河南省罗山高中学年高二下期暑假自主学习考点自检测试物质的获取解析版Word文件下载.docx
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5、在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（ ）
A．上层液体经漏斗下方活塞放出
B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞
D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出
【解析】为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；
振荡分液漏斗要拿在手里，分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；
分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗里的液体才能够顺利流出；
振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞使其放出，以减小漏斗内的压强。
6、同一个原子的下列电子层中，能量最高的是（）
A．L层B．K层C．N层D．M层
7、目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。
下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（ ）
①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3
②单质在反应中都只能作氧化剂
③对应的含氧酸都是强酸
④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物
⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体
A．全部B．①②C．①②③④D．①②④⑤
【答案】A
【解析】①如H元素，最外层电子数是1，②如C＋O2
CO2，C作还原剂，③如HClO、H2SO3都不是强酸，④如H2O在常温下是液体，⑤如NO2与H2O反应生成NO。
8、在相同体积，相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是（ ）
A．溶质的质量B．溶质的质量分数C．溶质的物质的量D．H＋的物质的量
【解析】据n＝c·
V，所以具有相等的溶质的物质的量；
而溶质的摩尔质量、溶液的密度、酸所能电离出的H＋数不能确定，故A、B、D不一定相等。
9、下列过程发生化学变化的是（ ）
A.花香四溢B.海水晒盐C.粮食酿酒D.冰雪消融
10、下列有关工业上制硫酸和氨气的说法不正确的是（）
A．硫酸工业中制SO3的反应条件是：
高温、高压、催化剂
B．合成氨气的条件是：
400—500℃、10Mpa—30MPa、铁触媒
C．都进行了循环操作D．都有热交换装置
【答案】A
【解析】
11、下列实验能达到相应目的的是（）
A．用图①装置制取并收集氨气B．用图②装置制取和收集乙烯
C．用图③装置将海带灼烧成灰D．用图④装置制取乙酸乙酯
【解析】A．制取氨气时试管口要略向下倾斜，因此不能用图①装置制取氨气，错误；
B.制取乙烯应该用加热溴乙烷和NaOH的乙醇溶液的混合溶液，因此不能用图②装置制取乙烯，错误；
C.灼烧海带应该在坩埚中进行，错误；
D．用图④装置制取乙酸乙酯乙酸、乙醇与浓硫酸的混合溶液来制取乙酸乙酯，为了除去乙酸乙酯中的杂质，同时进行乙酸乙酯的溶解度，通过要把混合物通到饱和碳酸钠溶液中，正确。
12、实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是（）
A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．用装置乙分离CCl4层和水层
C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴
【解析】A．集气瓶中导管应短进长出，否则会将液体排除，故A错误；
B．CCl4和水不互溶，可用分液分离，故B正确；
C．温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸气的温度，故C错误；
D．液溴能腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故D错误。
故选B。
13、从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（ ）
A．
海带灼烧成灰B．
过滤得含I﹣的溶液
C．
放出碘的苯溶液D．
分离碘并回收苯
【解析】A．不能在烧杯中高温灼烧固体，烧杯易炸裂，固体的灼烧应在坩埚中，故A错误；
B．过滤应用玻璃棒引流，防止浊液外漏，故B错误；
C．苯的密度比水小，应从上口倒出，防止污染，故C错误；
D．碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水，故D正确．
14、下列关于实验原理或操作的叙述中,不正确的是（ ）
A.从碘水中提取单质碘时,不能用无水乙醇代替CCl4
B.可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
C.纸层析实验中,须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇,可采用先加生石灰,过滤后再蒸馏的方法
【解析】从碘水中提取碘单质,无水乙醇能与水互溶,故不能用来作萃取剂,故A正确;
新制Cu（OH）2悬浊液与甘油作用可生成绛蓝色溶液,从而用于检验甘油,故B正确;
纸层析实验正确操作,应用玻璃棒蘸取溶液滴到滤纸上,故C错误;
乙醇中除少量乙酸,可先用生石灰与乙酸反应生成乙酸盐,后采用蒸馏法得到纯净乙醇,故D正确。
15、下列设计的实验方案能达到实验目的是（）
A．检验淀粉是否完全水解：
取少量水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成
B．提纯混有少量CaCl2的NaCl固体：
将固体配成溶液，加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶
C．制取少量乙酸乙酯：
向试管中加入浓硫酸，再加入无水乙醇，冷却后加入冰醋酸，加热，将生成的蒸气导至盛有氢氧化钠溶液的试管中
D．验证炭与浓硫酸反应产生的CO2：
将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成
【解析】解：
本题考查化学实验方案及基本操作.
A．检验淀粉是否完全水解，应该看是否还有淀粉，所以应加碘水看是否变蓝，A错误；
碳酸钠能除掉氯化钙，过量的碳酸钠用盐酸除去，B正确；
C．正确的操作是试管中先加无水乙醇，再加一定量浓硫酸，最后加冰醋酸，这样的顺序加是防止把乙醇加入到浓硫酸中液体飞溅伤人，C错误；
D．炭与浓硫酸反应生成的二氧化硫也可以和氢氧化钙反应生成白色沉淀，D错误，答案选B。
16、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题：
（1）写出下列仪器的名称：
①，②，④。
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是（填序号）。
（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；
②的进水口是（填“f”或“g”）。
（4）现需配制250mL、0.2mol·
L－1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：
①；
②。
【答案】⑴蒸馏烧瓶冷凝管容量瓶；
⑵④；
⑶温度计，蒸馏，g；
⑷应该选用250毫升容量瓶；
未用玻璃棒引流
（1）①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管，④为容量瓶；
故答案为：
蒸馏烧瓶；
冷凝管；
容量瓶；
（2）100mL容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水；
④；
（3）利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，为蒸馏操作，故缺少温度计；
冷凝器水的流向为下口进冷水，上口出热水。
答案为：
温度计，蒸馏，g；
（4）配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，配制多大体积的溶液则选择多大规格的容量瓶；
17、一种制取摩尔盐晶体[（NH4）2SO4·
FeSO4·
6H2O]的反应原理为：
（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O═（NH4）2SO4·
6H2O↓．其流程可表示为如图1：
（1）洗涤中Na2CO3的主要作用是____________________________；
（2）结晶过程中需要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。
应加热到______时，停止加热。
（3）过滤是用如图2装置进行，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度较快外，还有一个优点是____________；
（4）用无水乙醇洗涤的目的是____________________________；
（5）产品中Fe2+的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。
为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法．称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液10.00mL．
①本实验的指示剂是__________．（填字母）
A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要
②产品中Fe2+的质量分数为______________；
【答案】
（1）利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污
（2）加热到溶液表面出现晶膜时
（3）得到较干燥的沉淀
（4）除去水分，减少固体损失
（5）①D②14%
制取摩尔盐晶体流程为：
先利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污，然后加稀硫酸溶解，铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，加入硫酸铵发生（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2SO4·
6H2O↓，结晶过滤，摩尔盐易溶于水，难溶于有机溶剂，用酒精洗涤摩尔盐，得到摩尔盐晶体；
（1）Na2CO3溶液中CO32-水解CO32-+H2O
HCO3-+OH-，使Na2CO3溶液呈碱性，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质易于洗去，步骤1中加入10%Na2CO3溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污；
（2）浓缩结晶摩尔盐时要用小火加热，加热浓缩初期可轻微搅拌，但注意观察晶膜，若有晶膜出现，则停止加热，防止摩尔盐失水；
更不能蒸发至干，蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，晶体可能会受热分解或被氧化；
（3）减压过滤，利用大气压强原理，用减小压力的方法加快过滤的速率，并能得到较干燥的沉淀；
（4）摩尔盐易溶于水，不能用蒸馏水洗涤，但摩尔盐属于无机物难溶于有机物，可用乙醇进行洗涤，洗去晶体表面的液体杂质；
（5）①MnO4-为紫色，当滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无（浅绿）色变为浅紫色，半分钟内不褪色，故不需要外加指示剂，故选D；
②测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定，Fe2+→Fe3+，铁元素化合价升高1价；
MnO4-+→Mn2+，锰元素降低5价，化合价升降最小公倍数为5，故Fe2++系数为5，MnO4-系数为1，根据元素守恒可知Mn2+与Fe3+系数分别为1、5，根据电荷守恒可知缺项为H+，H+其系数为2+3×
5-[2×
5-1]=8，根据H元素守恒可知H2O系数是4，所以反应离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O，
令4g产品中Fe2+的物质的量为xmol，则：
5Fe2+～～～～～～MnO4-，
51
xmol0.01L×
0.2mol/L
所以x=
=0.01mol，所以4g产品中Fe2+的质量0.01mol×
56g/mol=0.56g，所以4g产品中Fe2+的质量分数为
×
100%=14%。
18、铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升（标准状况）。
求：
（1）混合物中铁和氧化亚铁的质量？
（2）原稀硫酸的物质的量浓度？
（1）Fe5.6gFeO3.6g
（2）1mol/L
【解析】依据氢气的量求出铁粉质量，再求出氧化亚铁质量，最后将铁、氧化亚铁的消耗硫酸相加。
19、已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
粒子代码
a
I
e
原子核数
单核
四核
双核
粒子的电荷数
一个单位正电荷
一个单位负电荷
物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：
B，J。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①H+E（溶液）→M
。
②I溶于G
（3）在通常状况下，若1gＣ气体在B气体
中燃烧生成H气体时放出92.3kＪ热量，则2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为。
（1）Cl2NO
（2）①H++ClO－=HClO②NH３+H２O
NH３·
H２O
NH4＋+OH-
（3）2HCl（g）=H２（g）+Cl２（g）；
△H=+184.6kJ·
mol-1
【解析】解:
要求学生熟练掌握常见10电子的微粒，熟悉常见化学工业生产重要反应。
20、A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。
A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；
金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；
C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；
D的气态氢化物溶于水后显碱性；
E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。
回答：
（1）写出五种微粒的符号：
A、B、C、D、E。
（2）C的同位素名称：
C2。
（3）C和D形成分子的电子式为，空间结构为。
（1）FNaHNOH-
（2）氘（3）三角锥形
21、用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。
例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数轴的分类法可将其表示为：
根据这一分类法请回答：
（1）将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上：
（2）某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：
方案Ⅰ：
将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
方案Ⅱ：
将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
①根据方案Ⅰ进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7；
H2SO4的pH小于7；
Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。
由此有的同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理？
为什么？
________________________________________________________________________。
②在方案Ⅰ中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？
__________________________________________________________
________________________________________________________________。
③在方案Ⅱ中，三种钠盐用其他物质中的____________可加以区分，有关反应的化学方程式分别为：
___________________________________________
_______________________________________________________________。
④该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。
在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？
（1）pH与溶液酸碱性的对应关系：
（2）①不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈碱性，但从化合物的分类来看它们都应属于盐。
②利用焰色反应，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）的为KCl、焰色反应呈黄色的为NaCl。
③H2SO4 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
④在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分别滴入Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；
若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液。
（1）pH＞7显碱性，pH＝7显中性，pH＜7显酸性；
（2）①Na2SO3、Na2CO3属于盐类物质；
③Na2CO3与硫酸反应生成无色无味的CO2，Na2SO3与硫酸反应生成具有刺激性气味的SO2，NaCl与硫酸不反应。
22、某化学探究小组拟用铜片制取Cu（NO3）2，并探究其化学性质。
（一）他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀HNO3反应制取硝酸铜。
（1）如果直接用铜屑与稀HNO3反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素是________、________。
（2）实验中铜粉应该放在________（填“蒸发皿”、“坩埚”或“烧杯”）中灼烧。
欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是________、________、过滤。
（二）为了探究Cu（NO3）2的热稳定性，探究小组按下图中的装置进行实验。
（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）
往左试管中放入研细的无水Cu（NO3）2晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；
用U形管除去红棕色气体，在右试管中收集到无色气体。
（1）红棕色气体是________。
（2）当导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意________________________________________。
（3）探究小组判断Cu（NO3）2的分解属于氧化还原反应，产物除了红棕色气体和黑色固体外，进一步分析、推断，分解产物中一定还含有________。
（三）为了探究Cu（NO3）2在酸性条件下跟铁单质的反应。
他们取一支试管，加入Cu（NO3）2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。
（1）反应中最先起氧化作用的是________。
（2）该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。
请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作步骤
预期现象与结论
步骤1：
观察样品
溶液呈蓝绿色，________（填“能”或“不能”）确定产物中铁元素的价态
步骤2：
取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液
步骤3：
________
若溶液变为红色，说明产物中含＋3价的铁元素；
若溶液颜色无明显变化，则说明产物中不含＋3价的铁元素
（一）
（1）生成等物质的量的硝酸铜，消耗硝酸原料多 产生污染物NO
（2）坩埚 蒸发浓缩 冷却结晶
（二）
（1）NO2
（2）先把导气管移出水面，然后熄灭酒精灯火焰
（3）O2
（三）
（1）HNO3（或H＋和NO
）
（2）不能 若KMnO4溶液的紫红色褪去或变浅，则说明产物中含＋2价铁元素；
若KMnO4溶液不褪色或不变浅，则说明产物中不含＋2价铁元素 另取少量溶液，滴加KSCN溶液
（一）
（1）由反应3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O与3CuO＋6HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋6H2O相比，生成等物质的量的Cu（NO3）2前者消耗HNO3多，而且生成的NO污染空气。
（2）固体的灼烧应放在坩埚中进行；
从溶液中得到硝酸铜晶体应先蒸发浓缩再冷却结晶，最后过滤。
（二）
（1）Cu（NO3）2晶体加热产生的红棕色气体为NO2。
（2）当导管口不再有气泡冒出时，为了防止倒吸应先把导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯。
（3）Cu（NO3）2分解生成NO2、CuO，根据电子得失守恒和质量守恒知，分解产物中还应该有O2。
（三）
（1）Cu（NO3）2溶液中加入稀硫酸，溶液中有H＋、NO
，相当于有HNO3，能氧化铁粉。
（2）步骤1：
Fe2＋在溶液中为浅绿色，Fe3＋在溶液中为棕黄色，而该溶液呈蓝绿色，因此不能确定产物中铁元素的价态；
酸性KMnO4溶液具有氧化性，能够氧化Fe2＋，因此若KMnO4溶液的紫红色褪去或变浅说明产物中含＋2价的铁元素，否则不含；
为检验溶液中是否含有＋3价的铁元素，现象为溶液变为红色，因此用的试剂是KSCN溶液
23、
（1）下图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）
A图中液面所示溶液的体积为，C图中液面所示溶液的体积为mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>
N，则所使用的仪器是（填仪器序号字母）。
（2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。
①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为。
②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。
实验中需要用100mL1mol·
L－1的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为g，用于配制该准确浓度溶液的玻璃仪器的规格和名称。
（1）28.0 21.30 C
（2）①蒸发皿 ②5.9 100mL容量瓶
（1）A图小刻度在下面，A图是量筒，每一刻度是1.0mL，则图中液面所示溶液的体积为28.0mL；
C图小刻度在上面，C图是滴定管，每一刻度是0.10mL，则图中液面所示溶液的体积为21.30mL；
测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>
N，说明小刻度在上面，该仪器为C（滴定管）。
（2）①蒸发中使用到的瓷质仪器为蒸发皿；
②精盐质量为0.1L×
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