A.阳极发生还原反应，其电极反应式为：
Ni2++2e-=Ni
B.电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等
C.电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt
D.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
9.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO-H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是（）
A.待加工铝制工件为阳极
B.可选用不锈钢网作为阴极
C.阴极的电极反应式为:
Al3++3e-=Al
D.硫酸根离子在点解过程中向阳极移动
10.纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。
放电时两个电极反应分别为：
Zn+2OH-=Zn（OH）2+2OH-、Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。
下列说法正确的是（）
A.Zn发生还原反应，Ag2O发生氧化反应
B.溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
C.在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变
D.Zn是负极，氧化银是正极
11.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
其反应原理如下：
电池：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（I）;
电解池：
2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑点解过程中，以下判断正确的是（）
电池
电解池
A
H+移向Pb电极
H+移向Pb电极
B
每消耗3molPb
生成2molAl2O3
C
正极：
PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O
阳极：
2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+
D
12.某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验室，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开k1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。
下列有关描述正确的是（）
A.断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：
2H++2Cl-
Cl2↑+H2↑
B.断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C.断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：
Cl2+2e-=2Cl-
D.断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
13.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：
16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。
下列说法错误的是（）
A.电池工作时，正极可发生反应：
2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B.电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g
C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D.电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多
14.某温度下，向一定体积0.1mol-1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lg[OH-]）与pH的变化关系如图所示，则（）
A.M点所示溶液导电能力强于Q点
B.N点所示溶液中c（CH3COO-）>c（Na+）
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
15.25℃时，在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中，CH3COOH、CH3COO-二者各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）
A.在pH＜4.76的溶液中，c（CH3COOˉ）＜c（CH3COOH）
B.在pH＝7的溶液中，α（CH3COOH）＝0，α（CH3COOˉ）＝1.0
C.在pH＞4.76的溶液中，c（CH3COOˉ）与c（OHˉ）之和可大于c（H+）
D.在pH＝4.76的溶液中加盐酸，α（CH3COOH）与α（CH3COOˉ）之和保持不变
16.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（）
A.室温下，等浓度的三种酸溶液的导电能力：
HA>HB>HD
B.滴定至P点时，溶液中：
c（B－）>c（Na＋）>c（HB）>c（H＋）>c（OH－）
C.pH=7时，三种溶液中：
c（A－）=c（B－）=c（D－）
D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：
c（HA）＋c（HB）＋c（HD）=c（OH－）－c（H＋）
17.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
下图为电池示意图，该电池电极c、d表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______。
（2）负极反应式为______．
（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
I.2Li+H2=2LiHII.LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反应I中的还原剂是______，反应II中的氧化剂是______
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3,用锂吸收224L（标准状况）H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为______。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为___________mol。
18.Zn-MnO2干电池广泛应用，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是_____。
电池工作时，电流流向___________（填“正极”或“负极”）
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀。
请解释原因_________。
欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。
A.NaOHB.ZnC.FeD.NH3·H2O
（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。
阳极反应式为________。
若电路中通过2mole-，MnO2的理论产量为________g。
19.亚硫酸盐一种常见食品添加剂。
为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以lkg样品中含SO2的质量计）。
某研究小组设计了如下两种试验流程：
（1）气体A的主要成分是_____________。
为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入_____________；通入N2的目的是_____________。
（2）写出甲方案第①步反应的离子方程式：
_____________________．
（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是_________，若选用酚酞作为指示剂，滴定终点的现象为________。
（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），按甲方案实验测定的结果___________。
（5）若取样品wg．按乙方案测得消耗0.01000mol·L-1I2溶液VmL,则1kg样品中含SO2的质量是_____________g（用含w、V的代数式表示）。
20.研究铝元素、硫元素及其化合物的性质具有重要意义
（1）①NH4A1（SO4）2可作净水剂，用必要的化学用语及文字说明其理由是_________。
②相同条件下，0.lmolNH4A1（SO4）2溶液中的c（NH4+）______（填“大于”“小于”或“等于”）0.lmol·L-1NH4HSO4溶液中的c（NH4+）。
（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。
①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=_____mol·L-1.
②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Mn2+开始沉淀。
[已知：
Ksp（MnS）=2.8×10-13]
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。
Ka1
Ka2
H2SO3
1.3×10-2
6.3×10-4
H2CO3
4.2×10-7
5.6×10-11
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=______。
②0.10mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______。
【参考答案】
1.C
【解析】A.该方程式是水的电离方程式，A项错误；B.该反应为HCO3-与OH-反应的离子方程式，B项错误；C.HS-与H2O电离出的H+结合生成H2S和OH-，该反应属于水解的离子方程式，C项正确；D.该反应为AlO2-与HCO3-反应的离子方程式，D项错误。
答案选C。
2.C
【解析】A.电解质溶液的导电能力主要决定于溶液中离子浓度的大小，所以强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液强，A项错误；B.盐酸和醋酸都是一元酸，所以中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，二者所需氢氧化钠的物质的量相同，B项错误；C.将NaOH和氨水溶液稀释后，NaOH和氨水的浓度也减小，电离出的OH-浓度也减小，C项正确；D.醋酸是弱酸，在水溶液中不能完全电离，若盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸中H+浓度大于醋酸中H+浓度的二倍，D项错误。
答案选C。
3.B
【解析】甲溶液的pH是3，c（H+）=1.0
10-3mol/L，乙溶液的pH是4，c（H+）=1.0
10-4mol/L，所以甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为10:
1，故答案选B。
4.D
【解析】Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，达到除杂的目的，A．加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，错误；B．加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，错误；C．加入碳酸钠，易混入NaCl杂质，错误；D．加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，正确，选D。
5.C
【解析】A．醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠，c（CH3COO－）浓度增大，抑制了醋酸的电离，A项错误；B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，恰好反应生成硝酸铵，属于强酸弱碱盐，NH4＋水解导致溶液呈酸性，PH<7,B项错误；C．硫化氢属于弱酸，部分电离，硫化钠属于强电解质，全部电离，等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小，导电能力弱，C项正确；D．AgCl和AgI的Ksp不相等，c（Ag＋）·c（Cl－）=Ksp（AgCl）,c（Ag＋）·c（I－）=Ksp（AgI），0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Ag＋）浓度相等，则c（Cl－）不等于c（I－），D项错误；答案选C。
6.C
【解析】A.本题是利用MnS将Cu2+、pb2+、Cd2+等金属离子转化为沉淀CuS、PbS、CdS等沉淀，而不是利用MnS具有吸附性的特点，A项错误；B.利用沉淀转化的原理，通过添加过量难溶电解质MnS，除去Cu2+、pb2+、Cd2+等金属离子，是由于CuS、PbS、CdS的溶解度比MnS的溶解度小，B项错误；C.本题利用沉淀转化的原理，常温下，Ksp（MnS）应大于Ksp（CuS），C项错误；D.Cu2+、pb2+、Cd2+在溶液中的浓度小于10-5，即认为沉淀完全，D项错误。
答案选C。
7.B
【解析】A、滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用标准液洗涤，装入NaOH溶液进行滴定会造成NaOH溶液的浓度变小，用量增多，结果偏大，A错误；B、酸中滴入碱，溶液的碱性增强，酸性减弱，溶液pH由小变大，B正确；C、用酚酞作指示剂，锥形瓶溶液开始是无色的，当锥形瓶中溶液由无色变红色，而且半分钟内不褪色时，证明滴定达到了滴定终点，C错误；D、滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，造成碱的用量偏多，则测定结果偏大，D正确。
答案选B。
8.C
【解析】A.电解法制备高纯度的镍，粗镍作为阳极，金属按还原性顺序Zn>Fe>Ni>Cu>Pt发生氧化反应，电极反应依次为：
Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Ni-2e-=Ni2+；A项错误；B.电解过程中，阳极质量的减少的量为Zn、Fe、Ni的减少的质量，阴极质量的增加量只有析出Ni的量，由于两极转移的电子数相等，阳极质量的减少量与阴极质量的增加质量不相等，B项错误；C.Cu和Pt还原性比Ni弱，不能失去电子，以沉淀的形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥，C项正确；D.电解后，溶液中存在的金属阳离子除了Fe2+、Zn2+外，还有Ni2+；D项错误。
答案选C。
9.C
【解析】A、铝的阳极氧化法表面处理技术中，金属铝是阳极材料，故A正确；B、阴极不论用什么材料离子都会在此得电子，故可选用不锈钢网作为阴极，故B正确；C、阴极上发生氢离子得电子的还原反应，故电极反应方程式为2H++2e-=H2↑，故C错误；D、在电解池中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，故硫酸根离子在电解过程中向阳极移动，故D正确；故选C。
10.D
【解析】A.根据放电时两个电极反应中化合价变化可知，Zn化合价升高，发生氧化反应，Ag2O中Ag的化合价降低，发生还原反应，A项错误；B.原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动，B项错误；C.将电极方程式相加可知总反应为Ag2O+H2O+Zn=2Ag+2Zn（OH）2，反应消耗水，溶液OH-浓度增大，则碱性增强，C项错误；D.原电池中，根据化合价的变化可知，Zn化合价升高，Zn作负极，氧化银作正极，D项正确。
答案选D。
11.D
【解析】A.电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，A项错误；B.根据电子守恒，每消耗3molPb，转移6mol电子，同时生成1molAl2O3，B项错误；C.原电池中正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，电极方程式为：
PbO2+4H++SO42-+2e—=PbSO4+2H2O；在电解池的阳极上，铝单质失电子生成氧化铝，阳极方程式为：
2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+，C项错误；D.原电池中铅作负极，在该电极上，铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，质量增加；电解池中，铅为阴极，氢离子在该电极上得电子生成氢气，铅电极质量不变，D项正确。
答案选D。
12.D
【解析】A.断开K2，闭合K1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，实质是电解饱和食盐水，总反应的离子方程式为：
2H2O+2Cl-
Cl2↑+H2↑+2OH-，A项错误；B.断开K2，闭合K1时，装置为电解池，所以石墨为阳极，石墨电极处产生氯气；铜为阴极，铜电极处产生H2，同时产生OH-，铜电极附近变红，B项错误；C.断开K1，闭合K2时，发现电流表A指针偏转，装置为氢氯燃料电池，属于原电池，铜电极上产生氢气，电极反应为：
H2-2e-=2H+，C项错误；D.断开K1，闭合K2时，石墨电极产生氯气，石墨电极作正极，D项正确。
答案选D。
13.D
【解析】A．原电池工作时，Li+向正极移动，则a为正极，正极上发生还原反应，随放电的多少可能发生多种反应，其中可能为2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，故A正确；B．原电池工作时，转移0.02mol电子时，氧化Li的物质的量为0.02mol，质量为0.14g，故B正确；C．石墨能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极a的导电性，故C正确；D．电池充电时间越长，转移电子数越多，生成的Li和S8越多，即电池中Li2S2的量越少，故D错误；答案为A。
14.C
15.B
16.C
【解析】A.根据图像可知，当未加氢氧化钠溶液，即三种溶液的中和百分数为0时，pH值HD>HB>HA，说明酸性HA>HB>HD，所以0.1mol·L－1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，电离程度HA>HB>HD，溶液中离子浓度HA>HB>HD，导电能力：
HA>HB>HD，A项正确；B.中和百分数为50%的P点，溶质为等物质的量浓度的酸HB和盐NaB，溶液中既有HB的电离又有B-的水解，有图可知溶液呈酸性，则c（H＋）>c（OH－），强酸的电离程度大于盐的水解程度，则c（B－）>c（Na＋）>c（HB），所以溶液中：
c（B－）>c（Na＋）>c（HB）>c（H＋）>c（OH－），B项正确；C.根据解析A可知，酸性HA>HB>HD，所以pH=7时，三者的阴离子浓度不同，c（A－）>c（B－）>c（D－），C项错误；D.当中和百分数达100%时，三种溶液所消耗的氢氧化钠体积相同，生成三种盐的浓度相同，混合后溶液因盐的水解显碱性，将三种溶液混合后其质子守恒关系为：
c（H＋）＋c（HA）＋c（HB）＋c（HD）=c（OH－），D项正确。
答案选C。
17.
（1）.化学能转化为电能
（2）.H2-2e-+2OH-=2H2O
（3）.LiH2O
32
【解析】
（1）该电池示意图是符合绿色化学理念的新型发电装置，是以氢气和氧气为燃料将化学能转化为电能的装置；
（2）该电池的电解质溶液为KOH，氧气作正极，氢气作负极，负极的反应式为：
H2-2e-+2OH-=2H2O；
（3）①反应I中Li转化为Li+，化合价升高，说明Li为还原剂，反应II中，水中氢的化合价降低，水作氧化剂；②用锂吸收224L（标准状况）H2，即10molH2，生成20molLiH，则
，所以LiH体积与被吸收的H2体积比为
；③根据反应II可得，LiH~H2~2e-，20mol的LiH可生成20molH2，实际参加电池反应的氢气为16mol，因此通过导线的电子为32mol。
18.
（1）.Zn负极
（2）.锌与还原出来的铜构成原电池加快锌的腐蚀.B
（3）.Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+87
【解析】
（1）在Zn-MnO2干电池中，负极材料是Zn，正极材料是石墨；在电池工作时，电流流向负极；
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，是因为锌与还原出的铜在电解质溶液中构成铜锌原电池，Zn作负极，从而加快锌的腐蚀速率，欲除去Cu2+，但是又不与溶液中的其他物质发生反应，也不产生杂质，则应加入Zn，因此选择B；
（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液；阳极Mn2+失去电子，阴极H+得到电子，阳极的电极反应为：
Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；若电路中通过2mole-，则根据质量守恒和电子守恒，可得生成1molMnO2，m（MnO2）=1mol
87g/mol=87g。
点睛：
通常情况下，活泼金属作原电池的负极，电池工作时，电子从负极经外电路流向正极；锌比铜活泼，能置换出铜形成原电池，加速锌的腐蚀，除杂时注意不能引入新的杂质；电解酸化的MnSO4溶液，阳极Mn2+失去电子，阴极H+得到电子，根据阳极反应式：
Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，即可求出MnO2的产量。
19.
（1）.SO2、N2沸石（或碎瓷片）待产生的SO2全部赶入后续装置被吸收
（2）.H2O2+SO2=2H++SO42-
（3）.从滴定管上口加入3-5mL氢氧化钠标准溶液，同时转动滴定管，使液体全部润湿滴定管内壁。
然后将液体从滴定管下部放入预置烧杯中，重复2-3次滴入最后一滴标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不改变
（4）.不影响偏高
（5）.
【解析】
（1）实验中通入N2，既可以排除空气，防止空气中的O2氧化亚硫酸盐，又可以吹出SO2，有利于SO2被完全吸收，因此气体A的主要成分为N2和SO2 ；加入沸石或碎瓷片可以防止暴沸；所以通入N2的目的是将待产生的SO2全部赶入后续装置被吸收；
（2）SO2 被双氧水氧化为硫酸，离子方程式：
SO2+H2O2=2H++SO42- ；
（3）滴定管的润洗方法：
向滴定管注入少量的润洗液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作2~3次，所以本题的答案是从滴定管上口加入3-5mL氢氧化钠标准溶液，同时转动滴定管，使液体全部润湿滴定管内壁，然后将液体从滴定管下部放入预置烧杯中，重复2-3次；选用酚酞作为指示剂，判断滴定终点的方法是通过观察锥形瓶内的颜色变化：
滴入最后一滴标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不改变；
（4）方案乙的滴定原理是根据溶液B中的SO32-被I2氧化，由I2的量求出SO32-的量，进而求出SO2的量，用盐酸代替稀硫酸生成的SO2气体中混
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