运动的水分子1.docx
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运动的水分子1
水分子的运动第一课时
学习目标:
1.通过分析水分子的运动和水的三态变化之间的关系,认识分子的基本性质。
2.理解分子的基本特征,能够用分子的观点解释日常生活中的现象。
自主学习
问题一:
当水发生三态变化时,水分子发生了怎样的变化?
实验一:
将针筒中等量的水煮沸、观察现象。
实验现象是:
【我猜想】在这个过程中,水分子的变化情况是
【我证明】通过观看课本上的三态图片,组内互相交流,获得不同状态的水中水分子的排列特点:
固态的水:
水分子
液态的水:
水分子
气态的水:
水分子
【获得结论】
1.水发生三态变化的原因是:
水的三态变化中,变的是不变的是
2.影响水分子运动的因素是
水分子获得能量,分子运动,分子间隔(态→态);
水分子失去能量,分子运动,分子间隔(态→态)。
实验二:
敞口放置的一杯水,放置一段时间后会看到,原因是。
实验三:
50ml水和50ml酒精混和,观察到的现象是,原因是。
总结:
1.通过以上实验总结分子的基本性质:
1②③
④⑤
2.不同状态下,分子间的间隙不同,间隔由小到大的顺序为。
3.物理变化的实质是
问题二:
影响水分子运动的因素是什么?
1.初晴的夏日,路边的斑斑水渍,一会儿就消失得无影无踪。
2.水烧开后,揭开锅盖,立即就会有许多小水滴滴下。
总结
影响分子运动的因素,能量越高,分子运动速度越,分子间的间隔越。
影响物质状态变化的因素,实质是.
预习诊断.
1.七月的公园,百花盛开,阵阵花香,沁人心脾。
花香四溢的现象说明()
A.分子是不断运动的B.分子具有一定的质量
C.分子是由原子构成的D.分子之间有一定的间隔
2.下列说法错误的是()
A水在天然循环过程中,发生的是物理变化
B水在气态和液态时,分子都在不断地运动,当水在固态时,分子是不动的。
C水的三态变化是水分子的运动速率、分子间隔和排列方式的改变造成的。
D水蒸发时,分子获得能量;水结冰时,分子失去能量
课堂实施
预习交流
精讲点拨
利用分子的性质解释生活现象
达标测评
1、生活中的下列现象,可用分子的知识加于解释,其中正确的是()
A.热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变B.蔗糖溶解是因为分子很小
C.气体易被压缩是因为气体分子间隔很小D.墙内开花墙外香是因为分子在不断运动
2.下列关于水的天然循环的说法中正确的是()
(1)水在天然循环过程中实现了自身净化
(2)水的天然循环是通过水的三态变化实现的
(3)太阳为水的天然循环提供了能量
(4)水的天然循环完成了水资源的重新分配
A
(1)(3)B
(1)
(2)
C(3)(4)D
(1)
(2)(3)(4)
3.你能揭示生活景象的原因吗?
1.妈妈在厨房炒菜,你在卧室里就能闻到香味。
2.蔗糖在热水中消失了。
3、气体易被压缩,固体、液体不易被压缩。
4、假如你是一个水分子,能否把水分子在水的天然循环中的表现描绘出来?
第二单元第一节运动的水分子第二课时
水的人工净化
【学习目标】:
1通过水资源的分布的学习,了解节约用水的重要性。
2通过黄泥水的净化学习,了解沉淀(吸附)、过滤、消毒、蒸馏等常用的净化水的方法
3.学会分离液体中的固体杂质的方法——过滤法。
4初步认识纯净物与混合物的不同,体会分类的思想。
【重点难点】
①过滤的操作方法。
②纯净物和混合物的区分
一、【自主学习】
问题1:
如何将河水净化为饮用水?
学习活动1:
阅读教材P32第一、二自然段,说说地球上的水是怎样分布的?
我们在日常生活中该怎样做?
为什么要对天然水进行净化?
2、仔细阅读课本26-27页实验探究部分,思考天然水怎样净化成纯净水,步骤有哪些?
每一步起什么作用?
其作用是;
,其作用是;
,其作用是。
④,起作用是
思考:
(1)明矾的作用是。
明矾的吸附作用发生的是变化?
(2)过滤操作:
a:
用到的仪器有
b:
注意事项:
一贴:
滤纸紧贴贴漏斗内壁目的是,
二低:
①滤纸边缘低于漏斗边缘,②漏斗内液面低于漏斗边缘,目的是,
三靠:
①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒下端轻靠三层滤纸处,目的是,
③漏斗末端紧靠烧杯内壁,目的是
C:
玻璃棒的作用:
3、什么是混合物,什么是纯净物?
下列物质:
A、自来水B、二氧化碳C、软水D、冰水混合物E空气F、果汁G、氧气、固态氧H加碘盐
其中属于纯净物的是:
混合物是.
4、分离混合物的方法有哪些?
他们各适用于什么样物质的分离。
过滤法:
适用于
蒸发法:
适用于
蒸馏法:
适用于
预习诊断
1.节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务,你认为下列做法与之不相符的是()
A.洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所B.将活性炭放入硬水中使其软化
C.合理施用农药、化肥,以减少水体污染D.加强工业废水的排放监控,坚持达标排放
2.、城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的,其过程可表示为:
取水→沉降→过滤→吸附→()→配水
A、取水B、过滤C、吸附D、消毒
3、小红在做过滤操作时,有以下仪器:
漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒,还缺少()
A、小烧杯B、药匙C、长颈漏斗D、滤纸
二、课堂实施
预习交流
精讲点拨
1.过滤操作
2.硬水与软水
反思拓展.
在净化黄泥水时,有的小组经过多次过滤发现滤液仍然浑浊,可能的原因有哪些?
四、课堂检测
1、2004年底,东南亚地区发生了罕见的海啸灾害,为防止疾病传染,需要对河水处理后方可饮用。
常用的措施有:
①、加热煮沸②、消毒③、净水④、自然沉降,较为合理的顺序为()
A.③①②④B.④①③②C.④③②①D.③①④②
2、下列有关过滤操作不正确的是()
A、过滤时,液面要始终低于滤纸边缘B、滤纸的边缘要低于漏斗的边缘
C、漏斗下端管口要靠烧杯内壁D、玻璃棒紧靠在单层滤纸一边
3、明矾可用于井水,是因为()
A、明矾可过滤杂质B、明矾可与杂质发生化学反应而除去杂质
C、明矾可过滤杂质D、明矾能吸附杂质并沉淀杂质
4、分离混合物常用的方法有:
A、过滤B、蒸发C、蒸馏。
请选择合理的方法分离下列混合物(填序号)。
(1)食盐和泥沙
(2)酒精和水
(3)海水中获取食盐
5、天然水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质,可用次氯酸杀死细菌,氯气溶于水可生成次氯酸和盐酸,某工厂自来水的生成净化步骤如下:
天然水-→加明矾→沉淀-→过滤→通入氯气→净水其中,可以除去悬浮杂质的步骤为,能杀菌消毒的步骤为,发生化学变化的步骤是。
居民得到的饮用水是纯净物还是混合物?
原子的构成(第一课时)
预习目标:
1、知道原子的内部结构。
2、了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
3、认识原子的可分性。
预习重点:
原子的构成及质子、电子、中子、核电荷数之间的关系。
预习任务:
一、原子还能不能再分?
学生活动1:
阅读教材P36第一自然段内容,回答下列问题:
1、在化学变化中,分子可以,而原子再分。
2、1897年,发现了电子,证明原子可以再分。
二、原子有哪些微粒构成?
内部具有什么结构?
学生活动2:
阅读教材P36----P37“交流共享”上面的内容及下面一段文字。
著名物理学家卢瑟福曾做过一个实验,他用一束带正电的高速α粒子(α粒子质量较小)轰击金箔,实验中发现:
①大多数α粒子顺序穿过金箔,没有改变原来的前进方向;②一小部分α粒子改变了原来的方向,发生了偏转;③极少数α粒子被反弹回来。
猜想并讨论发生上述实验现象的可能原因及原子的空间结构。
1、猜想可能的原因:
⑴大多数α粒子顺序穿过金箔。
可能是:
。
⑵一小部分α粒子发生了偏转。
可能是。
⑶极少数α粒子被反弹回来。
可能是。
2、原子的空间结构
(1)原子是由位于原子的带电荷的和核外绕核高速运动的带电荷的构成。
(2)原子核是由带电荷的和构成。
(3)称为核电荷数。
(4)由于电子的质量很小,所以原子的质量主要集中在上。
学生活动3:
分析P38活动天地中的表格,回答下列问题:
1、原子的数=数=数。
2、不同原子的原子核内数不同,同种原子的原子核内相同。
3、在原子内,质子数和中子数相等(填“一定”或“不一定”)。
4原子核所带的正电荷总数核外电子所带的负电荷总数,所以整个原子对外不显电性。
预习诊断:
1、在原子中,一定含有的离子是()
A、质子、中子、电子B、中子、电子C、质子、中子D、质子、电子
2、原子核是()A、不能再分的粒子。
B、由电子和中子构成的。
C、由电子和原子构成的。
D、由质子和中子构成的。
3、在同一原子中其数目相同的是()A、中子数和质子数B、中子数和电子数C、质子数和电子数
4、某元素的原子核内有12个质子,则其核外电子数为,核电荷数为。
课堂实施
1、预习交流
2、精讲点拨
3、诊断评价
1、通常原子是由_______、_______和________三种粒子构成的。
2、原子中决定相对原子质量大小的是()
A.质子数和中子数 B.质子数和电子数
C.中子数和电子数 D.核电荷数和电子数
3、某些花岗岩石材中含有放射性氡。
氡原子的质子数为86,中子数为136,这种氡原子核外电子数为()
A.50B.86C.136D.222
4、下列关于原子的叙述正确的是()
A.原子是不能再分的粒子
B.一切物质都是由原子直接构成的
C.一切原子的原子核由质子和中子构成
D.原子核内质子数必等于核外电子数
5、英国科学家道尔顿最先确立了原子学说,他的中心论点主要有:
①原子是不能再分的粒子;②原子是微小的实心球;③同种元素的原子,其性质和质量都相同。
而现代科学实验表明:
同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。
从现代的观点看,你认为道尔顿的三个论点中,不确切的是()
A.①B.①③C.②③D.①②③
6、“神舟”五号不仅将杨利伟送上太空,实现了亿万中国人的梦想,同时还承担着其他的科研任务。
比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。
物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象,释放出巨大的能量,在能源研究领域中前景可观。
正电子、负质子等都是反粒子。
它们与通常所说的电子、质子相比较,质量相等但电性相反。
请你推测,反氢原子的结构可能是()
A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
原子的构成(第二课时)
预习任务:
一、原子核外的电子是怎样运动的?
学生活动1:
阅读教材P39第三、四自然段内容,讨论并完成下列问题:
1、在多电子的原子中,核外电子的是不同的,能量高的在离核较的区域运动,能量低的在离核较的区域运动。
通常把电子的这种运动称为电子的。
2、镁原子的结构示意图为:
。
其中,镁原子的核内质子数为,核电荷数为,核外有个电子层,第一层电子数为,最外层电子数为。
3、尝试画出元素周期表(教材最后一页)中1----18号元素(核内质子数依次为1----18)的原子结构示意图。
二、元素的化学性质与原子最外层电子数有什么关系?
学生活动2:
阅读教材P39三、四自然段内容,结合上述所画原子结构示意图,讨论完成下列问题:
1.氯化钠的形成
⑴钠原子最外层有个电子,在化学反应中容易个电子;氯原子最外层有个电子,在化学反应中容易个电子。
⑵钠原子失去一个电子后,带个单位的电荷,形成(可表示为);氯原子得到一个电子,带个单位电荷,形成(可表示为)。
⑶同种电荷相互,异种电荷相互。
钠离子和氯离子之间相互,钠原子核和氯原子核之间相互,便形成了新的物质氯化钠(可表示为)。
总结:
1.氯化钠的形成过程是由于的结果。
2.
元素种类
最外层电子数
电子得失
化学性质
得失电子后所带电荷(正或负)
形成离子
金属
非金属
稀有气体
由上表可知元素的化学性质取决于原子的,只要元素原子的相同,则元素的化学性质相似。
预习诊断:
1、原子核外的电子是排布的,排布方式可用表示。
2、金属元素的原子最外层电子数一般比较(填“多”或“少”),在化学反应中容易电子(填“得”或“失”);非金属元素的原子最外层电子数一般比较,在化学反应中容易电子。
稀有气体元素的原子最外层电子数,在化学反应中电子。
所以元素原子的化学性质主要决定于。
3、铝原子的结构示意图为,该原子最外层有个电子,在化学反应
中该原子易个电子,形成带个单位的电荷的离子,该离子核内质子数为。
课堂实施
1、预习交流
2、精讲点拨
反思拓展
对比观察钠原子、氯原子得失电子后结构示意图,你能从中获得哪些信息?
限时作业
1、(2010福建福州中考)根据钠原子结构示意图,判断下列说法错误的是
A.钠原子核外有3个电子层B.钠原子在化学反应中容易得到电子
C.钠原子最外层只有一个电子D.钠原子的核电荷数为11
2、原子核外有19个电子的某种原子,假如它失去一个电子后,剩余部分()
A.不显电性B.显正电性C.显负电性D.原子的带电量
3、对于下列生活中常见元素的微粒结构示意图,有关说法正确的是()
A.它们都表示离子B.它们都具有相对稳定结构
C.它们的核外电子排布相同D.前三种表示同一种元素
4、下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是()
5、R元素原子的最外层电子数为2,下列关于R原子和R离子的说法正确的是()
A.化学性质相同B.电子层数相同C.相对原子质量相同D.最外层电子数相同
6、下列原子结构示意图所表示的元素中,属于金属元素的是()
原子的构成(第三课时)
预习目标:
1、了解元素周期表。
2、知道什么是相对原子质量,相对原子质量和原子质量的区别。
3、学会计算相对原子质量。
4、弄清相对原子质量与质子数和中子数的关系。
预习重点:
相对原子质量的计算。
预习任务:
一、了解元素周期表
学生活动1:
阅读教材后面的元素周期表,讨论回答下列问题:
1、元素周期表共有个横行,个纵行。
每一个横行叫做一个,每一个纵行叫做一个。
2、在元素周期表中,绿颜色的一般为元素;红颜色的一般为元素;在元素名称的书写上一般都有金字旁(汞元素除外)。
3、在每种元素中,左上角的数字是,它等于;下面有小数的数字是,中间的汉字是,上面的符号是。
二、知道什么是相对原子质量,学会计算相对原子质量。
学生活动2:
阅读教材P41、42内容,交流回答下列问题:
1、什么叫相对原子质量?
用公式表示:
相对原子质量=。
练习:
⑴一个氧原子的质量为2.657×10-26kg,一个碳12原子的质量是1.993×10-26kg,则氧原子的相对质量为。
(2)镁的相对原子质量为24,则一个镁原子的质量为。
(3)原子质量是原子的质量,相对原子质量是原子的。
原子质量的单位为kg,而相对原子质量是一个比值,他的单位是一,符号是1(单位一般不写出)
三、归纳相对原子质量与质子数、中子数之间的关系。
学生活动3:
认真观察下表,分析讨论回答下列问题:
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
氯
17
18
17
35
1、通过观察上表我发现:
相对原子质量=+。
2、我还可以得到以下信息:
①。
②。
③。
预习诊断:
1、相对原子质量==+
2、钠原子核内有11个质子,12个中子,则钠原子的相对原子质量为。
3、硫元素的原子序数为16,则硫原子的核电荷数为,核内质子数为,核外电
子数为,不能确定的是。
课堂实施
一、预习交流
二、精讲点拨
三、诊断评价
1、俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子,经测定该原子的近似相对质量为289,则其中子数与电子数的差是____________。
2、已知一个C-12原子的质量是akg,如果另一种原子的质量为bkg且每个原子中有c个质子,则该原子的相对原子质量为,每个原子中的中子数为。
3、美国铱星公司原计划发射77颗卫星以实现卫星通讯,发射卫星的数目与铱元素的原子核外电子数目恰好相等。
下列关于铱元素的各种说法中正确的是()
A.铱原子的质子数为70B.铱原子的相对原子质量为77
C.铱原子的核电荷数为77D铱原子是金属原子
4、一个氯气分子是由2个氯原子构成的,氯原子的核电荷数为17,因此一个氯分子有________个原子核,______个质子。
5、相对原子质量是()
A.一个原子的质量B.原子核的质量
C.一个原子的质量跟一种碳原子的质量的比值
D.一个原子的质量跟一种碳原子的质量的1/12的比值
6、一种碳原子和镁原子的相对原子质量分别是12和24,则碳原子和镁原子的质量比为()
A.2:
1B.1:
2C.1:
24D.24:
1
水的分解与合成(第一课时)
学习目标
1、通过水电解实验认识到水分子的变化。
2、从微观认识化学变化的实质以,能说出分子和原子构成的常见物质。
3、了解分解反应。
【学习重点】通过水的电解认识化学反应的实质及原子
【学习过程】
一、自主学习:
学习任务一:
探究水的组成。
提出问题:
1、水中通以直流电,会有什么现象?
2、水通电与水的三态变化是否属于同一种变化?
收集资料:
1、氧气是一种无色无味不易溶于水的气体,能使带火星的木条复燃。
2、氢气是一种无色无味难溶于水的气体,在空气中燃烧时,产生淡蓝色火焰。
做出假设:
水通电后有新物质生成
设计实验并进行验证:
在水电解器的玻璃管中注满水,接通直流电源,观察两个电极和两支玻璃管内液面的变化:
与电源正极相连的玻璃管内液面下降较
与电源负极相连的玻璃管内液面下降较
1、用一根点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处,慢慢打开活塞,观察。
该气体是
3、用一根带火星的木条接近液面下降较小的玻璃管尖嘴处,慢慢打开活塞,观察。
该气体是
分析归纳:
1、水通电分解生成的两种物质是和,水电解属于变化。
2.该反应到表达式为________ _ ____________________
3、________________________________叫分解反应。
水
通电分解的微观过程
当水分子分解时,构成水分子的____原子和_____原子进行了从新组合。
每____个____原子结合成一个氢分子,每_____个_____原子结合成一个氧分子。
很多的氢、氧分子组合成水电解器中的氢气和氧气。
水发生上述变化是破坏旧分子,形成新分子的变化,因而属于________变化,所以化学变化的实质是___________________________。
学习任务二:
原子的概念
有的物质是直接由原子构成的,如:
铁是由________构成,铜是由________构成,金刚石是由_________构成,氦气是由_________构成。
原子是_____________________,性质有________________ ______________.
诊断评价
1、电解水的过程中,发生变化的粒子是,保持不变的粒子是和,生成的新粒子是和。
该实验证明,在化学反应中,可以再分,不能再分。
2、能从电解水的实验中得出的结论是()①水电解是吸收能量的化学反应;②水由氢、氧两种元素组成;③水中含有氢气和氧气;④在化学反应中,分子可以再分,原子不可再分
A、①②③B、②③④C、①②④D、①②③④
3、下列化学反应属于分解反应的是()
A、食盐水——水+食盐
B、蜡烛+氧气——水+二氧化碳
C、氧化汞——汞+氧气
D、氢气+氧气——水反思拓展
反思拓展
根据水分子的分解示意图,说出你还能获得哪些信息?
分子
原子
不同点
相似点
联系
四、限时作业:
1、电解水实验的简易装置图,由实验现象可以确定:
A连接电池_____极,若A试管得到10mL气体,则B试管得到______mL气体。
_____极生成的气体能使带火星的木条复燃,_____极生成的气体可以燃烧,发出________色火焰。
该实验说明水是由_______和________组成的。
此反应的文字表达式为____________________。
2、下列反应中属于分解反应的是( )
A、硫+氧气→二氧化硫 B、甲烷+氧气→二氧化碳+水
C、高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气
D、碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化硫
3、电解水的反应属于( )
A、化合反应 B、分解反应 C、物理变化 D、化学变化
4、分子和原子的根本区别在于( )
A、大小不同 B、是不是构成物质的粒子C、质量不同 D、中化学反应中是否可分
5、下列关于水的组成,叙述正确的是( )
A、水由氢气和氧气组成 B、水由氢分子和氧原子组成
C、水由氢元素和氧元素组成 D、水由两个氢原子和一个氧原子组成
第二节水分子的变化
第2课时水的合成设计人:
李兰香
【学习目标】
1、认识化学反应的实质
2、认识化合反应和分解反应
3、了解氢气的可燃性,知道化学反应中伴随着能量的变化认识氢气是一种理想的能源。
4、知道化学性质和物理性质
【学习重点】认识化学反应的实质
【预习过程】
一、课前预习
预习问题一:
水通电可以生成氢气,那么氢气被点燃时,氢气与氧气反应的生成物是什么物质?
如何用实验来证明你的猜想
任务一:
探究氢气的燃烧产物?
。
1.活动1:
请结合32页的内容,讨论并完成下列问题。
⑴我猜测产物可能是。
⑵我证明的实验方案是。
⑶如果你的猜想正确应该观察到的实验现象是、、。
⑷实验结论
1、氢气和空气中的氧气反应生成______这说明氢气在空气中的燃烧是变化。
2、氢气和空气中的氧气反应热量。
实验验证
活动2:
从微观的角度来解释水的合成
画出水合成的微观图示(画到下列空白处),
活动3:
试从分子变化的角度描述氢气和氧气化合生成水的反应?
小结:
分子、原子的角度,该化学反应的微观实质是:
问题二:
什么是化学性质