A.a=b时,c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2O42-)+c(OH-)
B.时,c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(OH-)
C.a=2b时,2c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
D.a=3b时,c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)
15.甲醇脱氢可制取甲醛:
CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如右图所示(已知反应在IL的密闭容器中进行)。
下列有关说法正确的是()
A.平衡常数:
K600K>K750K
B.从Y到Z点可通过增大压强实现
C.在Tl点K时,该反应的平衡常数为8.1
D.若工业上利用此反应进行生产,为了提高经济效益将反应温度升高至1050K以上
第II卷(非选择题共80分)
16.(12分)黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如下:
(1)写出酸浸时Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式:
_________________。
(2)反应I中所加Zn不能过量的原因是________________。
(3)滤液II中含有的金属阳离子主要有_____________。
(4)写出反应II的离子方程式:
______________。
反应II应控制温度不能过高也不能过低的原因是___________________。
(5)已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度随温度的变化如右图所示。
则由A点对应的溶液获取Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______________。
17.(15分)二甲氧苄氨嘧啶是一种用于家禽细菌感染防治药。
其合成路线如下:
(1)化合物F的含氧官能团为_________(填官能团名称);合成路线中步骤①、④的反应类型分别是_____________。
(2)反应⑥先加成后消去,消去反应的化学方程式为____________。
(3)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式:
I.核磁共振氢谱有5个峰
II.能发生银镜反应和酯化反应
Ⅲ.不能与FeCl3溶液发生显色反应,但水解产物之一能发生此反应
(4)实际生产的产品中存在一种结构为的副产物,为了使该副产物的含量降到最低,需将合成路线中第______步反应的工艺最优化。
(5)已知:
。
化合物是合成染料的中间体,请写出以氯乙烷和1,2-二氯乙烷为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下
18.(12分)碱式次氯酸镁是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。
为确定碱式次氯酸镁的组成,进行如下实验:
①准确称取1.685g碱式次氯酸镁试样于250mL锥形瓶中,加入过量的KI溶液,用足量乙酸酸化,用O.8000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O32-+I2=2I-+S4O62-),消耗25.00mL。
②另取1.685g碱式次氯酸镁试样,用足量乙酸酸化,再用足量3%H2O2溶液处理至不再产生气泡(H2O2被ClO-氧化为O2),稀释至1000mL。
移取25.00mL溶液至锥形瓶中,在一定条件下用0.02000mol/LEDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2+(离子方程式为Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+),消耗25.00mL
(1)步骤①中需要用到的指示剂是_______。
(2)步骤②中若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗,测得的Mg2+物质的量将____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式(写出计算过程)。
19.(15分)过硫酸钾()具有强氧化性(常被还原成硫酸钾),80℃以上易发生分解。
实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下:
(1)硫酸铵和硫酸配制成电解液,以铂作电极进行电解,生成过硫酸铵溶液。
写出电解时发生反应的离子方程式:
_____________________。
(2)已知相关物质的溶解度曲线如右图所示。
在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为:
将过硫酸钾粗产品溶于适量水中,______,干燥。
(3)样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定,实验步骤如下。
步骤1:
称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中,加入30mL水溶解。
步骤2:
向溶液中加入4.000gKI固体(略过量),摇匀,在暗处放置30min。
步骤3:
在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化,以淀粉溶液作指示剂,用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点,共消耗Na2S2O3标准溶液21.00mL。
①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30min”,立即进行步骤3,则测定的结果可能____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”);上述步骤3中滴定终点的现象是________。
②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为_________。
③为确保实验结果的准确性,你认为还需要________________。
(4)将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1L溶液,在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴入少量FeC13溶液(作催化剂),测定溶液中各成分的浓度如下图所示(H+浓度未画出)。
图中物质X的化学式为____________。
20.(14分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)CO可用于炼铁。
已知:
Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ/mol
C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ/mol
则CO(g)还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_____________。
(2)分离高炉煤气得到的CO