D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
13．室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如右图所示：
对图中a、b、c、d四个点分析中，正确的是
A．a点水的电离程度最大
B．b点c（NH4＋）=2c（SO42－）
C．c点c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）=c（Na＋）
D．d点c（NH4＋）＋c（Na＋）=c（SO42－）＋c（OH－）
二、选择题：
本题共8小题，每题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有
一项符合题目要求，19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分。
14．如图所示，质量分别为m和M（M>m）的小球P和Q固定在轻杆的两端，杆上的O点用铰链固定。
现将杆从水平位置由静止释放，不计一切阻力，在杆由水平状态转到竖直状态的过程中
A．小球P的机械能守恒
B．小球Q的机械能增加
C．P、Q两小球的机械能与零势能面的选择无关
D．小球P、Q和地球组成的系统机械能守恒
15．如图所示，以MN为界的两匀强磁场，磁感应强度B1=2B2，方向均为垂直纸面向里。
现有一质量为m、电荷量为q的带正电的粒子，重力不计，从O点沿图示方向进入B1中，粒子可能的运动轨迹为
16．如图所示，将电压恒定的交流电源接在理想变压器的原线圈上，副线圈中接有两个灯泡L1和L2。
将开关S闭合后，与S闭合前相比
A．L1的亮度变亮B．L1的亮度变暗
C．副线圈中的电流变大D．电源的输出功率变小
17．为研究太阳系内行星的运动，需要知道太阳的质量。
已知地球半径为R，地球质量为m，太阳与地球中心间距为r，地球表面的重力加速度为g，地球绕太阳公转的周期为T。
则太阳的质量为
A．
B．
C．
D．
18．如图所示，水平面的右端与固定的斜面平滑连接于O点，设物块经过O点时无动能损失。
物块与水平面及斜面之间的动摩擦因数处处相等，物块从平面上的M点以某一初速度向右滑动，滑上斜面的最高点为P，P点距O点的水平距离为x1，竖直高度为h1，如果其它条件不变，减小斜面的倾角，物块滑到斜面的最高点为Q，Q点距O点的水平距离为x2，竖直高度为h2，下列判断正确的是
A．x1=x2B．x1>x2C．h1=h2D．h1>h2
19．沿同一直线运动的物体A、B，其相对同一参考系的位置x随时间变化的函数图象如图所示，可知
A．第3s末到第5s末A、B运动方向相同
B．物体A的加速度大于物体B的加速度
C．在前5s内A、B两物体位移之比为2：
1
D．第3s末到第5s末A、B两物体平均速度之比为1：
1
20．如图所示，虚线a、b、c代表电场中的三个等势面，相邻等势面之间的电势差相等，即Uab=Ubc，实线为一带负电的质点仅在电场力作用下通过该区域时的运动轨迹，M、N是这条轨迹上的两点，据此可知
A．三个等势面中，a的电势最高
B．该质点在M点的电势能大于在N点的电势能
C．该质点在M点的动能大于在N点的动能
D．该质点在M点的加速度小于在N点的加速度
21．如图甲所示，一个匝数为n的圆形线圈（图中只画了2匝），面积为S，线圈的电阻为R，在线圈外接一个阻值为R的电阻和一个理想电压表。
将线圈放入垂直线圈平面指向纸内的磁场中，磁感应强度随时间变化规律如图乙所示，下列说法正确的是
A．0～t1时间内P端电势低于Q端电势
B．0～t1时间内电压表的读数为
C．t1～t2时间内R上的电流为
D．0～t2时间内线圈中的电流方向不变
第Ⅱ卷（共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个小题考生
都必须做答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题
22．（7分）如图为“探究物体的加速度与质量和受力的关系”的实验装置。
沙和沙桶的质量为m，小车和砝码的质量为M。
实验中将沙和沙桶的重力作为细线对小车的拉力。
（1）实验前，在进行平衡摩擦力的操作时，下列注意事项正确的是。
A．应该让小车连接纸带并穿过打点计时器
B．必须让小车连接沙桶
C．纸带和沙桶都应连接
D．纸带和沙桶不能连接
（2）现保持沙和沙桶的总质量m不变，改变小车和砝码的总质量M，探究加速度和质量的关系。
如图是某次实验中打出的一条纸带，交变电流的频率为50Hz，每隔4个点选一个计数点，则小车的加速度为m/s2（保留两位有效数字）。
通过实验得到多组加速度a、质量M的数据，为了方便准确地研究二者关系，一般选用纵坐标为加速度a，则横坐标为（填M或
）。
23．（8分）要描绘一个标有“3V，0.6W”小灯泡的伏安特性曲线，准备的部分实验器材有：
电压表（量程0～3V，内阻约为3kΩ）
电流表（量程0～0.3A，内阻约为10Ω）
（1）请你在方框中画出该实验准确合理的电路图。
（2）某次实验中电压表、电流表的刻度盘示数如图所示，则电压表的示数为V，小灯泡的实际功率为W。
24．（14分）如图所示，用两条等长的轻质绝缘细软导线将金属杆AB悬挂在水平横梁上，金属杆AB长L=2m。
对金属杆施加一水平恒力F=2N，稳定时细线与竖直方向成θ=45°角。
现撤去水平恒力F，同时给AB通以I=1A的恒定电流，并加一匀强磁场，使细线与竖直方向的夹角和原来相比改变15°，g=10m/s2。
求：
（1）金属杆的质量；
（2）所加匀强磁场的磁感应强度的最小值。
25．（18分）在水平面上有A、B两个物体，均可以看成质点，A物体质量m=1kg，A、B两个物体与水平面间的动摩擦因数分别为μA=0.04、μB=0.02。
A、B两物体在同一直线上相距x0=7m，如图所示。
此时B的速度为4m/s，在摩擦力的作用下向右做减速运动，同时对处于静止状态的A物体施加一水平向右的恒力F=2.2N，g=10m/s2。
求：
（1）若水乎恒力F始终作用于A物体，A追上B之前，经多长时间两者相距最远；
（2）为保证A追上B，水平恒力F作用于A的最短时间是多少？
26．（15分）某化学小组利用以下装置制备氨气、氯气以及LiH固体。
（1）为制备干燥的氨气，可将装置C与（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内加入的固体宜选用。
（填选项字母）
a．生石灰b．氯化钙c．五氧化二磷
（2）连接装置A、E、E可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是；装置A中发生反应的离子方程式为。
（3）该小组准备利用上述部分装置制备LiH固体。
可选用的药品有：
金属锂、锌粒、稀盐酸、浓硫酸、碱石灰。
已知：
氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能引起燃烧。
设计实验方案如下：
①仪器装置连接顺序为B→D→F→E，加入药品前首先要进行的实验操作是（不必写出具体的操作方法）；加入药品后，其中装置D的作用是。
②通入一段时间氢气后加热石英管，在加热F处的石英管之前，必须进行的实验操作是。
③加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。
采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。
完成LiH与水反应的化学方程式。
④准确称量制得的产品0.11g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体291.2mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为。
27．（14分）氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。
下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。
请回答下列问题：
（1）请用离子方程式表示下列反应原理。
①用惰性电极电解饱和食盐水。
②氯化铁做净水剂。
（2）吸收剂X的化学式为；氧化剂Y的化学式为。
（3）碱性条件下反应①的离子方程式为。
（4）已知25°C时Fe（OH）3的Ksp=4.0×10－38，反应①后的溶液中c（Fe3＋）=4.0×10－5mol/L，为获得较纯净的Na2FeO4则需调整pH至少为时会生成Fe（OH）3沉淀。
过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。
该反应的化学方程式为2KOH＋NaFeO4=K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因。
（5）K2FeO4在水溶液中易发生反应：
4FeO42－＋10H2O=4Fe（OH）3＋8OH－＋3O3↑。
在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用（填序号）。
A．H2O
B．稀KOH溶液、异丙醇
C．NH4Cl溶液、异丙醇
D．Fe（NO3）3溶液、异丙醇
28．（14分）氨是一种重要的化工产品。
（1）热化学循环制氢可以采用如下的反应：
①Br2（g）＋CaO（s）=CaBr2（s）＋1/2O2（g）ΔH=－73kJ·mol－1
②CaBr2（s）＋H2O（g）=CaO（s）＋2HBr（g）ΔH=＋212kJ·mol－1
③Fe3O4（s）＋8HBr（g）=Br2（g）＋3FeBr2（s）＋4H2O（g）ΔH=－274kJ·mol－1
④3FeBr2（s）＋4H2O（g）=Fe3O4（s）＋6HBr（g）＋H2（g）ΔH=＋354kJ·mol－1
则H2O（g）H2（g）＋1/2O2（g）ΔH=kJ·mol－1。
（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH=－92.4kJ·mol－1。
可判定该可逆反应达到平衡状态标志的选项是。
A．v（N2）正=2v（NH3）逆
B．单位时间生成amolN2的同时消耗3amolH2
C．混合气体的密度不再随时间变化
D．容器内的总压强不再随时间而变化
E．amolN≡N键断裂的同时，有6amolN－H键断裂
F．N2、H2、NH3的分子数之比为1：
3：
2
（3）反应2NH3（g）N2（g）＋3H2（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，NH3的初始浓度为0.05mol/L。
温度T1和T2下NH3的浓度与时间关系如图所示。
回答下列问题：
①上述反应的温度T1T2，平衡常数K（T1）K（T2）。
（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若温度T2时，5min后反应达到平衡，NH3的转化率为80%，则：
平衡时混合气体总的物质的量为。
反应在0～5min区间的平均反应速率v（N2）=。
（4）某化学小组模拟工业合成氨的反应。
在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
反应时间/min
0
5
10
15
20
25
30
压强/MPa
16.80
14.78
13.86
13.27
12.85
12.60
12.60
则反应在该温度下平衡常数K=（保留三三位有效数字）；保持温度不变，30min时再向该密闭容器中投入0.5molN2、0.5molH2和1molNH3，此时反应将（填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）。
（5）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，产物无污染。
若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为。
29．（10分）溴麝香草酚蓝（BTB）是一种灵敏的酸碱指示剂，变色范围pH6.0（黄）～7.6（蓝）。
某实验小组要验证光照对黑藻光合作用的影响，按下表的处理顺序操作后（“＋”表示有，“－”表示无），在适宜温度下放置了一段时间至颜色不再改变。
请回答：
处理
①注入5ml
BTB水溶液
②放入适
量黑藻
③充入CO2
到饱和
④适宜
光照
⑤加入石蜡
油，铺满液面
试管
1
＋
＋
＋
－
＋
2
＋
＋
＋
＋
＋
（1）一段时间后，试管1、2中溶液颜色分别是、。
（2）一段时间后试管1中黑藻细胞中将开始积累，试管2中光合作用强度（填“大于”或“小于”或“等于”）呼吸作用强度。
（3）有人认为这个实验不够严谨，要排除BTB溶液遇光变色的可能，还需要增加一个试管3。
请填出实验操作（“＋”表示有，“－”表示无）：
处理
①注入5ml
BTB水溶液
②放入适
量黑藻
③充入CO2
到饱和
④适宜
光照
⑤加入石蜡
油，铺满液面
试管
3
＋
30．（10分）在健康人体中，已知原尿中葡萄糖的浓度与血浆中的基本相同，低于肾小管上皮细胞中的浓度。
请回答：
（1）肾小管上皮细胞中的葡萄糖进入血液，驱动该转运过程的动力来自于。
（2）由于胰岛B细胞受损引起的糖尿病患者血液中（激素）含量较低，使组织细胞对葡萄糖的作用减弱，血糖浓度较高，进而使原尿中的葡萄糖不能完全重吸收，此时肾小管上皮细胞内液的渗透压（填“会”或“不会”）发生变化。
（3）饮水不足时，下丘脑分泌的抗利尿激素增加，（填“提高”或“降低”）肾小管和集合管对原尿中水的通透性，促进水的重吸收。
31．（9分）如图为某卿鱼种群各阶段数量增长曲线，请回答：
（1）第1阶段调查该种群密度的方法是，第2阶段种群的增长速率变化是。
（2）第3阶段AB段鲫鱼天敌的种群数量会，BC段鲫鱼种群的出生率（大于、等于、小于）死亡率。
（3）自然界中，第4阶段由于受（至少答两点）、传染病等因素的影响，而在K值上下波动。
32．（10分）某自花授粉植物，花色性状由位于三对同源染色体上的三对等位基因（A－a、B－b、C－c）控制。
当基因型为AA时开白花、Aa时开乳白花、aabbdd时开金黄花、其他基因型开黄花。
请回答：
（1）若要进行杂交实验，需对花蕾期（即未成熟花）的母本进行处理。
（2）白花（AABBDD）×金黄花，F1自交，F2中黄花基因型有种，其中纯合个体占黄花的比例是。
（3）若欲同时获得四种花色表现型的子一代，可选择基因型为的个体自交，理论上子一代中开乳白花的比例是。
（二）选考题
共45分，请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号涂黑，按所涂题号评分；多涂多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。
33．【物理——选修3－3】（15分）
（1）（6分）关于内能的概念，下列说法中正确的是。
A．若把氢气和氧气看作理想气体，则相同摩尔数、相同温度的氢气和氧气具有相等的内能
B．若把氢气和氧气看作理想气体，则相同体积、相同温度的氢气和氧气具有相等的内能
C．一定质量0°C水的分子势能比0°C冰的分子势能大
D．物体吸收热量，内能一定增加
E．一定质量的100°C的水吸收热量后变成100°C的水蒸汽，则吸收的热量大于增加的内能
（2）（9分）如图所示，粗细均匀的U形管竖直放置，左端封闭右端开口，左端用水银封闭着长L=13.5cm的理想气体，当温度为27°C时，两管水银面的高度差Δh=3cm。
设外界大气压为75cmHg。
为了使左、右两管中的水银面相平，求：
Ⅰ．若对封闭气体缓慢加热，温度需升高到多少°C？
（保留三位有效数字）
Ⅱ．若温度保持27°C不变，需从右管的开口端再缓慢注入多少高度的水银柱？
34．【物理——选修3－4】（15分）
（1）（6分）如图所示，在坐标轴正、负半轴上有两种不同的介质，原点处有一波源，波源起振后，波向左、右两介质中传播，P、Q是坐标分别为xP=－2m、xQ=2m处的两质点。
关于P、Q两质点的振动情况，下列说法正确的是。
A．两质点一定同时起振
B．两质点的振动频率一定相同
C．P质点到达波峰时，Q质点也一定到达波峰
D．两质点的振动方向不一定相同
E．P、Q起振后，两质点分别连续五次出现波峰的时间间隔相同
（2）（9分）如图所示，某梯形玻璃砖ABCD，AB面足够长，∠A=90°，∠D=105°。
一单色光束以45°入射角射向AB面，进入玻璃砖后在CD面上恰好发生全反射。
求：
Ⅰ．光线从玻璃砖内部CD面直接反射到AB面上时，是否有光束线射出？
并说明理由。
Ⅱ．玻璃砖的折射率是多少？
（
，
）
35．【物理——选修3－5】（15分）
（1）（6分）如图为氢原子的能级示意图。
现有大量氢原子处于n=4的激发态，当向低能级跃迁时会辐射出若干不同频率的光，下列说法正确的是。
A．共能辐射出三种不同频率的光
B．共能辐射出六种不同频率的光
C．从n=4的能级跃迁到n=1的能级时辐射的光子频率最高
D．从n=4的能级跃迁到n=3的能级时辐射的光子波长最长
E．从n=2的能级跃迁到n=1的能级时辐射的光子频率最高
（2）（9分）如图所示，质量均为m的两滑块A、B用轻弹簧连接，以相同的速度v沿光滑水平面匀速运动，能与质量也为m的静止滑块C发生正碰，碰后B、C粘在一起。
在以后的运动过程中。
求：
Ⅰ．弹簧的最大弹性势能；
Ⅱ．滑块C的最大动能。
36．【化学——选修2：
化学与技术】（15分）
工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：
酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）=FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）
水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）
H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
简要工艺流程如下：
（1）为提高钛铁矿的浸出率，请写出两条合理的措施。
（2）酸溶后所得到的矿渣的主要成分是。
（3）试剂A为。
钛液Ⅰ需冷却至70°C左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是。
（4）从钛液Ⅰ中获得FeSO4·7H2O晶体的操作Ⅰ步骤为、，过滤。
（5）取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是。
这种H2TiO3用水充分洗涤，锻烧后获得的TiO2颜色发黄，发黄的杂质是（
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