人教版九年级化学下册单元测试《第11单元 盐 化肥》解析版Word格式.docx
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D．加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
10．下列叙述中，正确的是（ ）
A．酸和碱中都一定含有氢、氧两种元素
B．能跟碱反应生成盐和水的化合物不一定是酸
C．有盐参加的反应都是复分解反应
D．生成盐和水的反应都是中和反应
11．下列不适合制取硫酸镁的一组物质是（ ）
A．镁和稀硫酸B．碳酸镁和稀硫酸
C．硝酸镁和稀硫酸D．氧化镁和稀硫酸
12．将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出，且溶液为无色的一组是（ ）
A．CaCl2KOHNa2CO3B．K2CO3BaCl2HCl
C．K2SO4H2SO4NaOHD．CuSO4HNO3NaCl
13．完成下列变化，不能通过一步化学反应实现的是（ ）
A．HCl→HNO3B．Ba（OH）2→BaCl2C．Na2SO4→NaNO3D．Fe2O3→Fe（OH）3
14．有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液跟K2SO4溶液反应、乙溶液跟KCl溶液反应、丙溶液跟KOH溶液反应，均可生成KNO3．甲、乙、丙分别是（ ）
A．稀HNO3AgNO3溶液NaNO3溶液
B．Ba（NO3）2溶液AgNO3溶液稀HNO3
C．Ba（OH）2溶液NaNO3溶液稀HNO3
D．NaNO3溶液稀HNO3AgNO3溶液
15．如图中“﹣”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙．下面四组选项中，符合如图要求的是（ ）
甲
乙
丙
丁
A
H2SO4
Na2SO4
NaOH
NaCl
B
KCl
K2CO3
KOH
HCl
C
O2
CO
CuO
CO2
D
Fe
CuCl2
Zn
A．AB．BC．CD．D
二、解答题
16．陈思等同学以“串场河水污染情况”为研究性课题请你参与他们的研究活动，并回答下列问题．
（1）为较准确的测定河水样品的酸碱度，你建议使用 （填序号）；
A、紫色石蕊试液B、蓝色石蕊试液
C、五色酚酞试液D、pH试纸
（2）通过网上查询得知，用于测定磷含量的试剂是钼酸铵[（NH4）2MoO4]，请问钼酸铵中钼元素的化合价是 ；
（3）以下几种研究方案中你认为不恰当的是 （填序号）
A．请教专家、老师后，进行单、磷、钾等元素含量的测定
B．考虑到沿河建设有硫酸厂，拟用氯化钡和稀硝酸检验河水中是否含有硫酸根离子
C．只到串河上游取水样进行研究
D．调查沿河生活污水、工厂废水及化肥农药的使用情况
（4）研究报告里提出了以下设想，你认为不合理的是 （填序号）
A．禁止沿河工厂将未经处理的污水向河流中直接排放
B．城市生活污水要经净化处理达标后才能排放
C．指导农民科学合理的使用化肥、农药、
D．在河流中投放化学试剂是氮、磷、钾转化为不溶物沉降．
17．有A、B、C三种物质，已知A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种可溶性碱．如图表示的是A、B、C的溶液两两反应的实验现象．请根据有关实验现象回答：
（1）A的化学式 ；
D的化学式 ；
（2）B与C反应的化学方程式：
；
（3）A溶液与洁净的铁钉反应的化学方程式：
．
18．某课外兴趣小组利用废铜屑制取硫酸铜，设计方案如下：
甲：
Cu
CuSO4
乙：
（Cu+2H2SO4）
CuSO4+SO2↑+2H2O）
丙：
Cu（NO3）2
Cu（OH）2
丁：
从理论、操作、经济、环保等方面考虑，对每个方案进行简单评价，并从中确定一个最优方案．
19．探究性学习──对牙膏有关问题的探究
（1）下表列出了3种牙膏中的摩擦剂．请在表中填写3种摩擦剂所属的物质类别．
两面针儿童
牙 膏
珍珠王防臭
中华透明
摩擦剂
氢氧化铝
碳酸钙
二氧化硅
所属类别（氧化物、酸、碱、盐）
（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是 （填“易溶”或“难溶”）
（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备．某学生设计了一种碳酸钙的实验方案，其流程图为：
请写出上述方案中有关反应的化学方程式：
① ；
② ；
③ ．
（4）请你仍用石灰石为原料（其他试剂自选），设计另一种制备碳酸钙的实验方案．仿照（3）所示，将你的实验方案用流程图表示出来．
你设计的方案优点是 ．
（5）检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法是 ．
（6）某学生为了测定一种以碳酸盐为摩擦剂的牙膏中碳酸钙的含量，用烧杯称取这种牙膏膏体100.0g，向烧杯中逐渐加入稀盐酸至不再有气体放出（除碳酸钙外，这种牙膏中的其他物质不能与盐酸反应生成气体），共用去稀盐酸200.0g．反应完毕后，称得烧杯内物质的质量为278.0g．（所有质量数据均不含烧杯质量）请你计算这种牙膏中碳酸钙的质量分数．
20．向一定量的硝酸银溶液中加入一定量的氯化钠溶液，充分反应后过滤，你认为滤液中溶质的组成最多有几种情况，根据你的猜想，选择一种可能的情况，设计下列实验方案进行探究，请将有关内容填写在下表中：
滤液中的溶质（一种猜想）
验证的实验方法
可能观察到的实验现象
结论及化学方程式
21．现有盐酸、氢氧化钙、碳酸钠三种溶液，请你从中选择两种溶液，用化学方法进行鉴别．要求：
①选择试剂时，同类物质在鉴别中只能使用一次；
②每次鉴别一步完成；
③有微溶物生成的，不按沉淀处理．
请回答：
（1）你认为鉴别方法最多的两种溶液是 ．
（2）鉴别上述两种溶液，你所选择的试剂分别是：
（3）填写用上述任意一种试剂鉴别这两种溶液的实验报告：
实验步骤
实验现象
实验结论
22．冬季在塑料大棚中种植蔬菜，除了保证适当的水、肥等条件和控制适宜的温度外，还必须保证充足的光照并适量补充气肥二氧化碳，以满足蔬菜光合作用的需要．某同学设计了在自家大棚中释放气肥二氧化碳的方法：
用塑料桶盛放稀释过的工业废酸并悬挂在高处．需要时向桶内加入一些固体物质，如a．石灰石块b．纯碱c．小苏打d碳酸铵等可以产生气肥放出．试回答：
（1）若废酸中含有硫酸，则固体物质不能选用上述物质中的 （填序号），因为 ；
（2）若废酸是盐酸、硫酸、硝酸的混合物，则从反应产物在农业上的再利用角度考虑，固体物质最好选用上述物质中的 （填序号），写出所选物质与硫酸反应的化学方程式 ．
（3）塑料桶悬挂在高处的原因是 ．
23．某化肥厂生产一批尿素产品，经测定，其中含氮元素的质量分数为42%（杂质不含有氮元素），
按规定，产品中含尿素[CO（NH2）2]的质量分数为95%以上为一级品，试根据计算判断该厂所生产的产品是否是属于一级品？
参考答案与试题解析
【考点】元素的质量分数计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】化合物中某元素的质量分数=
×
100%，把物质中氮的质量分数的计算式分子化为相同，则分子相同，只要算出分母，即可比较大小．
【解答】解：
A、碳铵中氮的质量分数为：
100%=
100%；
B、尿素中氮的质量分数为：
C、硝酸铵中氮的质量分数为：
D、硫酸铵中氮的质量分数为：
在分子相同的情况下，分母越小，结果越大．则比较可知，尿素中氮元素的质量分数最大；
故选：
B．
【点评】此题要求比较元素质量分数的高低．运用公式逐一计算也能通过计算结果比较，但太繁琐．快速解题的方法是变式求同法．把公式变成为易于分析的形式，一般不看转化后的相同部分，而去分析比较差异的部分，即可得出结论．
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐．
碳酸镁是由镁离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐．
故选B．
【点评】本题主要考查盐的概念，解答时要分析各种物质的组成，然后再根据盐概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．
【考点】有关元素化合价的计算．
【分析】根据题意，该盐中碘元素的化合价为+5，据此根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合个选项中的化学式进行解答本题．
A、钾元素显+1价，设KI中碘氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）+x=0，则x=﹣1价，故选项错误．
B、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KIO3中碘元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）+y+（﹣2）×
3=0，则y=+5价，故选项正确．
C、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KIO2中碘元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）+z+（﹣2）×
2=0，则z=+3价，故选项错误．
D、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KIO中碘元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）+w+（﹣2）=0，则w=+1价，故选项错误．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
【考点】复分解反应及其发生的条件．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】根据生成物的溶解性判断，硫酸钡、氢氧化铁都不溶于水，铜离子在溶液中显蓝色．
A、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，有沉淀生成，故A不符合题意；
B、氧化铜粉末和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜为蓝色，故B不符合题意；
C、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，既无沉淀和气体，溶液又呈无色，故C符合题意；
D、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，有沉淀生成，故D不符合题意．
故选C．
【点评】解答本题要充分理解复分解反应发生的条件方面的内容，记住常见酸碱盐的溶解性是解答本题的关键．
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题．
【分析】A、根据硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，氢离子会与碳酸根离子生成气体进行分析，
B、根据石灰水会与碳酸钠反应进行分析，
C、根据盐酸会与碳酸钠反应进行分析，
D、根据氢氧化钠不与三种物质反应进行分析．
A、硫酸和氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀，和硝酸钠不会反应，和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，三种物质中的现象不同，可以鉴别，故A正确，
B、氢氧化钙不会与氯化钡和硝酸钠反应，与碳酸钠反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误，
C、盐酸会与碳酸钠反应，但是不会与氯化钡和硝酸钠反应，不能鉴别，故C错误，
D、氢氧化钠和三种物质都不会反应，不能鉴别，故D错误．
故选A．
【点评】在做此类题时时，首先分析需要鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象才能鉴别．
【考点】物质除杂或净化的探究；
常见气体的检验与除杂方法；
盐的化学性质．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质．
A、碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、Cu能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、浓硫酸具有吸水性，氧气不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，结合题意进行分析解答．
根据质量守恒定律，反应物可能为食盐和水，反应前有四种元素，即钠元素、氯元素、氢元素和氧元素，反应后不会出现除这四种元素以外的其它元素．
A、反应物中含有钠、氢、氧元素，由反应前后元素种类不变，此反应的产物中可能存在烧碱（氢氧化钠），故选项错误．
B、反应物中不含硫元素，由反应前后元素种类不变，此反应的产物中不可能存在硫酸，故选项正确．
C、反应物中含有氢元素，由反应前后元素种类不变，此反应的产物中可能存在氢气，故选项错误．
D、反应物中含有氯元素，由反应前后元素种类不变，此反应的产物中可能存在氯气，故选项错误．
【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
【考点】酸的化学性质；
碱的化学性质．
【专题】常见的酸酸的通性；
常见的碱碱的通性．
【分析】A、硝酸铜不能和稀硫酸反应，能和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钙；
B、二氧化碳不能和稀硫酸反应，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
C、氯化钠不能和稀硫酸反应，也不能和氢氧化钙反应；
D、碳酸钾能和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，也能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾．
A、硝酸铜不能和稀硫酸反应，能和氢氧化钙反应；
B、二氧化碳能和氢氧化钙反应，不能和稀硫酸反应；
D、碳酸钾既能够和稀硫酸反应，又能够和氢氧化钙反应．
【点评】酸具有一些相似的化学性质，例如能使石蕊试液变红色，能和某些金属单质、某些金属氧化物、某些盐、碱反应生成相应的物质．
【考点】证明碳酸盐．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生．
实验室常用于检验碳酸盐的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生．
A、加入硝酸钡，产生白色沉淀，不一定含碳酸盐，如硫酸盐中加入硝酸钡，也会产生白色沉淀，故选项错误．
B、放入水中，不溶解的不一定是碳酸盐，也可能是氯化银、硫酸钡等，故选项错误．
C、加入澄清石灰水，产生白色沉淀的不一定是碳酸盐，如磷酸盐与澄清石灰水反应生成磷酸钙白色沉淀，故选项错误．
D、实验室常用于检验碳酸盐的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，故选项正确．
D．
【点评】本题难度不大，掌握检验碳酸盐常用的方法（滴加盐酸，若产生气体，再检验是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生）是正确解答本题的关键．
【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念；
中和反应及其应用；
复分解反应及其应用．
【专题】物质的分类；
常见的酸酸的通性．
【分析】根据已有的概念进行分析，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，中和反应是指酸和碱的反应．
A、酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素，例如HCl，故A错误；
B、能跟碱反应生成盐和水的化合物不一定是酸，例如二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故B正确；
C、有盐参加的反应不一定是复分解反应，例如铁和硫酸铜溶液的反应时置换反应，故C错误；
D、生成盐和水的反应不一定都是中和反应，例如金属氧化物和酸的反应，故D错误；
【点评】本题考查了有关的概念，完成此题，可以依据概念进行．要求同学们熟练掌握有关的概念并理解，以便灵活应用．
【考点】酸的化学性质．
【专题】常见的酸酸的通性．
【分析】考虑金属活动性顺序及其应用；
利用复分解反应的反应条件进行回答．
A．镁和稀硫酸能发生反应生成硫酸镁，化学方程式为：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；
故适合；
B．碳酸镁和硫酸镁，由于碳酸镁不溶于水而硫酸镁溶于水，因此将此混合物溶于水，然后进行过滤，滤液即为硫酸镁溶液．故适合；
C．硝酸镁和稀硫酸，两者混合后不能发生复分解反应，因为不符合复分解反应发生的条件，因此不能制得硫酸镁．故不适合；
D．氧化镁和稀硫酸能发生反应生成硫酸镁，化学方程式为：
MgO+H2SO4═MgSO4+H2O．故适合；
【点评】掌握置换反应、复分解反应的化学方程式的书写方法，正确书写化学方程式．
【考点】离子或物质的共存问题．
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，注意本题的条件；
本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
A、CaCl2与Na2CO3反应碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，故选项错误；
B、K2CO3和BaCl2反应生成白色沉淀，HCl和K2CO3反应放出气体，故选项错误；
C、H2SO4与NaOH反应生成硫酸钠和水，能发生反应，但既无沉淀生成，又无气体放出，且不存在有色离子，故选项正确；
D、三者之间不反应，既无沉淀生成，又无气体放出，且CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误；
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）并能灵活运用是正确解答本题的关键，解题时还要注意特定离子的颜色．
【考点】物质的相互转化和制备；
酸的化学性质；
碱的化学性质；
【专题】物质的制备．
【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．
A、盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，转化能由一步反应实现，故选项错误．
B、Ba（OH）2与盐酸反应生成氯化钡和水，转化能由一步反应实现，故选项错误．
C、Na2SO4与硝酸钡溶液反应硫酸钡沉淀和硝酸钠，转化能由一步反应实现，故选项错误．
D、氧化铁难溶于水，不能与水反应，转化不能由一步反应实现，故选项正确．
【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．
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