第三单元物质构成的奥秘知识点总结Word文档下载推荐.docx

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分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。

考点3运用分子、原子观点解释有关现象

1、物理变化和化学变化

物质变化

概念

主要特征

微观结构

举例

物理变化

没有生成其他物质的变化

没有其他物质生成

分子、原子都不变

水蒸发变成水蒸汽

化学变化

生成其他物质的变化

有其他物质生成

分子种类改变、原子种类不变

水电解生成氧气和氢气

2、纯净物和混合物

1同种分子构成的物质叫纯净物。

纯净物的组成、性质固定。

2由不同种分子构成的物质叫混合物。

混合物的组成不固定，混合物中各物质保持各自的性质。

3、注意：

物质的宏观组成用元素来描述，物质的微观构成用粒子（分子、原子、离子）来描述。

例如：

水是由氢、氧两种元素组成；

水是由水分子构成的。

考点4原子的构成

1、原子构成：

由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。

原子核由质子和中子构成。

因为每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。

所以整个原子不带电。

1质子数＝电子数＝核电荷数＝原子序数

2原子质量集中在原子核上。

即原子的质量≈质子质量+中子质量

③质子数不一定等于中子数；

不是所有原子都有中子（氢原子无中子）

2、相对原子质量（Ar）：

以一种碳原子质量的1/12为基准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量；

①公式：

，它是一种比值，单位是1，省略不写。

3Ar≈质子数＋中子数。

考点5元素

1、元素：

具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

元素种类由质子数或核电荷数决定。

元素的化学性质由最外层电子数决定。

在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类不变，分子的种类改变。

2、地壳中元素含量顺序：

氧硅铝铁钙钠钾、还有镁氢和其他；

3、生物体中含量在前四位的元素：

氧碳氢氮

4、元素符号书写：

遵循“一大二小”

5、记忆元素符号：

氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锰Mn、铁Fe、铜Cu、锌Zn、银Ag、钡Ba、金Au、铅Pb、汞Hg、碘I（共30种）

6、元素符号：

用元素的拉丁文名称第一个大写字母来表示元素，如果几种元素的名称第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。

7、元素符号意义:

①表示一种元素（宏观意义）；

②表示该元素的一个原子（微观意义）。

元素符号前有系数只表示原子个数

Ｈ：

①表示氢元素；

②表示一个氢原子。

２Ｈ：

表示２个氢原子。

H2O:

①表示1个水分子；

②表示水这种物质；

③表示水是由氧、氢两种元素组成的；

④表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

8、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。

用“…由某元素组成”来描述；

分子、原子、离子是构成物质的三种微观粒子，即讲种类，又讲个数，用“构成”描述。

如；

（1）由分子构成的物质，有4种描述方法（以水为例）

①水由氢元素和氧元素组成；

②水是由水分子构成的；

③水分子由氢原子和氧原子构成；

④1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；

（2）由原子或离子构成的物质，有2种描述方法（以汞、食盐为例）：

①汞是由汞元素组成的；

食盐是由钠元素和氯元素组成的；

②汞是由汞原子构成的；

食盐是由钠离子和氯离子构成的；

9、元素与原子的比较

元素

原子

质子数相同的一类原子的总称

联系

元素是同一类原子

原子是元素的基本单位

同种元素的原子可以是不同种原子。

例如：

碳元素有三种不同中子数的原子：

126C136C146C

考点6元素周期表

1、元素周期表的编写

1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。

在元素周期表中，现有元素112种。

2、元素周期表的结构：

元素周期表共有7个横行，18个纵行。

2一个横行叫做—个周期：

共有七个横行，即有七个周期。

②有18个纵行，第8、9、10三个纵行为一个族，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共16个族。

3、元素符号

1H

氢

1.008

原子序数

元素名称

相对原子质量

4、元素周期表的意义：

①是学习和研究化学知识的工具

2为寻找新元素提供了理论依据

③启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如：

农药、催化剂、半导体等）

考点7原子核外电子的排布

1、核外电子的排布：

2原子的电子层最少有1层，最多有7层；

②第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子（只有1个电子层的最外层不超过2个电子）。

各层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层数）。

3离原子核近的电子能量较低，离原子核远的电子能量较高。

4离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，以此类推。

离核最远的叫做最外层。

⑤原子核外有很大的空间，电子就在这个空间做高速运动。

2、相对稳定结构：

最外层具有8电子（只有一层的具有2个电子）。

3、原子结构示意图

4、元素化学性质与核外电子数密切相关，特别是最外层电子数；

元素分类

最外层电子数

得失电子倾向

稀有气体元素

8个（He为2个）

不易得失、相对稳定

金属元素

一般小于4个

易失去最外层电子、不稳定

非金属元素

一般大于4个

易得到电子、不稳定

考点8离子

1、离子：

带电的原子或原子团。

2、离子符号：

在元素符号右上角标明电量和电性（电量为1的省略）；

①阳离子：

带正电荷的原子或原子团，

如：

钠离子Na＋、镁离子Mg2＋、铝离子Al3＋、亚铁离子Fe2＋、铁离子Fe3＋、铵根离子NH4+等；

②阴离子：

带负电荷的原子或原子团，

氯离子Cl－、硫离子S2－、碳酸根离子CO32－、硫酸根离子SO42－、硝酸根离子NO3－、氢氧根离子OH－等；

3、离子符号及其意义（数字“2”的意义）。

4、离子结构示意图：

核电荷数＝质子数≠电子数

质子数＞电子数，为阳离子，Al3＋

离子结构示意图

质子数＜电子数，为阴离子，Cl－

5、离子与原子的区别和联系：

粒子种类

离子

阳离子

阴离子

区别

粒子结构

质子数=核外电子数

质子数>

电子数

质子数<

粒子电性

不带电

带正电

带负电

符号

元素符号

阳离子符号，如Mg2＋

阴离子符号，如Cl－

阳离子

原子

阴离子

6、核外有10个电子的粒子有：

（1）分子：

Ne、HF、H2O、NH3、CH4；

（2）阴离子：

N3-、O2-、F-、OH-；

（3）阳离子：

Mg2+、Na+、Al3+、NH4+；

7、离子化合物：

阴阳离子通过静电作用形成的化合物。

（以NaCl为例）

8、化学式前有系数只表示分子个数，如2H2O：

只表示两个水分子。

9、原子、分子、离子构成的物质

（1）由原子直接构成的物质

①少数非金属单质和少数非金属化合物：

金刚石C、硅单质Si、石墨C、碳化硅SiC、二氧化硅SiO2、氮化硅Si3N4、氧化铝Ai2O3

②金属单质：

铁Fe、铜Cu、镁Mg、钠Na、汞Hg

③有气体单质：

氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn

（2）由分子直接构成的物质

①大多数非金属单质：

氧气O2、氮气N2、氢气H2、硫S、磷P

②共价化合物（一般是由非金属和非金属元素组成的化合物）：

水H2O、过氧化氢H2O2、氨气NH3、二氧化碳CO2、二氧化硫SO2

（3）由离子直接构成的物质

①离子化合物（一般是由金属与非金属或原子团组成的化合物）：

碱、盐

氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氯化钠NaCl、硫酸钾K2SO4、氯化铵NH4Cl、硝酸钙Ca（NO3）2

②大多数金属氧化物：

氧化镁、氧化铁、氧化铜

3、概念：

分子是_______最小的粒子。

4“最小粒子”是指_______的最小粒子，而不是粒子最小。

因为分子还可以分解成_______，原子还可以_______。

5分子只能保持_______，不能保持其_______。

因为一些物理性质是由_______表现出来的，_______分子不能表现其物理性质。

4、分子的特点：

①分子总是在_______，且温度_______，分子运动越快。

②分子的_______、_______都很小。

③分子间有_______，且分子间隔_______增大，_______缩小。

一般地，同种物质_______的分子间间隔大小：

_______＞_______＞_______

_____、分子______、_____发、物质_____间的变化、气体______等。

3、_______物质的分子_______相同，不同种物质的分子化学性质_______。

4、概念：

原子是_______最小的粒子。

2这里的最小粒子是指_______在化学变化中_______

5、化学变化的实质：

在化学变化中，_______，原子_______成新的_______或_______。

6、分子与原子的比较

_______最小的粒子

4分子、原子的_______、_______都很小

5分子、原子总是在_______

6分子间、原子间有_______

分子在化学变化中分子还_______再分，原子_______再分

分子是由_______构成的，在化学变化中，分子_______原子，原子重新_______成_______。

4、物理变化和化学变化

_______其他物质的变化

没有_______生成

分子、原子都_______

有_______生成

_______改变、

_______不变

5、纯净物和混合物

3同种分子构成的物质叫纯净物。

4由不同种分子构成的物质叫混合物。

混合物的组成不固定，混合物中_______

6、注意：

物质的_______用_______来描述，物质的_______用粒子（______________）来描述。

水是由水分子构成的。

2、原子构成：

由居于_______和_______构成。

原子核由_______构成。

因为每个质子带_______，每个电子_______，中子_______。

2质子数＝_______数＝_______数＝原子_______

3原子质量集中在_______上。

即原子的质量≈_______+_______

③质子数_______等于中子数；

不是所有原子都有_______（氢原子无中子）

以一种_______质量的1_______为基准，其他原子质量与它的_______叫做这种原子的相对原子质量；

，它是一种_______，单位是1，省略不写。

6Ar≈_______＋_______。

2、元素：

具有相同核电荷数（即核内质子数）的_______的总称。

元素种类由______________决定。

元素的化学性质由______________决定。

在物质发生化学变化时，_______的种类不变，_______的种类不变，_______的种类改变。

_____________________、还有镁氢和其他；

______________

遵循“______________”

用元素的拉丁文名称_______来表示元素，如果几种元素的名称第一个字母相同时，就附加一个_______来区别。

①表示_______（宏观意义）；

②表示_______（微观意义）。

元素符号前有系数只表示_______例如：

①表示_______；

②表示____。

表示_______。

①表示_______；

②表示_______；

③表示____________________________；

④表示_____________________

8、元素是宏观概念，只讲_______，不讲_______。

用“…由某元素_______”来描述；

_______、_______、_______是构成物质的三种微观粒子，即讲_______，又讲_______，用“_______”描述。

（2）由分子构成的物质，有4种描述方法（以水为例）

①水由_______和_______组成；

②水是由_______构成的；

③水分子由_______和_______构成；

④1个水分子由_______和_______构成；

①汞是由_______组成的；

食盐是由_______和_______组成的；

②汞是由_______构成的；

食盐是由_______和_______构成的；

_______相同的一类原子的总称

化学变化中_______

元素是_______原子

原子是元素的_______

同种元素的原子可以是_______。

碳元素有三种不同_______的原子：

1869年，俄国化学家_______发现了元素周期律并编写了_______。

在元素周期表中，现有元素_______种。

元素周期表共有_______个横行，_______个纵行。

3一个横行叫做_______：

共有_______个横行，即有_______个周期。

②有_______个纵行，第_______三个纵行为一个族，其余_______个纵行，每一个纵行叫做_______,共_______个族。

①是学习和研究化学知识的_______,②为寻找_______提供了理论依据

③启发人们在元素周期表的一定区域寻找_______（如：

2、核外电子的排布：

①原子的电子层最少_______，最多_______；

②第一层不超过_______电子，第二层不超过_______个电子，最外层不超过_______个电子（只有1个电子层的最外层不超过_______电子）。

各层最多容纳的电子数是_______n表示电子层数）。

③离原子核近的电子能量较低，离原子核远的电子能量较高。

④离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，以此类推。

最外层_______只有一层的_______）。

4、元素化学性质与_______密切相关，特别是_______

_______元素

_______（He为2个）

_______、相对稳定

一般_______4个

易_____最外层电子、不稳定

_______电子、不稳定

在元素符号_______标明_______和_______（电量为1的省略）；

_____________________，

钠离子_______、镁离子_______、铝离子_______、亚铁离子_______、铁离子_______、铵根离子_______+等；

_______，

氯离子_______、硫离子_______、碳酸根离子_______、硫酸根离子_______、硝酸根离子_______、氢氧根离子_______等；

核电荷数＝_______≠_______

质子数＞电子数，为_______，Al3＋

质子数＜电子数，为_______，Cl－

质子数=_______

_______

_______<

5、_______

带_______

6、_______

阳离子符号，如_______

阴离子符号，如_______

_______

_______

_______

_____________________

____________________________

___________________________________。

8、化学式前有系数只表示_______，如2H2O：

只表示_______。

10、原子、分子、离子构成的物质

（1）由_______直接构成的物质

①少数_______和少数_______：

金刚石_______、硅单质_______、石墨_______、碳化硅_______、二氧化硅_______、氮化硅_______、氧化铝_______

铁_______、铜_______、镁_______、钠_______、汞_______

氦_______、氖_______、氩_______、氪_______、氙_______、氡_______

（2）由_______直接构成的物质

氧气_______、氮气_______、氢气_______、硫_______、磷_______

水_______、过氧化氢_______、氨气_______,二氧化碳_______、二氧化硫_______

（3）由_______直接构成的物质

______、______

氢氧化钾______、氢氧化钠______、氯化钠______、硫酸钾______、氯化铵______、硝酸钙______

______、______、______