第二学期期中考试高一化学试题Word下载.docx
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C．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出
热量大于270KJ
D．该反应过程的能量变化可用右图来表示
6．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法错误的是（）
A．为提高农作物的产量和质量，应适量合理使用化肥和农药
B．使燃料充分利用，通常需要考虑两点：
一是燃料的充分燃烧；
二是热能的充分利用
C．实现化石燃料清洁利用，同时需要开发新能源
D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
7．铜锌原电池是最早被研究的电池。
关于该电池的说法中正确的是（）
A．铜片是负极
B．锌变成了锌离子
C．电子从铜片经导线流向锌片
D．铜片表面没有气泡
8．下列物质可以由单质直接化合得到的是（）
A．CuSB．NO2C．FeCl3D．SO3
9.下列实验中没有硫生成的是（）
A．H2S气体受热分解B．氢硫酸中滴入少量氯水
C．SO2气体中通入H2S气体D．在足量氧气里充分燃烧H2S气体
10．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A.在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为2NA
B.1L1mol/L盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C．标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为0.1NA
D．常温常压下，0.2molNH3中含N—H键数目为0.6NA
11.鉴别SO2和CO2，可将它们分别通过下列溶液，其中不可行是（）
A．盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B．盛有澄清石灰水的洗气瓶
C．盛有溴水的洗气瓶．D．盛有品红溶液的洗气瓶
12.下列有关说法中错误的是（）A.硫化氢的水溶液叫氢硫酸，易被氧化B.SO2是一种有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,是亚硫酸的酸酐
C.pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
D.推广使用低硫煤，并向煤中加生石灰的方法，可减少SO2的排放
13.在下图的实验装置中，从实验开始后过一段时间，对看到的现象叙述错误的（）
A．苹果块会干瘪
B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有晶体析出
D．蓝色石蕊试纸变红
14.下列关于浓硫酸的说法错误的是（）
A．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不显示酸性的性质
B．实验室用浓硫酸来制取氯化氢显示了浓硫酸的难挥发性或高沸点
C．在一定体积18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,
则硫酸的实际体积为100mL
D.常温下，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝发生了“钝化”
15.下列用途中所选用的物质正确的是（）
A.X射线透视肠胃的内服剂——碳酸钡
B.生活用水的消毒剂——明矾
C工业生产氯气的原料——浓盐酸和二氧化锰
D.配制波尔多液原料——胆矾和石灰乳
16.下列检验方法错误的是（）
A．加入AgNO3溶液和稀硝酸有黄色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在I－
B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在SO42－
C．加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液中
肯定存在NH4+
D．某无色气体，通入氧气后出现红棕色气体，证明原气体中肯定存在NO
17.下列有关说法错误的是（）
A.晶体中一定存在化学键B.金刚石是自然界最硬的物质
C.SO2可用作食品防腐剂D.NO可用于某些疾病的治疗
18.室温时，在体积相同的容器里混合下列气体，混合后压强最大的是（）
A.100mLNO与50mLO2B.100mLH2S与50mLSO2
C.37.5mLN2与112.5mLH2D.100mLHCl与50mLNH3
19.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是（）
A．CO2（饱和NaHCO3溶液）无色喷泉
B．NH3（H2O含酚酞）红色喷泉
C．H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉
D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉
20．在实验室里按图所示的装置来干燥、收集气体R，
多余的气体R可用水吸收，则R是（）
A．H2SB．HClC．NH3D．SO2
21.在一定条件下，将12mLNO和NO2的混合气的试管倒立于盛满水的水槽中，充分反应
后，容器内残留6mL的气体，则原混合气中NO的体积为（）
A．3mLB．6mLC．9mLD．12mL
22.把
L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用
mol烧碱刚好把NH3全部赶
出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗
molBaCl2，则原溶液中
（NO
）为（）
A．
mol/LB．
mol/L
C．
mol/LD．
mol/L
23．把一定量的铁和硫化亚铁的混合物与100mL2mol/L的硫酸充分反应后，固体完全
溶解，同时生成气体Y3.36L（在标准状况下）。
将反应后的溶液稀释到1L，
测得溶液中C（H+）=0.1mol/L，则下列叙述一定正确的是（）
A.气体Y是H2B.反应中转移电子小于0.3mol
C.反应中共消耗混合物10gD.气体Y中H2和H2S的体积比为1:
2
二、填空题
24.
（1）单质硫既能被氧化，又能被还原，请你写出一个化学方程式来体现硫的还原性:
__________________________________________________________________
黑火药爆炸时，发生的反应之一为：
S＋2KNO3＋3C
K2S＋3CO2↑＋N2↑
该反应中1molS能氧化C______mol
（2）以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径：
请分别写出
（1）和（4）的化学方程式：
_______________________________________，_________________________________
你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是
①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤
（3）用二氧化硫气体分别进行如下性质实验：
①氧化性：
通入充满硫化氢气体的集气瓶，现象是____________________________，
反应的化学反应方程式为_______________________________________。
②还原性：
通入________溶液，观察到溶液褪色。
如何证明二氧化硫在该反应中被氧化?
_____________________________________________________________________。
（4）Na2SO4和NaCl溶液的鉴别可加__________试剂（只限一种试剂），
有关离子方程式：
_______________________________
25.
（1）写出N2的电子式:
_________;
将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。
下列能实现人工固氮的是________
A.闪电B.电解饱和食盐水车间C.根瘤D.合成氨车间
（2）某无色混和气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等气体，将它通过浓H2SO4后
发现气体体积减少，将剩余气体在空气接触后，气体呈红棕色，
此混和气中一定不含有
（3）在实验室有几种方法可制取氨气：
通常用加热消石灰与硫酸铵固体的方法来制取氨气。
①写出此反应的化学方程式________________________________________________,
下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是________
ABCD
②氨气可使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的原因（用方程式表示）
______________________________________________________________________
③用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶
内，锥形瓶中不可能生成的物质是：
AH2BNO2CHNO3DNH4NO3
写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：
（4）如果在实验室里检验某白色固体是铵盐，提供下列试剂给你选择，
其中不应选择的试剂是____________
A蒸馏水B氢氧化钠溶液C浓盐酸D稀硫酸
（5）已知:
3Cl2+2NH3→N2+6HCl,常温常压下，在一密闭容器中将15mlCl2和40mlNH3
充分反应后，剩余气体的体积为mL。
（6）在标况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g/cm3，
则氨水的物质的量浓度为_________mol/L（保留一位小数）
三、实验题
26.某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有关实验：
（1）通过试管乙中发生的__________________现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，
并且该现象还能说明产生的气体具有_______性。
（2）写出试管甲所发生的化学反应方程式____________________________________________.
（3）试管乙口放置有碱液的棉花的作用是_______________________________________,
（4）实验中，取一定质量的铜片和浓硫酸放在试管甲中共热，直到反应完毕，最后发现试管甲中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①下列药品中能用来证明反应结束后的试管甲中确有余酸的是____________。
A．铁粉B．BaCl2溶液C．银粉D．Na2CO3溶液
②为测定上述反应中铜消耗的质量，还需进行的实验是：
取出试管甲内反应后的混合液，
向其中加入足量的试剂,然后进行的操作步骤是。
（选出测定过程中所需的基本操作且按操作先后顺序列出）。
（a）萃取、分液（b）过滤、洗涤
（c）蒸发、结晶（d）冷却、称量（e）烘干或灼烧
四、计算题
27.
（1）硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。
850℃～900℃时，
硫铁矿在在沸腾炉中煅烧，发生下列反应：
4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2
（杂质不与氧气反应）
设120kg纯净的FeS2与氧气完全反应，产生标准状况下SO2_________m3。
（2）0.65mol铜与100ml、18mol/L的浓硫酸充分反应后，铜完全溶解，
将所得溶液稀释到10L,在此溶液中滴加5mol/L的氢氧化钠溶液至沉淀质量最大时，
需氢氧化钠溶液________ml.
（3）在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热使之充分反应。
如图是加入的混合物质的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系。
则NaOH的物质的量浓度为_______________mol/L
（4）某Na2SO3固体已部分被氧化为Na2SO4，经测定该混合物中含硫的质量分数为25%，
取51.2g该混合物加入某浓度过量的硫酸50mL，加热使气体全部逸出并收集，然后再向
溶液中加入0.5mol/L氢氧化钠溶液50mL恰好中和余酸。
求硫酸溶液的物质的量浓度（要求解答过程）
青浦高级中学2011学年第二学期期中考试
高一化学答题卷
一、单选题：
1
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
二、填空
24．
（1）__________________________________mol
（2）_____________________________,______________________________,________
（3）
①_____________________________________;
________________________________②________,____________________________________________________________
（4）_________________,_________________________________________________
25．
（1）____________,_________________
（2）_____________________
①_________________________________________________________;
__________
②_____________________________________________________________________
③____________,___________________________________________________
（4）______________（5）____________ml（6）__________________mol/L
三、实验题
26.
（1）__________________，__________________
（2）________________________________________________________________
（3）________________________________________________________________
（4）
①________________②_____________________________________
27.
（1）____________m3
（2）____________ml（3）__________mol/L
（4）
高一化学参考答案
（每小题2分，共46分）
B
D
A
C
点燃
24．（共14分）
（1）S+O2→SO2（1分）0.5mol（2分）
（2）2SO2+O2
2SO32H2SO3+O2→2H2SO4C（1+1+1分）
①瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴（2分）;
SO2+2H2S→3S↓+2H2O（1分）
②溴水（合理即可）检验溶液中有SO42—离子生成即可证明（1+2分）
（4）BaCl2（合理即可）Ba2＋+SO42－→BaSO4↓（1+1分）
25．（共20分）
（1）
（1分）D（1分）
（2）O2、HCl（2分）
①（NH4）2SO4＋Ca（OH）2
CaSO4＋2NH3↑＋2H2O（2分）AC（2分）
②NH3＋H2O
NH3•H2O（1分）NH3•H2O
NH
＋OH－（1分）
△
③A（2分）4NH3＋5O2
4NO＋6H2O（2分）
（4）D（2分）（5）5ml（2分）（6）18.4mol/L（2分）
三、实验题（共10分）
26.
（1）褪色（1分），漂白性（1分）
（2）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
（3）吸收有毒的尾气，防止污染大气（1分）
①AD（2分）②NaOH（合理即可）（1分）bed（2分）
四、计算题（共10分）
（1）44.8m3（2分）
（2）460ml（2分）（3）5mol/L（2分）
（4）7.25mol/L（4分）
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