高考化学最后五天冲刺黄金卷1.docx
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高考化学最后五天冲刺黄金卷1
高考最后五天冲刺黄金卷：
化学1
一、填空题
一、 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各类离子不重复）。
阳离子
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子
OH―、C1―、CO32―、NO3―、SO4―
已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反映既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反映只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反映都能产生沉淀；C只能与D反映产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反映后溶液中各类离子浓度由大到小的顺序为：
。
（2）写出E溶液与过量的B溶液反映的离子方程式。
。
（3）已知：
NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O
（1）;
△H=－aKJ・mol-1。
请写出B与C的稀溶液反映的热化学方程式
。
（4）在100mL0.1mol・L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol・L-1NaOH溶液，最终取得沉淀物质的量为 。
二、将羧酸的碱金属盐溶液用惰性电极电解可取得烃类化合物，例如：
2CH3COOK＋2H2O
CH3CH3↑＋2CO2↑＋H2↑＋2KOH
现有下列衍变关系（A、B、C、D、E、F、G均为有机物）：
回答下列问题：
（1）写出电解ClCH2COOK溶液时的阳极的电极反映式_____________________。
（2）操作Ⅰ的名称是_____________，G的结构简式是_________________。
（3）写出B与银氨溶液按物质的量1：
4反映生成C的化学方程式________________。
（4）A和C在不同条件下反映，会生成不同的D。
①若D的相对分子质量是B的2倍，则D的结构简式是_____________________；
②若D是高分子化合物，则D的结构简式是____________________。
3、惕各酸苯乙酯（C13H16O2）普遍用作香精的调香剂。
为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成线路：
试回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ；F的结构简式为 。
（2）反映②中另加的试剂是 ；反映⑤的一般条件是 。
（3）反映③的化学方程式为 。
（4）上述合成线路中属于取代反映的是 （填编号）。
4、下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式 。
（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1：
1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含 个
键和 个
键。
（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为 ；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，取得络离子的化学式为 ，其中X与Ag＋之间以 键结合。
（4）右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：
请简要说明该物质易溶于水的两个数原因 。
二、选择题
五、化学工作者和社会各界都一直关注食物安全问题，目前国内的“三鹿毒奶粉”事件是非法奶商向原奶中加入了三聚氰胺，其结构简式如右下图。
下列关于三聚氰胺的说法不正确的
A.含有不饱和碳原子，在必然条件下能发生加成反映
B.非法分子因为三聚氰胺含氮量较高才用其造假
C.分子中所有原子都在同一平面上
D.在必然条件下能发生氧化反映
六、广义的水解观以为：
无论是盐的水解仍是非盐的水解，其最终结果是反映中各物质和水别离解离成两部份，然后两两从头组合成新的物质。
按照上述信息，下列说法不正确的是
的水解产物是Ca（OH）2和H2O2 的水解产物是HClO和PH3
的水解产物之一是HClO 的水解产物是两种碱性物质
7、NA代表阿伏加德罗常数。
下列说法中，不正确的是
A．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为NA
B．25℃时，lLpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH的数量为NA
C．1molC30H62分子中含有共价键的数量为91NA
D．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数量为
八、下列颜色不属于因化学反映而产生的现象的是
A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
B．久置的KI溶液呈黄色
C．新制氯水久置后变成无色
D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色
九、一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型电话电池，可持续利用一个月，其电池反映为：
2CH3OH+3O2+4OH-
2CO32-+6H2O，则有关说法正确的是
A.放电时CH3OH参与反映的电极为正极
B.放电时负极的电极反映为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
C.标准状况下，通入并完全反映后，有电子转移
D.放电一段时间后，通入氧气的电极周围溶液的pH降低
10、A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子别离为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述必然不正确的是
A.离子半径A2－>C－>B2＋ B.它们的原子半径C>B>A
C.它们的原子序数A>B>C D.原子最外层上的电子数C>A>B
1一、下列有关叙述：
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易患到电子；③单质M跟H2反映比N跟H2反映容易患多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔点M>N。
能说明非金属元素M比N的非金属性强的是
A．②⑤B．①②③ C．①②③⑤D．全数
1二、下列各组离子，在指定的环境中必然能大量共存的是
A．在ｃ（H＋）/ｃ（OH－）＝1×1012的溶液中：
I－、Cl－、HCO3―、Na＋
B．在能使pH试纸变红色的溶液中：
Na+、S2―、NO3―、CO32―
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：
NH4+、Fe2+、SO42―、Cl―、NO3―
D．由水电离出的ｃ（H＋）＝1×10－12mol・L－1的溶液中：
K＋、Cl－、NO3―、Na＋
13、高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处置剂，工业上通常常利用下列反映先制得高铁酸钠：
2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是
A．Na2O2在反映中既作氧化剂，又作还原剂
B．制取高铁酸钠时，每生成lmolNa2FeO4反映中共有4mol电子转移
C．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
D．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质
14、 “人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。
其中禁止运动员利用兴奋剂是重要举措之一。
以下两种兴奋剂的结构别离为：
①利尿酸 ②兴奋剂X
则关于它们的说法中正确的是
A．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰
B．1mol兴奋剂X与足量浓溴水反映，最多消耗4molBr2
C．两种兴奋剂均属于芳香烃化合物
D．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面
1五、已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。
30℃时，浓度均为•L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是
A．c（H+）•c（OH－）＞1×10－14
B．c（H+）+2c（H3XO4）+c（H2XO4－）=c（XO43－）+c（OH－）
C．c（Na+）+c（H+）=c（H2XO4－）+c（OH－）+2c（HXO42－）+3c（XO43－）
D．c（H+）+c（H3XO4）=c（HXO42－）+2c（XO43－）+c（OH－）
1六、将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。
下列用数轴表示正确的是
A．平衡常数与转化率关系：
B．分散系的分类：
C．AlCl3和NaOH反映后铝元素的存在形式：
D．Na在O2中的燃烧产物：
三、多项选择
17、下列离子方程式不正确的是
A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：
Fe（OH）3+3H+=Fe3＋+3H2O
B．4mol・L－1的NaAlO2溶液和7mol・L－1的HCl等体积彼此均匀混合
4AlO2－+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+
C．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反映体系显紫红色
5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+2H2O
D．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热
HCHO＋2[Ag（NH3）2]+＋2OH－
HCOO－＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
四、推断题
1八、已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产顶用途较广（如被用作某些电池的电解质）。
现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，组成原电池。
有关物质之间的转化关系如下图：
（注意：
其中有些反映的条件及部份生成物被略去）
请填写下列空白：
（1）反映④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反映方程式为 。
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。
（3）反映②的化学方程式为 。
（4）反映⑤的化学方程式为 。
五、作图题
1九、ag下列物质在氧气中充分燃烧后的气体×105Pa，120℃），通过足量的过氧化钠充分反映后，过氧化钠增重bg，符合b>a的选项有
A．HCHO B．CH3COOCH2CH3 C．HOOCCOOH D．纤维素
六、实验,探讨题
20、碱式氯化铜（CupricChloride，不溶于水的绿色结晶）是一种农药，分子式：
CuCl2・3Cu（OH）2・XH2O（X=1/2，1，2）。
为验证其组成并肯定X值，某学生设计了以下几步实验：
①取ag的晶体研成粉末。
②晶体在空气中加热至确认质量再也不转变为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为bg。
③另取ag的晶体，溶于足量某溶液中充分溶解取得溶液。
④向③取得的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后取得纯净固体称量为cg。
若以上操作均正确，试回答下列问题：
（1）以上实验顶用到玻璃棒的步骤有 ____ （填序号）。
（2）步骤②中晶体应放在______ __（填仪器名称）中灼烧，灼烧后取得的固体应为___________（填化学式）。
（3）步骤③所用的溶液可能是 ；
（4）步骤④主要包括：
加入足量硝酸银溶液→ → →晾干→称量；
（5）若组成符合通式，则可以计算X的物理量组合是 ____ （填序号）。
A．a、b B．a、c C．b、c D．a、b、c缺一不可
七、综合题
2一、红矾钠（重铬酸钠：
Na2Cr2O7・2H2O）是重要的大体化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分普遍。
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成份：
FeO・Cr2O3）利用以下进程来制取。
①步骤I中反映的化学方程式为：
4FeO・Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2
8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2；△H<0
该反映的化学平衡常数的表达式为 。
②图一、图2表示该反映在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生转变的曲线：
由图1判断，反映进行至t2min时，曲线发生转变的原因是 （用文字表达）。
由图2判断，t2min到t3min的曲线转变的原因可能是 ____ （填编号）
a．升高温度 b．加了催化剂 c．将原料粉碎 d．缩小容器体积
（2）步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是 、 。
①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是 。
②步骤Ⅳ中发生反映的离子方程式为：
。
一、填空题
一、
（1）c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）>c（CO32－）
或c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）
（2）2A13++3SO2-4+3Ba2++8OH=2A1O2－+3BaSO4↓+4H2O
（3）OH－（aq）+H+（aq）=H2O
（1）；△H=－aKJ/mol
或（a）
Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=
BaC12（aq）+H2O；△H=aKJ/mol
或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O；△H=－2aKJ/mol
（4）
二、
（1）2ClCH2COO－－2e－＝ClCH2CH2Cl＋2CO2↑
（2）分液
（3）
＋4Ag（NH3）2OH
＋6NH3＋4Ag↓＋2H2O
（4）①
② HO
H
3、
（2）氢氧化钠水溶液 ；浓硫酸，加热
（3）
（4） ②⑥⑦ （填编号）
4、
（1）1s22s22p63s23p63d104s1
（2）3 2
（3）三角锥形；[Ag（NH3）2]+，配位
（4）HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的―OH易与水分子之间形成氢键
二、选择题
五、C六、B7、A八、D九、B10、B
1一、B1二、D13、B14、B1五、AC 1六、B
三、多项选择17、AD
四、推断题1八、
（1）2Mg+CO2===2MgO+C;
（2）将D溶液在HCl气流中蒸干
（3）②4NH3+5O2==催化剂==4NO+6H2O;（2分）（4）⑤C+4HNO3=2H2O+CO2+4NO2↑
五、作图题1九、BD
六、实验,探讨题
20、
（1）②③④；
（2）坩埚；CuO；（3）HNO3；
（4）过滤、洗涤；（5）A、B
七、综合题
2一、
（1）①
②t2时对平衡体系降温 b
（2）NaA1O2[或NaA1（OH）4]、Na2SiO3
①除去A1O2-、SiO32-等杂质； ②2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
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