化学北京市昌平区学年高一下学期期末质量监控试题Word文档格式.docx
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C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba（OH）2·
8H2O与NH4Cl反应
10．下列措施中，能减慢化学反应速率的是（）
A．将食物存放在温度低的地方
B．将块状固体药品研细后再反应
C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
D．用4mol/LH2SO4溶液代替1mol/LH2SO4溶液与锌粒反应
11．反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）进行到2秒时，SO3的浓度增加了0.6mol/L。
用O2的浓度变化表示该时间段的反应速率为（）
A．0.15mol/（L·
S）B．0.3mol/（L·
S）
C．0.6mol/（L·
S）D．0.9mol/（L·
S）
12．在实验室中，下列各图所示操作能达到对应实验目的的是（）
A．分离乙酸和乙醇B．制取少量蒸馏水C．转移溶液D．分离碘和酒精
13．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是（）
A．锌片发生还原反应
B．电子由锌片通过稀硫酸溶液流向铜片
C．铜片反应式为Cu2++2e－
Cu
D．该电池发生的反应是Zn+2H+
Zn2++H2↑
14．下列反应中，不属于取代反应的是（）
A．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯
C．苯与硝酸反应生成硝基苯D．乙烷和氯气光照下反应
15．下列叙述不正确的是（）
A．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物B．淀粉遇碘溶液变蓝
C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体D．天然气的主要成分是甲烷
16．下列实验事实能说明苯分子中不存在与乙烯类似的双键的是（）
①用冰冷却试管中的苯，凝结成无色晶体
②点燃苯，火焰明亮并带有浓烟
③向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，没有明显变化
④向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，上层呈橙红色，下层几乎无色
A．①②B．②③C．③④D．①④
17．已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。
下列说法正确的是：
（）
A．调控反应条件不能改变反应限度
B．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
C．当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止
D．投入3molH2能得到1mol的CH3OH
18．下列不能证明Cl元素的非金属性强于S元素的是（）
A．HCl的稳定性强于H2S
B．Cl元素最高正价为+7，而S元素最高正价为+6
C．将Cl2通入Na2S溶液中，产生黄色沉淀
D．单质与H2化合所需的反应条件，S比Cl2苛刻
19．食盐中所加的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。
根据反应：
IO
+5I
+6H
===3I2+3H2O，可用淀粉KI试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在IO
。
下列说法不正确的是（）
A．实验时可观察到试纸变蓝
B．实验可证明该条件下I
可被IO
氧化
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:
5
D．可根据元素周期律推断出酸性：
HIO3<
HClO3
20．标准状况下，11.2L乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g。
下列说法正确的是（）
A．乙烯与乙烷是同分异构体
B．乙烯与乙烷都能使酸性高锰酸钾褪色
C．该混合气体中乙烯与跟乙烷的质量比为28:
45
D．该混合气体中乙烯与乙烷的物质的量之比为3:
2
21.M、N、W、Q是元素周期表中1-20号元素，其原子序数依次增大，且M、N、W相邻。
M的核电荷数为N的核外电子数的一半，N与Q可形成化合物Q2N。
A．气态氢化物的稳定性：
N的氢化物＞W的氢化物
B．简单离子的半径：
Q的离子＞W的离子＞N的离子
C．NM2、Q2N都是含有极性键的化合物
D．W和M元素可形成W2M等化合物
第二部分非选择题（共58分）
22．（6分）3种有机物①
、②CH3CH2OH、③CH3COOH，能用于医用消毒的是（填序号，下同），能使紫色石蕊变红是，能发生取代和加成反应的是。
23．（8分）几种有机物的相互转化图如下：
请回答：
（1）Y的结构简式是
（2）反应①的反应类型是
（3）X→Y的方程式是
（4）X+Z→W的方程式是，实验室常用下图所示的装置实现这一转化。
①试管b中一般加入溶液。
②从试管b中分离出W的方法是。
24．（4分）下图是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）反应过程中的能量变化图。
（1）由图可知，1molH2（g）和1molCl2（g）的总能量
（填“＞”、“＜”或者“=”）2molHCl（g）的能量。
（2）该反应是（填“吸”或者“放”）热反应，从化学键的角度进行解释。
25．（7分）下图为氢氧燃料电池装置示意图。
（1）该装置是利用反应2H2+O2===2H2O设计而成的，该反应能设计成电池的原因是。
（2）该电池的正极反应物是，判断依据是。
（3）下列关于装置描述不正确的是：
a．导线是电子导体
b．该装置需要点燃才能产生电流
c．Pt电极主要作用是提供得失电子的场所
d.电子从通氧气一级沿导线转移到通氢气一级
（4）该装置是如何形成电流的？
请进行完整说明：
。
26．（16分）下图为元素周期表的一部分，请参照①～⑨在表中的位置，回答下列问题：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
Se
（1）②的元素符号是，⑥在周期表中的位置是。
（2）
、
两元素比较，非金属性强的是（填元素符号），从原子结构角度解释原因。
（3）④-⑥这三种元素中，写出最高价氧化物对应水化物两两之间能反应的离子方程式。
（4）写出工业冶炼元素⑤单质的化学方程式，不选择热还原法冶炼这种活泼金属的原因是。
（5）元素①和③可以组成很多种物质，写出其中原子个数比为1:
4的物质的电子式，请从化学键角度解释该物质中原子个数比为1:
4的原因。
（6）已知Se在周期表中的位置如图所示，请画出Se的原子结构示意图。
请任意写出三种Se物质的化学式，预测其性质（一条即可）,并说明预测依据，完成在下列表格中。
含Se物质化学式
性质
预测依据
27．（13分）已知海水中溴元素主要以Br－形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：
资料：
溴单质容易挥发。
（1）写出“氧化”时的离子方程式。
（2）写出第1步“吸收”时的离子方程式，该反应体现了SO2的性。
（3）得到的“含Br2溶液”通过以下不同操作，都可得到溴单质：
①直接蒸馏得到溴单质，该操作利用的是溴的何种性质：
；
②加入四氯化碳萃取，将得到的溴的四氯化碳溶液蒸馏得到溴单质。
可以用四氯化碳对溴溶液进行萃取利用的是溴的何种性质：
（4）对虚线框中的流程进行整体分析，完整说明该流程中所有操作的目的是。
（5）工业可用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2，完成下列化学反应方程式：
Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+
若有480g溴完全反应，转移电子的物质的量为mol。
28．（4分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。
若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。
要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表中提供的资料，回答下列问题。
原料价格表
物质
价格/（元·
吨-1）
漂液（含25.2%NaClO）
450
双氧水（30%H2O2）
2400
烧碱（含98%NaOH）
2100
纯碱（含99.5%Na2CO3）
600
（1）在步骤
中加入的试剂X，最佳的选择是，其作用是；
（2）在步骤
中加入的试剂Y是；
（3）在步骤
中发生反应的化学方程式是。
【参考答案】
选择题（每小题2分，共42分）
题号
1
3
4
6
7
8
9
10
答案
C
D
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
21
22．（6分）②③①
23.（8分）
（1）CH3CHO
（2）加成反应（3）2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
（4）CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
饱和碳酸钠溶液；
分液
24.（4分）
（1）>
（2）放；
断裂1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量小于形成2molH-Cl键放出的总能量
25.（7分）
（1）该反应属于氧化还原反应，有电子的转移
（2）氧气；
氧气中氧元素化合价为0，降低为H2O中的-2价，得电子，做正极反应物。
（3）b、d
（4）氢气在负极上失去电子生成氢离子，电子沿导电流向正极，氧气在正极上得到电子生成氢氧根离子，氢氧化钾溶液传导离子，形成闭合回路，形成电流。
26.（16分）
（1）B；
第3周期第IIIA族
（2）Cl；
硫、氯位于同一周期，电子层数相同，氯原子的核电荷数大于硫原子，吸引电子能力更强，原子半径更小，得电子能力更强，非金属性更强。
（3）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4分）MgCl2====Mg+Cl2↑镁是一种比较活泼的金属，想找到比它更活泼的金属如钠还原得到它，但是更活泼的金属如Na会先与水反应，即使选用熔融状态也得注意隔绝氧气，条件比较苛刻，不易实现。
（5）
；
碳原子最外层电子数为4，需要得到4个电子达到8稳定结构，同时，氢原子最外层电子数为1，需要得到1个电子达到2电子稳定结构，因此，二者通过形成4个共用电可使二者都达到稳定结构。
（6）答案合理给分
化学式
理由
与金属反应/与氢气反应/与氧气反应
根据周期表中的位置，判断Se为非金属，可能具有非金属的通性
H2Se
比H2S的稳定性弱
Se与S处于同一主族，且位于S元素的下一周期，非金属性比S弱，由此推出气态氢化物的稳定性也弱。
SeO2
（SeO3）
与碱反应/碱性氧化物反应
根据周期表中的位置，判断Se为非金属，对应的SeO2为酸性氧化物，可能具有酸性氧化物通性。
H2SeO4
与碱反应，与碱性氧化物反应、与某些金属反应、与某些盐反应
酸性：
H3SeO4<
H2SO4
根据周期表中的位置，判断Se为非金属，对应的H2SeO4为酸，可能具有酸的通性。
Se与S处于同一主族，且位于S元素的下一周期，酸性：
H2SeO4<
H2SeO3
Na2SeO4
与酸/碱/盐反应
根据周期表中的位置，判断Se为非金属，对应的Na2SeO4为酸，可能具有酸的通性。
Na2SeO3
根据周期表中的位置，判断Se为非金属，对应的Na2SeO3为酸，可能具有酸的通性。
27．（13分）
（1）2Br—＋Cl2===2Cl—＋Br2
（2）SO2+Br2+2H2O=4H++SO42—+2Br—；
还原
（3）①沸点低，易挥发；
②溴更易溶于有机溶剂
（4）空气吹出是为了将溴单质从溶液中分离出来，同时增大了溴单质的浓度，用二氧化硫吸收是为了将溴元素进一步富集，用氯气吸收是为了将溴元素转化为最终目标物——溴单质。
（5）3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+3CO2+5NaBr；
5
28．（4分）
（1）漂液；
将亚铁离子氧化成三价铁离子
（2）碳酸钠（3）H2O+MgCO3
Mg（OH）2+CO2↑
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