必修二化学反应速率教学设计Word文档格式.docx

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镁和盐酸的反应，我们可以根据金属镁溶解的快慢来判断，还可以根据产生氢气的快慢来判断等等[过渡]：

但是这些判断方法都是定性的判断方法，在化学反应中我们有一个的物理量可以用来定量的描述化学反应的快慢——化学反应速率，让我们一起来学习一下，它是如何规定的[学生]阅读课本[板书]一、化学反应速率1、表示方法：

化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示2、表达式：

v＝△c／△t3、常用单位：

mol/（L·

s）、mol/（L·

min）、mol/（L·

h）[例题]：

1、在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从/L变成/L，在这10s内A的化学反应速率为_______________.2、向4L容器中充入和，4s末测得剩余SO2是，则v＝____________.[注意]：

在具体的运用和理解化学反应速率时，还应该注意下面几个问题：

1、化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向2、一般计算出的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率[思考]：

在练习2中，反应涉及的反应物、生成物有3种，SO2、O2、SO3，我们用SO2的变化来表示该反应的反应速率，那么能不能用另外两种物质来表示这个反应呢，结果相同吗？

它们之间存在什么关系？

对于同一化学反应，可用不同物质来表示反应速率，其数值不同，但表示的意义相同，所以需要指明物质，如v（B）不同的物质表示的反应速率其数值可能相同也可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比：

即：

对于反应aA＋bB==cC＋dD有v（A）︰v（B）︰v（C）︰v（D）＝a︰b︰c︰d[注意]：

并不是所有参加反应的物质都可以用来表示其反应的反应速率，不用纯液体和固体表示化学反应速率，因为它们“浓度”是不变的[板书]：

注意事项：

①反应速率数值没有负值②速率是个平均值③同一反应，可用不同物质来表示反应速率，其数值不同，但表示的意义相同，所以需要指明物质，如v（B）④同一反应，各物质的反应速率数值之比等于化学方程式中的计量数之比⑤不用纯液体和固体表示化学反应速率，因为它们“浓度”是不变[练习]：

1、反应：

4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了mol，则此反应的平均速率v（X）可表示为=mol/=0mol/=0mol/=mol/2、对于反应A（g）+3B（g）=2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A.v（A）=mol/（L?

s）B.v（B）=mol/（L?

s）C.v（B）=/（L?

min）D.v（C）=/（L?

min）[过渡]：

那么为什么不同的反应会有不同的反应速率，影响化学反应速率的因素有哪些呢？

不同的化学反应有着不同的反应速率，这说明化学反应速率的快慢首先取决于反应物自身的性质这是影响反应速率的根本原因，也就是内因例如:

金属钠与冷水剧烈反应，而金属镁要与热水才能发生比较明显的反应[板书]：

二、影响化学反应速率的因素1、内因：

反应物本身的性质[过渡]：

那么在反应物完全相同的情况下即同一化学反应，改变外界条件，对反应速率又会产生怎样的影响呢？

[板书]：

2、外因[活动与探究]：

[讲述]：

其他条件相同时，反应的温度越高，反应速率也越大在绝大多数反应中使用催化剂能使化学反应速率大幅度地提高，这类催化剂称为正催化剂，如该反应中的二氧化锰；

也有少数催化剂能减小反应速率为负催化剂，一般情况下没有说明的催化剂为正催化剂增大反应物的物质的量浓度可以增大化学反应速率如果反应物中有气体的话，在温度一定的条件下，增大压强也会增大反应速率此外，反应物接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小等因素对反应速率也有影响[板书]：

⑴温度：

体系温度越高，速率越大⑵催化剂：

能大大改变速率⑶浓度：

反应物浓度越大，速率越大⑷压强：

有气体参与的反应压强越大，速率越大⑸固体表面积：

块装固体反应速率小于粉末状固体反应速率一、化学反应速率1、表示方法：

v＝△C／△t3、常用单位：

S）、mol/（L·

h）4、注意事项：

反应物本身的性质2、外因⑴温度：

块装固体反应速率小于粉末状固体反应速率第二章化学反应与能量第三节化学反应速率与限度一、教材分析《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用本节内容是对前两节内容的拓展和延伸通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础二、教学目标1．知识目标：

理解化学反应速率的概念了解影响化学反应速率的因素了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用2．能力目标：

（1）通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；

通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力3．情感、态度和价值观目标：

通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法三、教学重点难点重点：

化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素难点：

化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素四、学情分析我们的学生基础较差，特别是对实验现象的概括叙述不规范，需要老师规范学生的用语，本节学生掌握化学反应速率的概念以及计算应该没问题，让学生自己总结影响化学反应速率的因素会有一些困难五、教学方法1．实验法：

分小组进行课堂探究实验：

实验2-5和实验2-62．学案导学：

见后面的学案3．新授课教学基本环节：

预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：

预习实验《化学反应速率与限度》，完成学案2．教师的教学准备：

多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案3．教学环境的设计和布置：

八人一组，多媒体教室内教学课前准备好烧杯、试管、热水、冷水、配制好H2O2、FeCl3溶液七、课时安排：

1课时八、教学过程

（一）预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性情景导入、展示目标教师首先提问：

这些反应的发生所经历的时间一样吗？

炸药爆炸、金属锈蚀、溶洞形成、溶液中的离子反应、镁条燃烧、溶液中新制的氢氧化亚铁转化为氢氧化铁、食物腐败、塑料老化

（2）你能通过观察什么现象来判断反应进行得快慢？

还有哪些其他方法观察该化学反快慢呢？

教师：

物理学中用什么定量描述物体的运动快慢？

——速度不考虑速度的方向称之为速率化学中用化学反应速率来表示化学反应的快慢因很多化学反应在溶液中进行，因此化学反应速率通常用物质的量浓度在单位时间内的改变量来表示我们来看本节课的学习目标多媒体展示学习目标，强调重难点然后展示探究的第一个问题，化学反应速率的概念已经布置学生们课前预习了这部分，检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来设计意图：

步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标合作探究、精讲点拨探究一：

化学反应速率的概念[教师]例：

将锌粒放入5mol/L的盐酸中，经过10s盐酸的浓度变成1mol/L此10s内该化学反应的速率为υ=（5mol/L-1mol/L）/10s=/（L?

s）[学生]请根据你的理解写出化学反应速率的字母表达式及化学反应速率的单位反应速率是瞬时速率还是平均速率？

[小结]1、反应速率的值越大，说明化学反应越快！

2、化学反应速率表示的是平均反应速率[例1]在一密闭容器里装有氮气和氢气反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L,反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为/L2min后氢气的浓度为多少mol/L?

这2min内氮气的平均反应速率是多少？

氢气和氨气的平均反应速率各是多少？

2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?

②同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？

意义相同吗？

③同一化学反应，不同物质表示的反应速率之比与什么有关?

设计意图：

通过练习，使学生掌握有关反应速率的计算探究二：

影响化学反应速率的外界条件因素分组实验：

做实验2-5，并填表注意观察实验现象并比较和思考设计意图：

通过学生实验让学生体验影响反应速率的因素[讨论]课本43页的思考与交流除此之外，请你结合生活经验举例说明其他影响化学反应速率的外界条件因素教师组织学生分组讨论，最后师生总结：

温度：

温度越高，化学反应速率越快催化剂：

通常加入催化剂能极大地加快化学反应速率固体反应物的表面积：

有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快反应物状态：

通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大溶液浓度：

在溶液中进行的反应，反应物的浓度越大，化学反应速率越快压强：

对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，也即相应地改变气体的浓度故增大压强，反应速率加快，降低压强，反应速率减缓形成原电池：

加快反应速率探究三：

探究影响化学反应速率的外界条件因素有什么意义？

如何通过改变外界条件来达到我们所希望的反应速率呢？

请举例教师组织学生分组讨论，最后师生总结：

探究影响化学反应速率的外界条件因素的意义：

控制反应条件，提高那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类反应不利的反应速率反思总结，当堂检测教师组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测设计意图：

引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正发导学案、布置预习设计意图：

布置下节课的预习作业，并对本节课巩固提高教师课后及时批阅本节的延伸拓展训练九、板书设计第三节化学反应的速率和限度一、化学反应速率1、化学反应速率的含义：

通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示浓度的变化——△C时间的变化——△t表达式：

υ=△C/△t单位：

mol/（L?

s）或mol/（L?

min）2、影响化学反应速率的外界条件因素温度、催化剂、溶液浓度、形成原电池、固体的表面积、反应物状态、气体压强、潮湿的空气……反应物的性质是决定反应速率的主要因素，外界条件的改变可以影响化学反应速率十、教学反思本节课内容从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，通过看一些形象生动的图片，学生知道了化学变化是有快有慢的，并且可以从很多方面观察判断化学变化的快慢，引导学生对实验现象的观察，为下面的实验探究做铺垫在此基础上引出反应速率的概念及其表示方法又通过练习，要学生明确决定反应速率的主要因素是物质本身的化学性质，外界条件可以影响反应速率通过实验探究和课本上的思考与交流，学生自己就能够总结出影响化学反应速率的一些外界条件因素再通过一些日常生活、化学实验和工农业生产中人为控制反应速率的实例，认识到学习反应速率有关知识的重要性本节课时间45分钟，其中情景导入、展示目标、检查预习3分钟，讲解化学反应速率及练习15分钟，学生分组实验10分钟左右，反思总结当堂检测5分钟左右，其余环节12分钟，能够完成教学内容学生实验用时太多，今后应控制好第三节化学反应的速率和限度一、教材分析：

在对影响化学反应速率的因素进行实验探究和总结后，教材通过科学史实等实例，让学生认识化学反应限度问题，经过对化学反应的可逆性可逆反应化学平衡状态的分析推进，认识化学反应是有限度的，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题二、教学目标：

1．知识目标：

通过实验认识化学反应限度的存在，了解化学反应限度的概念和产生原因知道达到化学反应限度的特征了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用，认识提高燃料的燃烧效率的重要性和方法2．能力目标：

（1）重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导去分析和解决实际问题3．情感、态度和价值观目标：

通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神三、教学重点难点重点：

化学反应限度概念；

了解影响化学反应限度的因素难点：

化学反应限度的本质原因及外部特征三、学情分析我们的学生抽象思维能力较差，需要教师多引导，学生对于反应限度的理解不透彻五、教学方法1．学案导学：

见后面的学案2．新授课教学基本环节：

预习学案《化学反应的速率和限度学案》2．教师的教学准备：

多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案七、课时安排：

1课时八、教学过程

（一）预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性情景导入、展示目标[设疑]炼铁高炉尾气之谜通过这一节课的学习你就能解开这一谜底了你想知道吗？

这节课我们就来学习化学反应限度我们来看本节课的学习目标多媒体展示学习目标，强调重难点然后展示探究的第一个问题，为什么存在化学反应限度的问题？

已经布置学生们课前预习了这部分，检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来设计意图：

为什么存在化学反应限度的问题？

化学反应速率的影响因素一、教材分析《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用本节内容是对前两节内容的拓展和延伸通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础二、教学目标知识技能：

了解影响化学反应速率的因素过程与方法：

（1）通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的影响因素，培养实验技能

（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力情感态度与价值观：

影响化学反应速率的因素难点：

影响化学反应速率的因素四、学情分析学生基础较好，但对实验现象的概括叙述不规范，需要老师规范学生的用语，学生实验动手能力有欠缺，让学生自己总结影响化学反应速率的因素会有一些困难五、教学方法1．讨论法2．实验法六、教学过程教学基本环节：

情境导入、提出疑问→实验设计→实验探究→反思总结、当堂检测→小结情景导入、展示目标教师首先提问：

这些反应的发生所经历的时间一样吗炸药爆炸、金属锈蚀、牛奶变质、溶洞形成通过观察现象来判断反应进行的速率不一样，有哪些因素影响该化学反快的速率呢？

学生：

反应物本身性质，温度，浓度，催化剂设计意图：

从生活熟悉的化学现象进入课堂，激发学生探究兴趣，通过设疑，引导学生主动学习学生设计实验方案，探究温度、浓度和催化剂对化学反应速率快慢的影响教师简单点评和总结实验探究设计意图：

通过学生实验让学生体验影响反应速率的因素2.实验总结温度：

通常加入催化剂能极大地加快化学反应速率溶液浓度：

在溶液中进行的反应，反应物的浓度越大，化学反应速率越快3.补充固体反应物的表面积：

通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大课堂练习1.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.炼钢D.塑料老化mL浓度为2mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是A.加入适量的6mol/L的硫酸B.适当加热C.加入适量蒸馏水D.加入适量的稀硝酸3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉4.在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量lmol/L盐酸反应时，速率最快的是A.镁B.铝C.锌D.铁设计意图：

引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正课堂小结七、板书设计1.影响化学反应的速率的决定因素反应物本身性质2、影响化学反应速率的外界条件因素温度、催化剂、溶液浓度固体的表面积、反应物状态……本节课时间共20分钟，其中情景导入1分钟，学生设计实验4分钟，老师讲解2分钟，实验探究6分钟，实验总结2分钟课堂练习4分钟，课堂小结1分钟反思总结，给学生讨论设计实验方案的时间稍多学生实验用时也稍多，今后应控制好