D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
13．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积,pH随
的变化如图所示，下列叙述错误的是（）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：
b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等
D．当
=2时，若两溶液同时升高温度，则c（M+）/c（R+）增大
【答案】BCCDABD
【套题训练2——2014全国高考I】
7．（2014全国高考I卷）下列化合物中同分异构体数目最少的是
A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯
8．（2014全国高考I卷）化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接和油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜
9．（2014全国高考I卷）已知分解1molH2O2放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2＋I－→H2O＋IO－ 慢 H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ 快
下列有关反应的说法正确的是
A．反应的速率与I－的浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98KJ·mol－1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
10．（2014全国高考I卷）W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是
A．原子最外层电子数：
X＞Y＞Z B．单质沸点：
X＞Y＞Z
C．离子半径：
X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序数：
X＞Y＞Z
11．（2014全国高考I卷）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A．溴酸银的溶解时放热过程 B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4 D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
12．（2014全国高考I卷）下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗
C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
13．（2014全国高考I卷）利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项
①
②
③
实验结论
A
稀硫酸
Na2S
AgNO3与AgCl的浊液
Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba（NO3）2溶液
SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性：
硝酸＞碳酸＞硅酸
【答案】ACADABB
【套题训练3】
7．下列说法都正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②建筑使用了大量钢材，钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤常用的消毒剂有氯气和二氧化硫，两者都有强氧化性⑥Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理不同
A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑥D．全部
8．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1molFe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA
B．28gCO中所含的电子数为14NA
C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
D．标准状况下，22.4L氦气的原子数为2NA
9、下列说法都不正确的是
A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
B．石墨有良好的导电性，可用作干电池的电极
C．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，因此SiO2是两性氧化物
D．可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢
10、对于室温下pH=3的醋酸，下列叙述不正确的是
A．加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性减弱
B．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中c（CH3COO-）∙c（H+）/c（CH3COOH）增大
D．与等体积pH=11的NaOH混合后，pH﹤7
11．关于下列各装置图的设置中，不正确的是
A．实验I：
检查装置的气密性B．实验II：
用NaOH标准溶液测定盐酸的浓度
C．实验III：
制取并观察Fe（OH）2沉淀D．实验IV：
实验能证明非金属性：
S＞C＞Si
12．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表—种元素，其中O点代表氢元素。
下列说法中不正确的是
A.单核离子半径的大小顺序为：
r（A）＞r（B）＞r（C）
B.虚线相连的元素处于同一族
C.B、C最高价氧化物的水化物可相互反应
D.A、B组成的化合物中不可能含有共价键
13、下列对事实的解释不正确的是
选项
事实
解释
A
用铝罐槽车储运浓硫酸
浓硫酸的强氧化性使铝钝化
B
用饱和NH4Cl溶液处理过的舞台布帘可防火
NH4Cl分解吸热，且分解产物能隔绝空气中的氧气
C
钠元素的焰色反应呈黄色
Na2O2是一种淡黄色的固体
D
SO2能使溴水褪色
SO2具有还原性
【答案】CBCCBDC
【套题训练4-惠州调研2】
7．2015年诺贝尔生理学或医学奖授予我国女药学家屠呦呦，她从中药
中分离出青蒿素应用于疟疾治疗。
青蒿素的键-线结构简式如图。
下
列关于青蒿素的说法不正确的是
A．
分子式为C15H22O5
B．
属于芳香族化合物
C．
可发生水解反应
D．
含有过氧键（－O－O－）有强氧化性
8．常温
下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；2Fe3++H2O2
＝2Fe2++O2↑+2H+
下列说法中，不正确的是
A．在H2O2分解过程中，Fe2+是反应的催化剂[
B．在H2O2生产过程中，要严格避免混入 Fe2+XXK]
C．来H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+强
D．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
9．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是
A．1mol乙烯分子中含有的共价键数目为4NA
B．2L0.5mol•L﹣1（NH4）2SO4溶液中NH4+离子总数为2NA
C．1molFeBr2与足量氯气反应时，转移的电子数为3NA
D．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
10．X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。
已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。
下列有关说法正确的是
A．M、N的简单离子半径：
r（N-）＞r（M2﹣）
B．气态氢化物的稳定性：
M＞X
C．X、Y形成的化合物中只有离子键
D．X、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性
11．为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是
物质
试剂
分离方法
①
KNO3（NaCl）
蒸馏水
降温结晶
②
CO2（HCl）
饱和Na2CO3溶液
洗气
③
乙酸乙酯（乙酸）
NaOH溶液
分液
④
Cl2（HCl）
饱和NaCl溶液
洗气
A．①③B．①④C．只有④D．③④
12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A.
向品红溶液中通入少量Cl2
品红溶液褪色
Cl2具有漂白性
B.
将等质量的铜粉分别投入稀硝酸和浓硝酸中
分别产生为无色和红棕色气体
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
C.
将鸡蛋壳置于醋酸中浸泡一段时间
鸡蛋壳大部分溶解且有气泡冒出
醋酸的酸性强于碳酸
D.
向漂白粉中滴加少量浓盐酸
产生刺激性气味气体
漂白粉已经变质
13.常温下，有下列四种溶液：
①
②
③
④
0.1mol/L
NaOH溶液
pH=11
NaOH溶液
0.1mol/LCH3COOH溶液
pH=3
CH3COOH溶液
下列说法正确的是
A．由水电离出H+的浓度c（H+）：
①＞③
B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5
C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积V（NaOH）＞V（CH3COOH）
D．将②与④等体积混合，若溶液pH<7，各离子浓度的关系为：
c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
【答案】BDCDBCD
【套题训练5-惠州调研3】
7.下列有关说法，正确的是
A．SO2的水溶液能导电，说明SO2是电解质
B．Al（OH）3有弱碱性，可用于中和胃酸
C．铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸
D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同
8.为提纯下列物质（括号内是杂质），所选试剂和方法正确的是
被提纯物质
除杂试剂
分离方法
A
溴化钠溶液（NaI）
氯水、CCl4
萃取、分液
B
氯化铵溶液（FeCl3）
氢氧化钠溶液
过滤
C
二氧化碳（CO）
氧化铜粉末
通过灼热的CuO粉末
D
苯（苯酚）
浓溴水
过滤
9．如图是周期表短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是
A
C
B
A．A、B、C原子半径大小：
A＞C＞B
B．C元素单质是氧化性最强的非金属单质
C．A与C的气态氢化物饱和水溶液的pH：
A＜C
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
C＞B
10.下列说法正确的是
A．淀粉、油脂、纤维素均为高分子有机物
B．酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
C．用新制Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖溶液
D．分子所有碳原子一定不能共平面
11.下列实验不能达到预期目的的是
序号
实验操作
实验目的
A
浓、稀HNO3分别与Cu反应
比较浓、稀HNO3的氧化性强弱
B
验证Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液
C
往稀硫酸中加入少量硫酸铜
加快锌与稀硫酸反应的反应速率
D
检验乙酸溶液中是否混有乙醇
取样液于试管，加一绿豆颗粒大的钠粒
12.常温时，下列各组离子能大量共存的是
A．pH＝1的无色溶液：
Na+、Cu2+、NO3－、SO42－
B．能溶解Al（OH）3固体的溶液：
K+、Na+、HCO3－、SO42－
C．水电离出的c（H+）＝10－12mol/L的溶液：
Ba2+、Na+、Cl－、NO3－
D．能使淀粉KI试纸变蓝的溶液：
K+、Fe2+、NO3－、Cl－
13.25℃时，下列叙述正确的是
A．将pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
B．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则c（Na＋）＝2c（SO
）
C．0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1CH3COONa等体积混合后pH<7，则c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH－）
D．KNO3和CH3COONH4溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同
【答案】BCBCDCC
【套题训练6-汕尾调研】
7．化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。
下列有关叙述中，不正确的是
A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因之一
B．碘是人体必需微量元素，国家规定食盐必须加碘。
故炒菜时应在菜快出锅时放盐比较好
C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性
8．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO－数目为2NA
B．22.4LCl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2NA、3NA
C．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
D．常温常压下，14gC2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA
9．分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。
在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有
A．3种B．4种C．5种D．6种
10．下列操作中，完全正确的一组是
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热
A．①④⑦⑩B．①②④⑤⑦⑩C．①③④⑤⑦⑩D．④⑤⑦⑧⑩
11．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A．锌电极上发生还原反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
12．五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。
下列说法正确的是
元素代号
X
W
Y
Z
Q
原子半径（×10-12m）
37
64
66
70
154
主要化合价
+1
-1
-2
+5、-3
+1
A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B．W、Y、Z三种元素的非金属性：
W>Y>Z
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，一定是共价化合物
D．W、Y、Z分别与X形成的化合物的水溶液酸性：
Z>Y>W
13．常温下，有下列4种溶液：
①
②
③
④
0.1mol•L-1
CH3COOH溶液
pH=3
CH3COOH溶液
0.1mol•L-1
NaOH溶液
pH=11
NaOH溶液
下列说法正确的是
A．由水电离出的c（H+）：
③>①
B．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
C．①与③混合，若溶液pH=7，则两种溶液的体积：
③>①
D．②与④混合，若溶液显酸性，则溶液中离子浓度：
c（CH3COO-）>c（Na+）
【答案】CDCACBD
【套题训练7-广州增城调研】
7．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）
A．洗净的滴定管和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．用10mL量筒量取10.00mLNaCl溶液
C．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗2~3次
D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．O2和O3的混合物共16g，其中所含氧原子数为NA
B．1.0L0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的铝离子数为0.1NA
C．28g乙烯中所含有共用电子对数目为4NA
D．1mol金属钠完全转化为Na2O2所转移的电子数目为2NA
9．苯甲醇又称为苄醇
，可用于制作香料和调味剂，还可以用作明胶、虫胶、酪蛋白及醋酸纤维等的溶剂，则苯甲醇的含苯环同分异构体有（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
10．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）
选项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
B
SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
SO2具有漂白性
C
用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
KNO3的溶解度大
D
可用铝罐槽车储运浓硫酸
常温下浓硫酸的强氧化性使铝钝化
11．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。
现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验（图中所用电极均为惰性电极），下列叙述正确的是（）
A．a电极是负极，OH－移向正极
B．b电极的电极反应为：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
KOH溶液AgNO3溶液
C．燃料电池中电解质溶液的pH保持不变
D．d电极有气体放出
R
X
T
Z
Q
12．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（）
A．X的最高价氧化物能溶于强碱
B．非金属性：
T>R
C．单质导电性：
Z>T>X
D．R与Q的原子核外电子数相差16
13．在25℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是（ ）。
A．在25℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13
B．图中b点经过足够长时间后可到达c点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．取c点溶液蒸发少量水，恢复至25℃，c（Ag+）浓度不变
【答案】CABDBAB
【套题训练8-东莞实验中学】
7．下列说法正确的是
A．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
B．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金
C．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
D．石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃
8.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.用氨水吸收过量的SO2：
2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B.Ca（HCO3）2溶液中加入少量澄清石灰水：
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C.FeI2溶液中通入少量Cl2：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D.NaClO溶液和FeCl2溶液混合：
2ClO-+Fe2++2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
9.类推是学习和研究的重要思维方法。
下列类推结论正确的是
化学事实
类推结论
A
Al在O2中燃烧生成Al2O3
Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3
B
pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6
pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9
C
用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁
用电解熔融NaCl的方法制取金属钠
D
将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成
将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成
10．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，右图为周期表的一部分。
W原子的最外层电子数
是其电子层数的2倍。
下列说法正确的是
X
Y
Z
W
A．通常情况下，X元素只存在两种氧化物
B．Y元素氢化物的水溶液可用棕色玻璃试剂瓶盛装
C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强
D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
11.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。
下列说法中，正确的是
A．燃料电池工作时，正极反应为H2-2e－===2H+
B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
12、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是
A．迷迭香酸属于芳香烃
B．1mol迷迭香酸最多能和含6molH2发生加成反应
C．迷迭香酸可以发生水解反应、消去反应和酯化反应
D．1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反应
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