吉林省抚松五中长白县实验中学长白山二中长白山实验中学届高三上学期期中联考化学试题.docx
《吉林省抚松五中长白县实验中学长白山二中长白山实验中学届高三上学期期中联考化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省抚松五中长白县实验中学长白山二中长白山实验中学届高三上学期期中联考化学试题.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
吉林省抚松五中长白县实验中学长白山二中长白山实验中学届高三上学期期中联考化学试题
绝密★启用前
2017——2018学年度上学期
四盟校期中联考试卷
高三化学试题
时间：
90分钟分值：
100分
题 号
一
二
总分
得 分
总分人
评卷人
得分
一、单项选择题（每小题2分，共50分）
1.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确（ ）
选项
古文或谚语
化学解释
A
日照香炉生紫烟
碘的升华
B
以曾青涂铁，铁赤色如铜
置换反应
C
煮豆燃豆萁
化学能转化为热能
D
雷雨肥庄稼
自然固氮
2.下列物质分类的正确组合是（ ）
分类组合
纯净物
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
碱石灰
烧碱
氧化铝
二氧化碳
B
NH3•H2O
小苏打
氧化镁
二氧化氮
C
五水硫酸铜
纯碱
氧化钠
三氧化硫
D
H2O2
苏打
过氧化钠
二氧化硫
3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是（）
A．臭氧与氧气的混合气体4.8g中所含有的原子总数为0.3NA
B．标准状况下，2.24L单质气体中含有原子数为0.2NA
C．在常温常压下，3.4gNH3含有的电子数是2NA
D．含5.4gAl3+的硫酸铝溶液中，含有的SO42﹣的数目是0.3NA
4.下列说法错误的是（ ）
A．硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质
B．水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有SiO2
C．水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐
D．熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚
5.化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是（）
A．电解质与非电解质属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系
6.关于胶体，下列说法正确的是（ ）
A．胶体的聚沉是化学变化
B．含有0.01molFeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个
C．胶体的介稳性与胶体带有电荷有关
D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体
7.在下列各组离子中，能大量共存的（ ）
A．Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣B．K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+
C．NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣D．K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+
8.下列离子方程式正确的是（）
A．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合:
NH4＋＋Al3＋＋
2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O
B．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：
2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2O
C．用CH3COOH溶解CaCO3：
CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：
2Cl－＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH－
9.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：
5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为（ ）
A．5：
3B．5：
4C．1：
1
D．3：
5
10.已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（ ）
A．KMnO4B．Ca（ClO）2C．Cl2D．H2O2
11.某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（ ）
离子
Na+
Ba2+
Cl﹣
X
个数
3a
2a
a
b
A．NO3﹣、4aB．CO32﹣、3aC．OH﹣、6aD．SO42﹣、3a
12.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份．一份加入含bmolNaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（ ）
A．
B．
C．
D．
13.把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是（ ）
A．稀硫酸 B．氢氧化钾稀溶液C.硫酸铜溶液D．氯化镁溶液
14.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（ ）
A．NaOHB．H2SO4C．BaCl2D．AgNO3
15.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现（）
A.SiO2
SiCl4
Si
B.FeS2
SO2
H2SO4
C.N2
NH3
NH4Cl（aq）
D.MgCO3
MgCl2
Mg
16.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．a点对应的溶液中：
Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
B．b点对应的溶液中：
Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
C．c点对应的溶液中：
Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣
D．d点对应的溶液中：
K+、NH4+、I﹣、CO32﹣
17.下列叙述正确的是（ ）
A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显＋3价
18.已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是（ ）
A.甲为C，X是O2B.甲为SO2，X是NaOH溶液
C.甲为Cl2，X为Fe D.甲为Al，X为NaOH溶液
19.下述实验能达到预期目的的是（）
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有氧化性
B
将Cl2通入NaBr溶液中
比较氯与溴的氧化性强弱
C
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温
研究铜离子的氧化性
D
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
研究催化剂对H2O2分解速率的影响
20.下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（ ）
A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：
2H2SO3+O2
2H2SO4
B．工业上制取粗硅的化学方程式：
SiO2+C
Si+CO2↑
C．Na2S203溶液中加入稀硫酸：
S2O+2H32-═SO2+S↓+HO2
D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
21.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）
A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Cu2+
C．溶液中一定含Fe2+D．剩余固体中一定含铜
22.使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（ ）
A．Cu＋HNO3（稀）B．CuCuOCu（NO3）2
C．Cu＋HNO3（浓）D．CuCuCl2Cu（NO3）2
23.下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（ ）
①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe（OH）3④Al（OH）3⑤FeCl2 ⑥CaSiO3
A．①③B．②④
C．②③④⑤D．②④⑥
24.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。
它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去
）：
下列判断正确的是:
（ ）
A.X元素可能为AlB.X元素一定为非金属元素
C.反应①和②互为可逆反应D.反应①和②不一定为氧化还原反应
25.下列各项反应对应的图像正确的是（）
A．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气B．向NaAlO2溶液中通入HCl气体
C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉D．向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠
评卷人
得分
二、非选择题（本题共4道小题，共50
分）
26.（10分）Ⅰ.标准状况下有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③7.2gH2O，下列对这三种物质的关系从小到大的排列顺序是：
（填写序号）
（1）物质的量 ；
（2）体积 ；
（3）质量 ；（4）氢原子数 ．
Ⅱ.按要求写出相应的式子：
1）过氧化钠与水反应的化学方程式：
____________________________________；
2）实验室制取氯气的离子方程式：
______________________________________；
3）铜与稀硝酸反应的离子方程式：
______________________________________。
27.（16分）Ⅰ.现有下列状态的物质①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液 ⑥铜⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，
其中属于电解质的是 ,属于强电解质的是。
能导电的是。
Ⅱ.胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 溶液，继续煮沸至 ，
停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为 ．
②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于 离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做
．③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________.
Ⅲ.①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为 ．
②有学生利用FeCl
3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括：
滴入过量盐酸， 、
冷却结晶、过滤。
过滤操作除了漏斗、烧杯还需要什么玻璃仪器________________.
③高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为 ．
28.（14分）碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检
测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：
在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目 ，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是 ，0.2molKIO3参加反应时转移电子 mol
（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是 ，
A．CCl4 B．酒精 C．Na2SO4溶液D．食盐水
所用的分离方法是 ，所用主要玻璃仪器是 .
（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4 mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号） ．A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒 D．100mL容量瓶E．50mL量筒F．胶头滴管G．烧杯H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______________
A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移
时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．
29.（10分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：
________.
（2）A、B、H的化学式：
A__________、B__________、H________.
（3）①H2O2分子的电子式为______________．②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
_______________________（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：
_______________________
（5）
在C溶
液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：
____________________________.
化学试卷答案
第I卷（选择题）
一、选择题（本题共25道小题，每小题2分，共50分）
1.A2.C3.B4.A5.B6.D7.D8.A9.D10.D11.C12.B13.D14.A15.C16.B17.C18.D19.B20.B21.B22.B23.B24.B25.C
第II卷（非选择题）
二、非选择题（本题共4道小题，共50分）
26.（10分）Ⅰ[每空1分]
（1）①〈③〈②
（2）③〈①〈②（3）①〈③〈②（
4）②〈③〈①
Ⅱ[每空2分]
（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）MnO2+2Cl-+4H+=△=Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）3Cu+8H++2NO3-=2NO↑+3Cu2++4H2O
27.（16分）Ⅰ[每空1分]属于电解质的是②④⑦，属于强电解质的是②⑦
能导电的是③⑤⑥⑦
Ⅱ[除化学方程式2分，其它每空1分]
①饱和FeCl3；溶液呈红褐色；FeCl3+3H2O（沸水）=△=Fe（OH）3（胶体）+3HCl
②SO42-；胶体的聚沉③丁达尔效应
Ⅲ[除离子方程式2分，其它每空1分]
①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②蒸发浓缩；玻璃棒
③3Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
（或2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O写出一个即可）
失去5e-
28.（14分）
（1）KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O[2分]；
1:
5[2分]；1[1分]
（2）A[1分]；萃取、分液[1分]；分液漏斗[1分]
（3）27.8[1分]；CEFGH[2分]（3）ACD[3分]
29.（10分）
（1）1-100nm[1分]
（2）Fe；FeS；H2SO4[每空1分]
（3）①
[1分]②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+2H2O[1分]
（4）取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子的存在[2分]
（5）4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3（胶体）+O2↑+8Na+[2分]
升级会员 