《定量分析简明教程》习题29页文档资料.docx

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《定量分析简明教程》习题29页文档资料

1、根据化学反应的分类,滴定分析法可分为________、________、________、________、四种滴定法。

2、标定HCl溶液的浓度时，可用Na2CO3或硼砂为基准物质，若Na2CO3吸水，则标定结果__________；若硼砂结晶水部分失去，则标定结果__________；（以上两项填无影响、偏高、偏低）若两者均保存妥当，不存在上述问题，则选__________作为基准物好，原因为_________________________________。

3、称取纯的K2Cr2O75.8836g，配制成1000ｍL溶液，则此溶液的c﹙K2Cr2O7﹚为_______mol/L；C﹙1/6K2Cr2O7﹚为_________mol/L；ＴK2Cr2O7/Fe为___________g/ｍL；ＴK2Cr2O7/Fe2O3为__________g/ｍL；ＴK2Cr2O7//Fe3O4______________g/ｍL。

4、滴定管在装标准溶液前需要用该溶液洗涤________次,其目的________。

5、配制标准溶液的方法一般有________、________两种。

6、滴定方式有________、________、________、________四种。

7、常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有____________和___________；常用于标定NaOH溶液浓度的基准物质有__________和___________。

8、碱滴定法测定Na2B4O7·10H2O，B，B2O3，NaBO2·H2O四种物质，它们均按反应式

B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3进行反应，被测物与间的物质的量之比分别为____________、____________、___________、____________。

1.酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法。

2.偏高、偏低、硼砂、盐酸与两者均按1/2计量比进行反应，硼砂的摩尔质量大称量时相对误差小。

3.0.02000mol/L，0.1200mol/L，6.702*10-3g/mL，9.582*10-3g/mL，

9.260*10-3g/mL。

4.3；除去内壁残留的水分,确保标准溶液的浓度。

5.直接法和标定法。

6.直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法。

7.碳酸钠和硼砂，二水合草酸和邻苯二甲酸氢钾。

8.1:

2，2:

1，1:

1，2:

1。

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1、使用碱式滴定管正确的操作是（）

A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁

C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁D、右手捏于稍高于玻璃珠近旁

2、酸式滴定管尖部出口被润滑油酯堵塞，快速有效的处理方法是（）

A、热水中浸泡并用力下抖B、用细铁丝通并用水冲洗

C、装满水利用水柱的压力压出　D、用洗耳球对吸

3、如发现容量瓶漏水，则应（）

A、调换磨口塞B、在瓶塞周围涂油C、停止使用　D、摇匀时勿倒置

4、使用移液管吸取溶液时，应将其下口插入液面以下（）

A、0.5~1cmB、5~6cmC、1~2cmD、7~8cm

5、放出移液管中的溶液时，当液面降至管尖后，应等待（　）以上。

A、5sB、10sC、15sD、20s

6、欲量取9mLHCL配制标准溶液，选用的量器是（）

A、吸量管B、滴定管C、移液管D、量筒

7、配制好的盐酸溶液贮存于（）中。

A、棕色橡皮塞试剂瓶B、白色橡皮塞试剂瓶C、白色磨口塞试剂瓶D、试剂瓶

8、分析纯试剂瓶签的颜色为（）

A、金光红色B、中蓝色C、深绿色D、玫瑰红色

9、分析用水的质量要求中，不用进行检验的指标是（）

A、阳离子B、密度C、电导率D、pH值

10、一化学试剂瓶的标签为红色，其英文字母的缩写为（）

A、G.R.B、A.R.C、C.P.D、L.P.

11、下列不可以加快溶质溶解速度的办法是（）

A、研细B、搅拌C、加热D、过滤

12、下列仪器中可在沸水浴中加热的有（）

A、容量瓶B、量筒C、比色管D、三角烧瓶

13.浓盐酸、浓硝酸，必须在（）中进行。

A、大容器B、玻璃器皿C、耐腐蚀容器D、通风厨

14、实验室中常用的铬酸洗液是由哪两种物质配制的（）

A、K2Cr2O7和浓H2SO4B、K2CrO4和浓HClC、K2Cr2O7和浓HClD、K2CrO4和浓H2SO4

15、指出下列滴定分析操作中，规范的操作是（）

A、滴定之前，用待装标准溶液润洗滴定管三次

B、滴定时摇动锥形瓶有少量溶液溅出

C、在滴定前，锥形瓶应用待测液淋洗三次

D、滴定管加溶液不到零刻度1cm时，用滴管加溶液到溶液弯月面最下端与“0”刻度相切

16、15mL的移液管移出的溶液体积应记为（）

A、15mLB、15.0mL

C、15.00mLD、15.000mL

17、在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（）

A、化学计量点B、理论变色点C、滴定终点D、以上说法都可以

18、滴定速度偏快,滴定结束立即读数,会使读数（）

A、偏低B、偏高C、可能偏高也可能偏低D、无影响

19、终点误差的产生是由于（）

A、滴定终点与化学计量点不符B、滴定反应不完全

C、试样不够纯净　　　　　　D、滴定管读数不准确

20、滴定分析所用指示剂是（）

A、本身具有颜色的辅助试剂B、利用本身颜色变化确定化学计量点的外加试剂

C、本身无色的辅助试剂　　D、能与标准溶液起作用的外加试剂

21、制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于（）

A、1％B、2％C、5％D、10％22、（）时，溶液的定量转移所用到的烧杯、玻璃棒，需以少量蒸馏水冲洗3～4次。

A、标准溶液的直接配制B、缓冲溶液配制

C、指示剂配制D、化学试剂配制

23、下列基准物质的干燥条件正确的是（）

A、H2C2O4/2H2O放在空的干燥器中

B、NaCl放在空的干燥器中

C、Na2CO3在105～110℃电烘箱中

D、邻苯二甲酸氢钾在500～600℃的电烘箱中

24、下列物质不能在烘箱中烘干的是（）

A、硼砂B、碳酸钠C、重铬酸钾D、邻苯二甲酸氢钾

25、用同一浓度的NaOH标准溶液分别滴定体积相等的H2SO4溶液和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4溶液和HAc溶液浓度关系是（）

A、c（H2SO4）=c（HAc）B、c（H2SO4）=2c（HAc）

C、2c（H2SO4）=c（HAc）D、4c（H2SO4）=c（HAc）

26、已知TNaOH/H2SO4=0.004904g/mL，则氢氧化钠物质的量浓度为（）mol/L。

A、0.0001000B、0.005000C、0.5000D、0.1000

27、直接法配制标准溶液必须使用（）

A、基准试剂B、化学纯试剂

C、分析纯试剂D、优级纯试剂

28、称取3.1015g基准KHC8H4O4（分子量为204.2），以酚酞为指示剂，以氢氧化钠为标准溶液滴定至终点消耗氢氧化钠溶液30.40mL，同时空白试验消耗氢氧化钠溶液0.01mL，则氢氧化钠标液的物质的量浓度为（）moL/L

A、0.2689B、0.9210　C、0.4998D、0.6107

29、已知邻苯二甲酸氢钾（用KHP表示）的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液，宜称取KHP质量为（）

A、0.25g左右B、1g左右C、0.6g左右D、0.1g左右

30、现需要配制0.1000mol/LK2Cr2O7溶液，下列量器中最合适的量器是（）

A、容量瓶B、量筒C、刻度烧杯D、酸式滴定管

31、在CH3OH+6MnO4-+8OH-=6MnO42-+CO32-+6H2O反应中CH3OH的基本单元是（）

A、CH3OHB、1/2CH3OH

C、1/3CH3OHD、1/6CH3OH

32、可用于直接配制标准溶液的是（）

A、KMnO4（A.R）B、K2Cr2O7（A.R.）C、Na2S2O3·5H2O（A.R）D、NaOH（A.R）

33、既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为（）

A、H2C2O4·2H2OB、Na2C2O4C、HClD、H2SO4

34.配制0.1molL-1NaOH标准溶液,下列配制错误的是（）（M=40.01g/mol）

A、将NaOH配制成饱和溶液，贮于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取清液5ml注入1升不含CO2的水中摇匀，贮于无色试剂瓶中

B、将4.02克NaOH溶于1升水中，加热搅拌，贮于磨口瓶中

C、将4克NaOH溶于1升水中，加热搅拌，贮于无色试剂瓶中

D、将2克NaOH溶于500ml水中，加热搅拌，贮于无色试剂瓶中

35、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNa2CO3至酚酞终点,这里Na2CO3的基本单元数是（）

A、Na2CO3B、Na2CO3C、1/3Na2CO3D、1/2Na2CO3

36、基准物质NaCl在使用前预处理方法为（），再放于干燥器中冷却至室温。

A、在140~150℃烘干至恒重B、在270~300℃灼烧至恒重

C、在105~110℃烘干至恒重D、在500~600℃灼烧至恒重

37、KMnO4法测石灰中Ca含量，先沉淀为CaC2O4，再经过滤、洗涤后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本单元为（

）A、CaB、1/2CaC、1/5CaD、1/3Ca

38、以0.01mol/L,K2Cr2O7溶液滴定25.00mlFe3+溶液耗去。

K2Cr2O725.00ml，每mL3+溶液含Fe（M=55.85g/mol）的毫克数（）

A、3.351B、0.3351C、0.5585D、1.676

39、7.4克Na2H2Y·2H2O（M=372.24g/mol）配成1升溶液，其浓度（单位mol/L）约为（）

A、0.02B、0.01C、0.1D、0.2

40、用基准物无水碳酸钠标定0.1000mol/L盐酸，宜选用（）作指示剂。

A、溴钾酚绿—甲基红B、酚酞C、百里酚蓝D、二甲酚橙

41、将置于普通干燥器中保存的Na2B4O7·10H2O作为基准物质用于标定盐酸的浓度，则盐酸的浓度将（）

A、偏高B、偏低C、无影响D、不能确定

42、已知M（Na2CO3）=105.99g/moL，用它来标定0.1mol/LHCl溶液，宜称取Na2CO3为（

）A、0.5～1gB、0.05～0.1gC、1～2gD、0.15～0.2g

43、配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是（）

A、HCl（A.R.）B、HCl（G.R.）C、HCl（L.R.）D、HCl（C.P.）

44、欲配制1000mL0.1moL/LHCl溶液，应取浓度为12moL/L的浓盐酸（）

A、0.84mLB、8.3mLC、1.2mLD、12mL

45、将浓度为5mol/LNaOH溶液100mL，加水稀释至500mL，则稀释后的溶液浓度为（）moL/L。

A、1B、2C、3D、4

答案

1.B

2.A

3.C

4.C

5.C

6.D

7.C

8.A

9.B