福建省中考化学模拟考试题一Word格式.docx
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g
的甲、乙两种固体分别加入到50
g水中,充分搅拌后,剩余固体质量与温度的关系如下图所示,下列说法正确的是
A.甲的溶解度随温度升高而增大
B.t1
℃时,甲、乙的溶解度均为20
C.温度由t2
℃降低到t1
℃时,甲溶液中析出5
g固体
D.a、b、c三点溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是c>
a>
d
7.实验是学习化学的一条重要途径。
下列化学实验操作错误的是
8.如图是某化学反应的微观模型,
分别表示不同元素的原子,下列各项中对图示模型理解正确的是
A.该反应属于分解反应
B.反应中共有两种元素参与
C.反应物和生成物中只有一种单质
D.参加反应的两种物质分子个数之比为2∶3
9.[2016·
衡阳市中考]日本曾向美国借了331公斤武器级钚,至今赖着不还。
钚除用于核电外,还可用于制造核武器,现在日本已是世界第六大钚贮存国。
钚元素的有关信息如图,下列说法正确的是
A.钚原子中有94个中子
B.钚原子核外有150个电子
C.钚的相对原子质量是244
D.钚是金属元素
10.[2016·
衡阳市中考]下图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH,下列判断不正确的是
A.X显酸性
B.Y一定是水
C.Z可能是碳酸钠溶液
D.Z可使紫色石蕊试液变蓝
二、非选择题
11.小明用锌粒和稀硫酸制取氢气,选用如图部分装置开展实验。
根据要求回答问题:
（1）写出标号仪器的名称:
a ;
b 。
（2）实验过程中,制取、收集氢气的装置是 和 。
（3）制取氢气的化学方程式是 。
（4）实验时产生氢气很慢。
小明根据老师建议,往制H2的装置中滴入蓝色硫酸铜溶液,果然快速放出氢气。
硫酸铜是否作催化剂?
探究如下:
往小烧杯中加入约20
mL稀硫酸和约1
mL硫酸铜溶液,再加入黄豆粒大的锌粒。
反应停止时,溶液褪至无色、有红色物
质生成。
①产生红色物质的原因:
（填化学方程式）;
②由上述实验可知,硫酸铜不是催化剂。
理由是 。
12.根据下图回答有关问题。
（1）仪器E的名称为 。
（2）图A~C是常见实验基本操作。
其中正确的是 （填序号）;
请选择一个有错误的操作写出改正方法:
。
（3）选择仪器D~I完成下列实验操作:
①用KMnO4制备O2,应选仪器 （填序号）,其化学反应方程式为 ;
②用大理石与稀盐酸反应制备CO2并使反应随时发生或停止,应选仪器 ,其反应方程式为 。
（4）下图是以锌粒和稀硫酸反应制备H2,并用排水法收集。
请把图补画完整。
13.某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液,他准备了下列实验仪器。
请填空:
（1）配制时可按下列实验步骤进行:
计算→称量→量取→ 。
（2）称量时,NaCl固体粉末应放在托盘天平 （填“左盘”或“右盘”）的纸片上。
（3）配制过程中为促进NaCl的溶解,还需要的一种玻璃仪器是 （填仪器名称）。
（4）量取一定体积的水,除了用量筒外,还需要用 （填仪器名称）。
14.请回答：
（1）食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）。
课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量,设计了如下实验装置:
设计思路:
用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中,利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。
请结合实验装置和设计思路,回答下列问题:
①装置D中发生反应的化学方程式为 。
②装置A的作用是 ,装置E的作用是 。
③缓缓通入空气的目的是 。
④若撤除装置A,直接通入空气会导致实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）;
若撤除装置C,对实验结果的影响是 。
（2）许多干果、糕点等食品的包装袋内,都有一个装有活性铁粉脱氧保鲜剂（也称脱氧剂）的塑料小包。
为什么放脱氧剂?
王芳同学对家庭废弃的脱氧剂进行了探究:
①仔细观察,发现脱氧剂塑料包上有许多小孔,王芳认为这些小孔的作用可能是 。
②挤捏塑料包,质感较硬,剪开塑料包将里面的脱氧剂倒在纸上,脱氧剂呈红褐色并已结块。
王芳提出 的结论,由此推断,食品包装袋中放入脱氧剂的目的是 。
15.甲班学生做完实验室制取氧气和还原金属氧化物的实验后,剩余物质倒入同一废液缸里。
乙班课外兴趣小组同学进行了如下图所示的探究。
请回答:
（1）步骤①的操作名称是 ,所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和 。
（2）由步骤②实验现象推知,甲班学生制取氧气所用的固体反应物是 （写化学式）。
（3）步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀,该反应的化学方程式为 。
（4）由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有 （写名称）;
综合步骤③④现象推理,固体A中还可能含有的物质是 （写至少两种物质的化学式）。
（5）根据上述实验和分析判断固体C是 （写化学式）。
16.某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。
为了测定此溶液的溶质质量分数,他取出50
g该溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。
反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。
请你仔细分析此关系图,并进行计算。
（1）当滴入氢氧化钠溶液 g时,硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应,此时溶液中的溶质为 （填化学式）。
（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
（写出解题过程）
参考答案
1.【答案】D【解析】A项闻气味时应用手在瓶口轻轻扇动,使少量气体飘入鼻孔,错误;
B项振荡试管时应手持试管左右振荡,错误;
C项贮存氧气应该用集气瓶,错误;
D项向试管中倾倒液体时,瓶塞要倒放,试剂瓶的标签要朝向手心,试管要倾斜,让试剂瓶口紧挨着试管口缓缓倒入,正确。
2.【答案】A【解析】由分子构成的物质出现“热胀冷缩”现象,发生的是物理变化,分子的质量、体积、种类都不变,只是分子之间的间隔发生了变化。
3.【答案】C【解析】A项铁在潮湿的空气中容易生锈,正确;
B项煮沸是生活中降低水硬度的常用方法,正确;
C项碳酸氢钠俗称小苏打,苏打指的是碳酸钠,错误;
D项二氧化碳是造成温室效应的主要气体,控制二氧化碳的排放可以减缓温室效应,正确。
4.【答案】C【解析】A中利用食盐有咸味;
B中利用食醋有酸味;
C中甲醛有毒,容易使蛋白质变性,所以不能作食物防腐剂;
D中小苏打受热分解可生成CO2,能用作糕点的膨松剂。
5.【答案】A【解析】实验室制备二氧化碳用大理石和稀盐酸反应,不需要加热,所以用不到A装置。
B是干燥装置;
C是二氧化碳的制备装置;
D是二氧化碳的收集装置,因为其密度大于空气,所以用向上排空气法。
6.【答案】D【解析】纵坐标为剩余固体质量,意味着溶解越多,剩余越少。
由图可知,甲物质随着温度的升高,曲线上行,说明剩余物质增多,即溶解的越来越少,故甲的溶解度随温度升高而减小。
B中t1
℃时,30
g甲、乙物质分别加入到50
g水中,均剩余10
g,而物质的溶解度是指在一定温度下,某固态物质溶解在100
g水中达到饱和状态时所溶解的质量,所以t1
℃时,甲、乙两物质溶解度应该为40
g;
C中由图可知,甲物质在t2
℃应剩余15克,甲的溶解度随温度降低而升高,温度由t2
℃降至t1
℃,甲溶液不会析出固体。
D中剩余固体越多,溶解越少,质量分数越小,剩余固体越少,溶解越多,质量分数越大,所以溶质质量分数由大到小的顺序为c>
b。
7.【答案】D【解析】本题考查化学实验的基本操作。
A项,检查装置气密性的方法:
把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,则装置不漏气,正确;
B项,稀释浓硫酸时,要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散,一定不能把水注入浓硫酸中,正确;
C项,检验二氧化碳是否收集满时,应将燃着的木条放在集气瓶口,不能伸人瓶中,正确;
D项,量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,错误。
8.【答案】B【解析】本题考查化学反应的微观模型。
把原题先翻译成文字:
A23B2
2AB3,明显是化合反应,A错误;
反应中从微观上看有两种不同的原子,所以宏观上讲只有两种元素,B正确;
两种反应物都是单质,C错误;
从A23B2
2AB3可看出,参加反应的两种物质分子个数比为1∶3或3∶1,D错误。
9.【答案】D【解析】本题考查元素周期表。
钚元素的原子序数是94,即核电荷数、质子数和核外电子数也是94,中子数为244-94=150,A、B错误;
钚的相对原子质量为244,不是244
g,因为相对原子质量不是质量,不能用质量的单位,C错误;
元素名称为“钚”,其偏旁部首为“钅”,则属于金属元素,D正确。
10.【答案】B【解析】本题考查溶液的酸碱度。
A项,X的pH为1,小于7,显酸性,正确;
B项,食盐水的pH也为7,显中性,错误;
C项,Z的pH为10,大于7,显碱性,碳酸钠的溶液也显碱性,所以Z可能为碳酸钠溶液,正确;
D项,Z的pH为10,显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝,正确。
11.
（1）【答案】酒精灯 集气瓶
【解析】根据常见仪器知:
①是酒精灯;
②是集气瓶;
（2）【答案】A D
【解析】实验室可以用锌与稀硫酸制氢气,是固液不加热型,氢气的密度比空气的小,故用向下排气法收集,选择装置AD;
（3）【答案】Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
【解析】Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑;
（4）【答案】①Zn+CuSO4
ZnSO4+Cu
③反应后的溶液不含CuSO4
【解析】①产生红色物质是因为发生了反应:
Zn+CuSO4
ZnSO4
+Cu;
②催化剂是改变反应速率的,本身的质量和化学性质不变,本题的硫酸铜能与锌反应生成铜,也就是说硫酸、硫酸铜、锌放在一起,最后硫酸铜没有了。
12.
（1）【答案】试管
（2）【答案】B A中应在试剂瓶外将胶头滴管橡胶帽中的空气排出（或C中试管内液体体积应少于试管容积的1/3）
（3）【答案】①DEFG 2KMnO4
K2MnO4MnO2O2↑
②DEI CaCO32HCl
CaCl2H2OCO2↑
【解析】用高锰酸钾制备氧气,需要用酒精灯加热;
用大理石与稀盐酸制备二氧化碳不需要加热,I能控制反应的发生与停止。
（4）【答案】
【解析】发生装置中长颈漏斗下端管口要伸入液面以下,出气导管稍微露出橡胶塞;
用排水法收集时,瓶内的进气导管稍微露出橡胶塞即可,而出气导管要伸到瓶底。
13.
（1）【答案】溶解
（2）【答案】左盘
（3）【答案】玻璃棒
（4）【答案】滴管
【解析】本题考查溶液配制。
（1）考查实验步骤。
（2）考查物质的称量:
左物右码。
（3）考查加速溶解的方法。
可以用玻璃棒搅拌达到目的。
（4）考查实验中水的取用。
先用烧杯向量筒内加水,临近刻度线时要用胶头滴管添加。
14.
（1）【答案】①CO2Ba（OH）2
BaCO3↓H2O ②吸收通入空气中的二氧化碳 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D中
③将B中生成的二氧化碳全部吹入D中,使其被氢氧化钡溶液充分吸收
④偏大 A、B中少量的水蒸气进入D中,也会使实验结果偏大
（2）【答案】①让脱氧剂与食品袋中的少量空气和水分接触 ②脱氧剂已被氧化变质 消耗食品袋内的少量氧气和水,延长食品的保质期
【解析】本题考查定量测定食用碱中碳酸钠的含量及金属和金属氧化物的性质。
（1）①装置B中产生的二氧化碳,经过浓硫酸干燥除去水蒸气,经D装置氢氧化钡溶液的充分吸收,D装置中增加的质量即为生成的二氧化碳的质量。
D装置中发生反应的化学方程式为Ba（OH）2CO2
BaCO3↓H2O。
②因为空气中含有二氧化碳会影响实验结果,所以要除去,故A装置的作用是吸收空气中的二氧化碳,E装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D中。
③反应最后B装置中的二氧化碳不能全部进入D装置中,故缓缓通入空气的目的是将B中生成的二氧化碳全部吹入D中,使其被氢氧化钡溶液充分吸收。
④若撤除装置A,直接通入空气会使空气中的二氧化碳进入装置D中,导致测得的二氧化碳的质量偏大,从而测得碳酸钠的质量偏大;
若撤除C装置,A、B中的水蒸气就会进入D中,也会使实验结果偏大。
（2）①小孔的作用是让脱氧剂铁粉与食品袋中的少量空气和水分接触,从而达到保鲜的作用。
②由于脱氧剂呈现红褐色并已结块,说明脱氧剂已被氧化变质为氧化铁;
食品包装袋中放入脱氧剂的目的是吸收食品袋内少量的氧气和水,延长食品的保质期。
15.
（1）【答案】过滤 烧杯
【解析】将固体和液体分离的操作是过滤,过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（2）【答案】KClO3
【解析】步骤②实验产生白色沉淀,说明滤液中有Cl-,则甲班学生是用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的（生成物中有KCl）。
（3）【答案】Fe2（SO4）36NaOH
2Fe（OH）3↓3Na2SO4
【解析】步骤④所得黄色溶液应该是Fe2（SO4）3,与NaOH发生复分解反应生成Fe（OH）3沉淀。
（4）【答案】碳 MnO2、Fe2O3
【解析】步骤③产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,该气体是CO2,则固体A中含有碳;
由步骤④产生的黄色溶液可知,固体B中有Fe2O3,再根据用氯酸钾和二氧化锰制取氧气可知,固体C是MnO2,因此,固体A中还可能有MnO2、Fe2O3。
（5）【答案】MnO2
【解析】固体C是MnO2。
16.
（1）【答案】20 Na2SO4
（2）【答案】解:
设参加反应的CuSO4的质量为x。
2NaOH+CuSO4
Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 160
20
g×
20% x
=
x=8
g
×
100%=16%
答:
硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。
【解析】本题考查化学计算。
（1）利用图象可知,当氢氧化钠溶液质量为20
g时,沉淀质量不再增加,说明硫酸铜已经完全反应。
利用化学方程式判断此时生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
（2）由题干数据计算出参加反应的氢氧化钠质量,正确书写化学方程式,利用相对分子质量之比等于质量之比计算出硫酸铜的质量,代入质量分数公式计算。
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