浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题+Word版含答案Word文档格式.docx
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7．下列说法不正确的是
A．32S和34S互为同位素B．C70和纳米碳管互为同素异形体
C．CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互为同分异构体D．C3H6和C4H8一定互为同系物
8．下列说法不正确的是
A．镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件
B．还原铁粉可用作食品干燥剂
C．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒
D．油脂是热值最高的营养物质
9．下列说法不正确的是
A．铁与碘反应易生成碘化铁
B．电解ZnSO4溶液可以得到Zn
C．用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁
D．SO2通入溶液中生成BaSO3沉淀
10．关于反应4CO2+SiH4
4CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是
A．CO是氧化产物B．SiH4发生还原反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D．生成1molSiO2时，转移8mol电子
11．下列说法不正确的是
A．灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化
B．用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中
C．将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清
D．不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在25℃时，1LpH为12的Ba（OH）2溶液中含有OH−数目为0.01NA
B．1.8g重水（D2O）中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA
13．下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：
HCO
+Ca2++OH−===CaCO3↓+H2O
B．将少量NO2通入NaOH溶液：
2NO2+2OH−===NO
+NO
+H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：
SO2+H2O+2ClO−===SO
+2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：
Ag++2NH3·
H2O===Ag（NH3）
+2H2O
14．下列说法正确的是
A．苯酚、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白质变性
B．通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分，常压分馏过程为物理变化
C．在分子筛固体酸催化下，苯与乙烯发生取代反应获得苯乙烯
D．含氮量高的硝化纤维可作烈性炸药
15．关于化合物
，下列说法正确的是
A．分子中至少有7个碳原子共直线B．分子中含有1个手性碳原子
C．与酸或碱溶液反应都可生成盐D．不能使酸性KMnO4稀溶液褪色
16．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。
W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是
A．非金属性：
Y＞WB．XZ3是离子化合物
C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．X与Y可形成化合物X2Y3
17．已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×
10−7，Ka2=7.1×
10−15。
A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者
B．向0.1mol·
L−1的H2A溶液中通入HCl气体（忽略溶液体积的变化）至pH=3，则H2A的电离度为0.013%
C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c（A2−）＞c（HA−）
D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1
18．相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷（
）的能量变化如图所示：
下列推理不正确的是
A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比
B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定
C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性
19．在恒温恒容条件下，发生反应A（s）+2B（g）
3X（g），c（B）随时间的变化如图中曲线甲所示。
下列说法不正确的是
A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率
B．从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率
C．在不同时刻都存在关系：
2v（B）=3v（X）
D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c（B）随时间变化关系如图中曲线乙所示
20．AB型强电解质在水中的溶解（可视作特殊的化学反应）表示为AB（s）===An+（aq）+Bn−（aq），其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。
对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是
A．ΔH和ΔS均大于零
B．ΔH和ΔS均小于零
C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零
D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零
21．pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。
如图所示，以玻璃电极（在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HCl溶液，并插入Ag-AgCl电极）和另一Ag-AgCl电极插入待测溶液中组成电池，pH与电池的电动势E存在关系：
pH=（E-常数）/0.059。
A．如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为：
AgCl（s）+e−===Ag（s）+Cl（0.1mol·
L−1）
B．玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化
C．分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pH
D．pH计工作时，电能转化为化学能
22．下列推测不合理的是
A．相同条件下，Br2与PBr3反应比Cl2与PCl3反应难
B．OPBrCl2与足量H2O作用生成2种酸
C．相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：
OPBr3、OPCl3、OPF3
D．PBr3与足量C2H5OH作用可得到P（OC2H5）3
23．某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·
L−1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·
L−1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·
L−1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线：
下列说法正确的的是
A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸
B．当滴加盐酸的体积为V1mL时（a点、b点），所发生的反应用离子方程式表示为：
+H+===CO2↑+H2O
C．根据pH-V（HCl）图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：
c（H2CO3）-c（CO
）=c（OH−）-c（H+）
24．某课题组设计一种固定CO2的方法。
A．反应原料中的原子100%转化为产物
B．该过程在化合物X和I−催化下完成
C．该过程仅涉及加成反应
D．若原料用
，则产物为
25．下列方案设计、现象和结论有不正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫
用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化
溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫
B
鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物
取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象
出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物
C
检验牙膏中是否含有甘油
将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu（OH）2，振荡，观察现象
溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油
D
鉴别食盐与亚硝酸钠
各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化
溶液变蓝色的为亚硝酸钠；
溶液不变蓝的为食盐
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．（4分）⑴两种有机物的相关数据如下表：
物质
HCON（CH3）2
HCONH2
相对分子质量
73
45
沸点/℃
153
220
HCON（CH3）2的相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH2的低，主要原因是__________。
⑵四种晶体的熔点数据如下表：
CF4
SiF4
BF3
AlF3
熔点/℃
-183
-90
-127
＞1000
CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是___________________。
27．（4分）某同学设计实验确定Al（NO3）3·
xH2O的结晶水数目。
称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06g；
残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02g。
计算：
⑴x=_______（写出计算过程）。
⑵气体产物中n（O2）_______mol。
28．（10分）化合物X由4种元素组成。
某兴趣小组按如下流程进行实验：
请回答：
⑴组成X的元素有_____________，X的化学式为_____________。
⑵溶液C中溶质的成分是_____________（用化学式表示）；
根据C→D→E的现象，给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序______________________。
⑶X与足量Na反应生成固体F的化学方程式是___________________________________________。
⑷设计实验确定溶液G中阴离子_____________。
29．（10分）工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。
⑴在C和O2的反应体系中：
反应1C（s）+O2（g）===CO2（g）ΔH1=−394kJ·
mol−1
反应22CO（s）+O2（g）===2CO2（g）ΔH2=−566kJ·
反应32C（s）+O2（g）===2CO（g）ΔH3=
①设y=ΔH−TΔS，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图1所示。
图中对应于反应3的线条是____________________________。
②一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO2的物质的量之比__________。
A．不变B．增大C．减小D．无法判断
⑵水煤气反应：
C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g）ΔH=131kJ·
工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是_____________。
⑶一氧化碳变换反应：
CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g）ΔH=−41kJ·
mol−1。
①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强（即组分的物质的量分数×
总压）：
p（CO）=0.25MPa、p（H2O）=0.75MPa、p（CO2）=0.75MPa，则反应的平衡常数K的数值为_____________。
②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为__________。
③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是__________。
A．反应温度愈高愈好B．适当提高反应物压强
C．选择合适的催化剂D．通入一定量的氮气
④以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，能量-反应过程如图2所示。
用两个化学方程式表示该催化反应历程（反应机理）：
步骤Ⅰ：
__________；
步骤Ⅱ：
__________。
30．（10分）某兴趣小组用四水醋酸锰[（CH3COO）2Mn·
4H2O]和乙酰氯（CH3COCl）为原料制备无水二氯化锰，按如下流程开展了实验（夹持仪器已省略）：
已知：
①无水二氯化锰极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯
②制备无水二氯化锰的主要反应：
（CH3COO）2Mn+CH3COCl
MnCl2↓+2（CH3COO）2O
③乙酰氯遇水发生反应：
CH3COCl+H2O—→CH3COOH+HCl
⑴步骤Ⅰ：
所获固体主要成分是_____________（用化学式表示）。
⑵步骤Ⅰ在室温下反应，步骤Ⅱ在加热回流下反应，目的分别是____________________________。
⑶步骤Ⅲ：
下列操作中正确的是__________。
A．用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上
B．用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀
C．用乙醇作为洗涤剂，在洗涤沉淀时，关小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物
D．洗涤结束后，将固体迅速转移至圆底烧瓶进行后续操作
⑷步骤Ⅳ：
①奖装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置（图2）上，打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化。
请给出纯化完成后的操作排序：
纯化完成→（_____）→（_____）→（_____）→（_____）→讲产品转至干燥器中保存
a．拔出圆底烧瓶的瓶塞b．关闭抽气泵
c．关闭加热器，待烧瓶冷却至室温d．打开安全瓶上旋塞
②图2装置中U形管内NaOH固体的作用是_____________________________________。
⑸用滴定分析法确定产品纯度。
甲同学通过测定产品中锰元素的含量确定纯度；
乙同学通过测定产品中氯元素的含量确定纯度。
合理的是__________（填“甲”或“乙”）同学的方法。
31．（12分）化合物H是一种具有多种生物活性的天然化合物。
某课题组设计的合成路线如下（部分反应条件已省略）：
⑴下列说法不正确的是_______。
A．化合物A不易与NaOH溶液反应B．化合物E和F可通过红外光谱区别
C．化合物F属于酯类物质D．化合物H的分子式是C20H12O5
⑵化合物M的结构简式是_______；
化合物N的结构简式是_______；
化合物G的结构简式是_______。
⑶补充完整C→D的化学方程式
—→_______。
⑷写出2种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）_______。
①有两个六元环（不含其他环结构），其中一个为苯环；
②除苯环外，结构中只含2种不同的氢；
③不含－O－O－键及－OH
⑸以化合物苯乙炔（
）、溴苯和环氧乙烷（
）为原料，设计如下图所示化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）_______。
化学试题参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
1~5．AABBC。
6~10．ADBBD。
11~15．DACDC。
16~20．DBACD。
21~25．CBCCD。
26．（4分）⑴HCON（CH3）2分子间只有一般的分子间作用力，HCONH2分子间存在氢键，破坏一般的分子间作用力更容易，所以沸点低。
⑵CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；
BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大。
27．（4分）⑴9。
⑵0.0100。
28．（10分）⑴Fe、S、O、H。
FeH（SO4）2。
⑵FeCl3、HCl、BaCl2。
Cl−H2OSCN−OH−。
⑶2FeH（SO4）2+40Na
2Fe+4Na2S+16Na2O+H2↑。
⑷用玻璃棒蘸取溶液G，点在红色石蕊试纸上，若变蓝，说明存在OH−；
取少量溶液G，加入足量H2O2，用盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，说明有S2−。
29．（10分）⑴①a。
②B。
⑵水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，保持较高温度，有利于加快化学反应速率。
⑶①9.0。
②1.8:
1。
③BC。
④M+H2O===MO+H2MO+CO===M+CO2。
30．（10分）⑴（CH3COO）2Mn。
⑵步骤Ⅰ脱去四水醋酸锰的结晶水并防止生成MnCl2；
步骤Ⅱ加热回流促进反应生成MnCl2。
⑶BD。
⑷①cdba。
②防止可能产生的酸性气体进入抽气泵；
防止外部水气进入样品。
⑸乙。
31．（12分）⑴CD。
⑵HC≡CCOOCH3；
；
。
⑶
⑷
、
⑸
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