化学实验基础 2文档格式.docx

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2.（2013广东深圳高三调研）下列说法正确的是（　D　）

A.用量筒量取15.50mL0.100mol·

L-1盐酸

B.用无水酒精萃取碘水中的碘

C.用过量浓氨水洗涤试管内的银镜

D.做H2还原CuO实验时,要先通氢气,验纯后再加热

A选项,量筒只能精确到0.1mL,错误;

B选项,酒精和水互溶不分层,不能用无水酒精萃取碘水中的碘,错误;

C选项,银与浓氨水不反应,应用稀硝酸洗涤试管内的银镜,错误;

D选项,先通氢气排尽装置内的空气,验纯后再加热,防止发生爆炸,正确。

3.（2013湖南师大附中质检）下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是（　C　）

A.用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2

B.用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干,制备蓝矾

C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D.用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

A项,图1所示装置能除去Cl2中含有的少量HCl,而除去HCl中含有的少量Cl2应将气体通过盛有CCl4的洗气瓶,错误;

用图2所示装置将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤来制备蓝矾,若直接蒸干,余热会使蓝矾分解,错误;

D项,氨气的密度比空气小,应使用向下排空气法收集,错误。

4.（2013福建宁德质检）下列实验操作正确的是（　B　）

A.实验室制备乙酸乙酯时,往浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸的混合液

B.实验室制备干燥纯净的氯气时,气体先通过饱和食盐水再通过浓硫酸

C.检验溶液中Cl-和S

先加硝酸银溶液,滤去沉淀后加硝酸钡溶液

D.检验FeCl2溶液中Fe2+先加入氯水再滴加少量KSCN溶液

制备乙酸乙酯时,先加乙醇,再加浓硫酸和冰醋酸,A不正确;

已知含有Cl-和S

的溶液应该先检验S

且除尽后检验Cl-,防止发生干扰,C不正确;

检验Fe2+应先加KSCN溶液无现象后加氯水,溶液变红色,D不正确。

5.（2014湖南岳阳质检）中学化学教材中,常借助于图象的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。

下列有关化学图象表现的内容正确的是（　C　）

A项,洗气时导管应长进短出,错误;

B项浓硫酸稀释溶解操作都不能在量筒中完成,应在烧杯中进行,错误;

C项长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且一段时间液面差保持不变说明气密性良好,正确;

D项,NH4Cl受热分解生成NH3和HCl,但温度稍降低冷却,NH3和HCl又会化合生成NH4Cl,错误。

6.（2013泉州质检）仅用提供的玻璃或陶瓷仪器（非玻璃或陶瓷仪器任选）不能实现相应实验目的的是（　C　）

A.除去CO2中的HCl:

导管、洗气瓶

B.用CCl4分离碘水中的碘:

分液漏斗、烧杯

C.粗盐提纯:

烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿

D.用18.4mol·

L-1的浓硫酸配制100mL1.0mol·

L-1的稀硫酸:

量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管

粗盐提纯需要漏斗、烧杯、玻璃棒、酒精灯和蒸发皿,C项错误。

7.（2013年海南化学改编）下列关于仪器使用的说法正确的是（　D　）

A.滴定管装滴定液前应检漏并用蒸馏水洗净

B.锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

C.蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口

D.振摇分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

滴定管使用前还应用滴定液润洗以避免误差,A错误;

锥形瓶可垫石棉网加热,B错误;

蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处,测馏分的温度,C错误;

振摇分液漏斗时若不关闭玻璃塞和活塞,则易出现迸溅和滴漏现象,D正确。

8.（2013福建莆田月考）下列说法正确的是（　D　）

A.实验室里需要480mL2.0mol·

L-1的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g,然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作

B.用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,没用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定,所测的碱液浓度偏低

C.蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在石棉网上加热,并用坩埚钳夹取蒸发皿

D.向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸,先出现红褐色沉淀,继续滴加稀硫酸,沉淀溶解得到黄色溶液

实验室没有480mL的容量瓶,因此应选用500mL容量瓶进行配制,计算溶质质量应以500mL进行计算,A项错误;

酸式滴定管未用标准盐酸润洗,造成标准盐酸的浓度降低,导致测定时消耗盐酸的体积增大,计算结果偏高,B项错误;

蒸发皿耐热,加热时不需要垫石棉网,C项错误;

氢氧化铁胶粒带电,加入电解质发生凝聚,过量稀硫酸与Fe（OH）3反应生成Fe2（SO4）3而使聚沉Fe（OH）3溶解,D项正确。

9.（2014南昌高三调研）

（1）图甲是实验室常用的一种仪器,其名称是　　　　　　;

其主要用途是　 

　。

（2）小明用某规格的量筒量取一定体积的液体,液面位置如图乙,则其量得液体体积为　　　　　　　（用a、b来表示）。

（3）图丙是某研究性小组设计的一个储气装置图。

①将气体存于Ⅱ瓶中,下列说法不正确的是　　　　。

A.打开止水夹a、b,将气体从导管d通入,可将气体储存在Ⅱ瓶中

B.作为储气或取气时都无需在c处安装止水夹

C.该装置主要缺陷是c导管上未装止水夹

D.该装置也可用作制取氢气的发生装置

②要从该储好气的装置中取用气体,正确操作是 

（2）量筒由下到上刻度增大:

b+

。

（3）①将气体存于Ⅱ瓶,其中的液体排入Ⅰ瓶,c口排气,不能用止水夹;

②使液体由Ⅰ进入Ⅱ,从而排出气体,故需打开a、b止水夹。

答案:

（1）胶头滴管　取用少量液体药品

（2）b+

[或a-

（a-b）]

（3）①C　②打开a、b止水夹,气体即可由d导出

10.（2013山东潍坊一模）某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。

请回答下列问题:

（1）仪器a的名称为　　　　　　;

仪器b中可选择的试剂为　　　　　　　　　　　　。

（2）实验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是　　　（填字母）。

A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体,上述现象证明NH3具有　　　　性,写出相应的化学方程式　 

　　　　　　　　　　。

（4）E装置中浓硫酸的作用 

（5）读取气体体积前,应对装置F进行的操作:

　。

（6）实验完毕,若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况）,则氨分子中氮、氢原子个数比为　　　　（用含m、n字母的代数式表示）。

（1）氧化钙或氢氧化钠或碱石灰溶解时都放出热量使氨水分解,所以b中可选择的试剂为氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰;

（2）氯气和二氧化氮是有色气体,故排除AD,该装置适用于固液混合不加热制取的气体,所以可以是氧气和二氧化碳,故选BC;

（3）该反应中氧化铜被还原生成铜单质,所以氨气有还原性,氨气和氧化铜反应生成铜、水和氮气,反应方程式为:

3CuO+2NH3

3Cu+3H2O+

N2↑;

（4）吸收未反应的氨气,阻止F中水蒸气进入D;

（5）慢慢上下移动右边漏斗,使左右两管液面相平;

（6）干燥管吸收的物质是水,收集的气体是氮气,水的物质的量=

所以含有的氢原子为m/9mol,氮气的物质的量=

所以氮原子的物质的量=n/11.2mol,所以氨分子中氮、氢原子个数比为

（1）分液漏斗　氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰

（2）BC

（3）还原　3CuO+2NH3

3Cu+3H2O+N2↑

（4）吸收未反应的氨气,阻止F中水蒸气进入D

（5）慢慢上下移动右边漏斗,使左右两管液面相平

（6）

能力提升

11.（2013重庆九校联考）关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是（　D　）

A.装置①可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

B.实验②放置一段时间后,小试管内有晶体析出

C.实验③振荡后静置,上层溶液颜色变浅

D.实验④不能用来检查装置的气密性

装置①通过a端进气、b端出气可以收集比空气轻的H2、NH3,b端进气、a端出气可以收集比空气重的CO2、Cl2、HCl、NO2,A正确;

由于浓硫酸有吸水性,造成小试管内水的质量减少,饱和硝酸钾溶液就会有晶体析出,B正确;

Br2能与NaOH溶液反应,振荡后上层是无色的苯层,C正确;

④中关闭弹簧夹,捂热烧瓶后,集气瓶中压强增大,若气密性良好,则会出现水沿玻璃管上升并保持不变,若出现漏气,不会出现此现象,D错误。

12.（2012年天津理综）完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（　A　）

A

B

C

D

实验

用CCl4提取溴水中的Br2

除去乙醇中的苯酚

从KI和I2的固体混合物中回收I2

配制100mL0.1000mol·

L-1K2Cr2O7溶液

装置或仪器

Br2易溶于CCl4不易溶于水,可以用CCl4萃取溴水中的溴,A正确;

乙醇和苯酚互溶,不能用过滤的方法,应用蒸馏方法进行分离,B错误;

碘单质易升华,应该在蒸发皿上方罩一冷的烧杯,通过冷凝回收碘,C错误;

配制一定物质的量浓度的溶液应使用容量瓶,D错误。

13.（2014山西太原一模）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸,相关的化学反应方程式为:

　　　　　　　　　。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是 

　;

同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是　　　　　（填编号）。

编号

a

b

c

d

Ⅰ

干燥的有色布条

湿润的有色布条

Ⅱ

碱石灰

硅胶

浓硫酸

无水氯化钙

Ⅲ

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。

反应一段时间后,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是 

该现象　　　　（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘,原因是　 

（5）有人提出,装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯,试写出相应的离子反应方程式:

请判断改用NaHSO3溶液是否可行?

　　　　　　（填“是”或“否”）。

（1）漂粉精中的次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯气。

（2）由于浓盐酸具有挥发性,从A装置出来的氯气中含有氯化氢气体,故用B中的饱和食盐水除去其中的氯化氢。

（3）若验证氯气是否有漂白性,则应该验证氯气是否能够使湿润的有色布条褪色。

（4）读图可知,D中通入氯气后生成单质溴,加入E中后又生成了单质碘,故E中现象是溶液分层,且上层即苯层显紫红色,但是由于D中可能有过量的氯气,故E中生成的单质碘不一定是溴与KI反应置换出来的,故不能说明溴的非金属性一定比碘强。

（5）由于氯气具有氧化性,与NaHSO3发生氧化还原反应HS

+Cl2+H2O

S

+2Cl-+3H+,由于NaHSO3溶液显酸性,会抑制氯气的吸收,故不能选用NaHSO3溶液吸收氯气。

（1）Ca（ClO）2+4HCl（浓）

CaCl2+2Cl2↑+2H2O

（2）除去Cl2中的HCl　B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱　（3）d

（4）E中溶液分为两层,上层（苯层）为紫红色　不能　过量的Cl2也可将I-氧化为I2

（5）HS

+2Cl-+3H+　否

14.（2014龙岩质检）某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验,他们提出下列实验方案。

【方案一】气体分析法

（1）甲同学用图1所示装置,把xg的混合物与足量稀硫酸反应后,测定产生的CO2气体的体积。

实验开始时检查该装置气密性的方法是 

（2）乙同学用图2代替图1中的收集装置,则所测CO2气体的体积　　　　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）,你的改进方案是　 

（3）丙同学用图3装置测定CO2的质量,该装置存在较多缺陷,从而导致实验误差,请你填写其中的三点缺陷:

①　;

②　;

③　。

【方案二】沉淀分析法（如图所示）

（4）操作1的名称是　　　　;

操作2的名称是　　　　。

在进行操作1前,应判断是否沉淀完全,判断的方法是　 

（5）根据沉淀分析法,该固体混合物中Na2CO3质量分数的计算式为　。

（2）CO2能溶于水,使所测CO2气体的体积偏小,改进方案是防止CO2溶于水,如将水改为饱和NaHCO3溶液或在水面上覆盖一层植物油。

（3）该装置的原理是用碱石灰吸收CO2,测定CO2的质量,但反应中会有水蒸气排出,被碱石灰吸收;

球形干燥管与空气相通,也会吸收空气中的CO2和H2O,另外该装置最后烧瓶中的CO2无法全部排出,均会影响实验结果。

（5）设Na2CO3质量为mg,则

Na2CO3　～　CaCO3

106100

mgyg

m=

Na2CO3质量分数为:

×

100%。

（1）关闭分液漏斗活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,若活塞能回到原位,证明不漏气,否则漏气

（2）偏小　将广口瓶中的水改为饱和NaHCO3溶液（或在水面上覆盖一层植物油等）

（3）①没有吸收圆底烧瓶中排出的水蒸气的装置

②球形干燥管与空气相通

③反应结束后,装置内残留的CO2不能完全排出（其他合理答案均可）

（4）过滤（或过滤洗涤）　干燥（或烘干）

静置,取少量上层清液于试管中继续滴加CaCl2溶液,若无沉淀,则证明沉淀已完全

（5）

100%