中考化学物质推断题Word文件下载.docx

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根据题意，加入石蕊试液变蓝色，说明溶液呈碱性，则pH＞7，而Na2CO3、NaOH均呈碱性，加稀盐酸后无明显现象，说明混合物中一定不含Na2CO3，则一定含有NaOH．对于NaCl、NaNO3没有进行验证，所以均可能含有．

甲中含有NaCl、NaNO3、NaCO3、NaOH中的一种或几种

溶液pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”

甲中一定含有NaOH（填化学式，下同），一定不含Na2CO3，可能含有NaCl、NaNO3．

（2）实验二：

根据图可知，气体通入澄清酚酞溶液，溶液变红，则可知为碱性气体：

氨气；

而所得无色溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，则可推测为硫酸钡沉淀；

故根据以上实验推断，乙物质为（NH4）2SO4（填写化学式），使用该物质时应注意不能与碱性物质混用．

故答为：

（1）②＞；

③NaOH；

Na2CO3；

NaCl、NaNO3

（2）（NH4）2SO4；

不能与碱性物质混用（答具体的物质或碱均可）

2-13．（6分）某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成，小华同学进行了如下实验：

Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生．过滤，所得滤液为红色．

（1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是　Na2CO3　（写化学式，下同），一定不含有的物质是　HCl　；

为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：

Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色．再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成．过滤，所得滤液为无色．

Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同．

通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：

样品中可能含有的物质确实存在．

（2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为　HNO3、NaNO3和Ca（NO3）2　；

（3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是　氯化钡　溶液，可观察到的现象为　产生白色沉淀，溶液仍呈现红色　．

（1）只有碱性溶液才能使酚酞变红，根据题给条件可以知道在混合溶液中不含有盐酸，在滴加氢氧化钙得到白色沉淀，可知溶液中存在着碳酸钠溶液，

（2）向红色溶液中加入稀硝酸直致红色消失后加入硝酸银产生了白色沉淀，可以知道在溶液中还含有氯化钠溶液，充分反应后的溶液中的溶质应该含有硝酸钠，同时由于实验I中的过量的氢氧化钙要和加入的过量的稀硝酸反应而生成硝酸钙，所以实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为HNO3、NaNO3和Ca（NO3）2；

（3）根据

（1）和

（2）的解答可以知道，氢氧化钠是可能存在的物质，要验证氢氧化钠的存在只要排除实验过程中加入氢氧根离子的干扰即可，所以可以用氯化钡来代替氢氧化钙，充分反应后，若溶液仍然呈红色则说明含有氢氧化钠．

故答案为：

（1）Na2CO3；

HCl；

（2）HNO3、NaNO3和Ca（NO3）2；

（3）氯化钡；

产生白色沉淀，溶液仍呈现红色．

3-13．（7分）有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色．无气泡产生．步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成．

请回答下列问题：

（1）原固体中一定含有的物质是　硝酸铜、硫酸钠　．

（2）原固体中一定不含有的物质是　碳酸氢钠　，证据是　向固体中加过量稀盐酸，无气泡产生　．

（3）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是　Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓　．

（4）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是　硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜　．

（1）固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；

步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；

（2）固体加过量稀盐酸无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；

（3）硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，化学方程式是Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓；

（4）根据向固体加过量稀硝酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜和硝酸；

加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；

硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；

（1）硝酸铜、硫酸钠；

（2）碳酸氢钠；

向固体中加过量稀盐酸，无气泡产生；

（3）Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓；

（4）硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜．

4-12．某白色粉末固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；

某溶液乙中可能含有硝酸钡、氯化钠．为探究他们的成分，某化学小组开展了如图所示的实验．

（1）溶液A呈　碱性　（酸性、中性、碱性），步骤II分离混合物的方法是　过滤　．

（2）固体甲中一定含有的物质是　硫酸钠、氢氧化钠　，滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是　氢氧化钠、硝酸钡、硝酸钠、氯化钠　．

（3）根据步骤IV不能确定固体甲中某种物质一定存在的理由是　溶液乙中也可能含有氯化钠　，要证明甲中该物质的存在，需要补充的实验操作是　另取少量固体甲，加过量水溶解，加入过量硝酸钡和稀硝酸，过滤，往滤液中加入硝酸银溶液　．

（1）根据酚酞试液变红色，可以判断溶液显碱性，过滤可以把溶液和沉淀分离．

故填：

碱性；

过滤．

（2）溶液A呈碱性，说明氢氧化钠、碳酸钠至少含有一种，加入乙溶液时有沉淀生成，说明乙中含有硝酸钡，如果甲中含有碳酸钠时，碳酸钠和硝酸钡反应生成的碳酸钡能够溶于稀硝酸中，因为沉淀不溶解，说明甲中不含有碳酸钠，则一定含有氢氧化钠和硫酸钠，因为沉淀是硫酸钠和硝酸钡反应生成的硫酸钡；

向滤液C中加入稀硝酸和硝酸银溶液时，生成的沉淀是氯化银，说明滤液C中含有氯化钠；

滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是：

没有反应的氢氧化钠，过量的硝酸钡，反应生成的硝酸钠，还有氯化钠．

硫酸钠、氢氧化钠；

氢氧化钠、硝酸钡、硝酸钠、氯化钠．

（3）根据步骤IV不能确定固体甲中是否含有氯化钠，因为溶液乙中也可能含有氯化钠．

溶液乙中也可能含有氯化钠．

要证明甲中氯化钠的存在，需要补充的实验操作是：

另取少量固体甲，加过量水溶解，加入过量硝酸钡和稀硝酸，过滤，往滤液中加入硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，说明有氯化钠．

另取少量固体甲，加过量水溶解，加入过量硝酸钡和稀硝酸，过滤，往滤液中加入硝酸银溶液．

5-11．（7分）某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，开展如下探究活动．

探究一：

A、B、C、D分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠中的一种，它们之间的转化关系如图一所示．（“→”表示物质之间的转化关系，“﹣”表示物质之间可以发生化学反应）

OH﹣

NO3﹣

Cl﹣

SO42﹣

CO32﹣

H+

溶、挥

溶、挥

溶

Na+

Ca2+

微

不

Ba2+

不

Mg2+

（1）四种物质中，属于盐类的物质是　Na2SO4、Na2CO3　（填化学式，下同）．

（2）物质D是　NaOH　．

探究二：

设计一个优化的实验方案，验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠并提纯氯化钠，其实验流程及部分实验现象如图二所示．

（3）药品溶液的pH　大于　7（填“大于”、“等于”或“小于”），试剂甲是　BaCl2　溶液．

（4）第Ⅲ步实验中还可观察到的现象是　有气泡产生，上层清液由红色变成无色　．

（5）证明药品中含有氢氧化钠的证据是　第Ⅱ步加入过量氯化钡溶液后，上层清液仍为红色　；

第Ⅳ步所得滤液中除指示剂外，还含有的溶质是　NaCl、BaCl2、HCl　．

（1）盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物，碳酸钠是由碳酸根离子、钠离子形成，硫酸钠是由硫酸根离子和钠离子形成，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子形成，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子形成，所以四种物质中，属于盐类的物质是：

Na2SO4、Na2CO3；

（2）A、B、C、D四种物质都溶于水，碳酸钠会与氢氧化钙反应，氢氧化钠会转化成碳酸钠、硫酸钠，氢氧化钙会与碳酸钠反应，氢氧化钙会转化成氢氧化钠，通过分析转化图可以看出D、A，D、C可以相互转化，所以D是氢氧化钠，A、C是碳酸钠或硫酸钠中的一种，A会转化成C，所以A是碳酸钠，C是硫酸钠，B就是氢氧化钙，所以物质D是：

NaOH；

（3）碱性溶液可以使酚酞变红色，取样品滴入酚酞试液，溶液变红色，所以药品溶液的pH大于7，加入试剂甲后的溶液仍然显红色，说明溶液中仍含有碱性物质，含有氢氧化钠，碳酸钠和硫酸钠会与甲生成白色沉淀，又不会引入新的杂质离子，所以应该加入氯化钡溶液，试剂甲是：

BaCl2溶液；

（4）沉淀部分溶解，又不会引入新的杂质，所以加入的乙是盐酸，盐酸可以和氢氧化钠发生中和反应，盐酸会与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所以第Ⅲ步实验中还可观察到的现象是：

有气泡产生，上层清液由红色变成无色；

（5）碱可以使酚酞变红色，证明药品中含有氢氧化钠的证据是：

第Ⅱ步加入过量氯化钡溶液后，上层清液仍为红色；

根据推导可知加入的乙是盐酸，盐酸会与碳酸钡反应，而使碳酸钡溶解生成氯化钡、水和二氧化碳，盐酸会与氢氧化钠反应生成氯化钠，盐酸是过量的，所以第Ⅳ步所得滤液中除指示剂外，还含有的溶质是：

NaCl、BaCl2、HCl．

（1）Na2SO4、Na2CO3；

（2）NaOH；

（3）大于，BaCl2；

（4）有气泡产生，上层清液由红色变成无色；

（5）第Ⅱ步加入过量氯化钡溶液后，上层清液仍为红色，NaCl、BaCl2、HCl．

6-11．（7分）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；

Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；

Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．

（1）BC段可观察到的现象是　固体部分溶解，有气泡冒出　，从C到D液体的pH　减小　（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（2）原白色固体中一定含有　碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡　，可能含有　氯化钾　；

（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是　硝酸钠、硝酸钡、硝酸　；

（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加　足量的稀硝酸和硝酸钡溶液　，过滤；

再向滤液中加　硝酸银　，观察现象．

由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；

由图2可知沉淀加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠；

由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠．

（1）由上述分析可知，BC段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，从C到D液体的酸性增强，液体的pH减小；

（2）由上述分析可知，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾；

（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸；

（4）由于氯化钾的存在不能确定，为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加足量的稀硝酸和硝酸钡，过滤；

再向滤液中加硝酸银，观察现象，若有白色沉淀生成则证明含有氯化钾，否则则没有．

（1）固体部分溶解，有气泡冒出，减小；

（2）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，氯化钾；

（3）硝酸钠、硝酸钡、硝酸；

（4）足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，硝酸银．

7-11．（6分）一包固体，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种．为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：

（1）该实验中生成白色沉淀滤渣乙的化学方程式为　KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3　；

（2）原固体中一定不含有的物质是　氢氧化钠　（写名称或化学式均可，下同），证据是　滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象　；

（3）原固体中一定含有的物质是　氯化钾、氧化铜、镁　；

（4）实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验，E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是　KNO3、HNO3，Cu（NO3）2，Mg（NO3）2　．

氧化铜、镁粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于酸，氢氧化钠和硝酸铜会生成氢氧化铜沉淀，氯化钾和硝酸银会生成氯化银沉淀．

（1）生成白色沉淀滤渣乙的反应是氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式为：

KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3；

（2）通过推导可知，原固体中一定不含有的物质是氢氧化钠，原因是：

滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象；

（3）加入一定量的硝酸银溶液生成白色沉淀乙，所以混合物中一定含有氯化钾，加入过量的稀盐酸，生成的滤渣丙在空气中灼烧，有固体残留，说明有氧化铜和金属镁，氧化铜先和盐酸反应生成氯化铜，氯化铜和镁反应生成金属铜，Cu在空气中灼烧生成氧化铜，所以原固体中一定含有的物质是氯化钾、氧化铜、镁；

（4）滤液C中的溶质有Cu（NO3）2，AgNO3和KNO3，滤液D中的溶质有HCl，CuCl2和MgCl2，白色沉淀为AgCl，E中不含有氯离子，说明HCl，CuCl2，MgCl2已经和AgNO3反应完全，分别生成HNO3，Mg（NO3）2和Cu（NO3）2，AgNO3是否剩余未知，因此E中一定含有的溶质是KNO3、HNO3，Cu（NO3）2，Mg（NO3）2．

（1）KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3；

（2）氢氧化钠，滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象；

（3）氯化钾、氧化铜、镁；

（4）KNO3、HNO3，Cu（NO3）2，Mg（NO3）2．

8-12．（7分）某校实验室有一无色澄清废液，其中除了硝酸钠溶液以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种．

实验活动一：

探究该废液的组成．

取一定量的无色废液，进行如图所示实验．

（1）原无色废液呈　碱性　（填“酸性”“碱性”或“中性”），操作Ⅰ的名称为　过滤　．

（2）生成固体甲的化学方程式为　CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2　．

（3）原无色澄清废液中一定没有（写名称或化学式均可，下同）　硫酸钠和碳酸钠　．

实验活动二：

处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液．

将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象，接下来进行如图2所示实验

（4）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外）　硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜　，试剂①是　碳酸钠　．

（1）原无色废液滴加酚酞试液后溶液呈红色，能使无色酚酞变红的溶液是碱性溶液；

操作Ⅰ是将生成的固体甲从溶液中分离出来，操作名称是过滤；

过滤；

（2）固体甲不溶于硝酸，因此固体甲是硫酸钡，不是氢氧化铜，因此生成固体甲的化学方程式为CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2．故填：

CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2．

（3）由实验可知，原无色澄清废液中含有硝酸钡，硫酸根离子和碳酸根离子遇钡离子会生成沉淀，所以原溶液中一定没有硫酸钠和碳酸钠，故填：

硫酸钠和碳酸钠；

（4）因为溶液A中有硝酸铜，和原无色废液充分混合，无明显现象，说明原废液在的氢氧化钠已除去，里面含有硝酸中和氢氧化钠后生成的硝酸钠，由上可知混合液中一定含有的物质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜；

混合废液中加入氢氧化钠，把其中的铜离子除去，再加入碳酸钠，碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，从而去除铜离子和钡离子；

硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜；

碳酸钠；