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠；

（4）“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH。

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

4．A、B、C、D、E、F、G、Y为初中化学常见物质，其中C、E、G属于单质，Y是一种有毒气体，反应①是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：

（1）D物质的化学式是_____，E物质的化学式是_____；

（2）反应①的化学方程式为_____，此反应中被氧化的物质是_____（写化学式）

（3）X是_____和_____（均写化学式）的混合溶液，当_____的情况下将没有E生成。

（4）反应②中生成红色固体的化学方程式为_____。

【答案】CuOH2Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2COHClCuCl2无HCl时Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

由反应①是炼铁的主要反应，且Y有毒，所以Y是一氧化碳，则A是氧化铁，生成的B可能是二氧化碳，C是铁；

由G是红色固体可知G可能是铜，G与氧气反应生成D，则D为氧化铜，D与过量的盐酸反应生成X，则X中有氯化铜和过量的稀盐酸，X与C反应生成E是单质，G是铜，F为浅绿色溶液，所以F中有铁与氯化铜反应生成的氯化亚铁，E为铁与稀盐酸反应生成的氢气，代入检验推断正确。

（1）由分析知D物质为氧化铜，化学式为CuO，E是氢气，化学式为H2；

（2）反应①是炼铁的主要反应，化学方程式为Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2，此反应中一氧化碳夺取了氧化铁中的氧元素，所以一氧化碳被氧化，其化学式为CO；

（3）由题意知，X是氯化铜与稀盐酸的混合物，氯化铜的化学式为CuCl2，稀盐酸中溶质的化学式为HCl，当无稀盐酸时将没有氢气生成，即无HCl时，无E生成；

（4）反应②中生成红色固体的反应是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。

5．A~H和X都是初中化学中常见物质，其中A、D是无色气体，B、E是红色固体，F为白色沉淀，H为红褐色沉淀，她们的转化关系如图所示

（1）写出化学式:

A_______，H__________，X________。

（2）写出反应③的化学方程式：

___________________________，

（3）写出反应④的化学方程式：

_______________，该反应的反应类型是_________。

【答案】COFe（OH）3CuSO4或CuCl2或Cu（NO3）2CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OH2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O复分解反应

试题分析：

依据H为红褐色沉淀为突破口，H为氢氧化铁、G为硫酸铁、B为氧化铁、A为一氧化碳、C为铁、D为二氧化碳、E为铜、F为碳酸钙、x的为硫酸铜，故

（1）A的化学式为CO;

H的化学式为Fe（OH）3X的化学式CuSO4

（2）.写出反应③的方程式：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（3）.写出反应④的方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O;

该反应的反应类型是复分解反应。

考点：

物质的推断

6．下列图示中A为生活中使用最多的金属，C为胃酸的主要成分，G为蓝色沉淀。

各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。

请回答以下问题：

（1）B溶液中的阴离子是_____，E的化学式为_____

（2）反应②的化学方程式________

（3）①②③④四个反应中属于复分解反应的是_____

（4）H的一种用途_____

【答案】氢氧根H2OFe+CuCl2=FeCl2+Cu③④燃料、清洁能源、还原剂

（1）A为生活中使用最多的金属，所以A为金属铁，C为胃酸的主要成分，所以C为HCl，G为蓝色沉淀，所以G为氢氧化铜，铁和盐酸反应生成H和I，铁和D反应生成J和I，所以I为氯化亚铁，H为氢气，B和D反应生成蓝色沉淀G和F，所以D为氯化铜，B为可溶性碱，可以是氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以F是氯化钠，E是水，经过验证，推导正确，所以B溶液中的阴离子是：

氢氧根离子，E的化学式为H2O；

（2）反应②是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；

（3）①是铁和盐酸的反应属于置换反应，②是铁和氯化铜的反应属于置换反应，③是氢氧化钠和盐酸的反应属于复分解反应，④是氢氧化钠和氯化铜的反应属于置换反应，所以四个反应中属于复分解反应的是③④；

（4）H为氢气，具有可燃性和还原性，燃烧无污染，所以H（氢气） 

可以作燃料、清洁能源、还原剂。

7．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示：

（1）物质A的化学式是________；

写出反应④的基本反应类型________。

（2）写出反应②的化学方程式：

________________________。

（3）写出反应③中生成红色固体E的化学方程式：

【答案】CuO化合反应3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等题目的“题眼”，该题的题眼反应②是炼铁工业中的主要反应，且B属于单质，故可判断B为单质铁，B与X溶液反应得到红色固体单质E，可判断为单质铜，同时得到无色气体G，为氢气，浅绿色溶液F自然为硫酸亚铁，而A是由铜和氧气反应生成的氧化铜

（1）物质A是氧化铜，化学式是：

CuO；

反应④的方程式为：

2Cu+O2

2CuO，基本反应类型：

化合反应

（2）反应②是炼铁工业中的主要反应，化学方程式为3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2

（3）反应③中生成红色固体E的化学方程式：

Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

框图式的推断题

8．A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A是胃酸的主要成分，B在农业上常用于改良酸性土壤，B和C的物质类别相同，它们相互反应及转化关系如图所示（“→”表示由一种物质可以转化为另一种物质，“﹣”表示相邻的物质间可以相互反应，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去），请回答：

（1）D物质是；

（2）若C是一种不溶性的固体，则C可能是；

（3）写出A和B反应的化学方程式。

【答案】

（1）水

（2）Cu（OH）2（3）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O

A是胃酸的主要成分，那么A是盐酸；

B在农业上常用于改良酸性土壤，故B是氢氧化钙；

B和C的物质类别相同，B会转化成C，所以C是碱，可以是氢氧化铜、氢氧化钠等，盐酸、氢氧化钙、氢氧化铜都会生成D，所以D是水。

把推断出的物质代入，推断正确。

9．（4分）如图所示，甲、乙、丙、丁、戊分别是碳酸钠溶液、氧化铁、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液和稀盐酸中的一种。

图中短线相连的物质能相互发生反应。

已知丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色。

（1）丁物质的化学式是。

（2）甲与乙反应的化学方程式是。

（3）丙与戊反应的化学方程式是。

（4）向盛有甲溶液的烧杯中滴加丙溶液，烧杯中溶液的pH会（填“增大”或“减小”）。

（1）BaCl2

（2）Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（3）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（4）减小

丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，那么丙溶液呈酸性，故丙是稀盐酸；

五种物质中氧化铁只能与稀盐酸反应，故戊是氧化铁；

而氯化钡只能与碳酸钠溶液反应，其他物质能相互反应，故丁是氯化钡，乙是碳酸钠，则甲是氢氧化钙。

（2）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH；

（3）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；

（4）甲是氢氧化钙，丙是稀盐酸，它们会发生中和反应，故向盛有甲溶液的烧杯中滴加丙溶液，烧杯中溶液的碱性会逐渐的减弱，PH会变小。

物质的推断，物质的性质，化学方程式的书写

10．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。

其中A是通常状况下密度最小的气体，B和C反应可形成蓝色溶液，D在农业上可用来改良酸性土壤。

它们的相互关系如图所示（图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

请回答。

（1）B的化学式是____________。

（2）C的类别是______（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。

（3）反应E→A的化学方程式为___________________。

反应D→E的化学方程式为_______________________。

【答案】CuO酸2H2O

2H2↑+O2↑CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O

A是通常状况下密度最小的气体，A是氢气，B能与氢气反应，B和C反应可形成蓝色溶液，说明B是氧化铜，氧化铜和氢气在加热条件下生成铜和水，氧化铜和酸反应生成含有铜离子的盐和水，含铜离子的盐溶液为蓝色；

C为酸溶液；

D在农业上可用来改良酸性土壤，则D是氢氧化钙，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和酸或二氧化碳反应生成水，酸和碱生成盐和水，所以E为水。

（1）B的化学式是CuO；

（2）C的类别是酸；

（3）反应E→A（水→氢气）的化学方程式为2H2O

2H2↑+O2↑；

反应D→E（氢氧化钙→水）的化学方程式为CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O（或Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O等）。

11．A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）。

已知A是目前世界上年产量最高的金属;

B是胃酸的主要成分;

C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液;

D属于碱;

E属于盐。

则C的化学式为__________;

A与B反应的化学方程式为__________；

E转化为D的化学方程式为__________。

【答案】CuSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓ 

A是目前世界上年产量最高的金属，则A是铁；

B是胃酸的主要成分，则B是盐酸；

C中金属元素的质量分数为40%， 

其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，则C是硫酸铜；

D属于碱，E属于盐，且E、D能与HCl反应，D能与CuSO4反应，并且常见，则D可能是NaOH，E可能是Na2CO3。

C的化学式为CuSO4；

A与B的反应是铁与盐酸反应，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

E转化为D是碳酸钠转化为氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓。

点睛：

12．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们的转化关系如图所示，其中A为黑色粉末，H为红色粉末，B、E、F、G为单质且G在常温下呈液态，D的溶液呈蓝色。

（1）写出C和H的化学式：

C，H。

（2）写出A和E反应生成B和C的化学方程式。

（3）图示5个转化关系中共有个化合反应。

（1）H2OHgO

（2）Cu+H2

Cu+H2O

（3）2

（1）A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，B、E、F、G为单质且G在常温下呈液态，A为黑色粉末，A和硫酸反应会生成D，D的溶液呈蓝色，所以D是硫酸铜，A是氧化铜，C是水，氧化铜和单质E反应会生成B和和水，所以E是氢气，B是铜，水通电生成氢气和氧气，所以F是氧气，H为红色粉末，G和氧气加热会生成H，所以G是汞，H是氧化汞，经过验证，推导正确，所以C是H2O，H是HgO；

（2）A和E反应生成B和C的反应是氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，化学方程式为：

Cu+H2

Cu+H2O；

（3）氢气和氧化铜的反应是置换反应，铜和氧气的反应属于化合反应，氧化铜和硫酸的反应属于复分解反应，水通电的反应属于分解反应，氧气和汞的反应属于化合反应，所以图示5个转化关系中共有2个化合反应。

二、中考初中化学流程图

13．化学兴趣小组同学，在实验后欲对无色澄清的废液进行检验并回收利用。

已知该无色废液中可能含有硫酸、盐酸、氯化镁、氯化钡中的一种或几种，他们的检验和回收流程如下：

完成填空：

①操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是________；

②生成白色沉淀A的基本反应类型是__________；

③无色溶液2中加入足量稀盐酸的现象为__________；

④由实验可知，废液中一定含有的溶质是________，用化学方程式解释一定不存在的物质的原因______

【答案】过滤复分解反应有气泡产生氯化镁、氯化钡

已知该无色废液中可能含有硫酸、盐酸、氯化镁、氯化钡中的一种或几种，加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，故一定含氯化镁，向白色沉淀A中加足量稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发可得氯化镁固体，向无色溶液1中加入过量碳酸钠溶液，产生白色沉淀B，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，故废液中一定含有氯化钡，由于氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，故废液中一定不含硫酸，碳酸钠过量，故无色溶液2中一定含有碳酸钠，加入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸发，可得氯化钠。

①操作Ⅰ、操作Ⅱ实现了固液分离，是过滤；

②加入氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；

③无色溶液2中一定含有碳酸钠，加入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故实验现象为：

有气泡产生；

④由分析可知，废液中一定含有氯化镁、氯化钡，一定不含硫酸，因为氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，该反应的化学方程式为：

14．某同学在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。

（1）操作a的名称是_____。

（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为：

_____、_____。

（3）为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液A中的溶质是否反应完全，可取过滤3的滤液加入_____（填字母）进行检验。

A碳酸钠溶液B铁粉C无色酚酞D足量盐酸

（4）工业上高温煅烧石灰石生产生石灰，若要生产含氧化钙5.6t的生石灰，需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少？

_____（根据化学方程式计算，写出计算过程）

【答案】蒸发

A12.5t

（1）氢氧化钠溶液经过操作a变为氢氧化钠固体，故操作a的名称是：

蒸发；

（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：

；

氢氧化钙也能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：

（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故溶液A中的溶质为氢氧化钙，加入碳酸钠，

，过滤，除去碳酸钙，如果氢氧化钙未完全反应，则滤液中含有氢氧化钙、氢氧化钠，如果氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，则滤液中含有氢氧化钠，如碳酸钠过量，则滤液中含有氢氧化钠、碳酸钠。

A、向滤液中加入碳酸钠溶液，如果氢氧化钙未完全反应，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，有白色沉淀产生，如果氢氧化钙已经完全反应，则无白色沉淀产生，符合题意；

B、向滤液中加入铁粉，铁与氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠都不能反应，无法验证溶液A中的溶质是否反应完全，不符合题意；

C、向滤液中加入无色酚酞，碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙都显碱性，都能使无色酚酞试液变红，无法验证溶液A中的溶质是否反应完全，不符合题意；

D、向滤液中加入足量盐酸，盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，故如无明显现象，可能是氢氧化钙未完全反应，也可能是氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，如果产生气泡，则说明碳酸钠过量，氢氧化钙已经完全反应，故足量盐酸只能验证碳酸钠是否过量，氢氧化钙恰好完全反应时，无法验证，不符合题意。

故选A；

（4）解：

设需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是x

x=12.5t

答：

需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是12.5t。

15．下图是工业上用菱锰矿（主要成分为MnCO3，含FeCO3等杂质）为原料来制取二氧化锰的简易工艺流程，请根据题意回答问题。

（1）反应①属于_____（填基本反应类型）。

（2）②处操作的名称是_____，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。

（3）加入生石灰将溶液pH调至4，此时溶液呈_____（填“酸性”或“碱性”）。

（4）反应②是氯化亚铁与过氧化氢和水的作用下生成氢氧化铁和稀盐酸的过程，则该过程化学方程式为_____。

【答案】复分解反应过滤漏斗酸性2FeCl2+H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4HCl。

稀盐酸和碳酸锰反应生成氯化锰、水和二氧化碳，氯化亚铁与过氧化氢和水的作用下生成氢氧化铁和稀盐酸。

（1）菱锰矿的主要成分为MnCO3，加入稀盐酸和碳酸锰反应生成氯化锰、水和二氧化碳，反应符合两种物质相互交换成分的反应，故反应①属于复分解反应。

（2）②处操作是将固体和液体分离，故名称是过滤，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。

（3）酸性溶液的pH小于7，故加入生石灰将溶液pH调至4，溶液呈酸性。

（4）反应②是氯化亚铁与过氧化氢和水的作用下生成氢氧化铁和稀盐酸的过程，则该过程化学方程式为2FeCl2+H2O2+4H2O=2Fe