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二轮复习选择专题套题训练

潮师高级中学2016二轮复习——选择专题套题训练

【套题训练1——2015全国高考I】

7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:

“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指()

A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水

8.NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是()

A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA

C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA

9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为()

A.1:

1B.2:

3C.3:

2D.2:

1

10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()

选项

实验

现象

结论

A.

将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液

有气体生成,溶液呈血红色

稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

B.

将铜粉加1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中

溶液变蓝、有黑色固体出现

金属铁比铜活泼

C.

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴落下来

金属铝的熔点较低

D.

将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液

先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀

Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小

11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是()

A.正极反应中有CO2生成

B.微生物促进了反应中电子的转移

C.质子通过交换膜从负极区移向正极区

D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

 

12.W、X、Y、Z均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是()

A.单质的沸点:

W>X

B.阴离子的还原性:

W>Z

C.氧化物的水化物的酸性:

Y

D.X与Y不能存在于同一离子化合物中

13.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积,pH随

的变化如图所示,下列叙述错误的是()

A.MOH的碱性强于ROH的碱性

B.ROH的电离程度:

b点大于a点

C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等

D.当

=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M+)/c(R+)增大

【答案】BCCDABD

【套题训练2——2014全国高考I】

7.(2014全国高考I卷)下列化合物中同分异构体数目最少的是

 A.戊烷  B.戊醇   C.戊烯   D.乙酸乙酯

8.(2014全国高考I卷)化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是

选项

现象或事实

解释

A

用热的烧碱溶液洗去油污

Na2CO3可直接和油污反应

B

漂白粉在空气中久置变质

漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

C

施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效

D

FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜

9.(2014全国高考I卷)已知分解1molH2O2放出热量98KJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解机理为:

H2O2+I-→H2O+IO-      慢     H2O2+IO-→H2O+O2+I-   快

下列有关反应的说法正确的是

 A.反应的速率与I-的浓度有关     B.IO-也是该反应的催化剂

 C.反应活化能等于98KJ·mol-1      D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

 

10.(2014全国高考I卷)W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是

 A.原子最外层电子数:

X>Y>Z     B.单质沸点:

X>Y>Z

 C.离子半径:

X2->Y+>Z-      D.原子序数:

X>Y>Z

11.(2014全国高考I卷)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是

 A.溴酸银的溶解时放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快

 C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯

12.(2014全国高考I卷)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是

 A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

 B.酸式滴定管装标准液前,必须先用该溶液润洗

 C.酸碱滴定实验中,用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

 D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴定管吸出多余液体。

13.(2014全国高考I卷)利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是

选项

实验结论

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3与AgCl的浊液

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

B

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性

C

稀盐酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀

D

浓硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性:

硝酸>碳酸>硅酸

【答案】ACADABB

【套题训练3】

7.下列说法都正确的是

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②建筑使用了大量钢材,钢材是合金

③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

⑤常用的消毒剂有氯气和二氧化硫,两者都有强氧化性⑥Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理不同

A.①②③④B.①②⑤⑥C.①②④⑥D.全部

8.以NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.0.1molFe与足量盐酸反应,转移的电子数为0.3NA

B.28gCO中所含的电子数为14NA

C.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

D.标准状况下,22.4L氦气的原子数为2NA

9、下列说法都不正确的是

A.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用

B.石墨有良好的导电性,可用作干电池的电极

C.SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF,因此SiO2是两性氧化物

D.可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢

10、对于室温下pH=3的醋酸,下列叙述不正确的是

A.加水稀释后,醋酸的电离程度增大,溶液的导电性减弱

B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C.加入少量醋酸钠固体后,恢复至室温,溶液中c(CH3COO-)∙c(H+)/c(CH3COOH)增大

D.与等体积pH=11的NaOH混合后,pH﹤7

11.关于下列各装置图的设置中,不正确的是

A.实验I:

检查装置的气密性B.实验II:

用NaOH标准溶液测定盐酸的浓度

C.实验III:

制取并观察Fe(OH)2沉淀D.实验IV:

实验能证明非金属性:

S>C>Si

12.某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的蜗牛形状,图中每个点代表—种元素,其中O点代表氢元素。

下列说法中不正确的是

A.单核离子半径的大小顺序为:

r(A)>r(B)>r(C)

B.虚线相连的元素处于同一族

C.B、C最高价氧化物的水化物可相互反应

D.A、B组成的化合物中不可能含有共价键

13、下列对事实的解释不正确的是

选项

事实

解释

A

用铝罐槽车储运浓硫酸

浓硫酸的强氧化性使铝钝化

B

用饱和NH4Cl溶液处理过的舞台布帘可防火

NH4Cl分解吸热,且分解产物能隔绝空气中的氧气

C

钠元素的焰色反应呈黄色

Na2O2是一种淡黄色的固体

D

SO2能使溴水褪色

SO2具有还原性

【答案】CBCCBDC

【套题训练4-惠州调研2】

7.2015年诺贝尔生理学或医学奖授予我国女药学家屠呦呦,她从中药

中分离出青蒿素应用于疟疾治疗。

青蒿素的键-线结构简式如图。

列关于青蒿素的说法不正确的是

 

A.

分子式为C15H22O5

 

B.

属于芳香族化合物

 

C.

可发生水解反应

 

D.

含有过氧键(-O-O-)有强氧化性

8.常温

下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;2Fe3++H2O2

=2Fe2++O2↑+2H+

下列说法中,不正确的是

A.在H2O2分解过程中,Fe2+是反应的催化剂[

B.在H2O2生产过程中,要严格避免混入 Fe2+XXK]

C.来H2O2的氧化性比Fe3+强,还原性比Fe2+强

D.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降

9.设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是

A.1mol乙烯分子中含有的共价键数目为4NA

B.2L0.5mol•L﹣1(NH4)2SO4溶液中NH4+离子总数为2NA

C.1molFeBr2与足量氯气反应时,转移的电子数为3NA

D.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

10.X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。

已知X的最外层电子数是电子层数的3倍,X、M同主族,Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。

下列有关说法正确的是

A.M、N的简单离子半径:

r(N-)>r(M2﹣)

B.气态氢化物的稳定性:

M>X

C.X、Y形成的化合物中只有离子键

D.X、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性

11.为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是

物质

试剂

分离方法

KNO3(NaCl)

蒸馏水

降温结晶

CO2(HCl)

饱和Na2CO3溶液

洗气

乙酸乙酯(乙酸)

NaOH溶液

分液

Cl2(HCl)

饱和NaCl溶液

洗气

A.①③B.①④C.只有④D.③④

12.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项

实验

现象

结论

A.

向品红溶液中通入少量Cl2

品红溶液褪色

Cl2具有漂白性

B.

将等质量的铜粉分别投入稀硝酸和浓硝酸中

分别产生为无色和红棕色气体

稀硝酸的氧化性比浓硝酸强

C.

将鸡蛋壳置于醋酸中浸泡一段时间

鸡蛋壳大部分溶解且有气泡冒出

醋酸的酸性强于碳酸

D.

向漂白粉中滴加少量浓盐酸

产生刺激性气味气体

漂白粉已经变质

13.常温下,有下列四种溶液:

0.1mol/L

NaOH溶液

pH=11

NaOH溶液

0.1mol/LCH3COOH溶液

pH=3

CH3COOH溶液

下列说法正确的是

A.由水电离出H+的浓度c(H+):

①>③

B.将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时,所得溶液的pH=5

C.①与③混合,若溶液pH=7,则体积V(NaOH)>V(CH3COOH)

D.将②与④等体积混合,若溶液pH<7,各离子浓度的关系为:

c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

【答案】BDCDBCD

 

【套题训练5-惠州调研3】

7.下列有关说法,正确的是

A.SO2的水溶液能导电,说明SO2是电解质

B.Al(OH)3有弱碱性,可用于中和胃酸

C.铜的金属性比铝弱,可以用铜罐贮运浓硝酸

D.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒,两者原理相同

8.为提纯下列物质(括号内是杂质),所选试剂和方法正确的是

被提纯物质

除杂试剂

分离方法

A

溴化钠溶液(NaI)

氯水、CCl4

萃取、分液

B

氯化铵溶液(FeCl3)

氢氧化钠溶液

过滤

C

二氧化碳(CO)

氧化铜粉末

通过灼热的CuO粉末

D

苯(苯酚)

浓溴水

过滤

9.如图是周期表短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数,B元素的原子核内质子数等于中子数,下列叙述正确的是

A

C

B

A.A、B、C原子半径大小:

A>C>B

B.C元素单质是氧化性最强的非金属单质

C.A与C的气态氢化物饱和水溶液的pH:

A<C

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:

C>B

10.下列说法正确的是

A.淀粉、油脂、纤维素均为高分子有机物

B.酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

C.用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖溶液

D.分子所有碳原子一定不能共平面

11.下列实验不能达到预期目的的是

序号

实验操作

实验目的

A

浓、稀HNO3分别与Cu反应

比较浓、稀HNO3的氧化性强弱

B

验证Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液

C

往稀硫酸中加入少量硫酸铜

加快锌与稀硫酸反应的反应速率

D

检验乙酸溶液中是否混有乙醇

取样液于试管,加一绿豆颗粒大的钠粒

12.常温时,下列各组离子能大量共存的是

A.pH=1的无色溶液:

Na+、Cu2+、NO3-、SO42-

B.能溶解Al(OH)3固体的溶液:

K+、Na+、HCO3-、SO42-

C.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:

Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

D.能使淀粉KI试纸变蓝的溶液:

K+、Fe2+、NO3-、Cl-

13.25℃时,下列叙述正确的是

A.将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7

B.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,则c(Na+)=2c(SO

C.0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1CH3COONa等体积混合后pH<7,则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

D.KNO3和CH3COONH4溶液pH均为7,两溶液中水的电离程度相同

【答案】BCBCDCC

 

【套题训练6-汕尾调研】

7.化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。

下列有关叙述中,不正确的是

A.大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因之一

B.碘是人体必需微量元素,国家规定食盐必须加碘。

故炒菜时应在菜快出锅时放盐比较好

C.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

D.医药中常用酒精来消毒,是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性

8.设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.1mol•L-1的Ca(ClO)2溶液中含ClO-数目为2NA

B.22.4LCl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2NA、3NA

C.标准状况下,0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA

D.常温常压下,14gC2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA

9.分子式为C7H8的某有机物,它能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能与溴水反应。

在一定条件下与H2完全加成,加成后其一氯代物的同分异构体有

A.3种B.4种C.5种D.6种

10.下列操作中,完全正确的一组是

①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管

⑤取用放在细口瓶中的液体时,取下瓶塞倒放在桌面上,倾倒液体时,瓶上的标签对着地面

⑥将烧瓶放在桌上,用力塞紧塞子

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑨稀释浓硫酸时,把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

⑩检验装置的气密性时,把导管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热

A.①④⑦⑩B.①②④⑤⑦⑩C.①③④⑤⑦⑩D.④⑤⑦⑧⑩

11.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是

A.锌电极上发生还原反应

B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42﹣)减小

C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加

D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡

12.五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。

下列说法正确的是

元素代号

X

W

Y

Z

Q

原子半径(×10-12m)

37

64

66

70

154

主要化合价

+1

-1

-2

+5、-3

+1

A.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

B.W、Y、Z三种元素的非金属性:

W>Y>Z

C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物,一定是共价化合物

D.W、Y、Z分别与X形成的化合物的水溶液酸性:

Z>Y>W

13.常温下,有下列4种溶液:

0.1mol•L-1

CH3COOH溶液

pH=3

CH3COOH溶液

0.1mol•L-1

NaOH溶液

pH=11

NaOH溶液

下列说法正确的是

A.由水电离出的c(H+):

③>①

B.①稀释到原来的100倍后,pH与②相同

C.①与③混合,若溶液pH=7,则两种溶液的体积:

③>①

D.②与④混合,若溶液显酸性,则溶液中离子浓度:

c(CH3COO-)>c(Na+)

【答案】CDCACBD

 

【套题训练7-广州增城调研】

7.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()

A.洗净的滴定管和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B.用10mL量筒量取10.00mLNaCl溶液

C.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗2~3次

D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体

8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

A.O2和O3的混合物共16g,其中所含氧原子数为NA

B.1.0L0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的铝离子数为0.1NA

C.28g乙烯中所含有共用电子对数目为4NA

D.1mol金属钠完全转化为Na2O2所转移的电子数目为2NA

9.苯甲醇又称为苄醇

,可用于制作香料和调味剂,还可以用作明胶、虫胶、酪蛋白及醋酸纤维等的溶剂,则苯甲醇的含苯环同分异构体有()

A.3种B.4种C.5种D.6种

10.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是()

选项

现象或事实

解释

A

用热的烧碱溶液洗去油污

Na2CO3可直接与油污反应

B

SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

SO2具有漂白性

C

用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl

KNO3的溶解度大

D

可用铝罐槽车储运浓硫酸

常温下浓硫酸的强氧化性使铝钝化

11.氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。

现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验(图中所用电极均为惰性电极),下列叙述正确的是()

A.a电极是负极,OH-移向正极

B.b电极的电极反应为:

O2+2H2O+4e-===4OH-

KOH溶液AgNO3溶液

C.燃料电池中电解质溶液的pH保持不变

D.d电极有气体放出

R

X

T

Z

Q

12.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中只有X是短周期的金属元素,下列判断正确的是()

A.X的最高价氧化物能溶于强碱

B.非金属性:

T>R

C.单质导电性:

Z>T>X

D.R与Q的原子核外电子数相差16

13.在25℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是(  )。

A.在25℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13

B.图中b点经过足够长时间后可到达c点

C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D.取c点溶液蒸发少量水,恢复至25℃,c(Ag+)浓度不变

【答案】CABDBAB

 

【套题训练8-东莞实验中学】

7.下列说法正确的是

A.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液,都会因盐析产生沉淀

B.司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金

C.聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

D.石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃

8.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.用氨水吸收过量的SO2:

2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水:

HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

C.FeI2溶液中通入少量Cl2:

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D.NaClO溶液和FeCl2溶液混合:

2ClO-+Fe2++2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO

9.类推是学习和研究的重要思维方法。

下列类推结论正确的是

化学事实

类推结论

A

Al在O2中燃烧生成Al2O3

Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3

B

pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6

pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9

C

用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁

用电解熔融NaCl的方法制取金属钠

D

将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成

将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成

10.X、Y、Z、W均为短周期主族元素,右图为周期表的一部分。

W原子的最外层电子数

是其电子层数的2倍。

下列说法正确的是

X

Y

Z

W

A.通常情况下,X元素只存在两种氧化物

B.Y元素氢化物的水溶液可用棕色玻璃试剂瓶盛装

C.X元素的非金属性比Y元素非金属性强

D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

11.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。

下列说法中,正确的是

A.燃料电池工作时,正极反应为H2-2e-===2H+

B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出

C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出

D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

 

12、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其结构如图.下列叙述正确的是

A.迷迭香酸属于芳香烃

B.1mol迷迭香酸最多能和含6molH2发生加成反应

C.迷迭香酸可以发生水解反应、消去反应和酯化反应

D.1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反应

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