高二下学期期中考试试题Word格式文档下载.docx
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，有关该物质的说法不正确的是
A．属于芳香族化合物
B．能发生消去反应和酯化反应
C．能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应
D．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5molNaOH
5．下列有机反应中，不属于取代反应的是（
）
A．
B．2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
C．ClCH2CH=CH2＋NaOH
HOCH2CH=CH2＋NaCl
D．
6．下列说法正确的是（
A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应
B．蛋白质水解的最终产物是多肽
C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应
D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程
7．下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，能发生消去反应，且生成物只有一种的是（ ）
8．某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：
、
该有机分子的核磁共振氢谱图如下（单位是ppm）：
下列关于该有机物的叙述正确的是
A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种
B．该有机物属于芳香族化合物
C．键线式中的Et代表的基团为—CH3
D．该有机物在一定条件下能够发生加成反应、取代反应，但不能发生消去反应
9．某有机物的结构简式为
下列关于该有机物的叙述中，不正确的是（ ）。
A．能与金属钠发生反应并放出氢气
B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应
C．不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛
10．下列说法正确的是（
A．实验室从海带提取单质碘的方法是：
取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中
D．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性
11．在一定条件下，丙烯醇（CH2=CHCH2OH）不能发生的化学反应有：
A．水解反应
B．酯化反应
C．氧化反应
D．加成反应
12．把amolH2和bmolC2H4混合，在一定条件下使它们发生反应生成wmolC2H6，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为
A．（a＋3b）mol
B．（
＋3b）mol
C．（
＋3b＋
w）mol
D．（
＋3b－
13．下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，能发生消去反应，且生成物只有一种的是（ ）
14．某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能的是
A．C2H6
B．C4H10
C．C5H12
D．C8H18
15．等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是
A．CH4
B．C5H12
C．C3H8
D．C2H6
15．间二甲苯的一氯代物的同分异构体有（ ）
A．4种
B．3种
C．2种
D．1种
16．C5H12有3种不同结构：
甲CH3（CH2）3CH3，乙CH3CH（CH3）CH2CH3，丙C（CH3）4。
下列相关叙述正确的是（ ）
A．甲、乙、丙属同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应
B．C5H12表示一种纯净物
C．甲、乙、丙中，丙的沸点最低
D．丙有3种不同沸点的二氯取代物
17．下列有机物的命名正确的是
（ ）
18．分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相同的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（
）种
A．15
B．16
C．17
D．18
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题（题型注释）
19．Ⅰ 在①苯②乙烯③甲苯④乙酸⑤乙醇中，（填编号）
（1）能和金属钠反应放出H2气的有
（2）能与NaOH溶液反应的有
（3）常温下能与溴水反应的有
（4）所有原子处于同一平面的是
（5）能使酸性KMnO4溶液褪色的有
Ⅱ 推断下列化合物的化学式：
⑹
X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是
；
若XY2是共价化合物，其化学式是_
。
⑺1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该化合物的化学式为（写出两种）
20．如右图所示，在试管a中先加3mL乙醇，边摇动边缓缓加入2mL浓硫酸，摇匀冷却后，再加入2ml冰醋酸，充分搅动后，固定在铁架台上。
在试管b
中加入适量的A溶液。
连接好装置，给a加热，当观察到试管b中有明显现象时，停止实验。
（1）右图所示的装置中，装置错误之处是：
（2）A是
溶液；
（3）加入浓硫酸的作用是：
、
（4）乙酸跟乙醇在浓硫酸存在并加热和条件下发生的酯化反应（反应A），其逆反应是水解反应（反应B）。
反应可能经历了生成中间体（Ⅰ）这一步
如果将反应按加成、消去、取代反应分类，则A—F个反应中（将字母代号填入下列空格中），属于取代反应的是
属于加成反应的是
属于消去反应的是
三、实验题（题型注释）
23．下图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置。
有关数据见表3：
乙醇
溴乙烷
溴
状态
无色
液体
深红棕色
密度／g·
cm-3
0.79
1.44
3.1
沸点／℃
78.5
38.4
59
表3．乙醇、溴乙烷、溴有关参数
（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是
（选填序号）。
a．减少副产物烯和醚的生成
b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发
d．水是反应的催化剂
（2）写出溴化氢与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式
（3）图中试管C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是
（4）加热的目的是
（5）为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列
（选填序号）溶液来洗涤产品。
A．氢氧化钠
B．碘化亚铁
C．亚硫酸钠
D．碳酸氢钠
（6）第（5）步的实验所需要的玻璃仪器有
24．1，2-二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g/cm
，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有机溶剂。
在实验室中可以用下图所示装置来制备1，2-二溴乙烷。
其中试管c中装有液溴（表面覆盖少量水）。
（1）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式________。
（2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c中导管是否发生堵塞。
如果发生堵塞，a中的现象是__________。
（3）容器b中NaOH溶液的作用是__________，容器d中NaOH溶液的作用是__________。
（4）试管c浸入冷水中，以及液溴表面覆盖少量水的原因是__________。
（5）某同学在做实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，通入的乙烯混合气体的量比正常情况下超出许多。
如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因________________．
25．（12分）已知：
A是石油裂解主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。
E是一种具有香味的液体乙酸乙酯，下列是有机物之间的转化关系：
（1）A、E的结构简式分别为__________________、____________________。
（2）A→B的反应类型为________________________。
（3）C所含的官能团名称_______________，鉴定它可用的试剂为____________。
（4）写出B→C的化学反应方程式：
________________________。
（5）在实验室我们也可以用图所示的装置制取乙酸乙酯。
其中饱和碳酸钠溶液的主要作用是_______________________________。
（6）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防_____________________________
（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是__
_____。
收起
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明
一、选择题
1．价电子排布式为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（
A．原子序数为7
B．电负性最大
C．原子半径最大
D．第一电离能最大
2．下列关于元素的电负性大小的比较中，不正确的是（
A．O＜S＜Se＜Te
B．C＜N＜O＜F
C．P＜S＜O＜F
D．K＜Na＜Mg＜Al
3．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；
X和Ne原子的核外电子数相差1；
Y的单质是一种常见的半导体材料；
Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（
）
A．化合物XZW既含离子键也含共价键
B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z
C．对应简单离子半径：
X＞W
D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
4．以下说法中，不违背科学规律的是
①改变核外电子数可使原子与离子相互转化 ②改变核内中子数可使不同的同位素相互转化 ③改变核内质子数可使不同的元素相互转化，属于化学变化 ④改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子
A．①②
B．②③
C．③④
D．①③
6．气态中性原子的原子核外电子排布式发生如下变化，吸收能量最多的是（
A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1
7．下列叙述正确的是
A．沼气和水煤气都是可再生能源
B．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程
C．不能用植物油萃取溴水中的溴
D．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质
8．下列说法正确的是
A．苯和乙酸乙酯都能发生取代反应
B．聚乙烯和乙烯互为同分异构体
C．煤油是煤干馏的产物之一
D．淀粉、纤维素和蛋白质水解都生成葡萄糖
9．下列关于有机物的说法中，正确的一组是（ ）
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液
④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化
⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应
⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料
A．①③⑤
B．②④⑥
C．①②⑤
D．③④⑥
10．下列操作达不到预期目的的是（
）
①将某卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热，向冷却后的反应液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明该卤代烃为氯代烃
②用乙醇和30%的硫酸共热到170℃制取乙烯
③在少量苯酚稀溶液中滴入过量饱和溴水出现白色沉淀
④将苯与浓硝酸混合加热至60℃制备硝基苯
⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，再加入银氨溶液加热。
A．①③④
B．②③⑤
C．①②④⑤
D．①②③④⑤
13．下列说法或表述中不正确的是
A．乙烯、乙炔.l，3一丁二烯都能发生加聚反应
在核磁共振氢谱中能出现两个峰
的名称：
2，3-二甲基-4-乙基己烷
D．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程
14．下列关于有机化合物的认识止确的是
A．甲烷、苯和油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色
B．苯使溴水褪色是因为发生了氧化反应
C．用新制的Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖
D．甲烷和乙烯一定条件下都可以与氯气反应，反应类型相同
15．对羟基肉桂酸结构简式如图，下列说法不正确的是（ ）
A．对羟基肉桂酸的分子式为C9H8O3
B．对羟基肉硅酸可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应
C．对羟基肉桂酸既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色
D．对羟基肉桂酸分子中最少有4个碳原子共线，最多所有原子都可能共面
18．2012年2月13日台北卫生部门公布最新抽检结果，在大润发、家乐福检出含瘦肉精的美国牛肋条。
瘦肉精是一种廉价药品，学名盐酸克伦特罗，它有减少脂肪增加瘦肉的效果，但也存在副作用，轻则导致心律不齐，重则导致心脏病。
已知盐酸克伦特罗的结构简式为
下列有关说法正确的是
A．该有机物中有6种不同化学环境的氢原子
B．该有机物的分子式为C12H17N2Cl2O
C．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和酯化反应
D．该有机物不能溶于水
二、未命名题型（新题型的注释）
三、推断题（题型注释）
四、填空题
19．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
（用元素符号表示，下同）。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为
>
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法:
③常温下，若电解1L0．1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为
mol。
④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有
20．按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：
A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；
B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；
C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；
D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；
E原子的价电子排布式为3s23p6。
（1）A～E分别是哪种元素（用元素符号填空）：
A：
__________；
B：
________；
C：
D：
E：
________。
（2）E的原子结构示意图________________。
（3）C的轨道表示式____________________。
（4）B原子的核外电子排布式________________。
21．Ⅰ.某元素有6个电子处于第三电子层d轨道上，推测该元素的原子序数是________，并根据洪特规则推测在第三电子层d轨道上未成对电子的个数是________个。
Ⅱ.核电荷数小于18的两种元素，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；
B原子M层电子数为（a－b）个，L层为（a＋b）个，则：
（1）写出元素的名称和符号：
A．____________________，B.____________________。
（2）写出各原子的核外电子排布的轨道表示式。
22．Ⅰ
在①CH2=CH2
②C6H6
③CH3CH2OH
④CH3COOH
⑤聚乙烯五种物质中：
（1）能使Br2的CCl4溶液褪色的是________；
（2）属于高分子化合物的是________；
（3）能与Na2CO3溶液反应的是________；
（4）能发生酯化反应的是________；
（5）既能发生取代反应又能发生加成反应的是________。
Ⅱ
A、B是相对分子质量不相等的两种烃，无论二者以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧后所产生的CO2的质量就不变，试写出两组符合上述情况的烃的结构简式：
（1）第一组
和
（2）第一组
（3）A、B应满足的条件是_______________________________________。
23．已知烃B分子内C、H原子个数比为1∶2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：
（1）B的结构简式是__________。
（2）A可能属于下列哪类物质__________。
a．醇
b．卤代烃
c．酚
d．羧酸
（3）反应①是D与HCl按物质的量之比1∶1的加成反应，则D的分子式是__________。
反应②可表示为：
G＋NH3―→F＋HCl（未配平），该反应配平后的化学方程式为______________________。
化合物E和F是合成药品普鲁卡因的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下
（4）甲的结构简式是__________。
由甲苯生成甲的反应类型是__________。
（5）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是____________________。
（6）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊。
①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是______________________。
②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛应用于通讯、宇航等领域。
该聚合反应的化学方程式为______________________。
24．某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为5.88%,其余含有氧。
现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一:
用质谱法分析得知A的相对分子质量为136。
方法二:
核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰,其面积之比为1∶1∶1∶3。
如下图A。
方法三:
利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱,如下图B。
（1）分子中共有 种化学环境不同的氢原子。
（2）A的分子式为 。
（3）该物质属于
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