高中化学物质检验除杂综合题有答案21.docx

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高中化学物质检验除杂综合题有答案21

方法归纳

检验、鉴别物质的依据：

从物质的物理性质方面：

颜色、气味、溶解性、挥发性

从物质的化学性质方面：

发生反应时要能产生气体、沉淀或颜色变化等现象

从化学角度讲，鉴别是对已知物的种类进行辨认，其目的在于把几种物质区别开来。

一般说来，不需要将鉴别物质逐一进行检验，这和鉴定不同。

鉴定是用实验方法，鉴定物质的组成，然后确定物质是什么，或该物质中含有哪些成分。

根据实验确定某一物质的习题是鉴定题，物质的鉴定通常必须分别检验出阳离子和阴离子；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题。

现谈谈鉴别物质的20种方法。

　　1．沉淀法

　　待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。

　　例：

如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。

　　使用BaCl2溶液鉴定。

反应的离子方程式：

　　Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　2．气体法

　　根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。

　　例：

有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。

　　使用盐酸鉴别。

反应离子方程式：

　　CO32-+2H+=CO2↑+H2O

　　3．过量法

　　利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。

　　例：

怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。

　　解：

将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。

则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液，另一支试管内是MgCl2溶液。

反应的离子方程式：

　　Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

　　Zn2++2OH-=Zn（OH）2↓

　　Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O

　　4．相互法

　　利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。

　　例：

不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液。

　　解：

根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。

方法是：

取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是AlCl3溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。

反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失；试管内是NaOH溶液，胶头滴管内是AlCl3溶液。

反应的离子方程式：

　　Al3++3OH-=Al（OH）3↓

　　Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

　　5．溶解法

　　利用物质的溶解情况进行鉴别。

　　例：

如何鉴别CaCO3和CaCl2固体。

　　6．溶解热法

　　利用物质溶于水，放热或吸热情况不同，予以鉴别。

　　例：

如何用水鉴别NH4NO3固体和KCl固体。

　　解：

将两种固体分别溶于水，水温有明显降低的是NH4NO3，无明显变化的是KCl。

　　7．密度法

　　根据物质密度不同而进行鉴别。

　　例：

水和苯是两种不相溶的液体，密度是水大于苯。

如何进行鉴别，不能用试剂和加热。

　　解：

取一试管，倒入等量两种液体，此时分为等量两层，下层是水，上层是苯，再加入任何一种液体，若上层增多，则加入的是苯；若下层增多，则加入的是水。

　　8．丁达尔法

　　根据胶体有丁达尔现象，鉴别胶体和其它分散系。

　　例：

鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液。

　　9．凝聚法

　　加入电解质而使胶体发生凝聚，进行鉴别。

　　例：

如何区别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液。

　　解：

两种液体分盛于二试管中，滴入几滴Na2SO4溶液，有红褐色沉淀产生，则试管内放的是Fe（OH）3胶体。

若无这种现象的是FeCl3溶液。

　　10．颜色法

　　物质颜色不同，或与其它物质反应，生成不同颜色，达到鉴别的目的。

　　例1：

怎样区别H2和Cl2。

　　例2：

有两瓶无色溶液，NaCl和NaBr，请予鉴别。

　　用AgNO3溶液鉴别。

反应的离子方程式：

　　Ag++Cl-=AgCl（白色）↓

　　Ag++Br-=AgBr（浅黄色）↓

　　11．加热法

　　利用物质热稳定性不同，进行鉴别。

　　例：

不用任何化学试剂，如何鉴别失落标签的二种固体物质是明矾和硫酸铝。

　　解：

将二种固体分别放入试管中，加热，试管口有水珠出现的，是明矾，无此现象的是硫酸铝。

反应的化学方程式：

　　KAl（SO4）2·12H2O=KAl（SO4）2+12H2O

　　12．焰色法

　　根据离子或单质的焰色反应，加以鉴别。

　　例：

如何鉴别NaCl溶液和KCl溶液。

　　13．燃烧法

　　利用物质燃烧颜色不同或其它现象，予以鉴别。

　　例：

如何区分两种无色气体：

H2和C2H2。

　　解：

将两种气体分别点燃，有较多浓烟的是C2H2，无烟的是H2。

（也可根据H2和C2H2燃烧时焰色不同进行鉴别）。

　　14．熔、沸点法

　　利用物质熔、沸点不同而区别的方法。

　　例：

水和二硫化碳的鉴别。

　　解：

将两种液体取少量，倒在表面皿上，过一会，有一液体立即挥发，是CS2；反之，不挥发的是H2O。

15．闻气味法

　　根据物质气味不同而进行鉴别的方法。

　　例：

鉴别H2S和H2。

　　16．指示剂法

　　根据溶液的酸碱性，用指示剂进行鉴别的方法。

　　例：

怎样用最简单的方法区别下列三种溶液：

NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液。

　　17．氧化法

　　利用氧化剂，使被测物质发生氧化反应，再根据实验现象进行鉴别的方法。

　　例：

怎样鉴别KCl和KBr溶液。

　　用通入Cl2的方法鉴别。

反应的离子方程式：

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

　　18．还原法

　　利用还原剂，使被鉴别物质发生还原反应，再根据现象予以鉴别。

　　例：

怎样鉴别FeCl2和CuCl2溶液。

　　解：

在盛有FeCl2和CuCl2溶液的两支试管中，通过往试样溶液中分别放入铁片的方法鉴别。

　　19．磁体法

　　根据物质的磁性，进行鉴别的方法。

　　例：

怎样鉴别黑色铁粉和氧化铜粉末。

　　20．碳化法

　　利用浓硫酸的脱水性和吸水性，区别其它物质。

专题一、

鉴别，区分时要找物质的共同点和区别，知道一些特殊物质的鉴别方法：

除杂时需要遵循的基本规则：

1、不引入新的杂志；2、依靠气体、沉淀除杂

1、常见气体的检验

气体

检验方法

现象

O2

CO2

H2

CO

CH4

HCl

H2O

NH3

2、常见离子的检验方法

离子

使用试剂

现象

H＋

OH－

CO32-

SO42-

Cl—

NH4+

3、其他几种物质的检验或鉴别：

（1）淀粉：

用碘酒（或碘水），淀粉与碘作用后显蓝色。

（2）葡萄糖：

用新制的氢氧化铜，加热至沸腾，如果看到红色沉淀，则说明含葡萄糖。

（3）羊毛（蛋白质）：

灼烧，有烧焦羽毛的气味

（4）鉴别聚乙烯和聚氯乙烯：

灼烧，有刺激性气体的为聚氯乙烯，否则为聚乙烯

4、有特殊颜色的物质

蓝色溶液可溶性铜盐Cu2+

黄色溶液可溶性铁盐Fe3+

浅绿色溶液可溶性亚铁盐Fe2+

蓝色沉淀Cu（OH）2

红褐色沉淀Fe（OH）3

白色沉淀:

CaCO3，BaCO3，Mg（OH）2，Zn（OH）2，Al（OH）3，BaSO4，AgCl

不溶于酸的白色沉淀:

BaSO4，AgCl

答案：

气体

检验方法

现象

O2

用带火星的木条

木条复燃

CO2

通入澄清石灰水中

澄清的石灰水变浑浊

H2

点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向小烧杯中倒入石灰水

淡蓝色火焰，烧杯壁有水珠出现，石灰水不变浑浊

依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸铜

黑色氧化铜变红，白色硫酸铜变蓝

CO

点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡

发出蓝色火焰，烧杯壁上没有水珠出现，石灰水变浑浊

依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水

黑色氧化铜变红，石灰水变浑浊

CH4

点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡

发出明亮的蓝色火焰，烧杯壁上有水珠出现，石灰水变浑浊

HCl

通入水里，滴入硝酸银溶液和

稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

H2O

通过白色的无水硫酸铜

白色无水硫酸铜变蓝

NH3

用湿润的红色石蕊试纸

湿润的红色石蕊试纸变蓝

离子

使用试剂

现象

H＋

1）紫色石蕊试液4）金属氧化物

2）pH试纸5）碳酸盐

3）加入锌粒6）不溶性碱

1）变红4）固体溶解

2）pH＜75）有气泡产生

3）有气泡产生6）固体溶解

OH－

1）紫色石蕊试液

2）PH试纸

3）无色酚酞试液

4）硫酸铜（或氯化铁）溶液

变蓝

PH＞7

变红

生成蓝色沉淀（或红褐色沉淀）

CO32-

盐酸和澄清石灰水

产生使澄清石灰水变浑浊的气体

SO42-

1）硝酸钡溶液和稀硝酸

2）先稀盐酸，后氯化钡溶液

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

先无沉淀生成，后产生不溶于稀盐酸的沉淀

Cl—

硝酸银溶液和稀硝酸

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

NH4+

加入少量氢氧化钠溶液，用酒精灯微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

产生刺激性气味的气体，能使石蕊试纸变蓝

1、方法归纳

（1）检验、鉴别物质的依据：

（2）检验、鉴别物质的原则：

（3）实验步骤的表述方法：

（4）物质鉴定和鉴别题的区别：

2、常见气体的检验

3、常见离子的检验方法

4、其他几种物质的检验或鉴别：

5、有特殊颜色的物质

一、物质共存练习

1、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（）

A、NaNO3、Na2CO3、NaClB、Ca（OH）2、K2CO3、NaNO3

C、NaOH、（NH4）2CO3、HClD、BaCl2、Na2SO4、NaOH

2、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（）

A、NaOH、HNO3、BaCl2B、Na2SO4、MgCl2、KOH

C、Na2CO3、K2SO4、HClD、H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2

3、下列各组物质能大量共存，且形成无色溶液的是（）

A、NaCl、KOH、MgSO4B、K2SO4、FeCl3、NaNO3

C、KCl、NaOH、Ba（NO3）2D、Na2CO3、K2SO4、HNO3

5、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（）

A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B、Cu（NO3）2、NaCl、H2SO4、KNO3

C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD、ZnSO4、Mg（NO3）2、NaNO3、KCl

6、在鉴定某无色溶液时，四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论，其中可能正确的是（）

A、Na2CO3、NaCl、HClB、NaOH、KCl、Ba（NO3）2

C、AgNO3、NaCl、HNO3D、H2SO4、NaNO3、FeCl3

8、分别将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是（）

A、HNO3、KOH、FeCl3B、K2SO4、KCl、HCl

C、AgNO3、HCl、KClD、Na2CO3、KCl、BaCl2

9、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是（）

A、FeCl3、NaCl、KNO3B、NaC