初三化学化学式与化合价练习题含答案及解题方法Word格式文档下载.docx
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中化学式上方的“2”表示硫元素为－2价D.Al2
9.明矾[KAl（SO4）m]可用作净水剂，在该物质中m的值是
A.1B.2C.3D.10
*10.H2SO3和H2SO4两种物质中，不同的是
A.物质的类别B.所含元素种类
C.硫元素化合价D.氧元素化合价
*11、元素A与元素B能形成AB2型化合物，则A、B元素的核电荷数可能为
A.13和17B.11和8C.6和8D.12和9
12.下列五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的：
①
NH3；
②N2；
③NO；
④X；
⑤N2O5。
根据规律，X不可能是
1
A.NO2B.NaNO2C.N2O3D.N2O
*13.蛋白质是构成细胞的基本物质，是由多种氨基酸构成的，是复杂的、相对分子质量
巨大的物质。
α－丙氨酸是组成人体蛋白的氨基酸之一，下图是α－丙氨酸的分子结构模型
图。
下列对α－丙氨酸的叙述不正确的是
A.α－丙氨酸的化学式为C3H7O2N
B.α－丙氨酸分子中，氢原子最小
C.α－丙氨酸分子中碳、氧原子个数比为3∶2
D.α－丙氨酸是混合物
14.蚂蚁在找到食物后的归巢途中，用一种自身分泌物涂附在路途上，为其他蚂蚁觅食引
路。
这种分泌物叫跟踪剂，是信息素的一种。
对这种信息素研究发现其化学式为C10H18O。
下面对该信息素的说法中正确的是
①该信息素由C、H、O三个元素组成的
②该信息素中C、H、O三种元素的原子个数比为10：
18：
③该信息素（C10H18O）是由原子构成的化合物
④该信息素是由C10H18O分子构成的
A.②、④B.①、③C.①、④D.②、③
15.现有六种物质，它们按下列顺序排列①CO②H2O③NH3④X⑤C2H4⑥P2O5根据
它们的组成和排列规律，推断X可能是
A.CH3OHB.CH4C.Fe2O3D.SO3
二、填空题：
1、从①质子数②中子数③最外层电子数④原子核等选项中选择填空。
（1）原子的核电荷数决定于原子结构中的______；
（2）原子序数主要决定于原子结构中的________；
（3）原子的相对原子质量决定于原子结构中的________；
（4）原子的质量主要集中在原子结构中的______；
（5）元素的种类决定于原子结构中的______；
（6）元素的化学性质主要决定于原子结构中的________；
（7）原子的种类主要决定于原子结构中的________；
（8）元素的化合价主要决定于原子结构中的________；
2、写出下面氧元素符号周围的数字“2”分别表示的含义：
（1）O2；
（2）2O；
（5）H2；
（6）2H2O。
3、
元素名
称
钠钙铝氢氯氧硫
（1）上表元素中，在地壳内含量最多的金属元素符号是；
在人体内含量最多
的元素符号是；
水中含有的+1价的元素符号是；
（2）氯化钙的化学式为；
Na2SO3中S元素的化合价为；
*（3）下图表示气体分子示意模型，其中属于化合物的是（填字母序号），属于
混合物的是（填字母序号）。
选用上表中元素，表示A图中的分子，其化学式
可能为（写出两种即可）。
ABC
4、化学从宏观和微观两个角度认识物质。
（1）图甲是两种元素在元素周期表中的信息，图乙是钠原子和氧原子的原子结构示意图。
①图甲的横线上填的是，图乙横线上的数字是。
②根据图乙的信息，写出氧化钠的化学式并标出化合价。
*
（2）下表所列的是部分元素的有关信息。
元素名称最外层电子数离子符号常见化合价
锂1Li
++1
++1钾1K
镁2Mg
2++2
3+
铝3Al
+3
2－
氧6O
－2
－
氟7F
－1
硫6S
从上表可以发现元素的化合价与最外层电子数、离子所带电荷存在某种关联，请你对表
中的各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。
①、
②。
【试题答案】
题号12345678
答案DCDCCDABB
题号9101112131415
答案BCCDDDAB
1、
（1）①
（2）①（3）①②（4）④（5）①（6）③（7）①②（8）③
2、
（1）一个氧分子由两个氧原子组成；
（2）两个氧原子；
（3）①两个氧分子；
②每个
氧分子中含2个氧原子；
（4）①2个氧离子；
②每个氧离子带2个单位的负电荷；
（5）水
中氧元素显－2价；
（6）2个水分子。
3、
（1）AlOH
（2）CaCl2+4
（3）BCH2、O2（或Cl2）
4、
（1）①Na6②
Na
2O
（2）①化合价的数值与原子的最外层电子数有关
②化合价的正负与离子所带电荷一致
初中化学计算题解题方法一、质量守恒定律：
“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总
和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。
理解质量守恒定律
抓住“五个不变”，即：
二、化学方程式计算的解题技巧与方法：
化学计算是中学化学教学的重要内容之一,它包括化学式的计算、化学方程
式的计算、溶液的计算等。
是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。
通
过有关混合物发生反应的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题,可
以帮助学生加深对有关概念和原理的理解,培养学生的思维判断、分析和综合能
力。
化学计算题涉及的内容丰富、形式多样,既考查学生的化学基础知识,又考查
学生的数学推算能力。
学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法,既可以
激发他们的解题兴趣,有事半功倍的效果,尤其是刚接触化学,对化学计算存在畏
惧心理的初中学生。
现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。
㈠、差量法：
差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或
生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量（实际差量）
与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例：
用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全
反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
解：
设此铁的纯度为x
Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑△m（溶液质量增加）
56256-2=54
10x55.4g-50g=5.4g
可求出x=56%答：
此铁的纯度为56%。
【习题】1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣
为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？
2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有
CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通
过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？
3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，
将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。
求⑴原混合气体中CO的质量？
⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量
比？
4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到
CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？
5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，
溶液质量最大的是（）
AFeBAlCBa（OH）2DNa2CO3
㈡、关系式法：
关系法是初中化学计算题中最常用的方法。
关系法就是利
用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的
量。
用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善
于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
1、计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾
5
完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
本题涉及三个化学反应：
Zn+H2SO4（稀）＝ZnSO4+H2↑2KClO3=2KCl+3O2↑2H2+O2=2H2O
可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：
2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn
设需用锌的质量为x，根据上述关系式，
KClO3～3Zn
122.53×
65
12.25gx
x==19.5g
2、一定期质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量
相等，则参加反应的钠、镁、铝的原子个数比为___________；
质量比为_______。
解析：
涉及到的三个方程式是
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②Mg+2HCl=MgC2l+H2↑
③2Al+6HCl=2AlC3l+3H2↑
3、阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。
使用
一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。
某化学兴趣小组欲探究使用过
的阳光牌“脱氧剂”的变质程度（已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数），设
计并进行如下探究过程。
步骤
（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，
过滤、洗涤、干燥滤渣。
步骤
（2）取步骤
（1）中的滤渣8.0g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，
过滤、洗涤、干燥得固体1.2g。
步骤（3）取步骤
（2）中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后
转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0gFe2O3（注：
滤液中的Fe元素
已全部转化为Fe2O3）。
求：
（1）8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。
（2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。
（3）该“脱氧剂”的变质程度。
6
㈢、守恒法：
根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不
变，因此原子的质量在反应前后不变。
1、某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、NaOH90.4%。
取
M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%
溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少
克（29.25克）
2、向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后，向
溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多
少克（15.2克）
3、现有不纯的金属M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质），取该金属样品
4.0克，投入19．45克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生
成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多
少？
（97.25%）
4、取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定量的溶质质量
分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质N克，（不含结
晶水），求生成氢气多少克？
[（N—M）/48克]
5、有一部分变质的KOH样品，含H2O：
7.62%；
K2CO3：
2.38%；
k2O：
10%；
KOH：
80%；
取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再
加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸
干得到固体（不含结晶水）多少克（34.8克）
6、向一定量的Mg（OH）2溶液加入200克36.5%盐酸完全反应后再向溶
液中加入一定量的镁正好完全反应，蒸干冷却得到固体（不含结晶水）多少
克？
（95克）
7、把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足
量的水配成溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体
物质143.5克，求放出氧气多少克（48克）
8、将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完全反应测得
R的氯化物中氯元素为52·
5%，则样品中金属R的质量分数为多少（88%）
㈣、平均值法：
这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的
含量。
通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量
肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，
准确而快捷地选到正确答案。
1、测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：
AMgOBNa2OCCO2DSO2
2、有两种金属组成的合金6.8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4克，
7
则该
合金的组成可能为：
（）
A、AlMgB、NaFeC、ZnCuD、MgZn
3、测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%，则混合物中一定含有下列氮肥
中哪一种：
（）
A、NH4ClB、CO（NH2）2C、NH4HCO3D、（NH4）2SO4
4、两种氧化物的混合物共5·
6克跟足7·
3%的盐酸100克完全反应，则混合
物可能是：
A、MgO和ZnOB、CaO和CuOC、MgO和CuOD、CaO和MgO
5、现有50mLPH=8的溶液若使其PH变为3，应加入下列哪种溶液
A、PH=0的溶液B、PH=7的溶液C、PH=14的溶液D、PH=5的溶液
㈤、规律法：
化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,
这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关
系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,
可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。
【例】有一包镁粉和氧化镁粉末组成的混合物，由实验测得其中氧元素的质
量分数为32%，则其中镁粉的质量分数是（）
A.20%B.40%C.48%D.80%
1、有一不纯的（NH4）2SO4样品，测得氮元素的质量分数为28%，则所含的杂
质
可
能
是
A.CO（NH2）2B.NH4NO3C.NH4HCO3D.NH4Cl
2、有C5H10、C3H6O、C6H12O6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为
30%，则碳元素的质量分数为（）
A.60%B.45%C.30%D.22.5%
㈥、极植法：
取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%
的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；
若2.5克该金属投入与上述相同质量、
相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。
该金属的相
对原子质量为（）
A.24B.40C.56D.65
盐酸溶液中溶质的质量为50克×
18.25%=9.125克，9.125克盐酸
溶质最多产生H2的质量为=0.25克。
由题意知，产生1克H2需金属的平均质量
8
小于3.5克×
4=14克，大于2.5克×
4=10克，又知该金属为二价金属，故该金
属的相对原子质量小于28，大于20。
答案选A。
1、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中氮气的质量分数可能为
A、10％B、30％C、50％D、70％
2、在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56％，则
CaCO3的质量分数可能是（）
A．10％B．25％C．30％D．35％
㈦、图解法：
例题5某元素的化合物的化学式为R2O3，其中氧元素的质量
百分含量为30%，则R的相对原子质量是（）
A、27B、23C、39D、56
解析
（1）由题意可知，R%=1－30%=70%，则R元素与氧元素的质量比为7：
3。
（2）依据题意画出图示分析。
请见下图。
（3）列比例式，求得R=56，故正确选项为D。
小结图解法适用于化合物中，已知元素的质量比或能将百分含量转化成元质
量比的相关计算。
【练习】：
R、X两种元素间能形成两种化合物甲和乙，化合物甲的化学式
为RX2，其中R元素的质量分数为44.1%，若化合物乙中R元素的质量分数为
34.5%，则化合物乙的化学式为
A．R3XB.RX3C.R2XD.RX3
㈧、巧设数据法：
将w克由NaHCO
3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出
气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHC3O和NH4HCO3的质量比。
由2NaHC3O=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106
克×
2=212克，故mNaHC3=O168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。
㈨、十字交叉法：
溶液部分涉及有关溶液的浓缩及稀释问题的计算，
计算量有时比较大且计算步骤较多，很多学生理不清思路，东一下，西一下，无
从下手，如果能使用十字交叉法，对此类计算题就迎刃而解了。
取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?
结晶水合物（CuSO4*5H2O）可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为
160／250×
100%=64%。
设加水（溶质质量分数可看成0%）的质量为x，则
64%40%
（100+x）100
x=60克
则RO→RCl2质量增加
m55
9
4.0克（9.5-4.0）克
m=40。
故金属的相对原子质量为40-16=24，属于镁元素。
㈩、估算法：
有些选择题涉及计算，像这类计算题大多不用计算出确切的数
值，只要大约估算一下，再依据题目中的条件，就可得出答案，这样不但不会出
现计算失误，也为解决后面的问题争取了大量的时间。
【例】由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温下通常为气体，常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质
量分数为87%，则混入的烃可能是
A.CH4B.C2H2C.C2H6D.C8H8练习：
1、下列化合物中含氯为47.65%的是（）
A、KClO3B、NaClC、AlCl3D、KCl（可以近似看着50%）
2、5.6g不纯正的铁块与足量的稀硫酸完全反应，放出氢气0.18g，则铁块所
含杂质是：
A.镁B.铝C.锌D.铜
10
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