高考化学优秀模拟题分类汇编 专题12 电解质溶液Word文档格式.docx

高考化学优秀模拟题分类汇编 专题12 电解质溶液Word文档格式.docx

《高考化学优秀模拟题分类汇编 专题12 电解质溶液Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学优秀模拟题分类汇编 专题12 电解质溶液Word文档格式.docx（25页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

【点睛】

本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确各个数据含义及各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，易错选项是B，b点溶液中的水电离出的c（H+）＞10-7mol/L，因为部分氢离子和酸根离子结合生成HA而导致c（H+）=10-7mol/L。

3．【江西师大附中2018届高三年级测试（最后一卷）】常温下将盐酸溶液滴加到联氨（N2H4）的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ（X）随-1g（OH-）变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是

A．反应N2H62++N2H4=2N2H5+的pK=90（已知pK=lgK）

B．N2H5Cl溶液中存在:

c（Cl-）+c（OH-）=c（N2H5+）+2c（N2H62+）+c（H+）

C．N2H5Cl溶液中c（H+）>

c（OH-）

D．Kb1（N2H4）=10-6

【答案】A

详解：

A、由N2H5+的电离方程式N2H5++H2O

N2H62++OH-可得Kb2（N2H4）＝

，则Kb1（N2H4）/Kb2（N2H4）＝

，即为反应

N2H62++N2H4=2N2H5+的K=Kb1（N2H4）/Kb2（N2H4）=

，所以pK=9.0，A错误；

B、N2H5C1溶液中存在的电荷守恒为c（Cl-）+c（OH-）=c（N2H5+）+2c（N2H62+）+c（H+），B正确。

C、N2H5C1溶液中因N2H5+的水解使溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），C正确；

D、由图象可知当-lg（OH-）=6时，N2H4和N2H5+的物质的量分数相等，可推知其浓度相等，由N2H4的电离方程式N2H4+H2O

N2H5++OH-，得Kb1（N2H4）＝

，D正确；

答案选A。

点睛：

本题的难点是写出联氨的电离方程式，类似于NH3·

H2O的电离，根据电离方程式，结合图象中交叉点的含义，就能正确解答。

4．【吉林省实验中学2018届高三下学期第十次模拟】室温下，在一定量0.2mol·

L－1Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·

L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为：

Al3＋＋3H2O

Al（OH）3+3H+

B．Ksp[Al（OH3）]=10-32

C．c～d段，溶液中离子浓度的关系为：

c（Na+）+c（H+）+3c（Al3+）=c（OH-）+c（AlO2-）

D．d点时，溶液中离子浓度的大小关系为：

c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

【答案】C

5．【甘肃省靖远县2018届高三第四次联考】25℃时，改变0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数a（X）=c（X）/[c（RCOOH） 

+ 

c（RCOO-）]；

甲酸（HCOOH）与丙酸（CH3CH2COOH）中酸分子的分布分数与pH 

的关系如图所示。

A．丙酸的酸性比甲酸强

B．CH3CH2COOH

CH3CH2COO-+ 

H+ 

的lgK=-4.88

C．若0.1mol/L 

甲酸溶液的pH=2.33，则0.01mol/L 

甲酸溶液的pH=3.33

D．将0.1mol/L 

的HCOOH溶液与0.1mol/L 

的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中:

c（Na+）>

c（HCOOH）>

c 

（HCOO-）>

c（OH-）>

c（H+）

【答案】B

由图中信息可知，相同pH时，丙酸的酸分子的分布分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，A错误；

pH=4.88时，丙酸的酸分子的分布分数为50%，即c（CH3CH2COOH）=c（CH3CH2COO-）,针对CH3CH2COOH）

CH3CH2COO-+H+电离过程可知，lgK=lgc（H+）=-4.88,B正确；

稀释弱酸，电离程度增大，故0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，则0.01mol/L甲酸溶液的pH<

3.33，C错误；

将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合，电离过程大于水解过程，所得溶液呈酸性，即c（OH-）<

c（H+），D错误；

正确选项B。

6．【淄博市2018届高三第二次模拟】已知：

pOH=-lgc（OH-）。

常温下，某弱酸的钠盐（Na2XO3）溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。

A．溶液加水稀释，

先增大后不变[

B．在NaHXO3溶液中：

>

1

C．向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：

c（Na+）+2c（H+）＝c（HXO3-）+2c（XO32-）+2c（OH-）

D．实线M表示pOH与

的变化关系

Na2XO3溶液加水稀释，水解程度增大，但是溶液中c（HXO3-）、c（OH-）均减小，温度不变，Kw不变，因此c（H+）增大，Na2XO3溶液加水稀释，

一直增大，A错误；

=

[c（OH-）×

c（HXO3-）×

c（H2XO3）]÷

[c（H+）×

c（XO32-）×

c（HXO3-）]=Kh/Ka1，根据图像当

=0时，溶液的pOH=4，水解大于电离，溶液显碱性，所以Kh/Ka1>

1，即在NaHXO3溶液中：

1，B正确；

向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：

溶液中存在电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）＝

c（HXO3-）+2c（XO32-）+c（OH-），C错误；

Na2XO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，分两步水解：

XO32-+H2O=HXO3-+OH-,HXO3-+H2O=H2XO3+OH-；

水解的第一步程度较大，因此c（HXO3-）/c（XO32-）比值较大，当c（HXO3-）/c（XO32-）=10-4时，溶液的碱性最强，pOH=0；

第二步水解受到第一步抑制，水解程度较小，c（H2XO3）/c（HXO3-）比值较小，当c（HXO3-）/c（XO32-）=10-9时，溶液的碱性最强，pOH=0；

所以实线M表示pOH与

的变化关系，D错误；

7．【宿州市2018届高三第三次教学质量检测】若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸（H2A）水溶液中pC（H2A）、pC（HAˉ）、pC（A2-）随着溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法一定正确的是

A．pH=4时，c（HAˉ）<

c（A2-）

B．c（H2A）+c（HAˉ）+c（A2-）是定值

C．该酸的电离常数Ka1=10-1.3

D．常温下，NaHA的水溶液呈碱性

【解析】随PH增大，C（H2A）减小、C（HAˉ）先增后减、C（A2-）增大；

根据图示，曲线Ⅰ表示c（HAˉ）、曲线Ⅱ表示c（H2A）、曲线Ⅲ表示c（A2-）；

根据图示，pH=4时，c（HAˉ）>

c（A2-），故A错误；

调节溶液PH的方法不确定，所以c（H2A）+c（HAˉ）+c（A2-）不一定是定值，故B错误；

根据图示c（H2A）=c（HAˉ）时，pH=1.3，所以Ka1=

=10-1.3，故C正确；

根据图示c（A2-）=c（HAˉ）时，pH=4.3，

Ka2=

，HAˉ的水解常数=

，电离大于水解，所以NaHA的水溶液呈酸性，故D错误。

电解：

酸式弱酸盐NaHA溶液酸碱性的判断方法：

若HAˉ的电离平衡常数大于HAˉ的水解平衡常数，溶液呈酸性；

若HAˉ的电离平衡常数小于HAˉ的水解平衡常数，溶液呈碱性。

8．【2018届南通泰州扬州等七市高三化学三模试】向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低对电解的影响，反应原理如下：

Cu（s）+Cu2+（aq）

2Cu+（aq）ΔH1＝akJ·

mol-1

Cl—（aq）+Cu+（aq）

CuCl（s）ΔH2＝bkJ·

实验测得电解液pH对溶液中残留c（Cl—）的影响如图所示。

A．向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除

B．溶液pH越大，Ksp（CuCl）增大

C．反应达到平衡增大c（Cu2+），c（Cl—）减小

D．

Cu（s）+

Cu2+（aq）+Cl—（aq）

CuCl（s）的ΔH＝（a+2b）kJ·

【解析】分析：

A.根据图像分析pH与氯离子浓度的关系；

B.根据溶度积常数只与温度有关系；

C.根据外界条件对平衡的影响分析；

D.根据盖斯定律计算。

A.根据图像，溶液的pH越小，溶液中残留c（Cl—）越大，因此向电解液中加入稀硫酸，不利于Cl-的去除，A错误；

B.Ksp（CuCl）只与温度有关，与溶液pH无关，B错误；

C.根据Cu（s）+Cu2+（aq）

2Cu+（aq）可知增大c（Cu2+），平衡正向移动，使得c（Cu+）增大，促进Cl—（aq）+Cu+（aq）

CuCl（s）右移，c（Cl—）减小，C正确；

D.已知①Cu（s）+Cu2+（aq）

2Cu+（aq）ΔH1＝akJ·

mol-1，②Cl—（aq）+Cu+（aq）

CuCl（s）ΔH2＝bkJ·

mol-1，根据盖斯定律，将①×

1/2+②得反应

Cu2+（aq）+Cl—（aq）

CuCl（s）的ΔH＝（a/2+b）kJ·

mol-1，D错误；

答案选C。

9．【厦门外国语学校2018届高三下学期5月适应性考试】室温下，某二元碱X（OH）2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．Kb2的数量级为10-8

B．X（OH）NO3水溶液显碱性

C．等物质的量的X（NO3）2和X（OH）NO3混合溶液中c（X2+）>

c[X（OH）+]

D．在X（OH）NO3水溶液中，c[X（OH）2]+c（OH-）=c（X2+）+c（H+）

D．在X（OH）NO3水溶液中，有电荷守恒：

c（NO3-）+c（OH-）=2c（X2+）+c（H+）+c[X（OH）]+，物料守恒：

c（NO3-）=c（X2+）+c[X（OH）2]+c[X（OH）]+，将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质子守恒式为：

c[X（OH）2]+c（OH-）=c（X2+）+c（H+）。

10．【莆田市2018届高三下学期第二次（5月）质量测试】向10mL1mol·

L－1的HCOOH溶液中不断滴加1mol·

L－1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc水（H+）的关系如图所示。

c水（H+）为溶液中水电离的c（H+）。

下列说法不正确的是

A．常温下，Ka（HCOOH）的数量级为10-4

B．a、b两点pH均为7

C．从a点到b点，水的电离程度先增大后减小

D．混合溶液的导电性逐渐增强

B.a点甲酸过量，水电离出的氢离子为10－7mol/L，溶液pH＝7；

b点氢氧化钠过量，pH＞7，B错误；

C.从a点到b点，溶液中的溶质由甲酸和甲酸钠变为甲酸钠，然后又变为甲酸钠和氢氧化钠，所以水的电离程度先增大后减小，C正确；

D.溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。

甲酸是弱酸，生成的甲酸钠以及氢氧化钠均是强电解质，所以混合溶液的导电性逐渐增强，D正确。

答案选B。

11．【黄冈中学2018届高三5月适应性考试】下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A．10mL0.1mol·

L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·

L-1盐酸中，混合溶液中各离子浓度的大小关系：

c（Cl-）>

c（HCO3-）>

c（CO32-）

B．NH4HCO3溶液中存在：

C（NH4+）=C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3）

C．常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1（H2SO3）＝1.8×

10-2，Ka2（H2SO3）＝6.0×

10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO3）＝3.6×

10-10

D．若两种盐溶液的浓度相同且pH（NaX）>

pH（NaY），则c（X－）＋c（OH－）＜c（Y－）＋c（OH－）

10mL0.1mol·

L-1盐酸中，开始时产生二氧化碳气体,滴加完毕后盐酸完全反应,碳酸钠过量,所以得到碳酸钠和氯化钠的混合物,所以离子浓度大小为:

c（CO32-）>

c（HCO3-），A错误；

由于铵根离子、碳酸氢根离子均发生水解，因此根据物料守恒规律可知；

c（NH3∙H2O）+c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）,B错误；

常温下,测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9,由CaSO3（s）

Ca2+（aq）+SO32-（aq）,且SO32-+H2O

HSO3-+OH-,得

c（HSO3-）=c（OH-）=1×

10-5mol·

L-1,Ka2（H2SO3）=6.0×

10-9,可知SO32-+H2O

HSO3-+OH-的水解常数

Kh=10-14/6.0×

10-9=1.67×

10-6,以此计算c（SO32-）=（1×

10-5）2/1.67×

10-6=6×

L-1,溶液中

c（Ca2+）≈c（SO32-）+c（HSO3-）=7×

L-1 

Ksp（CaSO3）=c（Ca2+）·

c（SO32-）=7×

10-5×

6×

10-5=4.2×

10-9,C错误；

若两种盐溶液的浓度相同且pH（NaX）>

pH（NaY），说明NaX水解能力强于NaY，碱性：

NaX>

NaY，所以NaX溶液中c（H+）小于NaY溶液中c（H+），根据电荷守恒关系：

c（X－）＋c（OH－）=c（H+）+c（Na+）,c（Y－）＋c（OH－）=c（H+）+c（Na+）可知，两溶液中c（Na+）相等，所以c（X－）＋c（OH－）＜c（Y－）＋c（OH－），D正确；

正确选项D。

12．【宜宾市高2018届高三第三次诊断】25℃时，用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中

A．H2A的电离方程式为H2A

H++HA-

B．B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×

10-6mol/L

C．C点溶液中，c（NH4+）+c（NH3·

H2O）=2c（A2-）

D．25℃时，该氨水的电离平衡常数为

即c（NH4+）=2c（A2-），故C错误；

D、B点时，溶液应为0.025mol/L（NH4）2A溶液，

=-2，c（OH-）

=10-2c（H+），c（OH-）=1.0×

10-8mol/L，c（H+）=1.0×

10-6mol/L，溶液因NH4+水解呈酸性，NH4++H2O

H++NH3·

H2O，该反应的水解常数为Kh=

=

=2×

10-5，故氨水的电离平衡常数为

=5×

10-10，故D错误；

故选B。

13．【重庆市第一中学、合肥八中、石家庄市第一中学2018届高三下学期高考模拟】常温时，配制一组c（Na2CO3）+c（NaHCO3）=0.100 

mol·

L-1的混合溶液，溶液中c（CO32-）、c（HCO3-）与pH的关系如图所示。

下列说法中错误的是（己知：

CO32-+H2O

HCO3-+OH- 

K=2×

10-4，1g5=0.7）

A．a点的溶液中：

c（H2CO3）+c（CO32-）

B．b点横坐标数值大约为10.3

C．c点的溶液中：

c（Na+）<

2c（CO32-）十c（HCO3-）

D．溶液中水的电离程度：

a<

b<

c

C.c点溶液中,c（OH-）>

c（H+）,溶液中存在电荷守恒,c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）=c（H+）+c（Na+）,

2c（CO32-）+c（HCO3-）故C错误；

D.a、b、c三点溶液中所含Na2CO3依次增多，所含NaHCO3依次减少，越弱越水解，对水的电离促进越大，即溶液中水的电离程度：

c，所以D正确；

所以C选项是正确的。

本题考查弱电解质的电离平衡和盐类的水解等知识，基本方法是分析溶液中c（CO32-）、c（HCO3-）与pH的关系图，找出a、b、c三点溶液的成分，再结合电荷守恒、物料守恒解决问题。

14．【绵阳中学2018届高三考前适应性考试（三）】常温下，下列有关溶液的说法正确的是

A．pH相等的①NH4Cl②NH4Al（SO4）2③NH4HSO4溶液：

浓度的大小顺序为①>

②>

③

B．HA的电离常数Ka=4.93×

10−10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：

c（Na+）>

c（HA）>

c（A−）

C．NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）与c（HCO3−）的比值将减小

D．已知在相同条件下酸性HF>

CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：

c（Na+）–c（F−）>

c（K+）−c（CH3COO−）

15．【衡水中学2018届高三第二十次模拟】某二元弱碱B（OH）2（K1=5.9×

10-2、K2=6.4×

10-5）。

向10mL稀B（OH）2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B（OH）2、B（OH）+、B2+的浓度分数δ随溶液POH[POH=-lgc（OH）-]变化的关系如图，以下说法正确的是

A．交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL

B．当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c（Cl-）>

c（B（OH）+）>

c（H+）>

c（B2+）

C．交点b处c（OH）=6.4×

10-5

D．当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：

c（Cl-）+c（OH-）=c（B2+）+c（B（OH）+）+c（H+）

16．【天津市南开区2018届高三三模】下列叙述正确的是

A．0.1 

mol/LC6H5ONa溶液中：

c（C6H5O-）>

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．在Na2S溶液中加入AgC1固体，溶液中c（S2-）下降

D．pH=5的CH3COOH溶液和pH 

= 

5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等

A项，C6H5ONa属于强碱弱酸盐，C6H5O-水解使C6H5ONa溶液呈碱性；

B项，Na2CO3属于强碱弱酸盐，CO32-水解使Na2CO3溶液呈碱性，加水稀释促进CO32-水解，由于溶液体积增大，c（OH-）减小，pH减小，温度不变Kw不变；

C项，AgCl转化成更难溶的Ag2S，溶液中c（S2-）下降；

D项，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中c（H+）都为1

10-5mol/L。

A项，C6H5ONa属于强碱弱酸盐，C6H5O-水解使C6H5ONa溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）

c（C6H5O-）

c（H+），A项错误；

B项，Na2CO3属于强碱弱酸盐，CO32-水解使Na2CO3溶液呈碱性，加水稀释促进CO32-水解，由于溶液体积增大，c（OH-）减小，pH减小，温度不变Kw不变，B项错误；

C项，Ag2S的溶解度小于AgCl，在Na2S溶液中加入AgCl固体，AgCl转化成更难溶的Ag2S，溶液中c（S2-）下降，发生的反应为：

2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-，C项正确；

10-5mol/L，两溶液中c（H+）相等，D项错误；

本题考查溶液中离子浓度大小的比较、外界条件对盐类水解平衡和水的离子积的影响、沉淀的转化、溶液pH的计算。

注意水的离子积只与温度有关，温度升高水的离子积增大。

17．【华中师范大学第一附属中学2018届高三5月押题考】下列溶液中有关说法正确的是

A．室温下，0.1 

mol/LNaHA溶液中离子浓度的关系有:

c（Na+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）

B．向0.1 

mol/L（NH4）2SO4溶液中滴加少量浓硫酸，不引起明显体积变化，则c（NH4+）与c（SO42-）均增大

C．已知Ksp（CuS）=1.3×

10-36，则将足量CuSO4溶解在0.1 

mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×

10-35 

mol/L

D．常温下，pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）>

c（CH3COO-）

18．【石家庄市2018届高中毕业班模拟考试

（二）】25℃时，向100mL0.01mol·

L-1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01mol·

L-1