第三讲 氧化还原反应答案文档格式.docx

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⑷氧化剂、还原剂；

氧化产物、还原产物等概念：

氧化剂：

是电子（或电子对）的反应物。

还原剂：

还原产物：

物质电子（或元素化合价）后的生成物。

氧化产物：

⑸氧化还原反应中的几对概念：

[口诀:

升被养（氧,降被换（还]

氧化剂→（）→（）→（）→（）→（）

反应物→化合价变化→表现性质→变化过程→发生反应→所得产物

还原剂→（）→（）→（）→（）→（）

或以H2+CuO=H2O+Cu加以记忆

⑹氧化还原反应

氧化还原反应中：

氧化剂总数目≡还原剂总数目；

中的元素的化合价总数≡中的元素的化合价总数。

⑺常见氧化剂：

①活泼非金属单质，如：

等；

②含高价元素的含氧酸，如：

③含高价元素的盐，如：

④含高价元素的氧化物，如：

⑤过氧化物，如：

等。

⑻常见还原剂：

①活泼金属单质，如：

②某些非金属单质，如：

③元素处于低价态的物质，如：

思考：

①归纳总结上述常见的氧化剂被还原后的产物是什么？

常见的还原剂被氧化后的产物是什么？

②四种基本反应类型与氧化还原反应的关系是什么？

2、自学提升

你有那些方法来判断物质氧化性或还原性的强弱？

阅读以下材料，归纳、补充和提升自己。

物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法：

①根据金属活动顺序进行判断（或置换反应）

KCaNaMgAlZnFeSnPb（HCuHgAgPtAu

金属性逐渐（还原性逐渐）

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+Cu2+（Fe3+Hg2+Ag+

氧化性逐渐

[说明]一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；

反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。

如Cu2++2e→Cu远比Na++e→Na容易，即氧化性Cu2+>

Na+,还原性Na>

Cu

②根据非金属活动顺序进行判断（或置换反应）

F2Cl2Br2I2S

F—Cl—Br—I—S2—

还原性逐渐

③根据氧化还原反应的发生规律判断

氧化还原反应发生规律可用如下式子表示：

氧化性：

氧化剂氧化产物

还原性：

还原剂还原产物

④根据氧化还原反应发生反应条件的不同进行判断

如：

Mn02十4HCl（浓

MnCl2+C12↑+2H20

2KMn04十16HCl（浓=2MnCl2+5C12↑+8H2O

后者比前者容易反应（不需要加热，可判断氧化性KMn04Mn02

⑤根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断

Cu+Cl2

CuCl22Cu+S

Cu2S

C12可把Cu氧化到Cu（+2价，而S只能把Cu氧化到Cu（+1价，这说明氧化性Cl2S

还有哪些反应可以证明？

⑥根据元素周期表判断

Ⅰ、同一周期：

从左至右金属性（或单质的性）逐渐

非金属性（或单质的性）逐渐

Ⅱ、同一主族：

从上到下金属性（或单质的性）逐渐

⑦根据电化学原理：

如原电池、电解池等的电极反应

Ⅰ、原电池金属性（或还原性）：

负极正极

Ⅱ、电解池（惰性电极）：

利用阴、阳两极离子的放电顺序判断

⑧根据化学反应中的能量变化来判断：

H2+X2=2HX；

△H1；

H2+Y2=2HY；

△H2

如△H1<

△H2，则X2的氧化性比Y2的氧化性强；

X—的还原性比Y—的还原性弱。

注：

举例说明

⑨其它方面：

如浓度、温度等的影响

浓度：

氧化性HNO3（浓）HNO3（稀）H2SO4（浓）H2SO4（稀）

还原性HCl（浓）HCl（稀）

温度：

同一物质，温度越高，氧化性或还原性越强。

3、典例分析

[例1]下列叙述正确的是

A、元素的单质只可由还原含该元素的化合物来制得

B、得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C、阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂

D、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

[例2]（06江苏3）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

下列各组物质：

①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A．①③B．③④C．①②D．①③④

[例3]（06广东13）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2

B．2CH3COOH+Ca（ClO2==2HClO+Ca（CH3COO2

C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2

D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O

[例4]（06全国理综Ⅱ28）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：

其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。

（1）氧化物（I）的化学式（分子式）是。

氧化物（II）的化学式（分子式）是。

（2）反应①的化学方程式是。

反应②的化学方程式是

反应③的化学方程式是

[答案]

⑴氧化物（I）的化学式（分子式）是Fe2O3，氧化物（II）的化学式（分子式）是CO

⑵反应①的化学方程式是：

Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

反应②的化学方程式是：

CO＋H2O

CO2＋H2

反应③的化学方程式是：

C＋H2O

CO＋H2

五、达标练习：

1、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）

A．3CuS+8HNO3=3Cu（NO32+2NO↑+3S↓+4H2O

B．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

C．3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O

D．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

2、已知有如下反应：

①2Fe3++2I—=2Fe2++I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—

③2Fe（CN64—+I2=2Fe（CN63—+2I—，试判断氧化性强弱顺序正确的是（）

A．Fe3+＞Br2＞I2＞Fe（CN63—

B．Br2＞I2＞Fe3+＞Fe（CN63—

C．Br2＞Fe3+＞I2＞Fe（CN63—

D．Fe（CN63—＞Fe3+＞Br2＞I2

3、LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。

反应为：

LiH+H2O=LiOH+H2↑在这个反应中（）

A．水是氧化剂，LiH是还原性B．LiH是氧化剂，水是还原剂

C．LiH既是氧化剂又是还原剂D．是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性

4、某溶液中的Cl—和I—的物质的量浓度相等，为了氧化I—而不使Cl—被氧化，根据下列反应可选用的氧化剂是

2MnO4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

2Fe3++2I—=2Fe2++I2

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—

A、FeCl2B、浓盐酸C、KMnO4D、FeCl3

5、已知I—、Fe2+、SO2、Cl—和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：

Cl—﹤Fe2+﹤H2O2﹤I—﹤SO2，则下列反应不可能发生的是：

A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+

B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O

D、2Fe2++I2=2Fe3++2I—

6、某金属的硝酸盐受热分解时，生成NO2和O2的物质的量之比为2：

1，则在分解过程中金属元素的化合价是（）

A．升高B．降低C．不变D．无法确定

7、已知：

①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是：

（）

A．实验③说明KI被氧化

B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：

1

C．实验①证明Cl—具有还原性

D．上述实验证明氧化性：

ClO3—<

Cl22

8、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、

KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。

工业是先制得高铁酸钠，然后在低温

下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。

湿法制备的主要反应方程为：

2Fe（OH3+3ClO－　+4OH－=2FeO42－+2Cl－+5H2O,

干法制备的主要反应方程为：

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

下列有关说法不正确的是：

A.高铁酸钾中铁显+3价

B.湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子

C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子

D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH3胶体还能吸附水中的悬浮杂质

9、（07全国理综）已知氧化还原反应：

2Cu（IO32+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O

其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（　　）

A．10molB．11molC．12molD．13mol

10、用字母L、M、Q、R、X分别代表5种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。

又知道L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，在一定的条件下，它们有如下的相互转化关系（未配平）：

①Q+HCl→M+Cl2②R+L→X+H2O③R+O2→L+H2O

请判断：

（1）已知这5种物质中有一种是HNO3，它是（填字母），判断的依据是

。

（2）反应③是在催化剂存在，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的应用。

请据此推断，若物质X是密度比CO2小的气体，那么X的化学式是。

（3）某同学写出下面4个不同价态的氮的化合物相互转换的关系（未配平）

A、NO+HNO3→N2O3+H2OB、NH3+NO→HNO2+H2O

C、N2O4+H2O→HNO3+HNO2D、NH3+HNO2→N2+H2O

其中你认为一定不可能实现的是（填编号）

[答案]10、

（1）Q

（2）N2（3）B

考点2：

氧化还原反应方程式的配平

教学过程：

（1）配平原则：

A、氧化还原反应中，氧化剂和还原剂相等。

或氧化剂化合价

总数与还原剂化合价总数相等。

B、有离子参加或生成的氧化还原反应中，反应前后离子相等。

（2）氧化还原反应的配平步骤：

一标：

确定化合价改变的元素反应前后的化合价

二找：

找出元素化合价的变化值，及最小公倍数

三定：

用化合价升降总数相等的原则确定氧化剂、还原剂及对应产物的系数

四配：

调整物质的计量数，用观察法配平其它的反应物或生成物的系数

五查：

检查是否符合电子守恒、质量守恒、电荷守恒等

（3）标出下列化合物中加点元素的化合价

NH4+H2O2Cu2SFeS2Fe3O4Na2FeO4Ag（NH32OHKAl（SO42（NH42PtCl6

K2Cr2O7Na2S2O3K2S2O7Na2S2O8

CH4C2H6C2H4C2H2C2H5OHCH3CHOCH3COOH（有机物中碳元素的化合价

2、课堂练习：

配平下列反应方程式

（1）Cu+HNO3—Cu（NO32+NO+H2O

（2FeS2+O2—Fe2O3+SO2

（3H2O2+MnO4—+H+—Mn2++O2+H2O

（4）C2H5OH+Cr2O72—+H+—CH3COOH+Cr3++H2O

判断：

下列反应的配平都正确吗？

H2O2+2MnO4—+6H+=2Mn2++3O2+4H2O

5H2O2+2MnO4—+6H+=2Mn2++5O2+8H2O

3H2O2+2MnO4—+6H+=2Mn2++4O2+6H2O

[例1]24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是：

A、+6B、+3C、+2D、0

[例2]（05江苏）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO32、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1︰1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

A、1︰7B、1︰9C、1︰5D、2︰9

[例3]（06天津理综29）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：

8MnO4－+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

6MnO4－+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350ｍＬ0.1mol/L（NH42Fe（SO42溶液完全反应。

MnO4－+Fe2++Ｈ＋＝Mn2++Fe3+＋H2O

（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为mol。

（3）欲配制500ｍＬ0.1mol/LFe2+溶液，需称取（NH42Fe（SO42·

6H2O（M=392g/mol的

质量为g。

（4）混合物中Cu2S的质量分数为。

[答案]

（1）1、5、8、1、5、4

（2）0.007（3）19.6（4）40%

4、达标练习

1、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成

A、S2－B、SC、SO32－D、SO42－

2、做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：

MnO4－+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□

关于此反应的叙述正确的是：

A．该反应的还原剂是H2C2O4B．该反应右边方框内的产物是OH－

C．该反应电子转移总数是10e－D．配平该反应后，H+的系数是8

3、配平反应KClO3+HCl（浓KCl+Cl2↑+H2O，

当有5mol电子发生转移时，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比是（）

A．1︰5B．5︰1C．6︰1D．1︰6

4、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1︰3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）

A．4︰1B．11︰3C．3︰1D．21︰5

5、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O==5FeSO4+12H2SO4+7Cu2S中，1molCuSO4能氧化S的物质的量是（）

A．5/14molB．5/7molＣ．1/7molＤ．4/7mol

6、在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-被氧化（已知Br2能氧化H2SO3）。

原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）

A．0.0075mol/LB．0.008mol/LC．0.08mol/LD．0.075mol/L

7、（2004年合肥模拟题已知硫酸锰（MnSO4和过量过硫酸钾（K2S2O8两种盐溶液在Ag+催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

则下列说法正确的是

A.反应中水参加反应

B.反应后溶液呈无色

C.该反应的还原剂为K2S2O8

D.MnSO4和K2S2O8的化学计量数分别为5、2

8、氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为

aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。

下列说法正确的是

A．由反应可确定：

氧化性HClO4＞HClO3

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：

5C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-

C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为52.5g，则反应方程式可表示

26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e—

9、（05广州一模）在热的稀硫酸中溶解了11.4gFeSO4。

当加入50mL0.5mol/L的KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则NxOy是

A、N2OB、NOC、N2O3D、NO2

10、（06上海

（1）请将5种物质：

N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

+→+++H2O

（2反应物中发生氧化反应的物质是；

被还原的元素是。

（3）反应中1mol氧化剂（填“得到”或“失去”）mol电子

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

□+□→

[答案]10、

（1）FeSO4+HNO3→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O+H2O

（2）FeSO4、N（3）得到、4（4）24FeSO4、30HNO3

[课后拓展]

氧化还原反应的基本规律：

①相等规律

氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的电子得失（或元素的化合价升高或降低）的数目一定相等

②表现性质规律

当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原姓。

浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。

③性质强弱规律

在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂（氧化产物+弱还原剂（还原产物，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。

如由反应2FeCl3+2KI=2FeC3+2KCl+I2可知，FeCl3的氧化性比I2强，KI的还原性比FeCl2强。

一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强（氯的含氧酸除外，价态越低还原性越强。

如氧化性：

浓H2SO4，SO2（H2SO3，S；

H2S>

S>

SO2。

在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子（铁指Fe2+的氧化性逐渐增强。

④反应先后规律

同一氧化剂与含多种还原剂（物质的量浓度相同的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；

同一还原剂与含多种氧化剂（物质的量浓度相同的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。

将Cl2通人物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，C12首先与NaI反应；

将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe2+、和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应。

FeBr2中通入Cl2,HBr和H2SO3中通入Cl2

⑤价态归中规律

含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”，而不会出现交错现象，即“只靠拢，不交叉，不换位”。

而不是

⑥歧化反应规律

发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。

其反应规律是：

所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。

具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等均可发生歧化反应，如：

Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H2O

氧化还原反应的表示法：

①双线桥表示法：

表示同种元素在在反应前后转移电子的情况，箭头由反应前指向反应后。

②单线桥表示法：

表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况，箭头由还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素。

本学案是在113中刘建萍老师的案例基础上略做修改，在此表示衷心感谢！

附：

考点对照表

考点

能力考查

A、识记B、理解C、应用

题号

错题分析

1、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断

2、判断反应是否属于氧化还原反应

3、判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目

4、掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应

5、氧化还原反应方程式的配平

6、物质氧化性和还原性相对强弱的判断

7、运用氧化还原规律解决一些实际的问题

8、依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒等解决一些计算问题