全国市级联考河南省周口市学年高一下学期期末考试化学试题.docx
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全国市级联考河南省周口市学年高一下学期期末考试化学试题
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【全国市级联考】河南省周口市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
63分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
三
四
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、不能说明氧的非金属性比硫强的事实是( )
A.H2O的热稳定性强于H2S
B.硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊
C.H2O是液体,H2S常温下是气体
D.氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易
2、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色。
W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。
工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质,则下列说法不正确的是( )
A.W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同
B.Z和W可形成原子个数比为1:
2和1:
3的共价化合物
C.Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得
D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应
3、Na3N是离子化合物,它和水作用可产生NH3。
下列叙述正确的是()
A.Na3N与盐酸反应生成的都是盐
B.Na+和N3-的电子层结构不相同
C.Na+的半径大于N3-的半径
D.在Na3N与水的反应中,Na3N做还原剂
4、海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:
①加入足量双氧水(含稀硫酸);②将
海带焙烧成灰后加水搅拌;③加CCl4振荡;④用分液漏斗分液;⑤过滤。
合理的操作顺序是()
A.①②③④⑤ B.①③⑤②④ C.②⑤①③④ D.②①③⑤④
5、类推的思维方法可解决不少化学问题,但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中,你认为正确的是( )
A.沸点HBr>HCl,则同族元素氢化物沸点HCl>HF
B.Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3,则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3
C.CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2,故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2
D.因为N元素的非金属性比P元素强,所以HNO3的酸性强于H3PO4
6、下列有关化学键和化合物的叙述正确的有几个
①共价化合物中只有共价键,离子化合物中一定有离子键
②只含共价键的物质一定是共价化合物
③离子化合物中一定有非金厲元素
④离子键和极性键只存在于化合物中—
⑤非金属原子间不可能形成离子键
⑥稀有气体中不存在共价键
A.2个 B.3 个 C.4 个 D.5 个
7、下列说法正确的是
A.在实验室中可以用己烯通萃萃取提取溴水中的溴单质
B.在一定条件下乙烯可被氧化成乙醇,乙醇可以被氯化为乙酸
C.lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molC02
D.乙烯使酸性高锰酸钟溶液褪色与乙烯使漠水褪色的原理不同
8、下列变化中,属于物理变化的是( )
①石油的分馏 ②煤的干馏 ③石油的裂化 ④铝热反应⑤由乙烯变为聚乙烯
⑥氧气转变为臭氧⑦乙烯催熟果实 ⑧苯遇溴水⑨海水蒸馏法制取淡水
A.①②③④ B.①②⑤⑦ C.①⑧⑨ D.①②⑥⑨
9、下列有关化学用语表示正确的是
A.H2O2的电子式:
B.F的结构示意图:
C.中子数为20的氯原子:
D.次氯酸的结构式:
10、下列对元素周期表说法不正确的是
A.在第VIB和第ⅦB族附近可以找到耐高温金属材料
B.在周期表中金属与非金属的分界处,可以找到半导体材料
C.如果已知元素的最外层电子数为2,由此不能判断该元素在周期表中的位置
D.目前已知发现的第IVA族元素为5种,所以该族元素共5种单质
11、某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3,其原理如图所示,其中A、B为多孔导电材料。
下列说法一定正确的是( )
A.该电池工作时,电子的流向外电路由A到B,内电路由B到A形成闭合回路
B.电极B附近的HNO3浓度增大
C.A电极的反应为:
NO2-e-+H2O==NO3-+2H+NO-3e-+2H2O===NO3-+4H+
D.该电池工作时,每消耗11.2LO2(标准状况下),可以除去含1molNO和NO2的混合尾气
12、通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热。
工业上高纯硅可通过下列反制取:
SiCl4(g)+2H2(g)="Si(g)"+4HCl(g),(已知lmol晶体Si中2molSi-Si键),该反应产生的热量为
A.吸收45kJ•mo1-1 B.放出412kJ•mo1-1
C.吸收236kJ•mo1-1 D.放出236kJ•mo1-1
13、将1mol纯净的A置于特制的真空密闭容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其分解达到平衡:
A(s)
2B(g)+C(g)下列可以判断该反应己经达到化学平衡状态的是
A.反应速率:
vB(正)=vC(逆) B.气体的总体积保持不变
C.B的体积分数不变 D.混合气体的密度保持不变
14、除去括号内杂质所用试剂和方法,正确的是
选项
物质
所用试剂
方法
A
乙醇(乙酸)
氢氧化钠溶液
分液
B
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
c
乙酸乙酯(乙酸)
饱和碳酸钠溶液
蒸馏
D
乙醇(水)
生石灰
蒸馏
A.A B.B C.C D.D
15、对于苯乙烯的下列叙述:
①能使KMn04酸性溶液褪色
②可发生加聚反应③可溶于水 ④可溶于笨中⑤能与浓硝酸发生取代反应⑥所有的原子一定全部共平面,其中正确的是
A.①②④⑤ B.①②⑤⑥ C.①②④⑤⑥ D.①②④⑤⑥
16、1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闲容器中发生如下反应X(g)+aY(g)=bZ(g),反应达到平衡后,测得X的转化率为50%。
而且,在同温同压下还测得前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4,则a和b的数值可能是
A.a=2,b=1 B.a=39,b=2 C.a=2,b=2 D.a=3,b=3
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、填空题(题型注释)
17、某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为 ;
(2)反应从开始至2分钟,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ;
(3)2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 (填增大、减小或不变);混合气体密度比起始时 (填增大、减小或不变)。
(4)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足:
n(X)="n"(Y)="n"(Z),则原混合气体中a:
b= 。
(5)下列措施能加快反应速率的是 。
A.恒压时充入He
B.恒容时充入He
C.恒容时充入X
D.及时分离出Z
E.升高温度
F.选择高效的催化剂
(6)下列说法正确的是 。
A.升高温度改变化学反应的限度
B.已知正反应是吸热反应,升高温度平衡向右移动,正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.化学反应的限度与时间长短无关 D.化学反应的限度是不可能改变的
E.增大Y的浓度,正反应速率加快,逆反应速率减慢
评卷人
得分
三、简答题(题型注释)
18、在下列变化中:
①I2升华 ②烧碱熔化 ③NaCl溶于水
④HC1溶于水 ⑤02溶于水...⑥Na202溶于水。
(1)未破坏化学键的是________(填序号,下同);
(2)仅离子鍵被破坏的是_________;
(3)仅共价键破破坏的是_______________;
(4)离子键和共价键同时被破坏的是_____________。
19、A、B、C、D、E、F六种短周期元索,它们的原子序数依次增大,A与D同主族;C与E同主族;B、C同周期;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2;A是周期表中半径最小的元素,C的最外层电子数是内层电子的3倍;F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。
A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如表所示:
化合物
甲
乙
丙
丁
化学式
A2C
A2C2
D2C2
D2E
回答下列问题:
(1)指出元素F在周期表中的位置___________。
(2)化合物丙的电子式为__________,用电子式表示形成化合物丁的过程_______。
(3)向丁的溶液中加入硫酸酸化的乙溶液,写出相应的离子方程式:
_______。
(4)固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆一氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许02-在其间通过,该电池的工作原理如图所示,其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体。
该电池的正极为______(填a或b);02-流向______极(填“正”或“负”);该电池的负极反应为_________。
20、海水是巨大的资源宝库。
下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。
回答下列问题:
(1)操作A是______________(填实验基本操作名称)。
(2)操作B需加入下列试剂中的一种,最合适的是_________。
a.氢氧化钠溶液b.澄清石灰水 c.石灰乳 d.碳酸钠溶液
(3)工业上制取金属镁时是电解熔MgCl2电解反应方程式为_________。
(4)上图中虚线框内流程的主要作用是____________。
写出溴水中通入S02时反应的离子方程式___________。
(5)上图中虚线框内流程也可用
替代,请写出Br2与Na203反应(其中一种产物为NaBr03)的化学方程式__________。
评卷人
得分
四、推断题(题型注释)
21、A、B、C、D是四种常见的有机物,其中A是一种气态烃,在标准状况下的密度为1.25g/L;B与C在浓琉酸和加热条件下发生反应,生成的有机物有特殊香味;A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略):
(1)A的电子式为__________,C中官能团的名称为____________。
(2)丙烯酸(CH2="CH"-C00H)的性质可能有__________。
a.加成反应 b.取代反应 c.加聚反应 d.中和反应 c.氧化反应
(3)用两种方法鉴别B和C,所用试剂分别______、________。
(4)丙烯酸乙酯的结构简式为______________。
(5)写出下列反应方程式:
①___________________________。
③___________________________。
⑤___________________________。
参考答案
1、C
2、C
3、A
4、C
5、D
6、C
7、D
8、C
9、D
10、D
11、C
12、C
13、D
14、D
15、A
16、B
17、
(1)3X+Y
2Z
(2)0.05mol·L-1·min-1(3)增大不变
(4)5:
3 (5)CEF (6)AC
18、 ①⑤ ②③ ④ ⑥
19、 第三周期第ⅦA族
S2-+2H++H2O2="S↓+2"H2O a 负 H2—2e-+O2-=H2O
20、 蒸发结晶 c MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑ 富集Br2 Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br- 3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑
21、
羧基 abcde NaHCO3溶液 酸性KMnO4溶液 CH2=CH-COOCH2CH3 CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH CH3COOH + HOCH2CH3
CH3COOCH2CH3+H2O nCH2=CH-COOH
【解析】
1、试题分析:
A、H2O的热稳定性强于H2S,能说明氧的非金属性比硫强,A不符合题意;B、硫化氢水溶液露置于空气中和氧气反应生成硫单质而变浑浊,根据单质之间的置换反应,可以得到氧的非金属性比硫强,B不符合题意;C、H2O是液体,H2S常温下是气体属于物质的物理性质,和元素的非金属性之间没有联系,C符合题意;D、氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易可以得到氧的非金属性比硫强,D不符合题意;答案选C。
【考点定位】本题主要是考查非金属性强弱比较
【名师点晴】该题解答时注意比较非金属性的角度和方法。
比较非金属性的强弱,可根据①氢化物的稳定性,②最高价氧化物对应的水化物的酸性,③对应的单质的氧化性,④单质之间的置换反应⑤与氢气反应的剧烈程度或是和氢气化合的难易程度等判断。
2、试题分析:
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色,为钠元素,W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍,则W为氧元素,Z为硫元素。
工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质,则Y为铝元素。
A、W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同,均是10电子微粒,A正确;B、硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫两种共价化合物,原子个数比为1:
2和1:
3,B正确;C、由于硫离子和铝离子水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢,因此硫化铝不能通过复分解反应制备,C错误;D、由于氢氧化铝是两性氧化物,则X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应,D正确。
答案选C。
考点:
考查元素推断和元素周期律的应用
3、试题分析:
A.根据与水反应的产物,可知Na3N与盐酸反应Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl,生成氯化钠和氯化铵,故A正确;B.Na+和N3-离子核外电子数都是10,二者电子层结构相同,故B错误;C、Na+和N3-电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故Na+的半径小于N3-的半径,故C错误;D.Na3N与水的反应为:
Na3N+H2O=NaOH+NH3↑,反应前后各元素化合价没变化,不是氧化还原反应,故D错误;故选A。
【考点定位】考查微粒半径大小的比较;原子核外电子排布;氧化还原反应
【名师点晴】本题考查了离子半径的大小比较、氧化还原反应、对信息的提取能力等,主要考查学生对信息应用的能力。
电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小,如O2->F->Na+>Mg2+>Al3+。
4、试题分析:
按反应顺序分析:
先将海带烧成灰,向灰中加水搅拌;再过滤,取滤液通入足量氯气,然后加入CCl4振荡,最后用分液漏斗分液。
即合理的操作顺序为②⑤①③④,答案选C。
考点:
考查提取碘的操作的相关知识。
5、试题分析:
A、因为氟化氢分子间有氢键,所以沸点比氯化氢的高,故错误;B、铅的常见化合价为+2和+4,没有+3,故错误;C、二氧化硫与过氧化钠反应生成硫酸钠,故错误;D、非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,氮的非金属性比磷强,所以硝酸酸性比磷酸强,故正确。
考点:
考查熔沸点高低、化合价、元素及其化合物的性质、元素周期律等知识。
6、①共价化合物中只有共价键,离子化合物中一定有离子键,可能含有共价键,正确;②只含共价键的物质不一定是共价化合物,可能是单质,如氢气、氮气等,错误;③离子化合物中一定有非金属元素,可能不含金属元素,如铵盐,正确;④离子键和极性键只存在于不同元素之间,所以只存在于化合物中,正确;⑤非金属原子间可能形成离子键,如氯化铵,错误;⑥稀有气体是单原子分子,不存在共价键,正确;答案选C。
7、A、己烯能与溴发生加成反应,选项A错误;B、在一定条件下乙烯与水发生加成反应生成乙醇,选项B错误;C、葡萄糖为单糖,不能水解,在无氧呼吸条件下,1mol葡萄糖可以生成2molCH3CH2OH和2molCO2,选项C错误;D、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应,乙烯使溴水褪色是发生加成反应,原理不同,选项D正确。
答案选D。
8、有新物质生成的是化学变化,反之是物理变化。
所以①⑧⑨是物理变化,其余都是化学变化,答案选C。
9、A、H2O2是共价化合物,其电子式为:
;B、
是氟离子的结构示意图,选项B错误;C、中子数为20的氯原子为:
,选项C错误;D、次氯酸的结构式:
,选项D正确。
答案选D。
10、A、熔点最高的金属W位于元素周期表的第ⅥB族,该族附近的原子的价电子数较多,金属键较强,它们的熔沸点普遍很高,选项A正确;B、在周期表中金属与非金属的分界处,可以找到半导体材料,选项B正确;C、最外层电子数为2的元素很多,如过渡金属元素、第ⅡA族元素、He等,选项C正确;D、第ⅣA族元素中C就有多种单质,如金刚石、石墨、足球烯等,选项D不正确。
答案选D。
11、A、电解质溶液中是通过阴阳离子的定性移动形成电流,选项A错误;B、B电极上电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O,有水生成,硝酸根离子不参加反应,所以硝酸根离子的物质的量不变,但氢离子消耗减少,溶液体积增大,所以硝酸浓度减小,选项B错误;C、A电极氮的气化物失电子转化为硝酸根离子,电极反应式为:
NO2-e-+H2O=NO3-+2H+、NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+,选项C正确;D、1molNO和NO2的混合尾气中气体含量未知,则无法确定得失电子数目,则无法知道消耗氧气的量,选项D错误。
答案选C。
点睛:
本题考查了原电池原理,涉及电极反应式的书写、离子的移动方向判断等知识点,易错选项是CD,物质得失电子与电极的关系,氮的氧化物失电子数目不同,为易错点。
12、在晶体硅中由于1个Si可形成4个Si—Si键,每个Si原子对一个Si—Si键的贡献为
,故在硅晶体中n(Si)︰n(Si—Si)=l︰(4×
)=1︰2。
所以每生成1molSi,则形成2molSi—Si键,故有:
△H="4×360"kJ·mol-1+2×436kJ·mol-1-(2×176kJ·mol-1+4×431kJ·mol-1)=+236kJ·mol-1,即吸收236kJ•mo1-1 ,答案选C。
点睛:
本题考查反应热的计算,把握键能与反应热的关系为解答本题的关键。
侧重分析与计算能力的考查,注意硅中共价键的数目为2是解答的难点和易错点。
13、A、反应速率:
vB(正)=2vC(逆)时达到平衡状态,故A错误;B、反应在恒容器中进行,气体的总体积保持不变,无法确定是否平衡,故B错误;C、体系中气体只有B、C,无论是否达到了平衡状态,体积比始终是2:
1,体积分数始终不变,故C错误;D、根据ρ=m/V,容器容积不变,反应物A是固体,只要反应没有达到平衡状态,气体的质量就会不变,当达到了平衡状态后,气体的密度不变,故D正确;故选D。
点睛:
本题考查了化学平衡状态的判断,注意认真分析提供的反应特点,根据所学知识合理判断,化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应中,正反应速率和逆反应速率相等、反应混合物中各组分浓度保持不变的状态;由化学平衡状态的概念可知,要想判断一个可逆反应是否达到平衡状态,可从反应速率和含量两个角度去考虑。
本题难度一般。
14、A、乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠溶液和乙醇是互溶的,不能用分液的办法分离,选项A错误;B、乙烯可以被高锰酸钾氧化为二氧化碳气体,除掉了乙烯,又在乙烷中引入了二氧化碳杂质,选项B错误;C、乙酸和碳酸钠可以反应生成醋酸钠的水溶液,乙酸乙酯和醋酸钠溶液互不相溶,可以采用分液法来分离,选项C错误;D、生石灰可以和水发生反应生成氢氧化钙溶液,可以采用蒸馏的方法实现氢氧化钙和乙醇混合溶液的分离,选项D正确。
答案选D。
15、①苯乙烯中含有碳碳双键,则能使酸性KMnO4溶液褪色,选项①正确;②苯乙烯中含有碳碳双键,则可发生加聚反应,选项②正确;③苯乙烯为有机物,不溶于水,选项③错误;④根据相似相溶可知,苯乙烯可溶于苯中,选项④正确;⑤苯环能与浓硝酸发生取代反应,则苯乙烯能与浓硝酸发生取代反应,选项⑤正确;⑥苯环为平面结构、乙烯为平面结构,且苯环中的C原子与乙烯中的碳原子直接相连,只有这样,所有的原子才可能共平面,选项⑥错误;答案选A。
点睛:
本题考查苯乙烯的性质,熟悉物质的结构和性质的关系是解答本题的关键,并学会利用苯和乙烯的性质来解答。
16、X(g)+aY(g)
bZ(g)
起始时 1mol amol 0mol
平衡时 0.5mol 0.5amol 0.5bmol
由同温同压下反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4,可得:
(1+a)/(0.5+0.5a+0.5b)=4/3,1+a=2b,a=1时,b=1;a=2时,b="3/2";a=3时,b=2,因此答案选B。
17、试题分析:
(1)由图像可知,X、Y随着时间的推移物质的量不断减少,X、Y为反应物,Z随着时间的推移物质的量不断增加,Z为生成物。
平衡时由各物质转化的物质的量:
X为0.3mol,Y为0.1mol,Z为0.2mol可知化学方程式中各物质的化学计量数之比为3∶1∶2,则化学方程式为3X+Y
2Z。
(2)反应从开始至2分钟,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=0.2mol÷(2min×2L)=0.05mol·L-1·min-1。
(3)根据M=m÷n,在恒容、密闭容器中,混合气体的质量不变,随着反应的进行n值变小,则2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时增大。
由于反应前气体的质量和容器容积均不变,则混合气体密度不变。
(4)根据上述分析可知
3X+Y
2Z
起始量(mol) a b 0