浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题+Word版含答案Word文档格式.docx
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7.下列说法不正确的是
A.32S和34S互为同位素B.C70和纳米碳管互为同素异形体
C.CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互为同分异构体D.C3H6和C4H8一定互为同系物
8.下列说法不正确的是
A.镁合金密度较小、强度较大,可用于制造飞机部件
B.还原铁粉可用作食品干燥剂
C.氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒
D.油脂是热值最高的营养物质
9.下列说法不正确的是
A.铁与碘反应易生成碘化铁
B.电解ZnSO4溶液可以得到Zn
C.用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+,生成碳酸镁
D.SO2通入溶液中生成BaSO3沉淀
10.关于反应4CO2+SiH4
4CO+2H2O+SiO2,下列说法正确的是
A.CO是氧化产物B.SiH4发生还原反应
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D.生成1molSiO2时,转移8mol电子
11.下列说法不正确的是
A.灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时,须将海带进行灰化
B.用纸层析法分离铁离子和铜离子时,不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中
C.将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间,浊液变澄清
D.不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶
12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.在25℃时,1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH−数目为0.01NA
B.1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
C.足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应,转移电子的数目为0.4NA
D.32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA
13.下列实验对应的离子方程式不正确的是
A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合:
HCO
+Ca2++OH−===CaCO3↓+H2O
B.将少量NO2通入NaOH溶液:
2NO2+2OH−===NO
+NO
+H2O
C.将少量SO2通入NaClO溶液:
SO2+H2O+2ClO−===SO
+2HClO
D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液:
Ag++2NH3·
H2O===Ag(NH3)
+2H2O
14.下列说法正确的是
A.苯酚、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白质变性
B.通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分,常压分馏过程为物理变化
C.在分子筛固体酸催化下,苯与乙烯发生取代反应获得苯乙烯
D.含氮量高的硝化纤维可作烈性炸药
15.关于化合物
,下列说法正确的是
A.分子中至少有7个碳原子共直线B.分子中含有1个手性碳原子
C.与酸或碱溶液反应都可生成盐D.不能使酸性KMnO4稀溶液褪色
16.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。
W和Y同族,Y的原子序数是W的2倍,X是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是
A.非金属性:
Y>WB.XZ3是离子化合物
C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.X与Y可形成化合物X2Y3
17.已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×
10−7,Ka2=7.1×
10−15。
A.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中,水的电离程度前者小于后者
B.向0.1mol·
L−1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3,则H2A的电离度为0.013%
C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11,则c(A2−)>c(HA−)
D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸馏水稀释至100mL,则该溶液pH=a+1
18.相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷(
)的能量变化如图所示:
下列推理不正确的是
A.2ΔH1≈ΔH2,说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比
B.ΔH2<ΔH3,说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用,有利于物质稳定
C.3ΔH1<ΔH4,说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
D.ΔH3-ΔH1<0,ΔH4-ΔH3>0,说明苯分子具有特殊稳定性
19.在恒温恒容条件下,发生反应A(s)+2B(g)
3X(g),c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。
下列说法不正确的是
A.从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率
B.从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率
C.在不同时刻都存在关系:
2v(B)=3v(X)
D.维持温度、容积、反应物起始的量不变,向反应体系中加入催化剂,c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示
20.AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)===An+(aq)+Bn−(aq),其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。
对于不同组成的AB型强电解质,下列说法正确的是
A.ΔH和ΔS均大于零
B.ΔH和ΔS均小于零
C.ΔH可能大于零或小于零,ΔS大于零
D.ΔH和ΔS均可能大于零或小于零
21.pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。
如图所示,以玻璃电极(在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HCl溶液,并插入Ag-AgCl电极)和另一Ag-AgCl电极插入待测溶液中组成电池,pH与电池的电动势E存在关系:
pH=(E-常数)/0.059。
A.如果玻璃薄膜球内电极的电势低,则该电极反应式为:
AgCl(s)+e−===Ag(s)+Cl(0.1mol·
L−1)
B.玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化
C.分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势,可得出未知溶液的pH
D.pH计工作时,电能转化为化学能
22.下列推测不合理的是
A.相同条件下,Br2与PBr3反应比Cl2与PCl3反应难
B.OPBrCl2与足量H2O作用生成2种酸
C.相同条件下,与水反应由快到慢的顺序:
OPBr3、OPCl3、OPF3
D.PBr3与足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3
23.某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·
L−1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·
L−1NaHCO3溶液,再分别用0.4mol·
L−1盐酸滴定,利用pH计和压力传感器检测,得到如下曲线:
下列说法正确的的是
A.图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸,乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸
B.当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点),所发生的反应用离子方程式表示为:
+H+===CO2↑+H2O
C.根据pH-V(HCl)图,滴定分析时,c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D.Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足:
c(H2CO3)-c(CO
)=c(OH−)-c(H+)
24.某课题组设计一种固定CO2的方法。
A.反应原料中的原子100%转化为产物
B.该过程在化合物X和I−催化下完成
C.该过程仅涉及加成反应
D.若原料用
,则产物为
25.下列方案设计、现象和结论有不正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫
用注射器多次抽取空气,慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中,观察溶液颜色变化
溶液不变色,说明空气中不含二氧化硫
B
鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物
取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应,取上层清液,硝酸酸化,加入硝酸银溶液,观察现象
出现白色沉淀,说明涂改液中存在含氯化合物
C
检验牙膏中是否含有甘油
将适量牙膏样品与蒸馏水混合,搅拌,静置一段时间,取上层清液,加入新制的Cu(OH)2,振荡,观察现象
溶液出现绛蓝色,说明牙膏中含有甘油
D
鉴别食盐与亚硝酸钠
各取少量固体加水溶解,分别滴加含淀粉的KI溶液,振荡,观察溶液颜色变化
溶液变蓝色的为亚硝酸钠;
溶液不变蓝的为食盐
二、非选择题(本大题共6小题,共50分)
26.(4分)⑴两种有机物的相关数据如下表:
物质
HCON(CH3)2
HCONH2
相对分子质量
73
45
沸点/℃
153
220
HCON(CH3)2的相对分子质量比HCONH2的大,但其沸点反而比HCONH2的低,主要原因是__________。
⑵四种晶体的熔点数据如下表:
CF4
SiF4
BF3
AlF3
熔点/℃
-183
-90
-127
>1000
CF4和SiF4熔点相差较小,BF3和AlF3熔点相差较大,原因是___________________。
27.(4分)某同学设计实验确定Al(NO3)3·
xH2O的结晶水数目。
称取样品7.50g,经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O,其中H2O的质量为3.06g;
残留的固体产物是Al2O3,质量为1.02g。
计算:
⑴x=_______(写出计算过程)。
⑵气体产物中n(O2)_______mol。
28.(10分)化合物X由4种元素组成。
某兴趣小组按如下流程进行实验:
请回答:
⑴组成X的元素有_____________,X的化学式为_____________。
⑵溶液C中溶质的成分是_____________(用化学式表示);
根据C→D→E的现象,给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序______________________。
⑶X与足量Na反应生成固体F的化学方程式是___________________________________________。
⑷设计实验确定溶液G中阴离子_____________。
29.(10分)工业上,以煤炭为原料,通入一定比例的空气和水蒸气,经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。
⑴在C和O2的反应体系中:
反应1C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1=−394kJ·
mol−1
反应22CO(s)+O2(g)===2CO2(g)ΔH2=−566kJ·
反应32C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH3=
①设y=ΔH−TΔS,反应1、2和3的y随温度的变化关系如图1所示。
图中对应于反应3的线条是____________________________。
②一定压强下,随着温度的升高,气体中CO与CO2的物质的量之比__________。
A.不变B.增大C.减小D.无法判断
⑵水煤气反应:
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=131kJ·
工业生产水煤气时,通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应,其理由是_____________。
⑶一氧化碳变换反应:
CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)ΔH=−41kJ·
mol−1。
①一定温度下,反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×
总压):
p(CO)=0.25MPa、p(H2O)=0.75MPa、p(CO2)=0.75MPa,则反应的平衡常数K的数值为_____________。
②维持与题①相同的温度和总压,提高水蒸气的比例,使CO的平衡转化率提高到90%,则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为__________。
③生产过程中,为了提高变换反应的速率,下列措施中合适的是__________。
A.反应温度愈高愈好B.适当提高反应物压强
C.选择合适的催化剂D.通入一定量的氮气
④以固体催化剂M催化变换反应,若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离,能量-反应过程如图2所示。
用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理):
步骤Ⅰ:
__________;
步骤Ⅱ:
__________。
30.(10分)某兴趣小组用四水醋酸锰[(CH3COO)2Mn·
4H2O]和乙酰氯(CH3COCl)为原料制备无水二氯化锰,按如下流程开展了实验(夹持仪器已省略):
已知:
①无水二氯化锰极易吸水潮解,易溶于水、乙醇和醋酸,不溶于苯
②制备无水二氯化锰的主要反应:
(CH3COO)2Mn+CH3COCl
MnCl2↓+2(CH3COO)2O
③乙酰氯遇水发生反应:
CH3COCl+H2O—→CH3COOH+HCl
⑴步骤Ⅰ:
所获固体主要成分是_____________(用化学式表示)。
⑵步骤Ⅰ在室温下反应,步骤Ⅱ在加热回流下反应,目的分别是____________________________。
⑶步骤Ⅲ:
下列操作中正确的是__________。
A.用蒸馏水润湿滤纸,微开水龙头,抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上
B.用倾析法转移溶液,开大水龙头,待溶液快流尽时再转移沉淀
C.用乙醇作为洗涤剂,在洗涤沉淀时,关小水龙头,使洗涤剂缓慢通过沉淀物
D.洗涤结束后,将固体迅速转移至圆底烧瓶进行后续操作
⑷步骤Ⅳ:
①奖装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置(图2)上,打开安全瓶上旋塞,打开抽气泵,关闭安全瓶上旋塞,开启加热器,进行纯化。
请给出纯化完成后的操作排序:
纯化完成→(_____)→(_____)→(_____)→(_____)→讲产品转至干燥器中保存
a.拔出圆底烧瓶的瓶塞b.关闭抽气泵
c.关闭加热器,待烧瓶冷却至室温d.打开安全瓶上旋塞
②图2装置中U形管内NaOH固体的作用是_____________________________________。
⑸用滴定分析法确定产品纯度。
甲同学通过测定产品中锰元素的含量确定纯度;
乙同学通过测定产品中氯元素的含量确定纯度。
合理的是__________(填“甲”或“乙”)同学的方法。
31.(12分)化合物H是一种具有多种生物活性的天然化合物。
某课题组设计的合成路线如下(部分反应条件已省略):
⑴下列说法不正确的是_______。
A.化合物A不易与NaOH溶液反应B.化合物E和F可通过红外光谱区别
C.化合物F属于酯类物质D.化合物H的分子式是C20H12O5
⑵化合物M的结构简式是_______;
化合物N的结构简式是_______;
化合物G的结构简式是_______。
⑶补充完整C→D的化学方程式
—→_______。
⑷写出2种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)_______。
①有两个六元环(不含其他环结构),其中一个为苯环;
②除苯环外,结构中只含2种不同的氢;
③不含-O-O-键及-OH
⑸以化合物苯乙炔(
)、溴苯和环氧乙烷(
)为原料,设计如下图所示化合物的合成路线(用流程图表示,无机试剂、有机溶剂任选)_______。
化学试题参考答案
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分)
1~5.AABBC。
6~10.ADBBD。
11~15.DACDC。
16~20.DBACD。
21~25.CBCCD。
26.(4分)⑴HCON(CH3)2分子间只有一般的分子间作用力,HCONH2分子间存在氢键,破坏一般的分子间作用力更容易,所以沸点低。
⑵CF4和SiF4都是分子晶体,结构相似,分子间作用力相差较小,所以熔点相差较小;
BF3通过分子间作用力形成分子晶体,AlF3通过离子键形成离子晶体,破坏离子键需要能量多得多,所以熔点相差较大。
27.(4分)⑴9。
⑵0.0100。
28.(10分)⑴Fe、S、O、H。
FeH(SO4)2。
⑵FeCl3、HCl、BaCl2。
Cl−H2OSCN−OH−。
⑶2FeH(SO4)2+40Na
2Fe+4Na2S+16Na2O+H2↑。
⑷用玻璃棒蘸取溶液G,点在红色石蕊试纸上,若变蓝,说明存在OH−;
取少量溶液G,加入足量H2O2,用盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀,说明有S2−。
29.(10分)⑴①a。
②B。
⑵水蒸气与煤炭反应吸热,氧气与煤炭反应放热,交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡,保持较高温度,有利于加快化学反应速率。
⑶①9.0。
②1.8:
1。
③BC。
④M+H2O===MO+H2MO+CO===M+CO2。
30.(10分)⑴(CH3COO)2Mn。
⑵步骤Ⅰ脱去四水醋酸锰的结晶水并防止生成MnCl2;
步骤Ⅱ加热回流促进反应生成MnCl2。
⑶BD。
⑷①cdba。
②防止可能产生的酸性气体进入抽气泵;
防止外部水气进入样品。
⑸乙。
31.(12分)⑴CD。
⑵HC≡CCOOCH3;
;
。
⑶
⑷
、
⑸