浙江省金华十校届高三模拟考试化学试题.docx
《浙江省金华十校届高三模拟考试化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省金华十校届高三模拟考试化学试题.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
浙江省金华十校届高三模拟考试化学试题
金华十校2020年4月高三模拟考试
化学试卷
说明：
1.全卷满分100分，考试时间90分钟；
2.请将答案做在答题卷的相应位置上；
3.可能用到的相对原子质量：
H-1;C一12;N-14;O-16;Na-23;Mg-24;Al-27;S-32;Cl-35.5;Ca-40;Fe-56。
卷I选择题部分
—、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项
中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.含有两种不同类型化学键的物质是
A.NaOHB.N2C.CaC12D.CO2
2.通过稀释浓硫酸配制100mL0.lmol?
L-1稀硫酸，不需要用到的仪器是
3.下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是
A.BaSO4B.SO2C.NaOHD.Cl2
4.下列物质的名称与其化学式不对应的是
A.臭氧：
O3
B.
生石膏：
CaSO4?
2H2O
7.下列说法．不正确的是
A.在铝土矿制备Al的过程中需用到NaOH溶液、CO2、冰晶石
B.铝硅酸盐材质的分子筛的组成可表示为：
Na2O?
Al2O3?
2SiO2?
nH2O
C.蒸发海水可得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Na
D.在潮湿的空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
8.下列说法不正确的是
A.由植物及其废弃物制成的燃料乙醇，属于可再生能源
B.通过减压分馏，可对重油再次分离
C.植物光合作用是大自然利用太阳能最成功的途径
D.煤的干馏是将煤在空气中加强热，使其发生复杂的变化
9.下列说法不正确的是
A.146C可用于考古断代，与如互为同位素
B.富勒烯包括C60、C70、C120等碳单质，它们互为同素异形体
C.
甲烷、乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体
10.下列说法不正确的是
A.Al2O3熔点很高，可用作高级耐火材料
B.Na2O可作呼吸面具中的供氧剂
C.镁铝合金被大量用于高铁建设
D.苯可萃取碘水中的碘单质
11.下列有关实验说法，正确的是
A.可用AgNO3溶液鉴别NaCl溶液和NaNO2溶液
B.闻气体气味时，应将鼻孔小心地靠近集气瓶口，轻轻吸气使少量气体进入鼻孔
C.测定溶液pH时，可先用广范pH试纸粗测，再用精密pH试纸精测
D.醇脱水制烯烃所需要的反应条件是NaOH/乙醇，加热
12.下列说法不正确的是
A.利用浓硝酸与蛋白质的颜色反应，可鉴别含有苯环的蛋白质
B.用新制氢氧化铜可以鉴别丙三醇、丙醛、丙酸
C.甘氨酸可以以的形式从水溶液中结晶析出
A.0.1mol葛根素完全燃烧，生成22.41（标准状况）H2O
B.1mol葛根素与溴水反应，最多消耗2.5molBr2
C.一定条件下，葛根素能发生氧化、消去及水解等反应
D.与足量H2发生加成反应，该分子中官能团的种类减少2种
16.下列说法正确的是
A.共价化合物中，原子最外层电子数只能是2或8
B.VIIA族的F和Cl都能形成+7价的化合物
C.同主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强
D.Fe既是过渡元素也是副族元素
17.下列说法正确的是
A.升高温度可以使纯水中的c（H+）>c（OH-）
B.常温下pH=3的盐酸和pH=ll的氨水等体积混合：
c（C1-）+c（H+）=c（NH4+）+c（OH-）
C.可用MgO固体除去MgCl2溶液中的FeCl3杂质
D.常温下，l×10-8mol?
L-1的极稀盐酸的pH等于8
18.关于下列装置，叙述不正确的是
A.石墨电极反应式：
O2+4H++4e-=2H2O
B.温度计的示数会上升
C.加入少量NaCl,会加快Fe生锈
D.加入HCl,石墨电极反应式：
2H++2e-=H2↑
19.一定温度下，10mL0.40mol?
L-1H2O2在MnO2作用下发生反应：
2H2O2
（aq）=2H2O（l）+O2（g）△H<0,不同时刻测定生成O2的物质的量如下表所示
t/min
0
3
6
10
?
?
?
?
?
?
n（O2）/mol
0.0
0.0008
0.001
0.0012
?
?
?
?
?
?
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A.升高温度，可加快H2O2的分解速率
B.若增大溶液起始浓度，则收集到0.0008molO2的时间会小于3min
C.反应至6min时，溶液中c（H2O2）=0.2mol?
L-1
D.反应至12min时，H2O2分解率为65%
20.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1molFeBr2与1molCl2完全反应后，转移电子数为2NA
B.16.2ng淀粉［（C6H10O5）n］中含有0.1NA葡萄糖单元
C.将lmolNH3完全溶于水，所得溶液中N（NH3?
H2O）+N（NH4+）=NA
D.若5.6LN2中含有n个氮分子，则NA=4n
21.乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如下图所示。
下列说法．不正确的是
A.H2SO4是该合成过程的催化剂
B.合成过程的速率由反应②决定
C.反应①和反应②均为放热反应
D.C2H4（g）+H2O
（1）=C2H5OH（l）△H=（E1-E4）kJ?
mol-1
22.已知反应式：
mX（g）+nY（?
）pQ（g）+2mZ（g）,达到平衡时c（X）=0.3mol?
L-1其他条
1
件不变，将容器体积缩小到原来的1重新平衡后c（X）=0.5mol?
L-1下列说法正确的是
2
A.平衡逆方向移动B.Y可能是固体
C.系数n>mD.Z的体积分数减小
23.室温时，用0.200mol?
L-1盐酸滴定20.00mL0.200mol?
L-1的NaY溶液，溶液中水的电离程度随所加盐酸的体积变化如图所示（忽略滴定过程中溶液体积变化），则下列有关说法正确的是[已知Ka（HY）=5.0×10-11]
A.可选取酚酞作为滴定指示剂B.M点溶液的pH>7
C.Q点水的电离程度最小，Kw24.CaCl2固体遇NH3会形成CaCl2?
8NH3（可溶于水）。
下列说法不正确的是
A.CaCl2作干燥剂时，不能干燥NH3
B.CaCl2?
8NH3溶于水，溶液呈中性
C.CaCl2?
8NH3溶于水，通少量CO2会产生白色沉淀
D.CaCl2与NH3形成CaCl2?
8NH3的过程属于化学变化
25.某固体混合物X可能含有Fe、Fe2O3、CuO、MnO2、NaCl和K2CO3中的几种，进行了以下实验：
1X溶于足量水中，得到固体Y和弱碱性溶液Z。
2取固体Y,加足量浓盐酸，加热，产生无色气体，析出红色固体，得溶液W。
下列结论正确的是
A.X中一定不存在Fe2O3、MnO2
B.X中一定含有Fe、CuO和K2CO3
C.往溶液Z中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则Z中含NaCl
D.取溶液W,加少盐NaOH溶液，肯定产生沉淀
卷H非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26.（4分）
（1）比较结合e-能力的相对强弱：
Cl2S（填“>”或“<”）;用一个离子方程式说明
Cl2和S结合e-能力的相对强弱。
（2）KCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。
写出KCN的电子式。
（3）在常压下，CBr4的沸点（190℃）比CCl4的沸点（76.8℃）高。
主要原因是。
27.（4分）用11.92gNaClO配成溶液，向其中加入0.01molNa2SX恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl。
则Na2SX中的x=;写出简要计算过程。
28.（10分）
I.治疗胃酸过多的药物达喜（其式量不超过700）由五种短周期元素组成，按如下流程进
行实验以确定其组成。
请回答：
（1）达喜的化学式是。
2）达喜与胃酸（含稀盐酸）反应的化学方程式是
请回答：
（1）圆底烧瓶中发生的化学反应是（用化学方程式表示）。
（2）若加入的NaClO3溶液已足量，请设计实验方案证明该反应已完全：
29.（10分）新型材料AIN应用前景广泛，对其制备过程的研究成为热点。
（1）
将物质的量均为amol的Al2O3与N2充入恒温恒容密闭容器中，控制温度发生反应：
1下列可作为反应达到平衡的判据是（填序号）。
逆
A.固体的质量不再改变B.2v正（N2）=3v逆（O2）C.△H不变
D.容器内气体的压强不变E.N2分子数与O2分子数比为2:
3
2在起始压强为p的反应体系中，平衡时N2的转化率为α,则上述反应的平衡常数Kp（对于气相反应，用某组分B的平衡压强p（B）代替物质的量浓度c（B）
也可表示平衡常数，记作Kp,如p（B）=p总·x（B）,p总为平衡总压强，x（B）为平衡系统中B的物质的量分数）。
3为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是。
（2）铝粉与N2在一定温度下可直接生成AlN,加入少量NH4Cl固体可促进反应。
将等质
量的A1粉与不同量的NH4Cl混合均匀后置于充N2的密闭容器中，电火花引燃，产品中AlN的质量分数[ω（AIN）]随原料中ω（NH4Cl）的变化如图1所示，燃烧过程中温度随时间变化如图2所示。
则：
①固体混合物中，ω（NH4Cl）的最佳选择是。
②结合图2解释当ω（NH4Cl）超过一定值后，ω（AIN）明显减少的原因。
30.（10分）某兴趣小组利用Cl-取代[Co（NH3）6]3+离子中的NH3方法，制备配合物X:
[Co（NH3）5Cl]Cl2。
实验过程如下：
已知：
a.配合物X能溶于水，且溶解度随温度升高而增大。
h.[Co（NH3）5Cl]2+离子较稳定，但加碱再煮沸可促进其解离：
[Co（NH3）5Cl]2+Co3++5NH3+Cl-
c.H2O2参与反应时，明显放热。
请回答：
（1）制备配合物X的总反应方程式为。
（2）“1）NH4Cl一NH3?
H2O”时，如果不加NH4Cl固体，对制备过程的不利影响是。
（3）“2）H2O2”加H2O2时应选择（填序号）。
A.冷水浴B.温水浴（≈60°C）
C.沸水浴D.酒精灯直接加热
（4）本实验条件下，下列物质均可将Co（II）氧化为Co（III）。
其中可替代“2）H2O2”的是（填序号）。
A.O2B.KMnO4溶液
C.Cl2D.HNO3
（5）实验小组用以下思路验证配合物X的组成：
取一定量X加入过量浓NaOH溶液，煮
沸，将生成的NH3通入一定量的稀硫酸中，再用NaOH标准溶液滴定剩余H2SO4。
从以下涉及碱式滴定管的操作中，选择正确操作并排序（润洗操只作一次即可）：
检漏→水洗→加标准液，润洗内壁→（）→（）→（）→（）→⋯⋯
a.从上口倒出润洗液
b.保持滴定管夹水平，平视滴定管刻度读数
c.装标准溶液，调液面，静置半分钟
d.
滴定
e.取下滴定管，竖直，平视滴定管刻度读数
f.从下口放出润洗液
（6）下列关于实验过程的叙述，正确的是（填序号）
A.“4）70℃”水浴加热，有利于获得颗粒较大的晶体
B.抽滤后，应该用热水洗涤晶体
C.可用AgNO3和稀HNO3检验配合物X是否已经洗净
D.抽滤结束，可先打开活塞K,再关掉抽气泵
31.
（12分）某研究小组以异丙苯为起始原料，按下列路线合成植物香料花青醛。
（2）RCHO+R'CH2CHO（R、R'表示烃基或氢原子）
请回答：
（1）下列说法正确的是（填序号）。
A.异丙苯到化合物C共经历了三步取代反应
B.常温常压下，化合物D可溶于NaOH溶液
C.化合物B具有弱碱性
D.花青醛的分子式是C13H18O
（2）写出化合物E的结构简式。
（3）写出反应①的化学方程式。
（4）设计从乙烯到F的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
（5）写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。
1H-NMR谱和IR
谱检测表明：
①分子中共有4种氢原子，有氮氢键；②除苯环外不含其它环状结构，且无氮氧键、碳氮双键和氧氢键。
金华十校2020年4月高三模拟考试
化学参考答案
、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
A
B
C
B
B
D
D
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
A
D
D
C
C
A
D
A
21
22
23
24
25
D
C
B
B
B
、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26.（4分）
（1）>（1分）Cl2+S2-=2Cl-+S↓（1分，合理即可）；
（2）（1分）；
（3）两者均为分子晶体，因CBr4的相对分子量大于CCl4,故沸点CBr4较高（1分）。
27.
（4分）
5（2分）由电子得失守恒可得：
28.（10分）
MgCO3?
4H2O或
I.
（1）Al2O3?
6MgO?
CO2?
12H2O或2Al（OH）3?
5Mg（OH）2
Al2Mg6（OH）16（CO3）?
4H2O（2分。
其它合理答案也得分）；
（2）Al2Mg6（OH）16（CO3）?
4H2O+18HCl=2AlCl3+6MgCl2+CO2↑+21H2O（2分，其它合理也给分）；
结构正确均得分）。
II.
（1）3I2+NaClO3+6HCl=6ICl+NaCl+3H2O（2分）；
（2）取烧瓶内溶液，加淀粉溶液，如果不变蓝，说明反应已完全（2分，其它合理答案均可）。
29.（10分）
（1）①AD（2分）
②p（2分）；
3消耗O2、提供能量，均能使平衡向右移动（1分）；
（2）①3%（1分，3%~5%均可）；
合理即可）；
②NH4Cl分解吸热造成温度降低，不利于Al与N2反应（2分，（3）①AlN+4H2OAl（OH）3+NH3?
H2O
（1分，写成NH3不得分）；
30.（10分）
（1）2CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl=2[Co（NH3）5Cl]Cl2+2H2O（2分，合理即可）；
（2）形成Co（OH）2沉淀，影响配合物的生成（1分）；（3）A（1分）
（4）AC（2分选出一个且正确给1分）；
（5）f→c→e→d（2分）；
（6）AD（2分，选出一个且正确给1分）
31.（12分）
（1）CD（2分），
（2分）
l分），
（或其它合理答案，3分。
每步1分且条件与物质均正确。
合成线路正确但条件都没写总共给
或其它合理答案，
3分。
写出2个给1分，写出3个给2
写出4个给3分。
超过4个看前4个，先从左到右，再从上到下）
升级会员 