四季金果 1992年全国高考化学试题文档格式.docx
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（C）用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较
（D）在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较
二、选择题（每小题2分，共32分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案包括两个选项,每选对一个给1分,但只要选错一个,该小题就为0分.）
6.在同温同压下1摩氩气和1摩氟气具有相同的
（A）质子数（B）质量（C）原子数（D）体积
7.用NA表示阿佛加德罗常数.下列说法正确的是
（A）1摩钠作为还原剂可提供的电子数为NA
（B）标准状况（0℃,101.3千帕）下,22.4升氯气中所含的氯原子数为NA
（C）16克氧气中所含的氧原子数为NA
（D）18克水所含的电子数为8NA
8.最近,科学家研制得一种新的分子,它具有空心的类似足球状结构,分子式为C60.下列说法正确的是
（A）C60是一种新型的化合物
（B）C60和石墨都是碳的同素异形体
（C）C60中含离子键
（D）C60的分子量是720
9.用R代表短周期元素,R原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个.下列关于R的描述中正确的是
（A）R的氧化物都能溶于水
（B）R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3
（C）R的都是非金属元素
（D）R的氧化物都能与NaOH溶液反应
10.下列物质容易导电的是
（A）熔融的氯化钠（B）硝酸钾溶液
（C）硫酸铜晶体（D）无水乙醇
11.在某温度下反应ClF（气）＋F2（气）
ClF3（气）＋268千焦在密闭容器中达到平衡.下列说法正确的是
（A）温度不变,缩小体积,ClF的转化率增大
（B）温度不变,增大体积,ClF3的产率提高
（C）升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动
（D）降低温度,体积不变,F2的转化率降低
12.在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为
（A）3:
1（B）1:
3（C）1:
2（D）2:
1
13.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
（A）在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
（B）同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强
（C）甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
（D）将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极
14.用石墨作电极,电解1摩/升下列物质的溶液,溶液的pH值保持不变的是
（A）HCl（B）NaOH（C）Na2SO4（D）NaCl
15.若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是
（A）SO42－（B）S2－（C）CO32－（D）Cl－
16.等体积混和0.10摩/升盐酸和0.06摩/升Ba（OH）2溶液后,溶液的pH值等于
（A）2.0（B）12.3（C）1.7（D）12.0
17.某温度下,在体积一定的密闭容器中适量的NH3（气）和Cl2（气）恰好完全反应.若反应产物只有N2（气）和NH4Cl（固）,则反应前后容器中压强比应接近于
（A）1:
11（B）11:
1（C）7:
11（D）11:
7
18.能正确表示下列反应的离子方程式是
（A）在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：
HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O
（B）把金属铁放入稀硫酸中:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
（C）向氯化亚铁溶液中通入氯气:
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
（D）硫化钠水解:
S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
19.合成氨反应为：
3H2＋N2
2NH3,其反应速率可以分别用νH2、νN2、νNH3
（摩/升·
秒）表示,则正确的关系式是
（A）νH2=νN2=νNH3（B）νN2=3νH2
（C）νNH3=
νH2（D）νH2=3νN2
20.甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素,甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY2,则乙的分子式只可能是
（A）XY（B）X2Y（C）X2Y3（D）X2Y5
21.已知丁基共有四种.不必试写,立即可断定分子式为C5H10O的醛应有
（A）3种（B）4种（C）5种（D）6种
三、选择题（每小题3分,共18分.每小题只有一个选项符合题意.）
22.设计了四种制备气体的方案:
①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯;
②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气;
③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳;
④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢.不宜采用的方案有哪些?
（A）只有①和②（B）只有②和③
（C）只有③和④（D）①②③④
23.不用其它试剂,限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液:
①FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2（SO4）3;
②Al2（SO4）3、盐酸、BaCl2、K2CO3
（A）只有①组可以（B）只有②组可以
（C）两组都可以（D）两组都不可以
24.相同温度、相同摩尔浓度的四种溶液:
①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④按pH值由大到小的顺序排列,正确的是
（A）④>
①>
③>
②（B）①>
④>
②
（C）①>
②>
④（D）④>
25.用1升1.0摩／升NaOH溶液吸收0.8摩CO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的摩尔浓度之比约是
3（B）2:
1（C）2:
3（D）3:
2
26.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:
2CO（气）+O2（气）=2CO2（气）+566千焦
CH4（气）+2O2（气）=CO2（气）+2H2O（液）+890千焦
由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为
（A）2912千焦（B）2953千焦（C）3236千焦（D）3867千焦
27.在一定体积的容器中,加入1.5摩氙气和7.5摩氟气,于400℃和2633千帕压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5摩氟气.则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是
2（B）1:
4（D）1:
6
第Ⅱ卷
原子量H1C12N14O16Na23S32
四、（本题包括2小题,共11分）
28.（2分）Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化-还原反应生成Cu2+和Cu.现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O.
29.（9分）将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中,在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现.这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出.
进行此实验,所用的仪器及导管如图.
根据要求填写下列空白:
（1）组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管（填写图中编号）是.
（2）实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是.
（3）仪器①的橡皮塞上应有个孔,原因是.
（4）实验时,仪器①中除观察到红光外还有现象.
（5）实验需用约10%H2O2溶液100毫升,现用市售30%（密度近似为1克/厘米3）H2O2来配制,其具体配制方法是.
（6）实验时仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式是.
五、（本题包括4小题,共10分）
30.（2分）配平下列化学方程式:
31.（2分）气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物,分子中原子间成键的关系如下图所示.请将图中,你认为是配位键的斜线上加上箭头.
32.（2分）在金刚石的网状结构中,含有由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上有（填数字）个碳原子,每个碳原子上的任意两个C—C键的夹角都是（填角度）.
33.（4分）某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+
等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。
根据实验结果:
（1）判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子,并写出理由.答:
.
（2）写出沉淀D的分子式:
（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式:
六、（本题包括3小题,共12分）
34.（4分）卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解,这是一个典型的取代反应.其实质是带负电的原子团（例如OH-等阴离子）取代了卤代烃中的卤原子.例如:
CH3CH2CH2-Br+OH-（或NaOH）→CH3CH2CH2-OH+Br-（或NaBr）
写出下列反应的化学方程式:
（1）溴乙烷跟NaHS反应:
（2）碘甲烷跟CH3COONa反应:
（3）由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚（CH3-O-CH2CH3）:
35.（5分）A是一种酯,分子式是C14H12O2.A可以由醇D跟羧酸C发生酯化反应得到.A不能使溴（CCl4溶液）褪色.氧化B可得到C.
（1）写出A、B、C结构简式:
ABC
（2）写出B的两种同分异构体的结构简式,它们都可以跟NaOH反应.
和.
36.（3分）羧酸酯RCOOR′在催化剂存在时可跟醇R″OH发生如下反应
（R′,R″是两种不同的烃基）:
此反应称为酯交换反应,常用于有机合成中.
在合成维纶的过程中,有一个步骤是把聚乙酸乙烯酯转化成聚
乙烯醇，这一步就是用过量的甲醇进行酯交换反应来实现的.
（1）反应中甲醇为什么要过量?
（2）写出聚乙烯醇的结构简式:
（3）写出聚乙酸乙烯酯与甲醇进行酯交换反应的化学方程式:
七、（本题包括2小题,共12分）
37.（4分）某温度下22%NaNO3溶液150毫升,加100克水稀释后浓渡变成14%.求原溶液的摩尔浓度.
38.（8分）写出H2S燃烧反应的化学方程式。
1.0升H2S气体和a升空气混和后点燃,若反应前后气体的温度和压强都相同（20℃,101.3千帕）,试讨论当a的取值范围不同时,燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式表示.假定空气中氮气和氧气的体积比为4:
1,其它成分可忽略不计）.
1992年试题答案及评分标准
一、（本题包括5小题,每小题1分,共5分）
1.B2.D3.D4.A5.C
二、（本题包括16小题,每小题2分,共32分）
6.A、D7.A、C8.B、D9.C10.A、B
11.A12.C13.C、D14.C15.B、C
16.D17.B18.A19.D20.D
21.B
三、（本题包括6小题,每小题3分,共18分）
22.D23.B24.A25.A26.B
27.C
28.（2分）
取少量该红色产物放入稀硫酸,（振荡）若溶液变为蓝色,说明产物中有Cu2O;
若溶液不变色,说明产物中无Cu2O.（2分）
（实验方法1分;
判断1分,共2分.）
29.（9分）
（1）③②⑤（不要求顺序,多1,少1,错1,均为0分）（1分）
（2）②⑤⑥④①（2分）
（答②⑤⑥④算对,其它写法为0分）
（3）2,使瓶内外压强相等（2分）
（写出其它合理的与大气相通的方法,如多孔也算对.1空1分,共2分）
（4）冒气泡（1分）
（5）用量筒量取33（或34）毫升30%H2O2溶液加入烧杯中,再加入67（或66）毫升水（或加水稀释至100毫升）,搅拌均匀（2分）
（6）ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O（1分）
31.（2分）（2分）
32.（2分）6（1分）109°
28′（或109.5°
）（只写出109°
可以给分）（1分）
33.（4分）
（1）含有Ba2+、Ca2+离子中的一种或两种,因为BaSO4不溶于水,CaSO4微溶于水.（判断正确给1分,理由正确给1分）（共2分）
（2）Fe（OH）3（1分）
34.（4分）
（1）C2H5Br+HS-→C2H5SH+Br-（1分）
（2）CH3I+CH3COO-→CH3COOCH3+I-（1分）
（3）2C2H5OH+2Na→2C2H5O-+2Na++H2↑（1分）
C2H5O-+CH3I→CH3-O-C2H5+I-（1分）
（不写离子,写化学式的正确表达,同样给分.）
35.（5分）
（各1分、共2分）（用邻、间、对或o、m、p表示CH3C6H4OH的两种异构体结构简式,同样给分.）
36.（3分）
（1）使平衡向右移动,酯交换反应完全（1分）
37.（4分）解:
设原溶液的质量为x克
0.22x=0.14（x+100）（2分）
x=175
38.（8分）
若a≥2.5升（或a>
2.5升）（2分）
V=1+a-1.5=a-0.5（升）（2分）
[说明]
1.写了化学方程式
（1）式后将
（2）式写成S+O2=SO2,该式同样给1分.但若不写
（1）式,仅写S+O2=SO2该式不给分.
2.a≥2.5升的情况也可分两步讨论,给分如下:
7.5升≥a≥2.5升（或7.5升>
a>
2.5升）（1分）
V=a-0.5（升）（1分）
a≥7.5升（或a>
7.5升）（1分）
4.只答a=7.5升,V=7.0升[或V=a-0.5（升）]共给1分.
5.除2.5升和7.5升以外,设定a等于任何其它体积,从而得出V,均不给分.
[解题思路]按反应
（1）,1.0升H2S消耗0.5升O2,∴若Vo2≤0.5升,H2S过量,且该条件下产物都不是气体,反应后减少的体积取决于
升,反应后减少的体积取决于H2S的体积,即等于1.5升;
又若1.5升≥Vo2≥0.5升,相当于反应在
（1）生成的S有一部分继续被氧化（S+O2=SO2）,由于这一步反应前后气体的体积不变,因而总体积的减少与反应
（2）相同,也等于1.5升.（以上内容不要求考生在卷面上回答.）
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