高三第一次质量抽测化学试题含答案Word格式.docx
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K+、NH4+、MnO4－、ClO－
5．下列反应的离子方程式正确的是
A．溶质物质的量相等的Ba（OH）2与KAl（SO4）2·
12H2O溶液混合：
Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋SO
===BaSO4↓＋2Al（OH）3↓
B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：
Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：
AlO
＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO
D．将适量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：
2ClO－＋CO2＋H2O===CO
＋2HClO
6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
B．12.5mL16mol·
L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
C．标准状况下，4.48LN2所含的共用电子对数0.2NA
D．常温下，1L0.1mol·
L－1的CH3COOH溶液中含有的H＋数目为0.1NA
7．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
图1图2 图3 图4
A.用图1所示装置制取干燥的氨气
B.用图2所示装置除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
C.用图3所示装置将溶液定容到100mL
D.用图4所示装置分离出溴苯
8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.Al2O3（熔融）
B.Cu2（OH）2CO3
CuCl2（aq）
无水CuCl2
C.
SO3
H2SO4（aq）
D.
9．下列说法正确的是
A.在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀
B.相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3
C.任何条件下，2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）（ΔH>
0，ΔS>
0）均不能自发进行
D.采用450℃的高温，可以提高N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）（ΔH<
0）的转化率
10．下列图示与对应的叙述相符的是
图1图2 图3
图4
A.图1所示的总反应为吸热反应
B.图2所示实验为用0.01mol·
L－1的HCl溶液滴定20mL0.01mol·
L－1的NaOH溶液
C.图3可以表示反应CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）的平衡常数K随压强p变化的关系
D.图4可以表示常温下pH＝2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。
邻苯二甲酸酐DCHP
下列说法正确的是
A．邻苯二甲酸酐的二氯代物有4种
B．环己醇分子中所有的原子可能共平面
C．DCHP能发生加成、取代、消去反应
D．1molDCHP最多可与含2molNaOH的溶液反应
12．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。
下列叙述正确的是
A．X与Y能形成两种常见的气态化合物
B．原子半径的大小顺序：
C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同
D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向FeC12溶液中通入适量C12
溶液由浅绿
色变为黄色
C12的氧化性比FeC13的强
B
蔗糖溶液在硫酸存在下水解一段时间后直接与银氨溶液混合
无银镜出现
蔗糖没有水解
C
向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
出现白色沉淀
溶液中一定含有SO
D
BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸
有气体生成
14．在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×
104和2，
下列说法正确的是
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应
B．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol·
L－1，则此时v（正）＞v（逆）
C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将逆向移动
D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，CO的百分含量将增大
15．下列叙述不正确的是
A．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：
2c（R2－）＋c（HR－）＝c（Na＋）
B．0.2mol·
L－1HCl溶液与等体积0.05mol·
L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1
C．若0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：
c（OH－）－c（HY）＝c（H+）＝1×
10－9mol/L
D．NaHCO3溶液中：
c（H+）+c（H2CO3）＝c（CO32－）+c（OH－）
非选择题
16．（12分）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示。
回答下列问题：
（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为____。
（2）净化Ⅰ操作分为两步：
第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；
第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀。
①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式：
____。
②25℃时，pH＝3的溶液中，c（Fe3＋）＝________mol·
L－1（已知25℃，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×
10－38）。
③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________________。
（3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是____。
（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有________。
17.（15分）兔耳草醛是一种人造香料，它的合成路线如下：
（1）反应①～④中属于加成反应的是________（填序号），化合物E中的官能团的名称是________。
（2）反应②中若HCHO过量，则D可继续与HCHO反应生成________（填结构简式）。
（3）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：
________________。
Ⅰ.既能发生水解反应，也能发生银镜反应；
Ⅱ.分子中有3种不同化学环境的氢。
（4）写出物质D在Cu作催化剂条件下与氧气反应的化学方程式：
（5）已知：
。
写出以物质C为原料制备聚乳酸
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH
CH2CH2
CH3CH3
18.（12分）黄钾铵铁矾[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如下：
（1）溶液X是________。
（2）检验滤液中是否存在K＋的操作是________________________。
（3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。
③量
取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成。
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。
通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式（写出计算过程）。
19.（17分）近年来，化学工作者在C、N的应用研究上取得了一些重要成果。
（1）已知：
CH3OH（l）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH=－725.76kJ/mol
CH3OCOOCH3（l）＋3O2（g）＝3CO2（g）＋3H2O（l）ΔH=－1299.80kJ/mol
则2CH3OH（l）＋CO2（g）＝CH3OCOOCH3（l）＋H2O（l）ΔH=▲kJ/mol。
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。
某种电化学装置可实现如下转化：
2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。
已知该反应的阳极反应为：
=O2↑+2H2O，则阴极反应为▲。
有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染。
请你判断上述反应是否能自发进行并说明理由▲。
（3）将CO2和H2在催化剂作用下合成CH3OH。
一定温度下，在一体积为1L密闭容器中投
1molCO2和3molH2发生如下反应：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＜0
在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n（H2）=2.4mol；
其它条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n（CO2）=0.82mol，则T2▲T1。
（填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）汽车安全气囊是行车安全的重要保障。
当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。
为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。
经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。
水溶性试验表明，固体粉末部分溶解，经检测，可溶物为化合物甲；
不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。
取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。
单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。
化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题：
a.甲的化学式为__________，丙的电子式为__________________________________。
b.若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为
________________________________________________________________。
c.单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为
_________________________________________________________________，
安全气囊中红棕色粉末的作用是___________________________________________。
d.以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是________。
A．KClB．KNO3C．Na2SD．CuO
20.（12分）制造干电池的主要原料之一是MnO2，工业上常用Mn（NO3）2和KMnO4为原料制备MnO2，其生产原理如下：
用软锰矿（含MnO2和少量的Fe2O3、SiO2）和碳反应制得MnO；
再将MnO与稀硝酸反应，反应后经过滤、提纯、浓缩，可制得50%的Mn（NO3）2溶液；
在一定条件下，把50%的Mn（NO3）2溶液滴加到KMnO4溶液中，发生如下反应：
3Mn（NO3）2＋2KMnO4＋2H2O＝5MnO2↓＋2KNO3＋4HNO3，
反应生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后得到MnO2。
（1）若将软锰矿和碳反应后的固体产物置于
右图所示的装置甲中，与稀硝酸反应，
观察到装置乙中有红棕色气体产生。
①写出甲中产生气体反应的化学方程
式▲。
②反应过程中，要向乙中通入一定量的空气，原因是▲。
③装置丙试剂瓶中盛放的试剂是▲。
（2）在制备MnO2的实验中要向反应混合液中不断滴加氨水，则氨水的作用是
▲。
（3）沉淀经过滤、洗涤、干燥后得到的固体，除主要含有MnO2外，还可能混有杂质，则该杂质可能是▲（写化学式）。
（4）有人提出用日光分解KMnO4溶液的方法可制取
MnO2，反应方程式为：
4KMnO4＋2H2O
4MnO2↓＋4KOH＋3O2↑，该反应中c（OH－）随时间
的变化曲线如右图所示，分析曲线的变化趋势，
你认为形成该变化的原因是▲。
21.（12分）选做题
A、［物质结构与性质］
K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会
被还原剂还原成Cr3＋。
（1）Cr3＋能与OH－、CN－形成配合物[Cr（OH）4]－、[Cr（CN）6]3－。
①Cr3＋的电子排布式可表示为________。
②不考虑空间构型，[Cr（OH）4]－的结构可用示意图表示为________。
③
CN－与N2互为等电子体，写出CN－的电子式：
________。
（2）K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸。
①乙醛中碳原子的杂化方式有________、________。
②乙酸的沸点是117.9℃，甲酸甲酯
的沸点是31.5℃，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是____。
（3）一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图中________原子代表的是Cr原子。
王集中学2014届高三第一次质量抽测
化学答题卷2013.10.11.
选择题（共40分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
非选择题（共80分）
16.
（1）
（2）①
②③
（3）
（4）
17.
（1）
（2）（3）
（5）
18.
（1）
（2）
（3）
19.
（1）
（2）
（4）a
b.
c.
d
20.
（1）①
②③
（2）
（3）
21.
（1）①
（2）①
②
化学参考答案
AD
AC
16.
（1）ZnFe2O4＋4H2SO4===ZnSO4＋Fe2（SO4）3＋4H2O
（2）①H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ②4.0×
10－5 ③Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性
（3）制取的锌含铜等杂质
（4）H2SO4、ZnSO4
（每空2分，共12分）
17.
（1）①②④ 碳碳双键、醛基
（3）HCOOCH（CH3）2
（除第
（1）小题第一空3分，第（5）小题4分外，其余每空2分，共15分）
18.
（1）氨水（或NH3·
H2O）
（2）用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K＋
（3）n（SO
）＝n（BaSO4）＝
＝0.04mol
n（NH
）＝n（NH3）＝
＝0.01mol
n（Fe3＋）＝2n（Fe2O3）＝2×
＝0.06mol
n（K＋）＝n（NH
）＝0.01mol
根据电荷守恒：
n（OH－）＝n（K＋）＋n（NH
）＋3n（Fe3＋）－2n（SO
）＝0.12mol
n（K＋）∶n（NH
）∶n（Fe3＋）∶n（SO
）∶n（OH－）＝1∶1∶6∶4∶12
黄钾铵铁矾的化学式为KNH4Fe6（SO4）4（OH）12。
（除第（3）小题8分外，其余每空2分，共12分）
19．
（1）－151.72
（2）2CO2+4e—+2H2O=2CO+4OH—（或CO2+2e—+H2O=CO+2OH—）
不能，因为该反应的△H＞0，△S<
O（2分）
（3）﹥
（4）（a）NaN3 Na＋[
]2－Na＋
（b）Na2O＋H2O＋2CO2===2NaHCO3
（c）6Na＋Fe2O3高温,3Na2O＋2Fe 避免分解产生的金属钠可能产生的危害
（d）BD
20.
（1）①Fe＋4HNO3（稀）＝Fe（NO3）3＋NO↑+2H2O
②把一氧化氮氧化成二氧化氮，便于尾气吸收充分，防止污染环境
③NaOH溶液（或其他合理答案）
（2）中和产生的HNO3，使原料尽可能多的转化为MnO2
（3）Mn（OH）2
（4）反应生成的MnO2对该反应有催化作用
21A.
（1）①1s22s22p63s23p63d3（或[Ar]3d3）
（2）①sp2 sp3 ②乙酸分子间存在氢键
（3）C
（除第
（2）①每空1分外，其余每空2分，共12分）
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