化学福建省三明市第一中学学年高二上学期期中考试文试题解析版.docx
《化学福建省三明市第一中学学年高二上学期期中考试文试题解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学福建省三明市第一中学学年高二上学期期中考试文试题解析版.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
化学福建省三明市第一中学学年高二上学期期中考试文试题解析版
福建省三明市第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试（文）试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
第Ⅰ卷（选择题44分）
一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分）
1.2015年底联合国气候变化大会在巴黎召开，签署了《巴黎协定》。
该协定要求各国采取更有效的“节能减排”措施控制温室效应。
下列做法不利于“节能减排”的是（）
A.减少使用化石燃料B.大力发展火力发电
C.改变能源结构，开发使用清洁能源D.将煤气化或液化，以提高其综合利用率
2.下列物质属于混合物的是（）
A.液氯B.干冰C.海水D.碳酸钠
3.下列可以一次性鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钠三种溶液的试剂是（）
A.紫色石蕊试液B.AgNO3溶液C.Na2CO3溶液D.BaCl2溶液
4.水是人类最宝贵的资源，我们应增强节水意识。
如图是节水标志，下列做法不符合节约用水的是（）
A.用淘米水浇花B.农田普及滴灌技术
C.未及时修复破损的供水管道D.工业废水经处理后作为城市绿化用水
5.下列物质所含分子数最多的是（）
A.0.5molCl2B.标准状况下3.36LCO
C.5.6gN2（N2的摩尔质量为28g·mol-1）D.含NA个分子的O2（NA为阿伏加德罗常数）
6.化学与生活息息相关。
为改善营养性贫血，常在酱油中加入含某种元素的营养强化剂，这种元素是（）
A.铜B.铁C.碘D.锌
7.在水溶液中能大量共存的离子组是（）
A.K+、Cl—、NO3—B.Al3+、OH—、SO42—
C.H+、Na+、HCO3—D.NH4+、Ca2+、CO32—
8.下列互为同素异形体的是（）
A.O2和O3B.
和
C.CH4和CH3CH3D.CH3CH2CH2CH3和
9.要证明某溶液中不含Fe3+,而可能含有Fe2+，合理的操作顺序是（）
①加入足量的氯水②取少量试液③加入少量KSCN溶液
A.①③②B.③②①C.②③①D.②①③
10.实验室配制500mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是（）
A.托盘天平B.容量瓶C.胶头滴管D.分液漏斗
11.下列反应的离子方程式正确的是（）
A.碳酸钙与盐酸的反应：
CO32—+2H+==CO2↑+H2O
B.硫酸与氢氧化钠溶液的反应：
H++OH—==H2O
C.硝酸银与氯化钠溶液的反应：
AgNO3+Cl—==AgCl↓+NO3—
D.铝与硫酸铜溶液的反应：
Al+Cu2+==Al3++Cu
12.人体中缺乏某种微量元素时，会引起甲状腺肿大，该元素是（）
A.碘B.铁C.铜D.硒
13.下列属于氧化还原反应的是（）
A.MgCl2+Ba（OH）2==BaCl2+Mg（OH）2↓
B.CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
C.CaCO3
CaO+CO2↑
D.2H2+O2
2H2O
14.下列实验操作错误的是（）
A.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入酸中
B.点燃氢气前，先检验氢气的纯度
C.加热液体时，试管口不对着人
D.利用丁达尔效应区别胶体和溶液
15.下列物质的主要成分属于天然有机高分子的是（）
A.水泥B.木材C.陶瓷D.铝合金
16.在一定条件下，不能由两种单质直接化合而成的化合物是（）
A.CO2B.HClC.H2OD.NO2
17.某无色溶液能与铝片作用生成氢气，则溶液中一定能大量共存的离子组是（）
A.Ca2+、Cu2+、Cl-B.Mg2+、Ba2+、NO3－
C.Cl-、K+、SO42-D.CO32-、Cl-、Mg2+
18.下列物质暴露在空气中易变质的是（）
A.生石灰B．木炭C．硫酸钡D．氯化钠
19.下列各组分类正确的是（）
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
胆矾
盐酸
石灰石
二氧化硫
B
烧碱
硫酸
纯碱
二氧化碳
C
熟石灰
醋酸
石灰水
水
D
生石灰
碳酸
苏打
干冰
20.某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为（）
A.HXB.H2XC.XH3D.XH4
21.铀元素的一种原子
，可作为核反应堆的燃料，该原子的中子数为（）
A.92B.143C.235D.327
22.下列关于0.1mol·L-1Ba（NO3）2溶液的说法正确的是（）
A.该溶液可由1L水中溶解0.1molBa（NO3）2制得
B.1L该溶液中含有Ba2+和NO3-离子总数为1.806×1022
C.0.5L该溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.2mol·L-1
D.0.5L该溶液中NO3-的物质的量浓度为0.2mol·L-1
第Ⅱ卷（非选择题56分）
二、填空简答题（本大题有6小题，共40分）
23.完成下列各题。
（1）高铁信息传输系统中使用光导纤维。
制造光导纤维的主要原料是_______（填“Si”或“SiO2”）。
（2）胡萝卜、西红柿等蔬菜和鱼肝油中富含维生素A。
某种维生素A的化学式为C20H30O，它属于_____________（填“无机物”或“有机物”）。
24.从A．CaCO3B．乙醇C．次氯酸钠三种物质中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。
（1）“84消毒液”的成分是________；
（2）常用作燃料和医用消毒剂的是________；
（3）烧水壶内壁附着的水垢成分之一是________。
25.下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
C
N
O
F
3
Na
Mg
Al
S
Cl
Ar
（1）非金属性最强的元素是___________；
（2）化学性质最不活泼的单质是___________；
（3）C和O中，原子半径较大的是___________；
（4）某原子结构示意图为
，其对应的元素符号是___________；
（5）硫有两种重要氧化物，分别为SO2和___________（填化学式）；
（6）H2S和HCl中，热稳定性较强的是___________；
（7）NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3中，碱性最强的是___________；属于两性氢氧化物的是___________；
（8）氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如图所示，写出它的化学式_________，其水溶液显______（填“酸性”或“碱性”），此氢化物中N元素和H元素的质量比m（N）∶m（H）=_____________
（相对原子质量：
N一14H—1）
26.完成下列各题。
（1）写出Na和H2O反应的化学方程式：
__________________________。
（2）写出Cu在Cl2中燃烧的化学方程式：
_____________________________。
27.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）提取氧化铝操作过程如下：
（1）沉淀A中主要含有____________（填化学式），沉淀B中含有____________（填化学式）；
（2）（Ⅰ）（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是________；
（3）滤液X中，除了H+、Fe3+外，还含有大量的阳离子是________________；
（4）写出（Ⅳ）步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式：
______________________
28.简要回答下列问题。
（1）铝制器具不宜存放酸、碱溶液的原因是_____________________________。
（2）钢铁腐蚀给生活生产带来很多不便，并造成巨大的经济损失。
请你提出一种防止钢铁腐蚀的合理措施：
______________________________________________。
（3）工业燃煤常进行脱硫处理，其目的是________________________________________；
29.为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。
实验目的
试剂及方法
（1）证明炭粉中含有CuO
（1）_____
（2）鉴别MgCl2和AlCl3溶液
（2）_____
（3）分离Na2SO4和CaCO3固体混合物
（3）_____
（4）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3
（4）_____
供选择的化学试剂及实验方法:
A．取样，滴加过量氢氧化钠溶液
B．向溶液中通入足量二氧化碳
C．加水溶解、过滤、结晶
D．取样，滴加稀硫酸
30.某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。
A装置中发生反应的化学方程式：
2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]
【实验探究】
（1）A装置中a仪器的名称是_____________。
（2）制取氯气反应中KMnO4所起的作用是_____（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（3）实验进行一段时间后，可观察到______（填“B”或“C”）装置中有色布条褪色，其褪色原因是______________________________________。
（4）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为_______（填“红色”或“蓝色”），写出相关反应的化学方程式___________________________________。
（5）E装置中NaOH溶液的作用是_____________________________________。
（6）用31.6gKMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下_____L氯气。
（KMnO4的摩尔质量为158g·mol—1）
【知识拓展】
（7）近年来，某些含氯的化合物（如ClO2、NaClO等）在生产、生活中应用广泛。
①高效净水剂ClO2中氯元素的化合价为_____________。
②NaClO是一种强氧化剂。
某种家用洗涤剂含有NaClO，请写出NaClO在洗涤过程中的一种作用___________________________________________。
【参考答案】
一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分）
1.B
【解析】A、减少使用化石燃料有利于节能减排，A正确；B、大力发展火力发电会导致氮氧化合物的排放，不利于节能减排，B错误；C、改变能源结构，开发使用清洁能源有利于节能减排，C正确；D、将煤气化或液化，以提高其综合利用率有利于节能减排，D正确，答案选B。
2.C
【解析】由两种或两种以上物质组成的是混合物，则A、液氯是单质，属于纯净物，A错误；B、干冰是CO2，属于纯净物，B错误；C、海水是多种物质组成的混合物，C正确；D、碳酸钠是盐，属于纯净物，D错误，答案选C。
3.A
【解析】A、紫色石蕊溶液遇盐酸变成红色，遇氢氧化钠溶液变蓝色，而遇氯化钾溶液不变色仍为紫色；因此只用紫色石蕊试液可以鉴别三种无色液体；A正确；B、硝酸银溶液与三种物质均反应生成沉淀，不能鉴别，B不正确；C、碳酸钠溶液与盐酸反应放出二氧化碳气体，但与氢氧化钠溶液、氯化钾溶液都不反应而无任何现象，所以只用碳酸钠溶液不能鉴别这三种无色液体；C不正确；D、氯化钡和这三种溶液均不反应，无法鉴别；D不正确，答案选A。
4.C
【解析】A、用淘米水浇花有利于节约用水，A正确；B、农田普及滴灌技术有利于节约用水，B正确；C、未及时修复破损的供水管道会浪费大量的水资源，C错误；D、工业废水经处理后作为城市绿化用水，有利于节约用水，D正确，答案选C。
5.D
【解析】物质的量越多，分子数越多，则A、0.5molCl2；B、标准状况下3.36LCO的物质的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol；C、5.6gN2（N2的摩尔质量为28gmol-1）的物质的量是5.6g÷28g/mol＝0.2mol；D、含NA个分子的O2（NA为阿伏加德罗常数）的物质的量是1mol，所以分子数最多的是氧气，答案选D。
6.B
【解析】含铁元素的营养强化剂有利于改善营养性贫血，答案选B。
7.A
【解析】A．本组离子不反应，能大量共存；B．Al3+、OH－生成Al（OH）3沉淀，不能大量共存；C．H+、HCO3－生成CO2气体，不能大量共存；D．Ca2+、CO32－生成CaCO3沉淀，不能大量共存；故选A。
8.A
【解析】A．O2和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，不是同位素，故A错误；B．
和
都是碳原子，中子数不同，它们是碳元素的不同核素，互为同位素，故B正确；C．CH4和CH3CH3互为同系物，故C错误；D．CH3CH2CH2CH3和
分子式相同，但结构不同互为同分异构体，故D错误；故选B。
9.C
【解析】KSCN溶液与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，故可以先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，合理的操作顺序是②③①，答案选C。
10.D
【解析】实验室配制500mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液时需要托盘天平称量，在烧杯中溶解，溶解时需要玻璃棒，转移时需要玻璃棒和500mL容量瓶，定容时还需要胶头滴管，所以不需要用到的仪器是分液漏斗，答案选D。
11.B
【解析】A、碳酸钙难溶，离子反应方程式中应该用化学式表示，A错误；B、硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应：
H++OH－==H2O，B正确；C、硝酸银可溶、易电离，与氯化钠溶液的反应：
Ag++Cl－==AgCl↓，C错误；D、铝与硫酸铜溶液的反应：
2Al+3Cu2+==2Al3++3Cu，D错误，答案选B。
12.A
【解析】人体中缺乏碘元素时，会引起甲状腺肿大，答案选A。
13.D
【解析】A、MgCl2+Ba（OH）2==BaCl2+Mg（OH）2↓中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，A错误；B、CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，B错误；C、CaCO3
CaO+CO2↑中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，C错误；D、2H2+O2
2H2O中氢元素化合价升高，氧元素化合价降低，是氧化还原反应，D正确，答案选D。
14.A
【解析】A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，A错误；B．点燃氢气前，先检验氢气的纯度，B正确；C．加热液体时，试管口不对着人，C正确；D．胶体可以产生丁达尔效应，利用丁达尔效应区别胶体和溶液，D正确，答案选A。
15.B
【解析】A、水泥是硅酸盐产品，不是高分子化合物，A错误；B、木材的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物，B正确；C、陶瓷是硅酸盐产品，不是高分子化合物，C错误；D、铝合金是金属材料，不是高分子化合物，D错误，答案选B。
16.D
【解析】A、碳在氧气中燃烧即可生成二氧化碳，A不符合题意；B、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，B不符合题意；C、氢气在氧气中燃烧生成水，C不符合题意；D、氮气和氧气化合生成NO，得不到二氧化氮，D符合题意，答案选D。
17.C
【解析】某无色溶液能与铝片作用生成氢气，则溶液可能显酸性，也可能显碱性，A、显碱性Ca2+、Cu2+均不能大量共存，且铜离子在溶液中显蓝色，不是无色，A错误；B、显碱性Mg2+不能大量共存，显酸性，硝酸根与金属作用得不到氢气，B错误；C、Cl-、K+、SO42-之间不反应，可以大量共存，C正确；D、酸性溶液中碳酸根离子不能大量共存，碱性溶液中镁离子不能大量共存，D错误，答案选C。
18.A
【解析】A、生石灰是氧化钙，容易吸水生成氢氧化钙而变质，A正确；B、木炭暴露在空气中不易变质，B错误；C、硫酸钡暴露在空气中不易变质，C错误；D、氯化钠暴露在空气中不易变质，D错误；答案选A。
19.B
【解析】A、胆矾是盐，不是碱，盐酸显酸性，氯化氢是酸，A错误；B、烧碱是氢氧化钠，是碱，硫酸是酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，二氧化碳是酸性氧化物，B正确；C、石灰水是氢氧化钙溶液，不是盐，水是氧化物，不是酸性氧化物，C错误；D、生石灰是氧化钙，属于碱性氧化物，不是碱，D错误，答案选B。
20.B
【解析】元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，说明该元素的最高价是+6价，所以其最低负价是6-8=-2价，所以该元素的氢化物的化学式为H2X，答案选B。
21.B
【解析】质子数+中子数＝质量数，则中子数＝235－92＝143，答案选B。
22.D
第Ⅱ卷（非选择题56分）
二、填空简答题（本大题有6小题，共40分）
23.
（1）.SiO2
（2）.有机物
【解析】
（1）光导纤维的主要成分是二氧化硅，故答案为SiO2；
（2）维生素A由C、H、O构成，属于有机物。
24.
（1）.C
（2）.B（3）.A
【解析】
（1）“84消毒液”的成分是次氯酸钠，答案选C；
（2）常用作燃料和医用消毒剂的是乙醇，答案选B；（3）烧水壶内壁附着的水垢成分之一是碳酸钙，答案选A。
25.
（1）.F
（2）.Ar（或氩）（3）.C（或碳）（4）.Mg（5）.SO3（6）.HCl（或氯化氢）（7）.NaOH（或氢氧化钠）Al（OH），（或氢氧化铝）（8）.NH3碱性14∶3
【解析】
（1）表中给出的10种元素，F的非金属性最强；
（2）化学性质最不活泼的单质是稀有气体Ar，也称为惰性气体；
（3）C和O位于同周期，同周期元素从前往后，原子半径逐渐减小，则原子半径较大的是C；
（4）该离子的核电荷数为12，为Mg元素，其离子的符号为Mg2+；
（5）硫有两种重要氧化物，分别为SO2和SO3；
（6）非金属性越强，氢化物越稳定，则H2S和HCl中，热稳定性较强的是HCl；
（8）根据分子球棍模型可知，该气态氢化物的化学式为NH3，其水溶液显碱性，此氢化物中N元素和H元素的质量比m（N）∶m（H）=14:
3。
26.
（1）.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）.Cu+Cl2
CuCl2
【解析】
（1）Na和H2O反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）Cu在Cl2中燃烧生成氯化铜，反应的化学方程式为Cu+Cl2
CuCl2。
27.
（1）.SiO2Fe（OH）3
（2）.过滤（3）.Al3+（或铝离子）
（4）.2Al（OH）3
Al2O3+3H2O
【解析】铝土矿中加入盐酸，沉淀A为SiO2，滤液X中含有AlCl3、FeCl3；加入过量NaOH，沉淀B为Fe（OH）3，滤液Y中含有NaAlO2；通入二氧化碳气体，滤液Z中含有碳酸钠或碳酸氢钠；氢氧化铝在加热分解可生成氧化铝。
（1）因SiO2与盐酸不反应，则沉淀A为SiO2，故答案为：
SiO2；
（2）（Ⅰ）（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀，应为过滤操作，故答案为：
过滤；
（3）氧化铝与酸反应离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，氧化铁与盐酸反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，滤液A中除了Fe3+、H+外，还含有的阳离子是Al3+，故答案为：
Al3+；
（4）氢氧化铝在加热分解可生成氧化铝，分解的方程式为：
2Al（OH）3=Al2O3+3H2O
28.
（1）.因为氧化铝、铝都能与酸或碱溶液反应（或酸、碱溶液会腐蚀铝制器具）
（2）.电镀（3）.减少二氧化硫的排放，防止污染大气
【解析】
（1）因为氧化铝、铝都能与酸或碱溶液反应（或酸、碱溶液会腐蚀铝制器具），所以铝制器具不宜存放酸、碱溶液；
（2）防止钢铁腐蚀的方法之一是进行电镀；（3）为减少二氧化硫的排放，防止污染大气，工业燃煤常进行脱硫处理。
29.
（1）.D
（2）.A（3）.C（4）.B
【解析】证明炭粉中含有CuO，可取样，滴加稀硫酸，若产生蓝色溶液，则含有CuO。
鉴别MgCl2和AlCl3溶液，可取样，滴加过量氢氧化钠溶液，两者都产生白色沉淀，但AlCl3溶液的白色沉淀最终溶解。
因Na2SO4易溶于水，CaCO3难溶于水，则分离Na2SO4和CaCO3固体混合物，可加水溶解、过滤、结晶。
除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，可向溶液中通入足量二氧化碳，将Na2CO3转化为NaHCO3。
30.
（1）.圆底烧瓶
（2）.氧化剂
（3）.C氯气与水反应生成漂白性物质（HClO）
（4）.蓝色Cl2+2KI==I2+2KCl
（5）.除去（或吸收）多余氯气，防止污染空气
（6）.11.2（7）.+4杀菌
【解析】
（1）根据仪器构造可知A装置中a仪器的名称是圆底烧瓶。
（2）制取氯气反应中Mn元素化合价降低，得到电子，所以KMnO4所起的作用是氧化剂。
（3）氯气没有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以实验进行一段时间后，可观察到C装置中有色布条褪色。
（4）当氯气进入D装置后，由于氯气具有强氧化性，能把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，所以可观察到溶液颜色变为蓝色，反应的化学方程式为Cl2+2KI==I2+2KCl。
（5）氯气有毒，需要尾气处理，所以E装置中NaOH溶液的作用是除去（或吸收）多余氯气，防止污染空气。
（6）31.6gKMnO4固体的物质的量是31.6g÷158g/mol＝0.2mol，根据方程式可知与足量的浓盐酸反应，最多可生成0.5mol氯气，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。
（7）①高效净水剂ClO2中氧元素化合价是－2价，根据正负价代数和为0可知氯元素的化合价为+4价。
②NaClO具有强氧化性，在洗涤过程中的一种作用是杀菌消毒。
升级会员 