高考化学全国各地名校重组卷01教师版Word文档格式.docx
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阿伏加德罗常数
8
【吉林松原2013届高三教学质量监测】
物质结构元素周期律
9
【邯郸市四校2013届高三上学期11月联考】
试剂存放
10
【潍坊一中2013学年高一上学期过程性检测】
钠的性质
11
【朝阳区2013届高三上学期期中】
胶体
12
【“晋商四校”2013届高三11月联考】
离子方程式的书写
13
【2013年浙江考试院】
有机物的结构与性质
14
【马鞍山二中12—13学年高二上学期期中】
有机物的分类
15
【马鞍山二中2013届高三上学期期中】
化学实验方案设计
16
【马鞍山二中12—13学年高一上学期期中】
除杂实验
17
元素及其化合物
18
电化学及计算
19
氧化还原反应、化学方程式的书写、物质的性质与应用、计算
20
工业流程
21
【2013年浙江考试院化学测试卷】
有机合成与推断
【组卷说明】本卷以各地名校月考、期中试题为主题、以课标卷为模板、以“高考考试大纲”为指导进行组卷，是高考复习必备的优秀试卷；
本卷试题总体难度适中，着重考查学生基础知识的掌握以及分析问题，解决问题的能力、推理能力；
可以作为高三模底考试或冲刺模拟考试用。
题目设置有如下特点：
1、注重对基础特别是对主干知识和核心知识的考查，考点均为教材中的重点内容，注重实验细节，强调对实验原理的理解，考点分布合理，覆盖面较广，试卷总体难度约0.69左右，对22013年高考，具有较强的指导作用。
2、试题考查了学生多方面的能力如计算能力（5、7、18、19题）、正向逆向思维能力（21题）、观察能力、推理能力（8、21题）、实验能力（4、5、15、16题），利用所学知识分析问题和解决实际问题的能力等，体现了化学学科特点，符合对化学学习能力的要求。
3、试题结合了社会热点、生活生产实际，科技新成果，有时代气息如1、19、21题等。
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12O：
16S：
32Na：
23Al：
27Cl：
35.5
一、选择题：
（本题共16小题。
每小题3分。
共计48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
）
1．【湖北省重点中学2013届高三上学期期中联考】化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中，错误的是
A．今夏，湖北地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨
B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”
D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅
2、【江西省赣州十一县市2013届高三上学期期中】常温下，下列各组离子在指定溶液
中一定能大量共存的是（）
A．1．0mol·
L-1的KNO3溶液：
H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．甲基橙呈红色的溶液：
NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．pH=12的溶液：
K+、Na+、CH3COO-、Br-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：
Na+、K+、CO32-、NO3-
【答案】：
C
【解析】：
Fe2+被酸性条件下的NO3-氧化而不能共存；
使甲基橙变红的溶液显酸性与AlO2-
反应；
与铝反应产生大量氢气的溶液可以是酸溶液（与CO32-反应）或碱溶液，固选C。
【考点定位】本题考查离子共存，解答离子共存主要从四个方面来分析：
离子之间是否发生
复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应。
3、【青岛二中2013届高三11月】分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）
①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
A．②④⑤B．②④C．①③⑤D．①②④⑤
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl
C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
D．用图4所示装置制取干燥纯净的NH3
【答案】D
A:
饱和食盐水可以减少Cl2的吸收又可以吸收极易溶的HCl.正确；
B：
蒸发除水正确；
C：
Cl2可以喝NaOH反应，导致气体减少压强减小.可以形成喷泉实验.，正确；
D：
NH3密度小于空气，应该用向下排空气法，错误。
【考点定位】本题考查化学实验基本操作。
5、【福建八县一中2013届高三期中联考化学】实验室配制480mL0.5mol·
L-1的NaOH溶液时，下列操作会使结果偏低的是（）
A．溶解后没有冷却就转移到容量瓶中
B．洗涤容量瓶后未干燥，瓶中仍有少量的水即进行
C．定容时俯视刻度线
D．用托盘天平称量9.6g的氢氧化钠固体
7、【江西省六校2013届高三第一次联考化学】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．CO和N2互为等电子体，22.4L的CO与1molN2所含的电子数相等
B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
C．1.0L0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO—粒子总数为0.1NA
D．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
9、【邯郸市四校2013届高三上学期11月联考化学】实验室贮存固体试剂可以放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中，但是有些试剂必须贮存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中。
以下物质必须贮存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中的是（）①KOH溶液 ②Na2SiO3溶液 ③盐酸 ④氢氟酸 ⑤澄清石灰水 ⑥硝酸 ⑦NaOH溶液
A．①②⑤ B．①②④⑤C．①②④⑤⑦D．①②⑤⑦
【解析】碱与玻璃中的二氧化硅反应生成有粘性的硅酸钠而将玻璃塞与试剂瓶粘接，所以选D。
【考点定位】本题考查物质的存放。
10、【潍坊一中2013学年高一上学期过程性检测化学】下列关于钠的说法不正确的是
A.金属钠与O
反应，条件不同，产物不同
B.过氧化钠可在防毒面具中作供氧剂
C.钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中
D.将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O
12、【“晋商四校”2013届高三11月联考】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：
NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2O
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：
SiO32－+2H+=H2SiO3↓
C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与过量0.02mol/LBa（OH）2溶液混合：
NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·
H2O
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
3Ag＋4H＋＋NO3－=3Ag＋＋NO↑＋2H2O
【解析】HCO3－也能与OH－反应；
醋酸为弱酸不能写成H+形式；
与过量的Ba（OH）2反应不能有Al（OH）3沉淀产生；
ABC错误,D正确。
【考点定位】本题考查离子方程式的书写。
13、【2013年浙江考试院】下列说法正确的是
A．按系统命名法，
的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷
B．实验证实化合物
可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键
C．不能用新制的氢氧化铜鉴别乙醛与葡萄糖溶液
D．化合物
的分子式为C13H8O4N2
15、【马鞍山二中2013届高三上学期期中】下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（）
①取a克混合物充分加热，减重b克
②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克
④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
A．①②③④B．只有①②④C．只有①③④D．只有①②③
【答案】A
【解析】①根据差量法可求NaHCO3质量②b克固体为氯化钠，根据Na原子守恒可求NaHCO3
质量③碱石灰增重b克，则CO2、H2O的质量和为b克，设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17、【湖北省重点中学2013届高三上学期期中联考】
（8分）有一无色透明溶液，可能含Cu2＋、NH
、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO
、SO
、NO
等离子中的若干种。
现做如下实验：
①取少量该溶液，滴入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
②另取部分溶液，加入过氧化钠，有无色气体放出，且有白色沉淀产生，加入过氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用右图表示。
试推断：
（1）该溶液中一定存在__________________，一定不存在____________________，可能存在______________。
（2）上述溶液中至少有______________________等物质混合而成。
答案：
19、【青岛二中2013届高三11月】
（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①该反应中的氧化剂是，还原剂是，每生成l
molNa2FeO4转移mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用。
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：
Fe（OH）3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：
。
②每生成1molFeO42-转移mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为mo1。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题。
20、【扬州市2013届高三上学期期中调研】
（14分）以工业硫酸亚铁（含有TiO2+、Fe3+、Al3+等杂质）制备草酸亚铁的流程如下：
已知：
①草酸亚铁在碱性或中性环境中容易分解或被氧化
②除杂剂X能将Fe3+还原，并促使杂质离子以H2TiO3、Al（OH）3等沉淀形式除去
（1）X的化学式为▲，除杂过程的主要离子反应方程式为（写出两个）▲、
▲。
（2）除杂反应温度需保持在95℃左右，其目的是▲。
（3）转化反应时，需用硫酸调节pH在2.0左右，其原因是▲。
（4）实验室测定草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：
准确称量草酸亚铁样品0.12g，加入25mL2mol·
L-1的H2SO4溶解。
步骤2：
用标准KMnO4溶液滴定，记录消耗体积V1。
步骤3：
向滴定后的溶液中加入2gZn粉和5mL2mol·
L-1的H2SO4溶液，煮沸约10min。
步骤4：
步骤5：
过滤，滤液用标准KMnO4溶液滴定，记录消耗体积V2。
①步骤2中反应的离子方程式为▲
②步骤4的操作为▲。
等，考查学生分析问题、解决问题的能力及熟练使用化学用语的能力。
21、【2013年浙江考试院化学测试卷】
（13分）某研究小组制备偶氮染料F和医药中间体Y。
流程图如下：
回答下列问题：
（1）（2分）写出反应类型：
①；
②。
（2）（2分）写出D→E反应的化学方程式。
（3）（2分）写出化合物A、F的结构简式。
A、F。
（4）（4分）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式。
a.是苯的对位二取代产物；
b.能发生银镜反应
（5）（3分）设计从X到Y的合成路线（无机试剂任选。
用流程图表示：
写出反应物、产物及主要反应条件）。
【解析】⑴A为
，则反应①为还原反应，生成B（苯胺），②为取代反应。
⑵结合已知反应可知E含-NH2，则D→E为水解反应生成
，反应为
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