普通化学Word下载.docx

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MgCO3>

C、MgCO3>

K2CO3>

H2CO3>

Mg（HCO3）2

D、Mg（HCO3）2>

H2CO3>

K2CO3

4、下列含氧酸中酸性最弱的是（）

A、HNO3B、H3PO4C、H3AsO4D、H2SO4

5、下列各组量子数中，不合理的一组是（）

A、n=3l=2m=1ms=+1/2B、n=3l=1m=0ms=-1/2

C、n=3l=1m=2ms=+1/2D、n=3l=0m=0ms=-1/2

6、下列物质中熔点最高的是（）

A、NaClB、MgCl2C、AlCl3D、SiCl4

7、同一物质，其固态的熵一般（）液态的熵。

A、大于B、等于C、小于

8、（3，2，1）代表简并轨道中的一条轨道,其符号是（）

A、2pB、3dC、3pD、4p

9、下列离子中外层d轨道达到半充满状态的是（）

A、Cr3+B、Fe3+C、Co3+D、Cu+

10、下列元素电负性最小的为（）

A、OB、SC、FD、N

11、水分子之间除了普通的分子间力外，还存在（）

A、金属键B、共价键C、氢键D、离子键

12、利用下列反应组成原电池时，不需要加惰性电极的是（）

A、

B、

C、

D、

13、反应速率随温度升高而增大的原因是（）

A、高温下分子碰撞更加频繁

B、反应物分子所产生的压力随温度升高而增大

C、活化能随温度升高而增大

D、活化分子的百分数随温度升高而增加

14、已知某反应A2（g）+B2（g）=2AB（g），H>

0，S<

0，则反应自发进行的条件是（）

A、高温B、低温C、任何温度都不能自发进行D、任何温度都能自发进行

15、决定多电子原子轨道能量高低的量子数是（）

A、nB、n，lC、n，l，mD、n，l，m，ms

16、在氨水溶液中加入几滴酚酞，再加入少许NH4F固体，则溶液的颜色将（）

A、由红色变为蓝色B、由红色变为无色C、由无色变为红色D、红色变深

17、Ag2CrO4在纯水中的溶解度为（Ksp（Ag2CrO4）=910-12）（）

A、310-6moldm-3B、310-4moldm-3C、1.310-6moldm-3D、1.310-4moldm-3

18、已知298K时反应2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）,rHmΘ=571.6kJmol-1，则fHmΘ（H2O,l）为（）

A、571.6kJmol-1B、-571.6kJmol-1C、285.8kJmol-1D、-285.8kJmol-1

19、已知某反应的H<

0,S<

0反应自发进行的条件（）

A、低温B、高温C、任何温度D、不能确定

20、下列各组量子数合理的有（）

A、n=3,l=2,m=－2B、n=4,l=－1,m=0

C、n=4,l=1,m=－2D、n=3,l=3,m=－3

三、填空题

1、已知M3+离子的3d轨道中有5个电子，M原子的核外电子分布式为

（1），原子序数为

（2），属于第（3）周期，（4）族。

2、配位化合物[Co（NH3）3（H2O）Cl2]Cl的内界是（5），中心离子是（6），配体是（7），配位原子是（8），配位数是（9）。

3、n=3，l=1的原子轨道符号为（10），它有（11）个轨道，可容纳（12）个电子。

4、在CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3，会使CaCO3的溶解度（13），这种现象叫（14）。

5、在Fe3+溶液中加入KSCN溶液，现象是（15）；

然后再加入少许NaF固体，现象是（16）。

反应的离子方程式分别为（17）；

（18）。

6、体系和环境之间没有物质交换，只有能量交换，这样的体系称为（19）体系。

7、298K下，对于反应：

N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），Hθ=-92.2kJ•mol-1。

若降低温度，则：

Hθ（20），Sθ（21），Gθ（22），Kθ（23）。

（增大、减小或基本不变）

8、催化剂改变了（24），降低了（25），从而增加了（26），使反应速率增大。

9、含有CaCO3固体的溶液达到平衡时，该溶液称为（27）溶液；

当加入少量Na2CO3的后，CaCO3的溶解度（28），这种现象称为（29）。

10、在几滴0.01mol·

dm-3KMnO4碱性溶液中，逐滴加入0.1mol·

dm-3Na2SO3溶液，现象是（30），离子反应方程式是（31）。

11、测定溶液的pH值常用的方法有（32）、（33）、（34）。

12、+6价Cr的含氧酸根在酸性介质中以（35）形式存在，呈（36）色；

在碱性介质中以（37）形式存在，呈（38）色。

13、在配制SnCl2溶液时，既要加HCl，又要加Sn粒，加HCl是为了防止（39），加Sn粒是为了防止（40）。

14、共价键的特点是具有（41）性和（42）性。

15、核外电子排布的三原则是（43）、（44）、（45）。

16、在AgNO3溶液中加入NaCl溶液，现象为（46），生成物为（47）。

离心分离后弃去清液，然后加入过量氨水，现象为（48），生成物为（49）。

17、反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）为基元反应，该反应的速率方程为（50），反应级数为（51）。

18、HCO3-的共轭酸是（52），共轭碱是（53）；

质子理论认为酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对之间的（54）的反应。

19、一般认为催化剂参与了化学反应，改变了反应的途径，降低了（55），增大了（56），从而增加了反应速率。

20、已知φΘ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，φΘ（I2/I-）=0.535V，φΘ（Sn2+/Sn）=0.14V。

氧化态物质的氧化性由强到弱的顺序为：

（57）。

21、氧化还原反应2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2（g）+8H2O，其中氧化半反应（58），还原半反应（59）。

将该反应组成原电池，其电池符号为：

（60）。

22、外加电流法是利用（61）的原理，在外加直流电源的作用下把被保护的金属设备作为（62）极，将一些废钢铁作为（63）极，从而金属设备被保护。

23、在CaSO4（s）沉淀中加入少量Na2CO3溶液，反应的离子方程式为（64）。

四、完成并配平反应方程式

（1）CrO2+H2O2+OH-—

（2）BCl3+H2O—

（3）SbCl3+H2O—

（4）Ba2++Cr2O72-+H2O—

（5）NO2-+MnO4-+H+—

（6）Pb（NO3）2

（7）Fe3++SCN-—

（8）MnO4-+SO32-+OH-—

（9）MgCl2+H2O→

五、简答题

1、通过计算判断标准态下反应进行的方向（T=298K）：

2NO2（g）=2NO（g）+O2（g）（fGθ（NO2,g）=52kJ•mol-1；

fGθ（NO,g）=87kJ•mol-1）

2、请说明NH3和BF3的分子空间构型有何不同，并用杂化理论进行解释。

3、判断下列物质熔点由低到高的顺序，并简述理由：

FeCl3、FeCl2、PCl5、PCl3

4、判断下列反应在标准态下进行的方向（用箭头表示反应方向），并简要说明原因：

Sn2++Pb（）Sn+Pb2+，已知：

φΘ（Sn2+/Sn）=-0.1364V,φΘ（Pb2+/Pb）=-0.1263V

六、计算题

1、已知下列反应在1123K时的标准平衡常数：

（1）

，

（2）

计算反应

在1123K时的

。

2、在0.1mol•L-1FeCl3溶液中加入等体积的含有0.2mol·

dm-3氨水和2.0mol·

dm-3NH4Cl的混合溶液，问能否产生Fe（OH）3沉淀？

已知：

K（NH3•H2O）=1.7710-5,Ksp（Fe（OH）3）=1.110-36

3、已知298K时，Ag2CrO4的溶解度为1.31×

10-4mol·

dm-3，求Ag2CrO4的Ksp。

4、将0.10dm30.20mol·

dm-3HAc与0.050dm30.20mol·

dm-3NaOH溶液混合，求混合溶液的pH值。

K（HAc）=1.76×

10-5

5、计算0.040mol·

dm-3HClO溶液的pH值及解离度。

已知：

HClO的

6、计算298K时AgCl在6.0mol·

dm-3氨水溶液中的溶解度。

7、20cm30.1moldm-3的HCl溶液与等体积的0.2moldm-3的NH3H2O溶液混合，求溶液的pH值。

K（NH3H2O）=1.7710-5

8、将Cr2O72（1moldm-3）+Br（1moldm-3）+H+（6moldm-3）─Cr3+（0.05moldm-3）+Br2（l）+H2O（l）组成原电池。

φΘ（Cr2O72-/Cr3+）=1.33V,φΘ（Br/Br2）=1.065V

（1）写出两极反应和原电池符号；

（2）计算原电池电动势E；

（3）求反应的平衡常数KΘ（298K）。

《普通化学》课程综合复习资料参考答案

1、×

；

2、√；

3、×

4、×

5、×

6、×

7、√；

8、×

9、×

10、；

11、×

12、；

13、√；

14、×

15、×

16、×

17、×

18、×

19、；

20、；

21、；

22、

1、D；

2、C；

3、B；

4、C；

5、C；

6、A；

7、C；

8、B；

9、B；

10、B；

11、C；

12、B；

13、D；

14、C；

15、B；

16、B；

17、D；

18、D；

19、A；

20、A

1、

（1）1s22s22p63s23p63d64s2；

（2）26；

（3）四；

（4）VIII

2、（5）[Co（NH3）3（H2O）Cl2]+；

（6）Co3+；

（7）NH3、H2O、Cl-；

（8）N、O、Cl；

（9）6

3、（10）3p；

（11）3；

（12）6

4、（13）减小（或降低）；

（14）同离子效应

5、（15）溶液变为血红色；

（16）血红色消失，变为无色；

（17）Fe3++nSCN=[Fe（NCS）n]3-n（n=1～6）；

（18）[Fe（NCS）n]3-n+6F-=[FeF6]3-+nSCN-

6、（19）封闭

7、（20）基本不变；

（21）基本不变；

（22）减小；

（23）增大

8、（24）反应历程（或途径）；

（25）活化能；

（26）活化分子百分数

9、（27）饱和；

（28）降低（或减小）；

（29）同离子效应

10、（30）紫红色褪去，溶液变为绿色；

（31）

11、（32）酸碱指示剂；

（33）pH试纸法；

（34）酸度计法

12、（35））Cr2O72-；

（36）橙；

（37）CrO42-；

（38）黄

13、（39）Sn2+水解；

（40）Sn2+被氧化

14、（41）方向性；

（42）饱和性

15、（43）泡利不相容原理；

（44）能量最低原理；

（45）洪特规则

16、（46）出现白色沉淀；

（47）AgCl；

（48）白色沉淀溶解；

（49）[Ag（NH3）2]+

17、（50）v=kc2（NO）C（O2），（51）3

18、（52）H2CO3，（53）CO32-，（54）质子的传递

19、（55）反应的的活化能，（56）活化分子百分数

20、（57）Fe3+>

I2>

Sn2+

21、（58）2Cl－-2e-=Cl2（g），（59）MnO4－+8H++5e-=Mn2++4H2O，

（60）-Pt，Cl2（g）|Cl－||MnO4－，H+，Mn2+|Pt（+）

22、（61）电解，（62）阴，（63）阳

23、（64）CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）

（3）

（4）2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+

（5）

（6）

（7）

（8）

（9）MgCl2+H2OMg（OH）Cl+HCl

1、解：

∴反应逆向进行。

2、解：

NH3为三角锥型结构，中心原子N采取sp3不等性杂化，其中一个杂化轨道含孤对电子，不参加成键；

BF3为平面三角形结构，中心原子B采取sp2等性杂化。

3、解：

熔点由低到高的顺序：

PCl3<

PCl5<

FeCl3<

FeCl2

Fe3+极化力比Fe2+强，其键的共价性更明显，所以FeCl3的熔点较FeCl2低；

PCl5比PCl3分子量大，因而熔点较高。

而同属过渡型晶体的FeCl2和FeCl3显然比分子晶体的PCl5和PCl3熔点高。

4、解：

Sn2++Pb（←）Sn+Pb2+

∵φΘ（Sn2+/Sn）<

φΘ（Pb2+/Pb）

∴Pb2+与Sn反应生成Sn2+和Pb，即向左进行。

∵（3）=-[

（1）+

（2）×

2]

∴

∵等体积混合，各物质浓度均减小为原来的

，

设

浓度为x

，则：

平衡：

0.10-x1.0+xx

∵存在同离子效应，可作近似计算：

，∴

∵

，∴有

沉淀产生。

2ss

混合后：

5、解：

设c（H+）=xmol·

dm-3：

HClO=H++ClO-

0.040-xxx

K（HClO）=

∵c/Ka>

500，∴可采取近似计算：

0.040–x

0.040

解得：

x=4.010–5（mol·

dm-3）

pH=-lg4.010–5=4.40

6、解：

AgCl（s）+2NH3=[Ag（NH3）2]++Cl-

6.0-2xxx

K=x2/（6.0-2x）2=K稳（[Ag（NH3）2]+）·

Ksp（AgCl）

=1.121071.5610–10=1.75×

10-3

∴x≈0.23（mol·

7、解：

两种溶液等体积混合后，

c（HCl）=0.05moldm-3,c（NH3H2O）=0.1moldm-3,

HCl+NH3H2O=NH4Cl+H2O

反应后：

c（HCl）=0moldm-3,c（NH3H2O）=0.05moldm-3,c（NH4Cl）=0.05moldm-3,

解题方法1：

根据缓冲溶液pH值得计算公式：

解题方法2：

设在该缓冲溶液中，OH-浓度为x

NH3H2O⇌NH4++OH-

平衡时浓度/moldm-30.05-x0.05+xx

∴x=1.7710-5moldm-3

pOH=4.75

即pH=14-pOH=14-4.75=9.25

8、解：

（1）两极反应：

-2Br－-2e-=Br2（l），（+）Cr2O72+14H++6e-=2Cr3++7H2O，

原电池符号：

-Pt，Br2（l）|Br（1moldm-3）||Cr2O72（1moldm-3），Cr3+（0.05moldm-3），H+（6moldm-3）|Pt（+）

（2）

φ=φ（Br/Br2）=1.065V

∴E=φ-φ=1.450-1.065=0.385V

（3）