14无机化学万题库填空题1621.docx
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14无机化学万题库填空题1621
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十六）碱金属碱土金属
金属钠保存在中，金属锂保存在中。
*在碱金属的氢氧化物中，溶解度最小的是。
*
由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2的方法是
化学方程式是
Ba2＋虽然有毒，但由于BaSO4和
因此可用于消化道X－射线检查疾病的造影剂。
***
分离Be（OH）2和Mg（OH）2可根据它们性质上的差异是
具体方法是
比较下列各对物质的性质：
⑴熔点：
BeCl2
（以>或<符号表示）
NH3
PH3；
CaCl2；
⑵碱性：
⑶
氧化性：
NaClO
NaClO3；
⑷溶解度：
BaCrO4
CaCrO4；
⑸
水解性：
TlCl
TlCl3。
碱金属与氧化合能形成四种氧化物，它们的名称及通式分别为
；。
**
锂、钠、钾、钙、锶、钡的氯化物在无色火焰中燃烧时，火焰的颜色分别
为、、、、、。
**
分别比较下列性质的大小：
（用>、<表示）***
⑴
⑵
与水反应的速率：
溶解度：
CsI
MgO
L
BaO；
iI；CsF
LiF；LiClO4
KClO4；
⑶
碱性的强弱：
Be（OH）2
Mg（OH）
2；Mg（OH）2
Ca（OH）2；
⑷
分解温度：
Na2CO3
MgCO3；
CaCO3
BaCO3；
⑸
水合能：
Be2＋
Mg
2＋；Ca2＋
Ba2＋；
＋Na
＋
K＋
ⅡA族元素从上向下金属活泼性
，氢氧化物碱性
；
ⅡB族元素从上向下金属活泼性
氢氧化物或氧化物的碱性碱性
将下列性质递变规律用“
>”、“
<”符号连接
①
酸性：
HIO
HIO3
H5IO6
②
碱性：
Ge（OH）2
Sn（OH）2
Pb（OH）2
③
还原性：
Cl－
Br－
I－
④
氧化性：
HClO
HClO3HClO4
⑤
热稳定性：
CaCO3
SrCO3
BaCO3
⑥
金属性：
Zn
Cd
Hg
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7溶解性：
Ca3（PO4）2CaHPO4Ca（H2PO4）2
8熔点：
H2OH2SH2Se
9导电导热性：
AlCuAg
10硬度：
P4AlSi**
Θ＋Θ
在碱金属中，标准电极电势Θ（M＋/M）最小的电对是；在碱土金属中，标准电极电势Θ（M2+
/M）最小的电对是。
*
在s区元素中，不能直接与氢反应生成离子型氢化物的是。
**
饱和的NaCl水溶液、熔融的NaCl和熔融的NaH都可以电解。
当电解和
时，阳极的产物相同；当电解和时，阴极
的产物相同。
***
Na2O2与稀H2SO4反应的产物是，KO2与CO2反应的产物是
在ⅡA族元素中，性质与锂最相似的元素是。
它们在过量的氧气中燃烧都生成
；它们都能与氮气直接化合生成；它们的、和这三种盐都难溶于水。
**硬水指的是，其中
的硬水称为暂时硬水，而
称为永久硬水。
**
叶绿素是金属的螯合物。
*
ⅠA族和ⅡA族的元素中，在空气中燃烧时，主要生成正常氧化物的是；
主要生成过氧化物的是；主要生成超氧化物的是；能够生成臭氧化物的是。
****
在s区金属中，熔点最高的是，熔点最低的是；密度最小的是
；硬度最小的是。
***
碱金属和碱土金属有许多重要应用，如被用作光电管阴极，和形成的液态合金用作核反应堆的冷却剂等。
**
在CaCO3，Ca（HCO3）2，CaSO4，CaCl2，Ca（OH）2五种钙的化合物中，它们在水中的溶解度由大至小的顺序为。
**
Be（OH）2和Mg（OH）2性质的最大差异是
。
熔盐电解法生产的金属钠中一般含有少量的，其原因是
。
熔盐电解法生产金属铍时加入NaCl的作用是。
***
盛Ba（OH）2的试剂瓶在空气中放置一段时间后，瓶内壁出现一层白膜是。
*
比较下列各对化合物溶解度的相对大小（用“>”或“<”符号表示）：
①LiFAgF；②LiIAgI；③NaClO4KClO4；
④CaCO3Ca（HCO3）2；⑤Li2CO3Na2CO3。
**
碱土金属的氧化物，从上至下晶格能依次
在熔融或蒸发NaOH溶液时，应使用、或制的容器，其中以制的容器最好，它对NaOH有的能力。
**
由于，所以许多锂盐是难溶的，其中典型的有
等。
LiNO3加热到773K以上时，分解的产物有与碱金属离子性质相似的离子有把碱金属离子通过一阳离子交换树脂，它们被吸附的顺序为
在碱金属的蒸气中，大约含有1％的双原子分子，这些分子的离解能由小到大的顺序为
在碱土金属氟化物中，可与碱金属氟化物形成配合物的是，其配合物的组成为和。
****
在碱土金属硫酸盐中，分解温度最低的是。
**
在铍和镁的化合物中，Be2＋离子的配位数通常为，而Mg2＋离子的配位数为
，主要原因是
在钙的四种化合物CaSO4、Ca（OH）2、CaC2O4、CaCl2中，溶解度最小的是
水的软化主要是除去水中的和离子。
通常需要加入的化学药剂是
和。
**
国家规定木薯酒中HCN含量在5ppm以下。
除去木薯酒中微量HCN的方法是：
。
锌钡白俗称，其化学式可写成，它可由
和反应而制得。
***
将PbSO4和BaSO4进行沉淀分离，可加入的试剂为或，进入溶液的形式为或。
***
金属锂、钠、钙的氢化物，氮化物，碳化物（乙炔化物）性质的相似点是：
和。
***
锂、钾、锶、钡的氯化物分别用蘸取在无色火焰中灼烧时，火焰的颜色分别
为、、、。
在观察钾的火焰时，应使用，其作用是。
**
色还原性溶液，颜色的产
，因而可用于核反应堆中
碱金属和碱土金属元素中，除外，均能溶于液氨中生成生是对可见光的选择性吸收造成的。
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由钾和钠形成的液态合金，由于
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十七）铜银金锌镉汞
向Al2（SO4）3和CuSO4混合溶液中放入一个铁钉，发生反应后可生成方程式为。
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氯化亚铜溶于氨水之后的溶液，在空气中放置，其发生变化的化学方程式是在氯化银溶于氨水的溶液中加入甲醛并加热，所发生反应的化学方程式是
填写下列物质的颜色：
Cu（CN），VO，
Cu2O，MnO。
***
金能溶于王水，是因为王水具有性和性，该反应方程式为。
***向硫酸铜和氯化钠的混合浓溶液中通入二氧化硫气体，发生反应的化学方程式和离子反应式分别是
。
Cu2＋和有限量CN－的反应方程式为；
Cu2＋和过量CN－的反应方程式为。
***
在Zn（OH）2，Fe（OH）2，Fe（OH）3，Cd（OH）2和Pb（OH）2中，能溶于氨水形成配合物的有和。
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将少量的SnCl2溶液加入HgCl2溶液中，有产生，其反应方
程式为；而将过量的SnCl2溶液加入HgCl2溶液中，有产生，其反应方程式为
。
在硝酸亚汞溶液中加入过量碘化钾溶液，所发生反应的化学方程式为：
硝酸亚汞晶体置于过量KCN溶液中时，可观察到的现象是
所发生的反应是。
在Hg2（NO3）2和Hg（NO3）2溶液中，分别加入过量Na2S溶液，其反应方程式分别是
和
在CuSO4和HgCl2溶液中各加入适量KI溶液，将分别产生和；使后者进一步与KI溶液作用，最后会因生成而溶解。
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在Zn,W,Cu,Ga,Ge,Sn等金属中，熔点最低的金属是，熔点最高的是。
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室温下往含Ag＋，Hg，Zn2＋，Cd2＋的可溶性盐中各加入过量的NaOH溶液，主要产物分别为，，
。
所以一价铜在水溶液中只能
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＋I－；②Cu2＋＋CN－；③Cu2＋＋S2O32－；
④Hg22＋＋I－（过量）；⑤Hg22＋＋NH3·H2O（过量）；⑥Cu2O＋H2SO4（稀）；⑦Hg2＋＋Hg；⑧Hg2Cl2＋Cl－；⑨Hg22＋＋H2S；⑩Hg22＋＋OH
能发生氧化还原反应的有；能发生歧化反应的有；能发生归中（反歧化）反应的有。
（填写序号）***
列硫化物ZnS、CdS、HgS和CuS，按照它们在水中的溶解度从大到小排列的顺
序为
24．某黑色固体化合物A，它不溶于水、稀醋酸和氢氧化钠，但易溶于热盐酸，生成绿色溶
液B；溶液B与铜丝一
起煮沸逐渐变成褐色溶液
C，若用大量水稀释
C，生成白色沉淀D，D溶于氨
水得无色溶液E。
经推断它们分别是A
BC
DE
。
25．市售硫酸铜晶体俗称为
，其分子式为
。
它受热时
将会得到
色的
。
26．最难溶的硫化物是
，它可溶于
或
溶液中。
溶解的
反应方程式分别为
和
。
27．在ⅡB族元素的阳离子稀酸性溶液中（[H＋]＝0.3mol·L－1），通入H2S气体至饱和，能生成硫化物沉淀的有离子，不能生成硫化物沉淀的有离子，
离子则会歧化为及
28．元素周期表中第四周期18个元素的符号从左至右依次为：
。
**
29．AgBr溶于Na2S2O3生成，若加入KI则可生成
，再加入KCN可形成，最后加入
Na2S则生成。
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30．在HgCl2溶液中，加入适量SnCl2溶液时，首先有色的生成；当SnCl2过量时，则转变为色的。
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31．选择一个合适的方法或试剂，将选中的题号填写在横线上：
⑴除去H3PO4中的As（Ⅴ）；
①向H3PO4溶液中通入H2S②向H3PO4溶液中加P2S5
⑵除去AgNO3中的Cu2＋；
①向AgNO3溶液加浓氨水②向AgNO3溶液加适量新制的Ag2O，过滤
⑶用H3PO4和KCl为原料制KH2PO4；
①由KCl电解得KOH，然后中和H3PO
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