河北省高考化学二轮专题复习 专题十三化学实验基础.docx

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河北省高考化学二轮专题复习专题十三化学实验基础

河北省2020-2021年高考化学二轮专题复习专题十三：

化学实验基础

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题（共17题；共34分）

1.（2分）（2017高一上·石河子期末）下列叙述中不正确的是（）

A.可用装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠    

B.可用装置分离汽油和水的混合物    

C.可用装置从海水中蒸馏得到淡水    

D.可用装置把胶体粒子从分散系中分离出来    

2.（2分）已知KMnO4、浓盐酸在常温下反应能生成Cl2．若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）

A.①和②处    

B.②处        

C.②和③处    

D.②③④处    

3.（2分）（2017·通化模拟）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持、加热和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）

选项

a中的物质

b中的物质

c中收集的气体

d中的物质

A

浓硝酸

Cu

NO2

NaOH溶液

B

浓氨水

CaO

NH3

H2O

C

稀硝酸

Cu

NO

H2O

D

浓硫酸

Cu

SO2

饱和NaHSO3溶液

A.A      

B.B      

C.C      

D.D    

4.（2分）（2019高二上·太原期末）测定0.1mol/LNa2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。

下列说法错误的是（）

A.此实验中Na2SO3溶液的pH是由pH计测定的    

B.④与①的PH不同，是由于SO32—浓度减小造成的    

C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致    

D.①与④的KW值相等    

5.（2分）（2017高一下·铜陵期中）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

稀HNO3中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入KSCN溶液

溶液呈红色

稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

B

某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水

有白色沉淀出现

该钾盐是K2CO3

C

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓氨水呈碱性

D

Al箔插入稀HNO3中

无现象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密了氧化膜

A.A      

B.B      

C.C      

D.D    

6.（2分）（2018高一下·河北开学考）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是（）

A.称量       

B.溶解       

C.转移      

D.定容    

7.（2分）（2016·宜丰模拟）下列有关说法正确的是（）

A.金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭    

B.为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底    

C.1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH﹣离子    

D.1.2克CH4所含有的共价键数与0.1molNH3所含的共价键数相同    

8.（2分）（2016高三上·襄阳开学考）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）

A.加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差

B.加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色

C.④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D.四个“封管实验”中都有可逆反应发生

9.（2分）（2019高一上·大同期末）下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。

将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。

关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是（）

选项

现象

解释或结论

A

a处黄色褪去

非金属性：

Br＞S

B

b处变为红色

二氧化硫与水反应生成酸性物质

C

c处变为蓝色

二氧化硫具有一定的氧化性

D

d处红色先褪去后恢复

二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定

A.A      

B.B      

C.C      

D.D    

10.（2分）下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（）

A.    

B.​    

C.​    

D.​    

11.（2分）下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去）（）

①中的反应

②中的现象

结论

A

MnO2与浓盐酸加热

KI淀粉溶液很快变蓝

Cl2有氧化性

B

Cu与浓硫酸加热

溴水褪色

SO2有漂白性

C

Na2CO3与醋酸溶液

苯酚钠溶液变浑浊

酸性：

碳酸＞苯酚

D

电石与饱和食盐水

酸性高锰酸钾溶液褪色

乙炔有还原性

​

A.A    

B.B    

C.C    

D.D    

12.（2分）（2017高二上·昌平期末）下列说法不正确的是（）

A.用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4

B.用碱式滴定管量取15.80mLKMnO4溶液

C.酸碱中和滴定时，滴定管需用标准液或待测液润洗

D.中和热测定时，氢氧化钠溶液稍过量的目的是为了保证盐酸完全被中和

13.（2分）（2017高二上·双流期中）下列实验装置设计正确的是（）

A.干燥氯气          

B.稀释浓硫酸       

C.实验室制氨气          

D.测定盐酸浓度    

14.（2分）（2017高一上·临沂期末）下列实验操作正确的是（）

A.洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干    

B.用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液    

C.用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出    

D.用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉    

15.（2分）（2017·西城模拟）依据下列实验现象，不能得出对应结论的是（）

实验

现象

结论

A

室温下测0.1mol•L﹣1醋酸pH

pH≈3.3

醋酸是弱酸

B

向2mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液中

i．滴加几滴同浓度的MgSO4溶液

ii．再滴加几滴同浓度FeCl3溶液

i．产生白色沉淀ii．产生红褐色沉淀

溶解度：

Fe（OH）3＜Mg（OH）2

C

常温下，将CO2通入苯酚钠溶液中

溶液变浑浊

酸性：

碳酸＞苯酚

D

将少量溴乙烷与NaOH溶液共热，冷却、HNO3酸化后，滴加AgNO3溶液

淡黄色沉淀

证明含有溴元素

A.A      

B.B      

C.C      

D.D    

16.（2分）（2017高三上·洛阳期中）某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe3+、Br﹣、CO32﹣、I﹣、SO32﹣．取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均无现象．为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（）

A.取样，滴加硫氰化钾溶液

B.取样，加氯水和CCl4，振荡、静置

C.取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体

D.取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体

17.（2分）（2018高一上·慈溪期中）某兴趣小组进行碘的提取实验：

首先将海带灼烧成灰，用水浸取得到含碘离子的水溶液,再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来，下列说法正确的是（）

A.灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出

B.灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒

C.海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验

D.CCl4溶剂还可用苯、酒精代替

二、填空题（共1题；共4分）

18.（4分）氢氧化钠溶液应保存在 ________（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，在点燃氢气前要 ________；用洒精灯加热时，用的是（填“焰心”或“外焰”），检验未知溶液中是否含有硫酸根离子选用的试剂是：

BaCl2和（填化学式），从碘水中提取碘的方法是：

 ________（填分液”、“蒸发”、“萃取”或“蒸馏”）．

三、综合题（共1题；共11分）

19.（11分）（2019高二下·乾安月考）救灾物资中的一瓶“84消毒液”的包装说明上有如下信息：

含25%NaClO（次氯酸钠）、1000mL、密度1.19g/cm3，稀释100倍（体积比）后使用。

请回答下列问题：

（1）上述“84消毒液”的物质的量浓度为________mol/L。

（2）该同学取100mL上述“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中c（Na＋）＝________mol/L（假设稀释后溶液密度为1.0g/cm3），该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为________L。

（已知:

酸性：

H2CO3＞HClO＞HCO3-）

（3）灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明，欲用NaClO固体（NaClO易吸收空气中的H2O、CO2）配制480mL含25%NaClO的消毒液。

下列说法正确的是___。

A.如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器    

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制    

C.利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低    

D.需要NaClO固体的质量为143g    

（4）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。

某工厂污水中含CN－bmg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方程式为________，处理100m3这种污水，至少需要ClO2________mol。

四、实验探究题（共1题；共4分）

20.（4分）乙酸乙酯是重要的化工原料，沸点约77℃．其水解反应方程式为：

CH3COOC2H5+H2O⇌CH3COOH+C2H5OH，酸和碱均可用作该反应的催化剂．某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究．

实验步骤：

向试管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度．再把试管放入70℃的水浴中，每隔1min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度．再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行．改变NaOH溶液浓度，重复实验．数据记录：

乙酸乙酯水解后剩余的高度/min

组别

c（NaOH）/mol•L﹣1

时间/min

0

1

2

3

4

5

6

7

1

0.5

10.0

9.0

8.0

7.5

7.0

6.5

6.5

6.5

2

1.0

10.0

8.5

7.0

6.0