无机及分析化学试题Word文档格式.docx

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7、朗伯—比耳定律：

A=abc，其中符号c代表________，b代表_______，

a代表_______。

二、完成下列方程式（5分，每小题1分）

1．MnO4-+Fe2++H+—

2．Cl2+NaOH—

3．S2O32-+H+—

4．Hg2Cl2+NH3—

5．Pb2++Cr2O72-+H2O—

得分评卷人

三、选择题（20分，每正确选择2分）

1、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是┄┄┄（）。

A．CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）

B．CaO（s）+H2O→Ca（OH）2（s）

C．2Mg（s）+O2（g）→2MgO（s）

D．O2（g）+2H2（g）→2H2O（l）

2、下列哪一种物质既有离子键又有共价键┄┄┄┄┄（）。

A．H2OB．NaOHC．HClD．SiO2

3、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为┄（）。

A．0~0.2B．0.1~0.3C．0.3~1.0D．0.2~0.8

4、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是┄┄┄（）。

A．任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物；

B．任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物；

C．中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道；

D．以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。

5、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是┄（）。

A.400~750nmB.200~400nmC.200~600nmD.300~780nm

6、HAc的共轭碱是┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（）。

A．AcˉB．H+C．HAcD．OHˉ

7、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到

达，在指示剂变色时停止了滴定，这一点称为┄┄┄┄（）。

A．化学计量点B．滴定分析C．滴定D．滴定终点

8、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入的试剂是┄（）。

A．H2OB．KIC．CCl4D．I2

9、CuSO4?

5H2O中的五个水中┄┄┄┄┄┄┄（）。

A．有四个配位水B．有四个结晶水

C．全部都是结晶水D．全部都是配位水

10、可用于测定水硬度的方法是┄┄┄┄┄┄（）。

A.碘量法B.K2Cr2O7C.EDTA法D.酸碱滴定法

四、计算题（共45分）

1.现以0.1000mol?

L–1NaOH滴定0.1000mol?

L–1HCl，计算加入

19．98毫升、20．00毫升、20．02毫升NaOH时溶液的PH值。

投入2.0升密闭容器中，达平衡时有0.066molPCl5分解，求该温度

下PCl5的分解率及平衡常数Kθ。

3.已知lgKMnY=14.04

pH3.03.54.04.55.05.56.06.5

lgαY（H）10.609.488.447.446.455.514.653.92

（1）求pH=4.0时，Mn2+与EDTA配合物的条件稳定常数。

（不考虑羟基络合等副分应）

（2）如果[Mn2+]=0.01mol?

L–1，在pH=4.0时能否准确滴定。

（说出判断依据）

（3）以0.01mol?

L–1的EDTA，滴定0.01mol?

L–1的Mn2+，允许的

最低pH值是多少？

4.欲使0.1mol?

L-1Fe3+形成氢氧化铁沉淀，计算开始沉淀和沉淀

完全时的PH值。

[KSPθ=4.0×

10?

38]

5.25℃时，装有0.3MPaO2的体积为1L的容器与装有0.06MPaN2的

体积为2L的容器用旋塞连接。

打开旋塞，待两气体混合后，求：

（1）O2、N2的物质的量。

（2）混合气体的总压力。

无机及分析化学试卷

（2）

一、填空题（30分，每空1分）

1、0.2mol?

2、NH3分子中心原子发生杂化，空间构型是。

3、在下列各组量子数中，填入尚缺的量子数

（1）n=2l=1m=ms=-1/2

（2）n=l=2m=0ms=+1/2

4、配制标准溶液的方法一般有_________和__________两种。

8、在下列氧化剂中，Cl2、Cr2O72-、MnO4-，如果H+浓度增大，

的氧化性不变。

9、

原子序数电子排布式区

12

35

26

10、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_____________、___________、____________和___________等。

11、填写分子式：

灰锰氧，甘汞，海波，

铜在潮湿的空气中放置生成的铜锈是，银在含有硫化

氢的气体中放置变黑，所形成的物质为。

二、选择题（20分，每正确选择1分）

1、下列哪一种物质既有离子键又有共价键┄┄┄┄┄（）。

2、滴定分析要求相对误差为正负0.1%，若称取试样的绝对误差为

0.0002g，则一般至少称样┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（）g。

A．0.1000B．0.2000C．0.3000D．0.4000

4、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是┄┄┄（）。

5、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是┄┄┄（）。

6、摩尔沉淀滴定法中使用的指示剂是┄┄┄┄（）。

A．NaClB．NH2OHC．K2CrO4D．NH4FeSO4?

12H2O

7、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是┄（）。

8、H2PO4ˉ的共轭碱是┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（）。

A．H3PO4B．HPO42ˉC．PO43ˉD．OHˉ

9、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到

10、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入的试剂是┄（）。

11、下列排列顺序与其第一电离能减少的顺序一致的是┄（）。

A．Na、F、O、B．Li、Na、K、

C．Mg、Na、AlD．Na、S、O

12、能与浓盐酸发生氧化还原反应的是┄┄┄┄（）。

A．MnO2B．Fe2O3C．Co（OH）3D．B（OH）3

13、CuSO4?

14、MnO4ˉ在中性介质中被还原时，其产物是（）

A．MnO42-B．MnO2C．Mn2+D．Mn

15下列金属离子的溶液在空气中放置时，易被氧化变质的是（）

A．Pb2+B．Sn2+C．Sb3+D．Bi3+

16、可用于测定水硬度的方法是┄┄┄┄┄┄（）。

17、下列哪些物质的标准溶液可以用直接法配制┄┄（）。

A.氢氧化钠B.盐酸C.EDTAD.重铬酸钾

18、在1.0L的0.10mol?

L–1的NH3?

H2O中加入0.10mol（NH4）2SO4

固体（加固体后体积不变），所得溶液的pH┄┄┄┄┄（）。

A.8.90B.5.10C.2.32D.7.89

19、升高温度可以加快反应速率的主要原因是┄┄┄┄（）。

A.增加了单位体积分子总数

B.增加了单位体积活化分子百分数

C.降低了反应的活化能

D.促使平衡向吸热方向移动

得分评卷人

三、完成下列方程式（5分，每小题1分）

1．NO2-+I-+H+—

2．欲使0.1mol?

4.某纯碱试样1.00g，溶于水后，用酚酞作指示剂，滴定时用去了0.2500

mol?

L–1盐酸20.40ml；

再以甲基橙作指示剂，继续用上述盐酸滴定

共用去了48.86ml，计算试样中各组分的质量分数。

（Na:

22.99H:

1.01C:

12.01O:

16.00）

无机及分析化学试卷（3）

一、选择题（20分，每正确选择1分）

1、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为┄（）。

2、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是┄┄┄┄（）。

3、佛尔哈德法用的指示剂是┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（）。

A.NH4Fe（SO4）2B.K2CrO4C.NaClD.KMnO4

4、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是┄（）。

5、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是┄┄┄┄（）。

6、NH3的共轭酸是┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（）。

A.NH2-B.NH2OHC.N2H4D.NH4+

7、下列哪种物质中的化学键既有方向性又有饱和性┄┄（）。

A、NaB、NaClC、BF3D、都有

8、滴定分析要求相对误差为正负0.1%，若称取试样的绝对误差为

10、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入的试剂是┄（）。

11、下列排列顺序与其第一电离能减少的顺序一致的是┄┄（）。

A．Mg、Ca、Sr、B．Rb、Na、K、

12、MnO4?

在碱性介质中被还原时，其产物是┄┄┄（）。

13、下列金属离子的溶液在空气中放置时，易被氧化变质的是（）。

A．Pb2+B．Fe2+C．Sb3+D．Bi3+

14、可用于测定水硬度的方法是┄┄┄┄┄┄（）。

A.碘量法B.K2Cr2O7C.配位滴定法D.酸碱滴定法

15、下列哪些物质的标准溶液可以用直接法配制┄┄（）。

A.氢氧化钠B.盐酸C.EDTAD.草酸钠

16、在1.0L的0.10mol?

H2O中加入0.20molNH4Cl固

体（加固体后体积不变），所得溶液的pH┄┄┄┄┄（）。

17、升高温度可以加快反应速率的主要原因是┄┄┄┄（）。

18、能与浓盐酸发生氧化还原反应的是┄┄┄┄┄┄（）。

A．MnO2B．Fe2O3C．Ni（OH）3D．B（OH）3

19、CuSO4?

2．Cl2+Ca（OH）2—

4．HgCl2+NH3—

5．Ba2++Cr2O72-+H2O—

三、填空题（30分，每空1分）

1、某弱碱MOH的Kb=1×

10-5，则某0.1mol?

L-1溶液的PH值为___。

2、H2O分子中心原子发生杂化，空间构型是。

（1）n=3l=2m=ms=-1/2

（2）n=l=1m=0ms=+1/2

A=κbc，其中符号c代表________，b代表_______，κ代表_______。

8、在下列氧化剂中，Br2、Cr2O72-、MnO4-，如果H+浓度增大，

13

34

27

10、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_____________、___________、____________和___________等。

灰锰氧，升汞，海波，

L-1Fe3+形成氢氧化铁沉淀，计算开始沉淀和沉淀完

全时的PH值。

（不考虑羟基络合等副反应）

4.某纯碱试样1.00g，溶于水后，用酚酞作指示剂，滴定时用去了0.2500

mol?

无机及分析化学试卷（4）

一、判断题（共20分，每小题1分，正确者在括号内打“√”，错误者打“×

”）

1．从大量的分析对象中抽出一小部分作为分析材料的过程，称为采样。

（）

2．试样溶解后，有的将溶液全部进行分析，有的则把它定量地稀释到一定体积，然后定量取其一固定体积进行分析，取出的部分叫等分部分。

3．土壤样品的采集之后，必须风干、粉碎、过筛，以增加其均匀程度，也便于以后的处理。

4．系统误差是由于一些不确定的原因造成的。

5．同一分析试样在多次重复测定时，平均值与真实值之间的符合程度，叫精密度。

（）

6．正态分布曲线清楚地反映了随机误差的规律性、对称性、单峰性、抵偿性。

7．滴定分析中的关键问题是如何正确操作。

8．用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。

9．根据质子理论，凡是给出质子的物质是碱，凡是接受质子的是酸。

10．某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为-0.08%。

11．分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。

12．用间接法配制Na2S2O3标准溶液，要加入少量的NaOH以维持Na2S2O3溶液的微碱性。

13．郎伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。

14．H原子量=1.0079，S原子量=32.06，故H2S的摩尔质量为34.0758。

15．氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位，称为标准电位。

它是一个常数，不随温度而变化。

16．酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。

17．ε在分光光度分析中表示摩尔吸光系数。

18．基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法，称为比色法。

19．铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。

20．多元弱碱在水中各形体的分布取决于溶液的pH值。

二、选择题（共50分，每小题2分）

1、对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？

（1）△rGmθ越负，反应速度越快。

（2）△rHmθ越负，反应速度越快。

（3）活化能越大，反应速度越快。

　（4）活化能越小，反应速度越快。

2、满足下列哪组条件的反应可自发进行？

（1）△rH＞0，△rS＞0，高温。

（2）△rH＞0，△rS＞0，低温。

（3）△rH＜0，△rS＜0，高温。

　　（4）△rH＞0，△rS＜0，低温。

3、已知下面四个反应的△H°

298，其中液态水的标准生成热是：

（1）2H（g）+O（g）=H2O（g）△rHmθ298

（1）

（2）H2（g）+1/2O2（g）=H2O

（1）△rHmθ298

（2）

（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△rHmθ298（3）

（4）H2（g）+O（g）=H2O

（1）△rHmθ298（4）

4、在HAc溶液中，加入NaAc会导致：

（1）同离子效应

（2）同离子效应和盐效应

（3）盐效应（4）降低溶液中Ac－浓度

5、在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：

A