湖南省衡阳市届高三第二次联考理科综合化学试题Word文档格式.docx

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3.两个环共用两个不直接相连的碳原子的化合物称为桥环化合物，某桥环化合物的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是

A.该有机物能发生取代反应和加成反应

B.该有机物分子中含有两个官能团

C.该有机物分子的一氯代物有7种

D.该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色

【答案】C

【详解】A.该有机物中的酯基能发生（水解反应）取代反应，碳碳双键能发生加成反应，故A正确；

B.该有机物分子中含有酯基、碳碳双键两个官能团，故B正确；

C.该有机物分子中有9种等效氢，一氯代物有9种，故C错误；

D.该有机物含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；

选C。

4.现有M、N、P、Q四种短周期主族元素，其原子半径依次増大。

M、N原子的最外层电子数相同，P、Q两原子与M、N两原子核内质子总数相等。

N与Q形成的二元化合物其水溶液呈碱性。

下列说法错误的是

A.四种元素中，M的非金属性最强，Q的金属性最强

B.由Q和M两种元素形成的化合物中一定只含有离子键

C.N、P、Q的最高价氧化物对应的水化物相互之间能发生反应

D.四种元素形成的简单离子中，N的半径最大，P的半径最小

【分析】

M、N、P、Q四种短周期主族元素，其原子半径依次増大，N与Q形成的二元化合物其水溶液呈碱性，M、N原子的最外层电子数相同，P、Q两原子与M、N两原子核内质子总数相等，所以M、N、P、Q分别是O、S、Al、Na。

【详解】A、O、S、Na、Al中O的非金属性最强，Na的金属性最强，故A正确；

B.由Na和O两种元素形成的化合物Na2O2中含有离子键、共价键，故B错误；

C.氢氧化铝是两性氢氧化物，所以氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸相互之间能发生反应，故C正确；

D.四种元素形成的简单离子中，S2-的半径最大，Al3+的半径最小，故D正确；

选B。

5.雌黄（As2S3）在我国古代常用作书写涂改修正胶。

浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。

下列有关叙述正确的是

A.砷酸的分子式为H2AsO4

B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12：

1

D.该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子

【答案】D

【详解】A、砷最高价为+5，砷酸的分子式为H3AsO4，故A错误；

B、红棕色气体是硝酸发生还原反应生成的NO2,原电池正极发生还原反应，所以NO2在正极生成并逸出，故B错误；

C、As2S3被氧化为砷酸和硫单质，As2S3化合价共升高10，硝酸被还原为NO2，氮元素化合价降低1，氧化剂和还原剂物质的量之比为10：

1，故C错误；

D、As2S3被氧化为砷酸和硫单质，1molAs2S3失10mol电子，生成2mol砷酸和3mol硫单质，所以生成0.15mol硫黄，转移0.5mol电子，故D正确。

6.常温下，将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知pK＝－lgKa。

下列有关叙述错误的是

A.HA、HB两种酸中，HB的酸性弱于HA

B.b点时，c（B—）＝c（HB）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）

C.同浓度同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数相等

D.向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中

【详解】A、a点

，pH=4，即

时pH=4，Ka（HA）=10-4，b点

，pH=5，Ka（HB）=10-5，所以HA、HB两种酸中，HB的酸性弱于HA，故A正确；

B、b点

，

，根据电荷守恒，c（Na+）＋c（H+）＝c（OH—）＋c（B—），pH=5，溶液呈酸性c（H+）＞c（OH—），所以c（Na+）＜c（B—），b点溶液中c（B—）＝c（HB）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—），故B正确；

C、根据A选项，HB的酸性弱于HA，B—水解程度大于A—，所以根据电荷守恒可知同浓度同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数NaA大于NaB，故C错误；

D、

，故D正确。

【点睛】本题考查弱电解质电离、电离平衡常数，侧重于学生的图像分析能力、计算能力的考查，注意理解电离平衡常数计算，题目难度中等。

7.二氧化氯（ClO2）与亚氯酸钠（NaClO2）都具有强氧化性。

两者作漂白剂时，不伤害织物；

作饮用水消毒剂时，不残留异味。

某研究性学习小组由二氧化氯制备亚氯酸钠，并探究其性质的实验如下。

【资料査阅】①SO2可将NaClO3还原为ClO2；

②NaClO2酸化生成NaCl，并放出ClO2

实验步骤如下

I．组装仪器并检查气密性。

仪器组装完毕（如图所示），关闭①②③三个止水夹及b活塞，打开a的活塞，向A的圆底烧瓶中注入水，检查装置的气密性。

Ⅱ．制备亚氯酸钠。

在各装置中分别加入相应的试剂，关闭止水夹①③和b的活塞，打开止水夹②及a的活塞，向A的圆底烧瓶中滴入75％硫酸。

III．探究亚氯酸钠的性质。

打开止水夹①和②，关闭止水夹③和a的活塞，通入一段时间空气；

关闭止水夹①和②，打开止水夹③和b的活塞，向C的三颈烧瓶中滴入稀硫酸。

试回答下列问题

（1）步骤1中，装置气密性良好的现象是_________；

仪器a或b在使用前应________。

（2）步骤Ⅱ中，B中反应的化学方程式为________，C中H2O2的作用为_______。

（3）步骤Ⅲ中，先通入一段时间空气的目的是________，试管D中的现象为_______。

（4）步骤Ⅲ中，开始时C中反应缓慢，稍后产生气体的速率却迅速加快。

试解释可能的原因_____________________。

（5）步骤II，实验前若向C三颈烧瓶中加入25mL8.0mol/LH2O2溶液反应，分离提纯得到18.88gNaClO2晶体，则H2O2的有效利用率为________（保留两位有效数字）。

【答案】

（1）.一段时间后，仪器a中液面不再下降

（2）.检查是否漏水（3）.SO2＋2NaClO3＝2ClO2＋Na2SO4（4）.H2O2作还原剂（5）.排出装置中残留的ClO2、SO2气体，避免干扰实验（6）.溶液由无色变蓝色（7）.反应生成的Cl－起催化作用（或：

该反应放热使温度升高，反应速率加快）（8）.52%

（1）若装置不漏气，因装置中气体压强增大，a中液体不能顺利流下；

根据分液漏斗的使用方法回答。

（2）步骤Ⅱ，B中SO2将NaClO3还原为ClO2，C中用二氧化氯制备亚氯酸钠，ClO2发生还原反应。

（3）装置中残留的ClO2、SO2气体干扰NaClO2的检验；

C中加入硫酸生成的ClO2与D试管中的KI反应生成碘单质。

（4）根据影响反应速率的因素分析。

（5）C中的反应方程式是2ClO2＋2NaOH＋H2O2＝2NaClO2＋O2↑＋2H2O，根据方程式计算H2O2的有效利用率。

【详解】

（1）若装置不漏气，因装置中气体压强增大，a中液体不能顺利流下，所以现象是一段时间后，仪器a中液面不再下降；

仪器a、b是分液漏斗，使用前要检验是否漏水；

（2）步骤Ⅱ，B中SO2将NaClO3还原为ClO2，反应的化学方程式为SO2＋2NaClO3＝2ClO2＋Na2SO4，C中用二氧化氯制备亚氯酸钠，ClO2发生还原反应，H2O2作还原剂。

（3）装置中残留的ClO2、SO2气体干扰NaClO2的检验，骤Ⅲ中，先通入一段时间空气的目的是排出装置中残留的ClO2、SO2气体，避免干扰实验；

C中加入硫酸生成的ClO2与D试管中的KI反应生成碘单质，所以试管D中的现象为溶液由无色变蓝色。

（4）NaClO2酸化生成NaCl，反应生成的Cl－起催化作用；

NaClO2与硫酸的反应放热使温度升高，反应速率加快。

（5）设参加反应的H2O2的物质的量是xmol；

2ClO2＋2NaOH＋H2O2＝2NaClO2＋O2↑＋2H2O，

1mol181g

xmol18.88g

X≈0.104mol，H2O2的有效利用率为

52%。

【点睛】本题考查实验制备方案，涉及对反应原理、反应装置及操作的分析评价、对仪器的识别、物质的分离提纯等，注意对物质性质信息的应用。

8.锂离子电池与传统电池相比，充电更快，功率密度更高，使用时间更长，在手机和笔记本电脑等便携式电子产品上广泛应用。

工业上常以锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂，其中一种工艺流程如下

已知

①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

②Li2CO3的溶解度随温度变化如图所示：

试回答下列问题：

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取升高温度、粉碎矿石、搅拌、过滤后再次浸取等措施还可通过_______来提高浸取率。

（2）反应I中应调节pH范围为_______，沉淀A的成分除H2SiO3、CaCO3、Al（OH）3外，还有___________。

（3）反应Ⅱ的离子方程式为_________________。

（4）“操作I＂的名称为______；

洗涤Li2CO3沉淀要使用___（选填“热水”或“冷水”），理由是_________。

（5）已知铷（Rb）是制造光电管的材料，它与锂同主族。

将amolCH3COORb溶于水配成溶液，向该溶液中滴加bLcmol／L醋酸后，溶液呈中性。

则c=_______（用含a、b的式子表示；

已知25℃时，CH3COOH电离平衡常数ka＝2

10－5）。

【答案】

（1）.延长浸取时间（或：

增大酸的浓度）

（2）.4.7~9.6（3）.Fe（OH）3、CaSO4（4）.Mg2＋＋2OH－＝Mg（OH）2↓（或：

Mg2＋＋Ca（OH）2＝Ca2+＋Mg（OH）2↓）Ca2+＋CO32-=CaCO3↓（5）.过滤（6）.热水（7）.碳酸锂的溶解度随温度升高而降低，热水洗涤可以减少碳酸锂的溶解损失（8）.

（1）提高浸取率，可增大酸的浓度、升高温度、增大固体表面积、搅拌或延长浸取时间等；

（2）反应I中调节pH的目的是除去Mg2+、Al3+；

（3）反应Ⅱ调节pH=11，目的是除去Mg2＋；

（4）“操作I＂目的是分离出固体碳酸锂；

根据碳酸锂的溶解度随温度升高而降低分析；

（5）根据

计算醋酸的浓度。

（1）增大酸的浓度、升高温度、增大固体表面积、搅拌或延长浸取时间可以提高浸取率，所以为了提高浸取率可采取升高温度、粉碎矿石、搅拌、过滤后再次浸取等措施还可通过延长浸取时间或增大酸的浓度来提高浸取率；

（2）反应I中调节pH的目的是除去Fe3+、Al3+，所以调节pH范围为4.7～9.6，硫酸钙微溶于水，所以沉淀A的成分除H2SiO3、CaCO3、Al（OH）3外，还有Fe（OH）3、CaSO4。

（3）反应Ⅱ调节pH=11，目的是除去Mg2＋，反应的主要离子方程式是Mg2＋＋2OH－＝Mg（OH）2↓；

（4）“操作I＂目的是分离出固体碳酸锂，所以“操作I＂是过滤；

碳酸锂的溶解度随温度升高而降低，热水洗涤可以减少碳酸锂的溶解损失，所以洗涤Li2CO3沉淀要使用热水；

（5）将amolCH3COORb溶于水配成溶液，向该溶液中滴加bLcmol／L醋酸后，溶液呈中性。

设混合后溶液的体积为V，根据物料守恒，c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝（a+bc）/V，根据电荷守恒，c（CH3COO－）＝c（Rb+）＝a/V，所以c（CH3COOH）＝bc/V，

，所以c=

。

9.汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染的主要来源，NOx也是雾天气的主要成因之一。

（1）科学家研究利用催化技术将尾气中有害的NO和CO转变成无毒的气体，其热化学方程式为：

2CO（g）＋2NO（g）

2CO2（g）＋N2（g）△H1＝－746.5kJ·

mol—1

已知：

2C（s）＋O2（g）

2CO（g）△H2＝－221.0kJ・mol—1

CO2（g）

C（s）＋O2（g）△H3＝＋393.5kJ・mol—1

①C（s）的然烧热（△H）为_____________。

②NO（g）分解成两种气体单质的热化学方程式为_____________。

（2）一定温度下，向初始容积均为2L的A、B、C三个容器中，均投入5molCO气体和4molNO气体发生如下反应：

2CO（g）+2NO（g）

2CO2（g）+N2（g）

①上图表示该反应中NO的平衡转化率（

）随温度、压强变化的示意图，则X代表的物理量是______，Y1_Yz（填“＞”或“＜”）

②反应过程中，A容器中保持恒温恒压，B容器中保持恒温恒容，C容器中保持绝热恒容。

下列说法错误的是________。

a．B、C两个容器中反应达到平衡所用的时长为：

tB＞tC

b．3个容器中NO的平衡转化率的大小顺序为

＞

c．当A容器内气体平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态

d．当B容器内气体密度保持不变时，说明该反应处于化学平衡状态

③当B容器中保持平衡时，NO所占体积分数为25％。

则相同温度下，A容器中逆反应的平衡常数K=_________（保留两位有效数字）

（3）利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O（未配平）消除用电器NO2的简易装置如图所示。

①a电极上的反应式为_____________。

②常温下，若用该电池电解0.6L，饱和食盐水，一段时间后，测得饱和食盐水pH变为13，则理论上b电极上消耗B气体的体积为_______mL（标准状况；

假设电解过程中溶液体积不变）。

【答案】

（1）.393.5kJ·

mol—1

（2）.2NO（g）

O2（g）＋N2（g）△H1＝－180.5kJ·

mol—1（3）.压强（4）.＜（5）.d（6）.4.5mol・L—1（7）.2NH3－6e－＋6OH－＝2N2＋6H2O（8）.336

（1）根据正逆反应的焓变互为相反数判断C（s）的燃烧热、利用盖斯定律计算NO（g）分解为氮气、氧气的焓变；

（2）①2CO（g）＋2NO（g）

2CO2（g）＋N2（g）正反应放热，升高温度平衡逆向移动；

2CO2（g）＋N2（g）正方向物质的量减少，增大压强平衡正向移动；

②根据影响反应速率的因素、影响平衡移动的因素分析；

③利用“三段式”计算平衡常数；

（3）①电子由a流向b，可知a是负极，a极失电子发生氧化反应；

②常温下，若用该电池电解0.6L，饱和食盐水，一段时间后，测得饱和食盐水pH变为13，则生成氢氧化钠的物质的量为0.1mol/L×

0.6L=0.06mol，电路中转移电子的物质的量是0.06mol，根据电子守恒计算b电极上消耗NO气体的体积。

（1）①根据CO2（g）

C（s）＋O2（g）△H3＝＋393.5kJ・mol—1，可知C（s）＋O2（g）

CO2（g）△H3＝－393.5kJ・mol—1，所以C（s）的燃烧热（△H）为393.5kJ・mol—1。

②

（1）2CO（g）＋2NO（g）

（2）2C（s）＋O2（g）

（3）CO2（g）

根据盖斯定律

（1）－

（2）＋（3）得2NO（g）

mol—1。

2CO2（g）＋N2（g）正反应放热，升高温度平衡逆向移动，NO的平衡转化率降低；

2CO2（g）＋N2（g）正方向物质的量减少，增大压强平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，所以X代表的物理量是压强，Y代表的物理量是温度，温度越高NO的平衡转化率越小，所以Y1＜Y2；

②a．B容器中保持恒温恒容，C容器中保持绝热恒容，正反应放热，C容器的温度高，反应速率快，B、C两个容器中反应达到平衡所用的时长为：

tB＞tC，故a正确；

b．A容器中保持恒温恒压，B容器中保持恒温恒容，A压强大于B，A中NO的转化率大于B；

B容器中保持恒温恒容，C容器中保持绝热恒容，正反应放热，C容器的温度高，B中NO的转化率大于C，3个容器中NO的平衡转化率的大小顺序为

，故b正确；

c．根据

，总物质的量是变量，所以容器内气体平均摩尔质量是变量，当A容器内气体平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态，故c正确；

d．B容器中保持恒温恒容，

，密度是恒量，当B容器内气体密度保持不变时，该反应不一定处于平衡状态，故d错误。

选d。

③2CO（g）＋2NO（g）

2CO2（g）＋N2（g）

开始2.5200

转化2x2x2xx

平衡2.5－2x2－2x2xx

，x=0.5

A容器中逆反应的平衡常数K=

=

4.5mol・L—1；

（3）①电子由a流向b，可知a是负极，a极失电子发生氧化反应，电极反应式是2NH3－6e－＋6OH－＝2N2＋6H2O；

②常温下，若用该电池电解0.6L饱和食盐水，一段时间后，测得饱和食盐水pH变为13，则生成氢氧化钠的物质的量为0.1mol/L×

0.6L=0.06mol，电路中转移电子的物质的量是0.06mol，b电极上NO2得电子发生还原反应,2NO2＋8e－＋4H2O＝N2＋8OH－，根据得失电子守恒，消耗NO2在标准状况下的的体积为0.06mol÷

4×

22.4L/mol=0.336L=336mL。

10.砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

（1）写出基态As原子的核外电子排布式_______。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____As（填“＞”或“<

”下同），第一电离能Ga_____As

（3）AsCl5分子的立体构型为___________，其中As的杂化轨道类型为_______。

（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为79℃，其原因是________。

（5）GaAs的熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。

该晶体的类型为_______，与As以_____键键合。

已知阿伏加德罗常数为NA，晶胞参数

＝lnm，此晶体的密度为_____g·

cm—3（写出计算式）。

【答案】

（1）.1s22s22p63s23p63d104s24p3

（2）.＞（3）.＜（4）.三角双锥（5）.sp3d（6）.GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体（7）.原子晶体（8）.共价键（9）.

（1）As核外电子数是33，根据能量最低原理书写电子排布式；

（2）同周期元素从左到右半径减小，第一电离能依次增大；

（3）根据价电子互斥理论分析AsCl5分子的立体构型；

（4）分子晶体的熔点低、离子晶体的熔点高；

（5）根据CaAs的熔点较高分析晶体类型；

根据

计算晶体密度。

（1）As核外电子数是33，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3；

（2）同周期元素从左到右半径减小，第一电离能依次增大，所以原子半径Ga＞As，第一电离能Ga＜As；

（3）根据价电子互斥理论，AsCl5分子中As原子的价电子对数是

，配位原子数为5，无孤电子对，As的杂化轨道类型为sp3d，AsCl5分子的立体构型三角双锥；

（4）GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体，所以CaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为79℃；

（5）GaAs的熔点为1238℃，熔点高，Ga与As的以共价键结合为原子晶体；

根据均摊原则As：

，Ga：

4，晶胞的摩尔质量为

11.有机物A是一种重要的化工原料，以A为主要起始原料，通过下列途径可以合成高分子材

料PA及PC。

（1）B的化学名称为________，B到C的反应条件是_____________。

（2）E到F的反应类型为__________，高分子材料PA的结构简式为________。

（3）由A生成H的化学方程式为______________________。

（4）实验室检验有机物A，可选择下列试剂中的_____________。

a．盐酸b．FeCl3溶液C．NaHCO3溶液d．浓溴水

（5）E的同分异构中，既能与碳酸氢钠溶液反应、又能发生银镜反应的有机物共有_____种。

其中核磁共振氢谐图有5组峰，且峰面积之比为6：

1：

1的物质的结构简式为____。

（6）由B通过三步反应制备1．3－环己二烯的合成路线为_________________。

【答案】

（1）.环己醇

（2）.浓硫酸、加热（3）.氧化反应（4）.

（5）.

（6）.bd（7）.12（8）.

（9）.

由PC的结构简式逆推，H的结构简式是

，A