江苏省四校最新高三联考化学试题Word文档下载推荐.docx
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C.高纯度的晶体桂可以制备晶体管等半导体、电脑芯片
D.酒精、NaCl溶液、CuS04溶液、浓HN03都可使蛋白质发生变性
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.质量数为35的氯原子：
B.160与180互为同位素
C.氯离子的结构示意图：
D.NaClO的电子式：
3.下列有关物质性质的应用正确的是
A.常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水
B.浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中
C.石英玻璃耐强酸强碱，高温下可用来熔融氢氧化钠
D.Na2Si03是制备硅胶和木材防火剂的原料
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
5.
表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.18g2H20中含有的电子数目为
B.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离+数为0.05
C.常温常压,22.4LC12中含有的分子数为6.02X1023个
D.常温常压下，足量的金属Al与lmolCl2共热，转移电子数为2
6.用下列实验装置进行相应的实验，设计正确且能达到实验目的的是
A.用图1所示装置验证反应产物二氧化碳
B.装置2可用于证明S02与Na0H溶液发生了反应
C.若装置3中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢
D.装置4可用于实验室从食盐水中提取氣化钠
7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：
Ca2++2HC03-+20H-=CaC03↓+CO32-+H20
B.碘水中通入足量的S02:
I2+S02+2H20=2I-+S042-+4H+
C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：
Al3++4NH3•H20=A102-+4NH4++2H20
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（0H）3反应生成Na2Fe04:
3ClO+2Fe（OH）3=2FeO32-+3Cr-+H20+4H+
8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤
9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。
A.离子半径的大小顺序：
r（W）>
r（X）>
r（Y）>
r（Z）
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
C.W的气态氢化物比X的稳定
D.XY2与ZY2中的化学键类型相同
10.下图是将SO2转化为重要的化工原料比H2S04的原理示意图，下列说法不正确的是
A.该装置将化学能转化为电能
B.催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强
C.催化剂a表面的反应是S02+2H20-2e-==S042-+4H+
D.若得到的琉酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的S02与加入的H20的质量比为8:
15
不定项选择题：
本题包括S小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或二个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.下列说法正确的是
A.对于△S＞0的反应，若在任何温度下均能自发进行，则该反应△H＞0，
B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生在原反应
C.水解反应达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
D.等体积、等物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于Ka（HA）的大小
12.下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数下列说法正确的是
A.lmolCl2通入足量的水中充分反应，转移的电子数约为6.02X1023
B.将少量CO2气体通入NaClO溶液中的离子方程式：
CO2+H20+ClO-=HC03+HC10
C.常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中C（CH3C0CT）/C（0H-）的值不变。
D.向浓度均为1×
10'
3mol/L-1的KC1和K2CrO4混合溶液中滴加1×
10-3mol/L-1的AgNO3溶液Cl-先沉淀
13.对下列实验现象或操作解释正确的是
14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.等物质的最浓度的H2S和NaHS混合溶液中：
c（Na）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-+c（OH-）
B.O.2mol/LNH4C1溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后：
c（NH4+）>
c（Cl-）>
c（Na+）>
c（OH-）>
c（H+）
C.常温下向20ml0.1mol/LNH4HS04溶液中滴入同浓度的NaOH溶液至pH=7c（Na+）>
c（S042-）c（NH4+）
D.25℃时，pH=8的CH3COONa稀溶液中，c（CH3COOH）=9.9X10'
7mol/L
15.在某温度下，向三个初始体积为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<
0，达到平衡时，下列说法错误的是
A.平衡时NH3的物质的量：
a>
1.2,b>
1.2
B.容器I、II中平衡常数关系:
K（I）>
K（II）
C.a1+a2<
1
D.若起始时向容器A中充入lmolN2（g）、0.4molH2（g）、0.4molNH3（g）,此时平衡向正反应方向移动。
非选择题（共80分）
16.（12分）硝酸铝【Al（N03）3】是一种常用媒染剂。
工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等〉制取硝酸铝晶体[A1（NO3）3•9H20]的流程如图甲
（1）写出反应I的离子方程式：
▲（任写一个）
（2）若在实验室中完成反应II，为避免铝的损失，需要解决的问题是▲，可采取的措施为▲。
（3）上述流程中采用减压蒸发，并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量，其目的▲。
（4）实验室可以用右图所示实验装置制取Al（N03）3.
①下列措施可以用来提高反应速率的是（▲）
A.从右端导管通入热的水蒸气B.改用浓硝酸C.适当加热
②随着反应的进行，硝酸被消耗，当硝酸浓度低到一定程度时，硝酸中的氮元素会被还原到最低价态，写出此时反应的离子方程式▲.
17.（12分〉以沉淀法除去工业级偏钒酸铵（NH4VO3）中硅、磷元素杂质的流程如下：
（1）碱熔时，下列措施有利于NH3逸出的是▲。
a.升温b.加压c.增大NaOH溶液浓度
（2）滤渣主要成分为Mg3（P04）2、MgSiO3,由图可知，加入一定量的MgS04溶液作沉淀剂。
随着温度升高，除磷率下降，其原因是Mg3（P04）2溶解度增大、▲；
随着温度升高，除硅率增火，其原因▲（用离子方程式表示）。
（3）沉矾时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的措施为▲。
在此温度和pH=8的最佳条件下，探究NH4Cl的浓度对沉矾率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：
取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入1mL和10mL的1mol•L-1NH4Cl溶液，向▲,控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器测定沉矾率，（忽略混合过程中溶液体积的变化）
（4）高纯的偏钒酸铵灼烧可制备新型光电材料V205，该反应的化学方程式为▲。
18.（12分）硫酸钠一过氧化氢加合物（xNaSO4•yH202•zH20）的组成可通过下列实验测定：
①准确称取3.5400g样品，配制成lOOmL溶液▲。
②准确量取25.00mL溶液▲，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体1.1650g。
③准确量取25.00mL溶液▲,加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液50.00mL。
（1）H2O2与KMn04反应的离子方程式：
2Mn04-+5H202+6H+=2Mn2++8H20+502↑
已知室温下BaSO4的
=1.1×
10-10，欲使溶液中c（S042-）≤1.0×
lO-6mol•L-1,应保持溶液中c（Ba2+）≥▲mol•L-1。
（2）上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原成MnO2，其离子方程式为：
▲。
（4）用0.02000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点的现象为：
（4）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。
19.（16分）工业上以铬铁矿（主要成分FeO•Cr203）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr207•2H2O）的主要反应如下：
①4FeO•Cr203+8Na2CO3+702
8Na2CrO4+2Fe203+8C02
②2Na2Cr04+H2S04Na2S04+Na2Cr207+H20
（l）工业上反应①需不断搅拌，其目的是▲。
。
（2）右图是红矾钠（Na2Cr207•CH2O）和Na2SO4溶解度曲线。
从Na2Cr207和Na2S04的混合溶液中提取Na2Cr207晶体的操作：
先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。
趁热过滤的目的是然后将滤液▲,从而析出红矾钠。
（3）Na2Cr207与KC1进行复分解反应可制取K2Cr207，现用Na2Cr207与KCI来制备K2Cr207,简述操作步骤（有关物质的溶解度见右表）：
▲
（4）用重铬酸钟测定铁矿石中铁的含量，实验步骤如下：
步骤1:
将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解
步骤2:
加入稍过量的SnCl2溶液将Fe3+还原
步骤3:
将所得溶液冷却，加入HgCl2溶液，
步骤4：
加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸钠指示剂
步骤5:
立即用cmol•L-1重铬酸钾溶液滴定至溶液早稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液VmL
1.写出SnCl2还原Fe3+的离子方程式▲
2.若步骤2加入SnCl2不足量，则所测定的铁的含量▲（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
3.步骤3加入HgCl2溶液的作用▲。
4.步骤5使用的玻璃仪器有▲。
20.（16分）概及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重耍研究课题，下面是氮及氮的化合物的几种不同情况下的转化。
（2）向绝热恒容密闭容器中通入S02和N02，一定条件下使反
应SO2（g）+NO（g）SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。
①反应在c点▲（填“达到”或“未到”）平衡状态。
②若保持容器恒温恒容，在该容器中加入：
1molS02（g）和lmolNO2（g），下列说法正确的是（▲）
A.若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
B.不断增加SO2的量可以提高NO2的转化率
C.待反应达平衡后继续向容器中再通入QmolS02（g）和ImolNO2（g），则平衡将正向移动，K值也将变大
待反应达平衡后通入氮气，则平衡将不移动
（3）反应I：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92
kJ•mol-1右图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。
其中L代表的是▲。
（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由▲。
（3）反应Ⅲ是利用右图所示装置电解制备NCl3（l氯的化合价为+1），其原理是：
NH4Cl+2HC1
=NCl3+3H2↑
①a接电源的▲极（填“正”或“负”）。
②阳极反应式是▲。
（3）反应Ⅲ得到的NCl3可以和NaClO2制备C102,同时生成NH3,该反应的离子方程式是▲。
21.（12分）在5—氨基四唑中加入金属Ga,得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。
（1）基态Ga原子的电子排布式可表示为▲；
（2）5—氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的厢序为▲，其中N原子的杂化类型为
为▲；
（3）CF3S03H是一种有机强酸，结构如图所示，lmolCF3SO3H分子中含有的6键数目为▲。
（4）叠氮酸钠（NaN3）是传统安全气囊中使用的气体发生剂。
叠氮酸钠（NaN3）中含有叠氮酸根离子（N3-），根据等电子体原理N3-的空间构型为▲。
（5）琉化锌晶体的结构有多种，其中一种硫化锌的晶胞结构如图1，该晶胞中S2-的配位数为▲。
2021届高三“四校联考”试卷
化学参考答案
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