江苏省南通市崇安区化学一模Word文件下载.docx
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葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为1：
2：
1
葡萄糖在人体中经缓慢氧化放出能量，为人体供能
7．下列说法正确的是（ ）
将CO2气体通入石蕊溶液中，石蕊溶液变红，说明CO2是酸性物质
北方冬季在养鱼池的冰面上打洞，以增加氧气的溶解度
家用电线一般用银制造，是因为银是导电性最好的金属
刚装修好的房屋应开窗通风一段时间，以减少室内甲醛含量
8．如图是A、B、C三种固体的溶解度曲线．下列分析不正确的是（ ）
50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
50℃时，把50gA放入50g水中，形成的溶液其中溶质与溶剂的质量比为1：
2
将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A
9．下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是序号物质选用试剂操作（ ）
序号
物质
选用试剂
操作
A
KNO3（NaCl）
H2O
溶解，蒸发结晶、过滤
B
MnO2（KCl）
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
NaOH溶液（Na2CO3）
稀盐酸
加入试剂至不再产生气泡
D
KNO3溶液（KOH）
Cu（NO3）2溶液
加入适量的试剂，直接蒸发
10．有一份已经变质的NaOH样品100g，测得其中含Na元素46%，现向该样品中加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到的固体质量为（ ）
117g
46g
80g
106g
二、非选择题（共40分）
11．（8分）化学的学科特征之一是微观水平上研究物质．
（1）从微观角度看，水是由_______构成的．
（2）下列微粒符号中：
①2O②2O2③Fe2+④NO3﹣，能表示2个分子的是 （填序号）；
由③和④两种微粒构成的化合物的化学式是 ___ ．
（3）下面三幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应．请根据图示回答相关问题：
①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图1可知，元素的化学性质与原子的 __ （选填下列字母序号）有密关系．
A．最外层电子数B．核外电子数 C．电子层数D．质子数
②图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的本质是__________结合生成水分子．该反应没有明显的现象，为了验证该反应确实能够发生，下列物质肯定无法帮助你达到目的是 ．
A．Fe B．酚酞溶液 C．CuSO4 D．Ba（NO3）2
③图3表示反应中所涉及的4种物质中属于氧化物的是_________（填化学式），NaClO2中氯元素的化合价为 ．
12．（6分）纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，如图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程．
请回答下列问题：
（1）请完成并配平该工艺生成CaCO3固体的反应方程式：
CaCl2+ +CO2=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O
（2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是_________，该操作中用到的玻璃仪器有__________（写一种即可）．
（3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂有 （写一种溶质的化学式即可）．操作2为：
洗涤粗品、检验是否已洗净、干燥固体，检验操作中选用的试剂为 （选择序号）．
①H4Cl溶液 ②AgNO3溶液 ③CaCl2溶液④Ba（NO3）2溶液
（4）上述流程中的副产品可用作 ．（写一种用途）
13．（10分）化学能源与生活密切相关．
（1）下列关于能源与能量相关的叙述中，正确的是
A．汽油既是燃料，又是良好的溶剂
B．在化学反应中只有燃烧才能放出热量
C．化石燃料燃烧生成的CO2过度排放会引起酸雨
D．煤制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧充分
（2）为减少传统燃油汽车的尾气污染，南通近期投入了一批液化天然气公交车、电动公交车和公共自行车｡
①写出天然气燃烧的化学方程式 ．电动公交车上的电池是将化学能转化成 能的装置．
②电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．若用50g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要加水 mL（水的密度为1g/mL）；
若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数 20%（填“大于”、“小于”或“等于”）若稀释时不慎将浓硫酸
沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上 ．
③如图是环保交通工具﹣﹣公共自行车请完成下列各题：
A、由有机合成材料制成的有 （填序号）．
B、车轮的钢圈会生锈是因为和 发生了反应．
C、用化学方程式表示稀硫酸除铁锈的原理 ，该反应属于
（填基本反应类型）．
14．（16分）发酵粉的主要成分中含有碳酸氢钠．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了探究．
Ⅰ．定性探究
实验一：
探究碳酸氢钠溶液的酸碱性用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为8，可知碳酸氢钠溶液 性．
实验二：
探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、一种气体和一种常见的固体物质．
【实验1】取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊，说明该气体是 ．
（3）欲通过进一步的实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分．
①可能是Na2CO3②可能是NaOH
③可能是
【实验2】
实验操作
实验现象
实验结论
A．将该固体溶于蒸馏水配制成溶液，取少量溶液于试
管中，滴加足量稀盐酸
有气体产生
假设
（填序号）不成立
B．另取少量溶液于试管中，滴加
溶液
固体产物中有
Na2CO3
C．取上述B步骤静置后所得上层清液，滴入少量
无明显现象
假设①成立
【实验结论】NaHCO3受热分解的化学方程式为 ．
【延伸拓展】实验室有两瓶失去标签的固体药品，已知它们是碳酸钠和碳酸氢钠，你能否设计一个实验进行鉴别，请简述你的实验方案及现象和结论 ．
Ⅱ．定量探究
为测定某发酵粉中碳酸氢钠的质量分数，计了如下实验，其主要实验步骤如下：
①按如图组装仪器，取50g品放入锥形瓶中，关闭塞b，打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
②关闭活塞a，打开活塞b，加入足量稀硫酸溶液，直至锥形瓶内不再产生气泡；
③关闭活塞b，打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④测量干燥管内碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）增加的质量（见下图曲线）；
⑤重复步骤③和④的操作，直至干燥管内物质质量不再增加．
（1）步骤①加入样品前还应 ．
（2）装置甲的作用是 ，装置乙的作用是 ；
（3）请利用相关数据计算样品中碳酸氢钠的质量分数．（写出计算过程）
参考答案
一、单项选择题
1.
【答案】A
【解析】缺钙可导致老年人骨质疏松，症状有腰酸、背痛、骨痛、手足麻木、腿抽筋、腿乏力、膝软、脱发、牙齿松动脱落等．身长缩短、驼背、腰弯、个子变矮等，一般在疼痛后出现，容易发生骨折．
2.
【答案】B
【解析】A、测pH值的方法：
将pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，而不可以直接将PH试纸放在溶液中，故错误；
B、在稀释浓硫酸时将将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，因水的密度比浓硫酸小水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水会放出大量的热，水会沸腾产生危险，故对；
C、蒸发食盐要用玻璃棒不断搅拌，要外焰加热，故错；
D、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，故错误。
3.
【解析】A、二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料，是利用了二氧化碳与水反应生成碳酸的性质，故对；
B、活性炭具有吸附作用，能吸收色素和异味，但不能将硬水中的钙镁离子除掉，故错误；
C、用洗洁精洗去油污，形成的是乳浊液，是利用乳化作用，不是溶解，故错误；
D、化肥提供作物生成需要的营养元素促进作物增产，化肥的滥施，对环境造成严重影响，特别是造成水源和土壤污染，故错误．
4.
【解析】A、氧气具有较强的氧化性，能与多种物质发生反应，而不是与所有物质反应，金化学性质稳定，一般不能与氧气反应，故错；
B、根据海水制盐的原理，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐，故对；
C、实验室Fe2O3与CO反应中，氧化铁在加热时被一氧化碳还原成铁，同时生成二氧化碳，玻璃管中的固体由红色逐渐变黑，故错；
D、图是我国塑料包装制品回收标志，其中的数字代表塑料的种类，不是代表塑料的回收次数，故错．
5.
【答案】C
【解析】A、加热NH4Cl固体和熟石灰的混合物制取并收集一瓶NH3气体不正确，因为氨气的密度比水小，不能用向上排空气法收集；
故选项错误；
B、燃烧条件的实验中，热水只起隔绝氧气的作用不正确，还起提高温度的作用，故选项错误；
C、用软塑料瓶自制CO2发生装置，通过捏放瓶身，控制固体的接触和分离，可随时控制反应发生和停止，故选项正确；
D、向滴有酚酞的KOH溶液中滴加稀硫酸，若反应后溶液呈无色，则恰好完全反应是错误的，因为硫酸过量时，溶液仍然是无色的，故选项错误。
6.
【解析】A、由葡萄糖的化学式可知，葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．
B、密度为1g/mL，溶质质量分数为5%，则200mL该注射液中含葡萄糖的质量为1g/mL×
200mL×
5%=10g，故选项说法正确．
C、葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为（12×
6）：
（1×
12）：
（16×
6）≠1：
1，故选项说法错误．
D、葡萄糖在人体中经缓慢氧化放出能量，为人体供能，故选项说法正确．
7.
【答案】D
【解析】A、二氧化碳的化学性质得知将CO2通入紫色石蕊溶液中时，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，不是CO2是酸性物质，故错；
B、在寒冷的冬季，北方养鱼池的冰面上总要打许多洞，增加氧气的溶解量，不是氧气的溶解度，故错；
C、银的导电性好，但银的价格高，通常用铜做电线，故错；
D、用木板装修时会使用粘合剂或油漆，它们会挥发出甲醛和苯等有害物质，开窗通风一段时间，以减少室内甲醛含量，故对．
8.
【解析】A、由溶解度曲线可知50℃时，A、B、C三种固体的溶解度大小关系是A＞B＞C，故A正确；
B、50℃时，A的溶解度为50g，即50℃时，100g水中溶解50gA物质达到饱和，所以50℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为=50g：
100g=1：
2，故B正确；
C、根据溶解度曲线可知，C的溶解度随温度的升高而降低，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故C正确；
D、AB的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，所以分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，AB析出晶体，依然是饱和溶液，此时B的溶解度大于A，C变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，20℃时A的溶解度与C的溶解度相等，根据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式
×
100%可知：
降温后所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，故D错误．
9.
【解析】A、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；
故选项所采取的方法错误．
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
C、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、KOH能与适量的Cu（NO3）2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾，应在进行过滤，不能直接蒸发，否则无法分离出不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质氢氧化铜，符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
10.
【解析】设蒸干该溶液得到的固体氯化钠质量为x，
100g样品中含有的钠元素质量为：
100g×
46%=46g，
由NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知，Na～NaCl，
Na～NaCl，
2358.5
46gx
=
，
x=117g
二、非选择题
11.
【答案】
（1）水分子
（2）②；
Fe（NO3）2，（3）①A；
②H+和OH﹣；
D；
③ClO2+3．
【解析】
（1）从微观角度看，水是由水分子构成的；
（2）分子的符号不显电性，且属于物质的化学式，2个分子即是在化学式前面存在系数2，故②表示两个分子，③是亚铁离子化合价为+2，④是硝酸根离子化合价为﹣1，两者形成的化合物化学式为Fe（NO3）2；
（3）①依据金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图可知，该变化过程中两种原子的最外层电子数都发生了变化，所以可知元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系；
②依据氢氧化钠能够电离出钠离子和氢氧根离子，盐酸能够电离出氢离子和氯离子，所以A处应该是氢氧根离子B处是氢离子，两种离子结合能够生成水分子，所以C处应该是水分子；
为了验证该反应确实能够发生，无法帮助你达到目的是硝酸钡，因为与氢氧化钠、稀盐酸都不反应；
③氧化物是指由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，故图中属于氧化物的为ClO2，根据化合价原则，NaClO2中钠元素和氧元素的化合价依次为+1价和﹣2价，故氯元素的化合价为：
+1+x+（﹣2）×
2═0，故x=+3．
12.
（1）2NH3•H2O；
（2）过滤、玻棒（或烧杯或漏斗）；
（3）NH4Cl（或CaCl2）、②；
（4）氮肥．
（1）生成CaCO3固体的反应物是氯化钙、氨水、二氧化碳，生成物是碳酸钙、氯化铵和水，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以化学方程式是CaCl2+2NH3•H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O；
（2）碳酸钙粗品属于固体不溶物，氯化铵溶液属于液体，把不溶于液体的固体和液体分离的方法就是过滤，过滤用到的仪器有：
铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，所以玻璃仪器有：
漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）由于碳酸钙粗品是从氯化钙溶液中过滤出来的，所以表面可能含有的可溶性杂质是氯化铵，如果氯化钙溶液过量的话，表面可能含有氯化钙；
把碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质氯化铵除掉的方法是用水清洗，检验是否还含有氯化铵，可以利用检验氯离子，使用硝酸银，硝酸银能与氯化铵反应生成氯化银沉淀，有沉淀说明没除净，没有沉淀说明除净了；
（4）流程中的副产品是氯化铵，氯化铵属于氮肥，可以做肥料．
13.
（1）AD；
（2）
①CH4+2O2
CO2+2H2O、电；
②192、小于、3%﹣5%NaHCO3溶液
③A、D；
水和氧气；
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O复分解反应
（1）A．汽油即可作燃料，又可以作有机溶剂，该选项叙述正确；
B．在化学反应中并不只有燃烧才能放出热量，如酸碱中和反应是放热反应，故错误；
C．人类利用的能量不都是通过化学反应获得的，例如人类利用的水能、风能、潮汐能等不是通过化学反应获得的，该选项叙述不正确；
D．将煤块粉碎是为了增大与空气的接触面积，能够使其燃烧充分，该选项叙述正确；
故填：
AD．
（2）①天然气的主要成分是甲烷，而甲烷燃烧后能生成二氧化碳和水，方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O；
电池将化学能转化成电能的装置；
②设用50g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）可配制溶质质量分数为20%的稀硫酸的质量为x，则有：
50g×
98%=x×
20%，计算可知x=245g，需要水的质量为245g﹣50g=195g，由于水的密度是1g/cm3，所以需要量取的水的体积是195mL；
用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤是：
计算需要水和浓硫酸的体积，然后用量筒量取，将浓硫酸倒入烧杯内的水中不断搅拌，混匀后装瓶存放；
量取液体时，量筒必须平放，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平进行读数，如果俯视读数，量取到的浓硫酸的体积偏小，所以溶质质量分数也偏小．若稀释时不慎将浓硫酸
沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%NaHCO3溶液；
③A、由有机合成材料制成的有A、D；
B、生锈是由于钢铁与空气中的水及氧气共同作用导致的，车轮的钢圈采用电镀或者镀上一层难生锈的金属的方法防止钢铁生锈．
C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，属于复分解反应．
14.
【答案】Ⅰ：
碱；
CO2；
NaOH和Na2CO3；
②足量BaCl2产生白色沉淀无色酚酞溶液2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O；
II
（1）检查装置的气密性；
（2）吸收水分；
除去空气中的二氧化碳；
（3）84%
【解析】Ⅰ：
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为8，大于7，显碱性；
实验1：
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳气体，；
（3）受热分解生成的固体物质还可能是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；
实验2：
加入盐酸有气泡产生，说明一定生成了碳酸钠，故猜想②不合理；
检验生成物是NaOH还是Na2CO3，加入足量的氯化钡溶液可以与碳酸钠溶液反应产生沉淀的物质，若有白色沉淀生成，说明固体产物是Na2CO3，取反应后的上层清液，向其中滴加酚酞试液，酚酞试液不变红，说明溶液中不含氢氧根，说明固体产物中不含氢氧化钠，即猜想①成立；
实验操作实验现象实验结论
A．将该固体溶于蒸馏水配制成溶液，取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸
有气体产生假设②（填序号）不成立
B．另取少量溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液
产生白色沉淀固体产物中有Na2CO3
C．取上述B步骤静置后所得上层清液，滴入少量无色酚酞溶液
无明显现象假设①成立
碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和Na2CO3，反应的化学方程式为：
2NaHCO3
II
（1）步骤①加入样品前还应检查装置的气密性．
（2）装置乙：
浓硫酸具有吸水性，混合气体通过浓硫酸时，硫酸吸收气体中的水，避免水对测定结果的影响；
装置甲：
空气中的二氧化碳能被NaOH溶液吸收，通过NaOH溶液后的空气中不再含有二氧化碳，避免了空气中二氧化碳对测定结果的影响，防止测定的数据不准确；
（3）分析坐标图可知：
干燥管中增加的质量为22g，则生成的二氧化碳的质量为22g．
解：
设样品中碳酸氢钠的质量为x
2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
16888
x22g
x=42g
=84%
答：
样品中碳酸氢钠的质量分数为84%．
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