最新部编人教版化学《中考模拟检测试题》含答案解析Word文件下载.docx
《最新部编人教版化学《中考模拟检测试题》含答案解析Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新部编人教版化学《中考模拟检测试题》含答案解析Word文件下载.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
说明等质量的锌和杂质与硫酸反应时杂质产生的氢气少，
铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，说明铜不能与硫酸反应，所以不纯的锌可能混入铜；
由于铝、镁、锌、铁的相对原子质量由小到大的顺序是：
铝＜镁＜铁＜锌，
可知：
等质量的镁、铁、铝与硫酸反应时产生的氢气质量都比锌多，所以都不可能是混入的杂质；
C。
【直击中考】本题考查了混合金属与酸反应生成氢气的质量关系，完成此类题目，可以首先采用极值法，然后采用平均值法进行。
3.下列关于溶液的说法正确的是
A.饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变
B.同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
C.在冰雪路面上散食盐，可以加速冰雪的融化，其原理是融雪剂NaCl降低了水的凝固点
D.不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质质量分数一定变大
【考点】溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据饱和溶液析出晶体，可能采用的恒温蒸发溶剂的方法，进行分析判断。
B、根据选项没有指明温度，进行分析判断。
C、根据氯化钠融雪的原理，进行分析判断。
D、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，进行分析判断。
A、饱和溶液析出晶体，可能采用的恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项说法正确。
B、选项没有指明温度，同种溶质的饱和溶液，不一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大，故选项说法错误。
C、在冰雪路面上散食盐，可以加速冰雪的融化，其原理是氯化钠溶液的凝固点比水低，故选项说法错误。
D、不饱和溶液转化为饱和溶液，可能采用的降温至恰好饱和的方法，溶质质量分数不变，故选项说法错误。
A。
【直击中考】本题难度不大，掌握溶质质量分数的含义、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法、氯化钠融雪的原理等是正确解答本题的关键。
4.托盘天平左右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡，然后在左右烧杯中各加入5克锌粉和铁粉，充分反应后，两只烧杯底部均有固体剩余，则此时天平
A.偏向左边B.仍然平衡C.偏向右边D.无法判断
【分析】锌、铁与稀盐酸反应都生成了氢气，由于天平是平衡的，加入的金属的质量相同，根据放出氢气的多少判断天平的变化．
由题意可知，天平是平衡的，加入的金属的质量相同的，锌、铁与稀盐酸反应都生成了氢气，由于充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，说明了金属是足量的，盐酸全部参加了反应，生成氢气的质量相同，则此时天平仍然平衡，故B正确。
【直击中考】解答本题关键是要知道足量的铁和锌与酸反应时，生成的氢气的质量相同，天平仍是平衡的．
5.配制稀硫酸的部分操作过程如图所示，其中错误的是
A.取浓硫酸B.读取数据C.稀释D.装瓶
【分析】A、根据倾倒液体的方法进行分析判断．
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
C、根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断．
D、根据将配制好的溶液装瓶的方法进行分析判断．
A、用细口瓶向量筒中倾倒浓硫酸，量筒倾斜，接近刻度线时改用胶头滴管滴加，图中所示操作正确。
B、读数时，量筒平放，视线与量筒中所需液体的凹液面的最低处相平，图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。
D、将配制好的溶液装瓶时，为防止溶液溅出，可用玻璃棒引流，图中所示操作正确。
【直击中考】本题难度不大，掌握浓硫酸的稀释方法与注意事项、常见仪器的使用方法与注意事项等是正确解答本题的关键．
6.某同学用pH试纸测定某溶液的酸碱度，他测试前用水将pH试纸润湿了，则他测试出来的结果和实际pH相比较
A.偏大B.偏小C.不变D.无法确定
【考点】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】根据先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱；
结合当溶液的pH等于7时，呈中性；
当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；
当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；
进行分析解答。
用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱。
若某溶液显酸性，则用蒸馏水润湿后，溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大。
若某溶液显碱性，则用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小。
若某溶液显中性，则用蒸馏水润湿后，溶液仍呈中性，测得的pH结果不变。
由于不知某溶液的酸碱性，故无法确定。
D。
【直击中考】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、用蒸馏水润湿后稀释了待测溶液等是正确解答此类题的关键。
7.在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和澄清石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度，下列说法正确的是
A.溶剂质量不变B.溶质质量增加C.溶液浓度不变D.Ca（OH）2的溶解度增大
【考点】结合课本知识的信息；
压轴实验题．
【分析】根据温度不变饱和石灰水不能再继续溶解氢氧化钙的特点，判断对于此溶液的说法中正确的选项．
A、生石灰遇水和水反应生成熟石灰，因此，加入生石灰后溶液中的水会减少；
B、由于溶液中水的减少，会有少量固体析出，所以，溶质的质量减少；
C、由于溶液温度不变，并且溶液仍为饱和溶液，所以，溶液的浓度（即溶质质量分数）不变；
D、固体物质的溶解度只受外界条件中温度的影响，而此题中溶液温度不变，所以溶解度也不变；
【直击中考】生石灰遇水生成的氢氧化钙因溶液已为饱和溶液，所以不能继续溶解，溶液中溶质质量不会增大．
8.营养学上依据食品在人体中代谢产物的酸碱性，一般将食品分成酸性食品和碱性食品。
其中显碱性的酸性食品是
A
B
C
D
食品
鸡蛋清
葡萄
苹果
草莓
食品类别
酸性食品
碱性食品
pH
7.6－8.0
3.5－4.5
2.9－3.3
3.0－3.5
【考点】结合课本知识的信息．
【分析】根据“当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性”进行分析．
葡萄、苹果、草莓等物质的pH小于7，显酸性；
鸡蛋清的pH大于7，显碱性。
【直击中考】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
9.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是
A.t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B.t2C时，把50gA物质放入50g水中得到100g饱和溶液
C.将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所
得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>
C=A
D.将C的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法。
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：
A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；
A、t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等错误；
B、有关的计算要准确；
C、将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A错误；
D、将C的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法正确；
A、t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等错误，因为没有指明饱和溶液的质量；
故选项错误；
B、t2C时，把50gA物质放入50g水中得到饱和溶液的质量=25g+50g=75g，100g饱和溶液错误；
C、将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，B＞C=A错误；
D、将C的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法正确，因为C的溶解度随温度的升高而减少；
故选项正确；
【直击中考】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；
还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
10.将一定质量的锌粉加入到Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，溶液最终变为无色。
下列图
像能表示对应的变化关系的是
【分析】锌比铁活泼，铁比银活泼，将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，锌先和硝酸银反应，如果锌足量，则锌再和硝酸亚铁反应。
答案：
【直击中考】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
二、填空题（本大题包括3个小题，共11分）
11.用正确的化学用语填空
（1）硫酸铜溶液中的阳离子
（2）硝酸的化学式
（3）碘酒是常用的杀菌消毒溶液，请写出其中溶剂的化学式
【考点】化学用语和质量守恒定律．
【分析】
（1）硫酸铜溶液中的阳离子是铜离子，写出其离子符号即可。
（2）硝酸中氢元素显+1价，硝酸根显-1价，进行分析解答。
（3）碘酒是碘酒精溶液，酒精是溶剂，进行分析解答。
（1）硫酸铜溶液中的阳离子是铜离子，其离子符号为：
Cu2+。
（2）硝酸中氢元素显+1价，硝酸根显-1价，其化学式为：
HNO3。
（3）碘酒是碘酒精溶液，酒精是溶剂，其化学式为：
C2H5OH。
故答案为：
（1）Cu2+；
（2）HNO3；
（3）C2H5OH。
【直击中考】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
12.如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
（1）甲图中，t2℃时A、B、C三种物质中溶解度最大的是。
P点所表示的含义
是。
（2）t2℃时，将等质量的A、B、C三种物质溶解形成饱和溶液，所得溶液质量最大的是
（填“A”或“B”或“C”）
（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种?
（1）甲图中，t2℃时A、B、C三种物质中溶解度最大的是A；
P点所表示的含义是：
在t1℃时，B、C的溶解度相等；
（2）t2℃时，将等质量的A、B、C三种物质溶解形成饱和溶液，所得溶液质量最大的是C；
（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为C。
A；
（2）t2℃时，将等质量的A、B、C三种物质溶解形成饱和溶液，所得溶液质量最大的是C，因为该温度下，C的溶解度最小；
C；
（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为C，因为镁和盐酸反应温度升高，而C的溶解度随温度的升高而减少；
还考查了有关物质反应的放热现象等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
13.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻后观察到的现象是，
发生反应的化学方程式为，反应一段时间后，又观察到铁钉表面，发生反应的化学方程式为。
【考点】常见的酸酸的通性．
【分析】铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁与水，写出反应的现象、化学方程式即可；
铁锈完全消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故会看到铁钉表面有气泡产生，据此写出反应的化学方程式．
铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：
铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应现象是有气泡产生，反应的化学方程式为：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色；
有气泡产生；
【直击中考】本题难度不大，主要考查酸的化学性质，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．
三、科普阅读理解（本大题包括1个小题，共5分）
14.我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。
胃酸在人体的消化吸收中发挥
重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易
于被消化吸收。
你知道吗？
深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双
吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。
要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物
进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。
某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的
pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：
分组
胃液的pH
受检患者人数
胃液中检出病菌的人数及比例
≤2.0
7
2.0~4.0
13
3（23.19%）
4.0~6.0
26
17（65.4%）
>
6.0
53
45（84.9%）
胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。
治疗胃酸过多的药主要有两大类：
一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；
二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔，患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多，因此，应遵医合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容，回答下列问题
（1）用化学方程式表示用氢氧化铝治疗酸过多的原理。
（2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和反应。
（3）胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是。
（4）关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是（填字母序号）
A.均属于盐类或碱类
B.在使用抗酸药时不是用量越多越好
C.适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙
（5）下列关于胃液与人体健康关系的说法中，合理的是（填字母序号）
A.胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康
B.胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康
C.胃液pH越大越有利于病菌生存
【分析】根据金属与酸的反应、铁锈蚀的条件、以及胃酸的作用进行分析解答即可．
（1）铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故填：
Fe+2HCl=2FeCl2+H2↑；
（2）铁能吸收氧气和水从而延缓食品变质，故填：
氧气、水；
（3）胃溃疡患者不宜服用能与盐酸反应生成气体的药物，故填：
碳酸氢钠和碳酸钙；
（4）A．不均属于盐类或碱类，错误；
B．在使用抗酸药时不是用量越多越好，正确；
C．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙，正确；
故填：
BC；
（5）A．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康，错误；
B．胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康，错误；
C．胃液pH越大越有利于病菌生存，正确．
C．
【直击中考】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
四、科学实验探究（本大题包括1个小题，每空1分，共9分）
15.人被蚁虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒，化学兴趣小组的同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？
它有什么性质？
【查阅资料】1.蚁酸是一种有机酸，化学学名称叫位甲酸，化学式为HCOOH
2.蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物
【实验探究】
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成
色，说明蚁酸溶液显酸性。
（2）小芳同学根据蚁酸中含有元素，推测出一种生成物是水。
（3）另一种生成的氧化物是气体，小明提出两种猜想：
①猜想Ⅰ该气体是CO2；
猜想Ⅱ该气体是
他们将蚁酸分解产生的气体通过下图的装置
②实验室时装置A中无明显变化，则猜想I_（填“成立”或“不成立”）；
若猜想Ⅱ成立，则：
③实验时装置B的作用是；
④实验时装置C的现象是；
⑤实验时装置D中发生的化学方程式为。
【讨论交流】从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是。
【拓展延伸】当你被蚊虫叮咬后，在可咬处涂涂抹一物质可减轻痛痒。
下列物质中，你不会选择的物质是。
（填字母）
A.肥皂水B.食醋C.稀氨水D.浓NaOH溶液
【考点】科学探究．
【分析】【实验探究】
（1）根据酸溶液能使石蕊试液变红色分析；
（2）根据水的组成分析蚁酸中含有的元素；
（3）①根据蚁酸的组成元素分析生成气体；
②根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，据此分析判断；
③根据浓硫酸具有吸水性分析装置B的作用；
④根据在加热的条件下一氧化碳与氧化铁反应生成了二氧化碳和铁，分析实验时装置C中的现象；
⑤根据二氧化碳与氢氧化钙的反应写出反应的方程式。
【讨论交流】根据一氧化碳有毒能污染空气分析处理尾气的方法；
【拓展延伸】根据酸的性质分析选择的物质。
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；
红；
（2）根据蚁酸中含有H、O元素，推测出一种生成物是水；
H、O；
（3）①由于蚁酸中含有碳、氢、氧三种元素，蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物，一种生成物是水，另一种生成的氧化物是气体，所以，小敏提出的猜想Ⅱ：
该气体是CO；
CO；
②由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验时装置A中无明显变化，证明不是二氧化碳气体，则猜想Ⅰ不成立；
不成立；
③由于浓硫酸具有吸水性，实验时装置B的作用是：
干燥CO气体；
④在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，实验时装置C中的现象是：
黑色粉末逐渐变红；
⑤实验时装置D中发生反应是二氧化碳与氢氧化钙发生了反应，反应的化学方程式为：
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
【讨论交流】由于一氧化碳有毒能污染空气，从环保角度看，该装置存在明显的缺陷是缺少尾气处理，处理方法是：
D装置出气口处放一盏点燃的酒精灯；
【拓展延伸】由于蚁酸是一种酸，能与肥皂水、氨水反应，在叮咬处涂抹上述物质可减轻痛痒，不能与食醋反应，不能选择食醋。
浓氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，也不能用浓氢氧化钠溶液；
BD。
【直击中考】本题属于信息题的考察，考查了质量守恒定律的运用、一氧化碳、二氧化碳的化学性质等知识点，解答本题的关键是要充分理解实验装置的特点和各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断。
五、定量分析应用（本大題包括1个小题，共5分）
16.实验室用100g14.6%的盐酸溶液和100g16.0%的氢氧化钠溶液进行中和反应，恰好完全反应。
求反应后所得落液中溶质的质量分数。
（结果保留一位小数）
【考点】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】根据参加反应的盐酸的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式计算出所得溶液中溶质的质量，进而由溶质的质量分数计算公式计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数即可。
100g盐酸中溶质的质量为100g×
14.6%=14.6g
设完全反应后NaCl的质量是x
答：
反应后所得落液中溶质的质量分数为11.7%；
【直击中考】本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，反应后所得溶液的质量的方法一般是用所加的所有物质的质量总和-生成气体的质量（或生成沉淀的质量）。
升级会员 