中考专题 溶液酸碱盐部分综合真题Word格式.docx
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有三种离子在任何条件下都会存在,它们是NO3-、K+和__________。
[猜想与假设]:
甲同学:
另外,可能还含有SO42-、CO32-
乙同学:
另外,可能还含有Ba2+
丙同学:
另外,可能还含有Ba2+、SO42-、CO32-
以上甲、乙、丙三位同学的假设中,_______同学的假设一定不成立,原因是_______________________________________________________________________________。
[实验验证]:
选择其中一种可能成立的假设,设计实验进行验证。
我选择________同学的假设,实验方案如下:
实验步骤
实验现象
结论
6、(09年安徽省芜湖市、16)芜湖铁画经过300多年的发展,已成为一朵艺苑奇葩,被列为首批非物质文化遗产。
今天铁画艺术大师们又赋予她新的生命力,给铁画穿上一层金黄色的外衣——镀金。
⑴在铁画表面镀金的作用是_______________________________________________________
⑵已知镀金铁画中只含有金、铁、碳三种元素,某同学为探究镀金铁画中三种元素的含量,进行了如下实验:
取镀金铁画的边角料6g,磨成粉末,放入足量的稀盐酸中,收集到0.2g氢气,溶液过滤后,将残渣洗净、烘干,在空气中充分灼烧,剩余固体的质量为0.24g。
求:
铁画中金、铁、碳的质量分数。
7、(09年北京市、25)某同学对下列4个实验都设计了两种方案,其中方案1合理,方案2不合理的是
选项
A
B
C
D
实验
目的
除去氢氧化钠中少量的碳酸钠
清洗铁制品
表面的铁锈
鉴别氯化钠
溶液和稀盐酸
检验一氧化碳中是否
混有二氧化碳气体
方案1
加水溶解
加适量稀盐酸
加锌粒
点燃
方案2
加稀硫酸
用水洗涤
加石蕊溶液
通入澄清石灰水
8、(09年北京市、29)(6分)铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。
(1)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁),反应的化学方程式为:
______________________________。
(2)铁生锈的条件是____________________;
铜表面也容易生成绿色铜绿,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,化学式为Cu2(OH)2CO3,其组成元素有__________种。
(3)老师用生锈的铜片,铁粉和稀硫酸进行实验,实验过程如下图所示(部分生成物已略去)。
紫红色固体C的化学式为__________;
写出Ⅱ中反应的化学方程式______________________________。
9、(09年北京市、30)甲是初中化学中的常见物质。
请根据下列叙述回答问题。
⑴若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体,该气体的化学式为:
__________,甲在常见的金属活动性顺序中的位置是____________________。
⑵若甲是一种红色的氧化物,能溶于稀盐酸,得到黄色溶液,则甲的化学式为__________。
⑶若甲既能与稀盐酸反应生成X,又能与氢氧化钠溶液反应生成Y,且X与Y能反应。
则甲的化学式可能是__________(写出一种既可),X与Y反应的化学方程式为______________________________。
⑷若甲能与水反应,将少量甲加到饱和石灰水中,溶液变浑浊,则下列说法正确的是__________(填字母序号)
A.甲一定是二氧化碳
B.反应后溶质的质量一定减少
C.反应前后溶剂的质量保持不变
D.反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变
10、(09年北京市、33)某校化学小组同学从家里带来食盐、水垢、纯碱、淀粉和洗
衣粉5种物质。
老师从中取出3种物质,研磨混合均匀(如右图所示),让同学们检验其成分。
他们在查阅资料后,用5种已知物质的性质实验作参照,探究未知粉末的成分。
(1)小组同学用5种已知物做性质实验
5种已知物的实验记录:
实验过程
部分实验现象
实验1:
取样,分别加入足量的水充分溶解
淀粉、水垢:
均有白色浑浊,试管底部有不溶物
洗衣粉:
溶解,有洗涤剂泡沫浮于液面
实验2:
加酚酞溶液
向实验1所得液体中分别滴入2滴无色酚酞溶液
洗衣粉、纯碱:
液体呈红色
其余物质:
均无明显变化
实验3:
加稀盐酸
另取样品,分别加入2mL稀盐酸
有洗涤剂泡沫浮于液面
水垢:
有大量气体逸出
食盐、淀粉:
均无气体产生
实验4:
加碘水
另取样品,分别滴入2滴碘水
淀粉:
变蓝
均不变蓝
根据上述实验记录回答:
①该洗衣粉溶液PH__________7(填“>”、“<”或“=”)
②写出纯碱与稀盐酸反应的化学方程式______________________________。
(2)小组同学用未知粉末重复上述实验进行成分探究。
未知粉末的实验记录:
实验1
实验2
实验3
实验4
未知粉末
白色浑浊,试管底部有不溶物,有洗涤剂泡沫浮于液面
变蓝
参照5种已知物质的性质实验,分析未知粉末的成分。
未知粉末中一定含有的两种物质是__________和__________,还含有的__________或__________,请你设计检验第三种物质的实验方案____________________________________________________________。
11、(09年北京市、35)(3分)某小组同学将530g碳酸钠溶液加入到280g石灰乳(水和氢氧化钙的混合物)中,使之恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为1%,计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
12、(09年湖北省黄冈市、13)下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是
A.NaClHClMgSO4Cu(NO3)2B.AgNO3NaClMg(NO3)2NaOH
C.Ca(OH)2NaNO3Na2CO3NH4ClD.HClK2SO4NaOHNaNO3
13、(09年湖北省黄冈市、17)探究中和反应是否发生的方法有多种。
小华同学进行了以下四个实验,并用图像分别描述了实验过程中的现象。
其中,依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是
A.在稀盐酸中加入氯化铜,然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B.在NaOH溶液中加入CaCO3,然后向其中逐滴加入稀盐酸
C.在NaOH溶液中加入CuO,然后向其中逐滴加入稀硫酸
D.在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2,然后向其中逐滴加入稀硫酸
14、(09年湖北省黄冈市、44)(6分)端午节后,小丽带着快乐的心情返回学校。
当她来到实验室时,意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液,由此,激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了,其变质程度如何呢?
【提出猜想】小丽的猜想:
NaOH溶液部分变质
你的新猜想:
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想,请根据表中内容填写小丽实验时的现象
现象
取少量NaOH溶液样品于试管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞试液。
NaOH溶液部分变质
假设你的猜想正确,并按小丽的实验方案进行实验,则你观察到的实验现象是:
_____________________________。
【实验反思】
⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液,不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是__________(填序号)。
⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外,还可以用__________替代。
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是______________________________。
15、(09年湖北省黄冈市、45)用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中,恰好完全反应,收集到3.52g的气体(假设生成的气体全部逸出)。
反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。
16、(09年湖北省恩施州、9)下图可表示将pH=1的盐酸加入到pH=14的氢氧化钠溶液中恰好完全反应的是
17、(09年湖北省恩施州、10)现有4g由Cu和另一种金属形成的混合物,将其加入足量的稀盐酸充分反应后得到0.2g氢气,则另一种金属是
Ag
Zn
Fe
Mg
金属活动性顺序
强KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu弱
18、(09年江苏省常州市、28)(9分)小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。
主要实验步骤如下(必要的固定装置已略去):
①连接装置并检查装置气密性;
②加入药品和水;
③记录C中液面刻度(C为带有刻度的玻璃管);
④由A向B中滴加试剂至过量;
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C中液面刻度,计算得到气体的体积为VmL(经查,该气体密度为ρg/L);
⑥将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重,称得剩余固体质量为Wg。
(1)A仪器的名称为__________;
(2)B中发生的反应的化学方程式为:
______________________________;
(3)小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状,其目的是:
___________________________;
(4)如何检验该装置的气密性:
___________________________________________________;
(5)为使测得的气体体积更精确,记录C中液面刻度时,除使视线与凹液面的最低处相平外,还应_________;
(6)小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算,该步骤是:
(7)通常实验前须估算药品用量,如果实验过程中,发现盐酸的量不足,应中途加酸还是重新实验:
________________________________;
理由是______________________________。
19、(09年江苏省常州市、31)(6分)程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸,可用HAc表示)里,发现有大量气泡产生,这使他们对醋酸产生了新认识:
醋酸像盐酸一样,能与纯碱反应;
此外,他们通过查阅相关资料,还检索到以下信息:
①醋酸与盐酸都具有较强挥发性;
②醋酸是一种有机酸,具有酸的通性,且其钠盐(NaAc)受热不易分解;
③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行:
1.Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;
Ⅱ.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
试根据以上信息回答下列问题:
(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变__________;
(2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处__________保存;
(3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式:
(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后,将所得溶液蒸发结晶,获得了少量白色固体。
王刚认为这就是纯净的NaAc,而程明则认为里面含有HAc。
你认为__________的观点正确,理由是:
20、(09年江苏省连云港市、25)(8分)2009年春节联欢晚会上,刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心,并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮。
在学校科技节活动中,一位九年级同学给低年级同学表演了一组化学小魔术,请你利用所学化学知识揭开其中之谜。
魔术一“奇花变色”
道具如图25-1所示,该魔术中可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为__________色。
该魔术中没有涉及的性质是__________(填字母序号)。
A.氨分子是不断运动的B.氨分子有一定质量C.浓氨水具有挥发性D.氨气的水溶液显碱性
魔术二“瓶吞鸡蛋”
道具如图25-2所示,将注射器中NaOH浓溶液注入瓶中,片刻后会看到鸡蛋被“吞”入瓶中。
该魔术中涉及的化学反应为______________________________(用化学方程式表示)。
魔术三“水中生火”
道具如图25-3所示,当通过导管向热水中通入氧气时,白磷在水下燃烧。
该魔术说明燃烧需要的条件为:
①可燃物;
②达到燃烧所需要的____________________;
③有充足的____________________。
魔术四“‘清水’变‘牛奶’”
道具如图25-4所示,当A溶液加到烧杯中,无色溶液变成白色浊液。
若A为酸溶液,则A、B的可能组合:
A为__________;
B为__________。
(只需写一组)
21、(09年江苏省连云港市、29)(7分)某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观,该厂主要产品之一是小苏打(碳酸氢钠)。
参观结束,同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品,来测定其中碳酸氢钠的质量分数(假设该样品中只含有氯化钠一种杂质)。
取样品9.3g逐滴加入稀盐酸,生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示,求:
(计算结果用百分数表示,保留到小数点后一位数字)
(1)样品中碳酸氢钠的质量分数。
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
21、(09年江苏省南京市、7)酶是一类重要的蛋白质,能催化生物体内的反应。
某同学用查阅资料的方法研究pH对某种酶催化活性的影响,结果如图所示。
据图推测,这种酶催化活性最佳的pH约为
A.pH=0
B.1<
pH<
6
C.6.5<
8
D.10<
14
22、(09年江苏省南通市、28)(9分)我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候,做过如下图装置的实验。
向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸,迅速用带导管的胶塞塞紧试管口,并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中,观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验,观察现象。
(1)通过比较试管甲中的两次反应,填写下表:
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
反应迅速,生成大量气体。
反应____________,生成气体更多。
实验结论
________________________________________________
写出乙中反应的化学方程式:
____________________________________。
(2)某同学对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进一步研究。
在老师的指导下,设计了下面的实验探究方案。
实验用品:
相同型号的U型管2支、橡皮塞2个、5mL一次性注射器2支、气球个。
实验装置:
如图。
实验操作:
在U型管中分别加入一定量碳酸钠和碳酸氢钠固体,在两支注射器中分别吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸。
将注射器插入橡皮塞中,然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中。
请对上述实验方案分析评价。
①若取用碳酸钠0.53g,为控制实验中产生气体的量相同,应取用碳酸氢钠____________g;
②该同学设计的实验方案是运用了____________研究的方法;
③实验过程中需要观察的现象是____________________________________。
23、(09年江苏省南通市、30)(5分)某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量(国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL~5g/100mL),拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液,然后进行测定。
请你参与该小组的实验研究,并回答相关问题。
(1)配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水____________mL(水的密度为1g/cm3)。
(2)若食醋中的酸均看成是醋酸,醋酸与氢氧化钠反应的方程式为:
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
现有食醋500mL,甲同学从中取出10mL食醋,加入5%的氢氧化钠溶液4.8g,恰好完全反应。
请通过计算判断该食醋是否合格?
(写出计算过程)
24、(09年江苏省苏州市、27)(5分)某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数,将石灰石样品研成粉末,然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应,也不溶于水),过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表:
实验序号
样品的质量/g
滤渣的质量/g
第一次
3.4
0.3
第二次
3.6
0.4
第三次
5.0
0.5
(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为:
__________(结果精确到0.1%)。
(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是:
____________________________________。
(3)若利用题
(1)的结果,煅烧100t这种石灰石,理论上最多能得到氧化钙多少吨?
(结果精确到0.1t)
25、(09年江苏省苏州市、28)(6分)酸与碱之间发生中和反应,其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合成水分子的过程。
请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验,回答问题。
【实验1】用酚酞试液
(1)向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液,滴入3滴酚酞试液,振荡,再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液刚好变为__________色为止,共用去稀盐酸20g,则反应后溶液中溶质质量分数为__________(结果精确到0.1%)。
反应后溶液中的溶质可用__________的方法(填一操作名称)使其析出。
用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量,视觉效果灵敏,操作简便。
【实验2】用pH试纸
(2)向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液,再逐滴滴入盐酸,边滴边振荡。
然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上,与标准比色卡对照。
因无法通过肉眼观察到反应进程,需间隔数滴多次检测溶液的pH,所以每使用玻璃棒蘸取溶液前,必须进行____________________的预处理。
【小结】
(3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外,还可用______________________________(填力法)检测中和反应是否发生。
26、(09年江苏省宿迁市、21)(8分)在化学课上,甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么?
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是__________,白色物质可能是Na2O或__________或__________,乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的,其理由是______________________________
【查阅资料】氧化钠为白色粉末,溶于水生成氢氧化钠:
Na2O+H2O=2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。
实验方案
实验操作
取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液
溶液变成红色
白色物质
为Na2O
①取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液
出现白色沉淀
白色物质是__________。
②静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液
无明显现象
【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是____________________________
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_____________________________________
27、(09年江苏省泰州市、30)(8分)某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:
稀硫酸用量
剩余固体质量
第一次加入10g
mg
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.5g
第四次加入10g
1.0g
第五次加入10g
0.6g
第六次加入10g
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为_________;
(2)从以上数据可知,最后剩余的0.6g固体的成分是_________;
这六次实验中,第_________次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应;
表格中m=_________。
(3)计算合金样品中镁的质量分数。
(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。
28、(09年江苏省无