广东省中山市教育联合体届九年级下学期联考质量检测化学试题附答案837872Word文件下载.docx
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A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
6．通过下列化学反应不能达到目的的是
A．制氯化铜：
Cu＋2HCl===CuCl2＋H2↑
B．用稀硫酸除去铜粉中的少量氧化铜：
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
C．用盐酸除铁锈：
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
D．用小苏打治疗胃酸过多症：
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O+CO2↑
7．根据下图的信息判断，下列说法不正确的是
A．钠属于金属元素
B．钠离子的核外有2个电子层
C．钠原子的相对原子质量为22.99
D．在化学反应中，钠原子容易得到电子
8．小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜（一种紫色的卷心菜）的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂又变成黄绿色。
下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是
A．柠檬汁 B．雪碧C．食盐水 D．肥皂水
9．以下几种常见化学肥料中即能促进颗粒饱满又能增强抗倒伏能力的是
A．硫酸钾（K2SO4）B．磷酸二氢钾（KH2PO4）
C．磷矿粉[有效成分Ca3（PO4）2]D．尿素[CO（NH2）2]
10．软玉也称中国玉，以新疆“和田玉”为代表。
生成和田玉矿床的反应方程式为：
5CaMg（CO3）2＋8SiO2＋X
7CO2↑＋Ca2Mg5（Si4O11）2（OH）2＋3CaCO3
则X的化学式为
A．CaOB．Ca（OH）2C．H2OD．O2
11．下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是
A．NaOH、K2CO3、K2SO4B．CuSO4、MgSO4、KCl
C．Ba（OH）2、NH4Cl、NaClD．NaCl、AgNO3、HNO3
12．学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Zn>
Fe>
Cu。
为验证这一结论，下面实验设计合理的是
A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
B．将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl3溶液中[来源:
学§
科§
网Z§
X§
K]
C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中
D．将Zn、Cu金属片分别放入FeCl2溶液中
13．下列除杂的方法不正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
NaCl溶液（Na2CO3）
加入适量氯化钙溶液、过滤
B
N2（O2）
通过灼热的铜网
C
CaO（CaCO3）
高温煅烧
D
CO（水蒸气）
通过浓氢氧化钠溶液
14．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是
A．向pH＝2的硫酸中不断加水
B．在久置的NaOH溶液中加盐酸
C．分别向稀盐酸中加入等质量的Fe和Mg
D．双氧水分解
二、填空题（本大题包括5小题，每空1分,化学方程式2分,共26分.请把答案填在答题卡上）
15．（5分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。
现有以下八种物质：
A氮气；
B.干冰；
C.盐酸；
D.小苏打；
E.熟石灰；
F.食醋
（1）填字母（请从A～F中选择适当的物质）：
①充入食品包装袋内用于防腐的单质是____________②厨房里常用调味品____________________
③用于治疗胃酸过多症的药物是___________________；
（2）请从A～F中选择适当的物质写一个中和反应的化学方程式：
_________________________________________
16.（7分）请运用你在初中学过的化学知识和技能，解决下列生活中的实际问题
（1）潮湿的铁器生锈,还需____________；
铁锅的把柄应是木柄或____________塑料柄（填“热塑性”或“热固性”）
（2）一个“小火星”引燃了油库燃烧大爆炸，从燃烧的三个条件认识，“小火星”的作用是____________________________________________
（3）用木柴烧火做饭，木柴架空燃烧,火更旺,原因是______________________
（4）目前一种叫碘酸钙[Ca（IO3）2]的保健品已进入一些超市，Ca（IO3）2中I的化合价为____________。
（5）打开食醋的瓶盖，会闻到一股酸味，粗略测定食醋的酸度,常用________________；
用食醋凉拌黄瓜生吃能补充人体需要的_______________
17．（4分）在高温条件下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D。
反应前后分子种类变化的微观示意图如下图所示。
（1）上述图片中，有__________种化合物分子
（2）在该反应中，以下叙述正确的是___________（填字母）。
A．属于置换反应B．原子种类没有改变
C．分子的个数没有改变D．A物质中某元素的质量分数为25%
+2
（3）该微观示意图中,为了体现化学变化要遵守质量守恒定律,需在反应后图片中补画____________个D分子
（4）①Fe；
②FeO；
③Fe2＋；
④Fe3＋；
⑤Fe3O4是常见的化学用语。
下列说法不正确的是（）：
A．表示一个铁原子的是－①；
B．表示氧化亚铁中铁元素的化合价的是—②；
C．表示铁离子的是—③；
D．表示铁在氧气中燃烧的产物的是—⑤
18．（3分）水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。
请回答下列问题：
（1）水是一种良好的溶剂，下列物质在水中能配成浅绿色溶液的是_____（填字母）。
A．氯化铁B．氯化亚铁C．植物油D．铁粉
（2）区别软水和硬水，可加入___________________；
生活中使天然硬水软化的常用方法是________________________________________
19．（7分）在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如下图所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解。
升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化。
（1）室温时，________（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液。
（2）上图中能表示乙物质的溶解度曲线的是____________（填“a”、“b”或“c”，下同），
（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降到t1℃时,所得溶液中水的质量由大到小的顺序是_______________________
（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g。
需要量筒规格为__________ml（填“20或50或100”），该同学按下图所示步骤依次操作：
按B量取所需的水配得的溶液溶质质量分数____________（填“偏大或偏小或无影响”）；
E中玻璃棒的作用是__________________。
若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g,则称得氯化钠的质量____________克
三、（本大题包括2小题,每空1分,化学方程式2分,共15分）
20.（5分）初中化学常见物质A-F分别是下列物质中的一种：
铁、生石灰，稀硫酸，氢氧化钠、、碳酸氢钠和水。
他们之间相互的反应（每种物质只能用一次）恰好包含了化合反应（B+F）、受热分解反应（E）、置换反应（A+C）、中和反应（C+D）、复分解反应（B＋C）等反应类型。
试回答下列问题：
（１）E的俗名________________
（2）D的化学式为___________；
常温下铁参加________________反应（填反应类型）。
（3）B+F的反应方程式是___________________________________________
21.（10）食盐是一种重要的化工原料。
请回答下列问题。
⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ的名称________________
②在过滤操作中，用到的玻璃仪器有：
烧杯，玻璃棒和___________________.
如果实验获得的精盐是潮湿的，则实验产率_______________（“偏大”或“偏小”或“无影响”）
⑵由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。
流程如下图。
①加入盐酸调节滤液的pH=7目的是恰好除去过量的碳酸钠和____________，写出有气体产生的反应方程式______________________________________
②通过操作Ⅲ所得沉淀有：
氢氧化镁，硫酸钡，碳酸钙和________________。
如果稍过量的试剂加入的顺序依次为：
Na2CO3,NaOH,BaCl2和盐酸，则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质______________________.
操作Ⅳ的方法可以是：
先在滤液中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入盐酸直到滤液的pH=7的依据的现象是溶液由______色变为______色（或恰好无气体产生）。
四.（本大题包括2小题,每空1分,化学方程式2分，共18分）
22.（12分）用下列药品：
氯酸钾、二氧化锰、块状石灰石、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水
请根据下列装置，回答问题：
（1）写出标号①②的仪器名称：
①，②，
（2）某同学想要制取一瓶较纯净的氧气，他应该选择组合（填序号），发现收满的现象依据是________________________________,有关化学方程式_______________________________________
（3）实验室要制取二氧化碳应选择的发生装置是________（填序号）,其主要优点是_______________________________，有关反应化学方程式为_________________________________,若要检验并得到一瓶干燥的二氧化碳气体，按气体流向接口连接顺序为：
b（）（）（）（）g（2分,错不给分）
23.（6分）小红学碱的性质时做了如图两个实验，并把两个实验的滤液都倒入了一个烧杯中，结果烧杯中产生了少量气泡，最终还有白色沉淀生成。
回答下列问题：
（1）实验①中酚酞溶液的作用___________________。
（2）实验②中滤液的溶质除有氢氧化钠外，还有________________（填化学式）。
（3）烧杯中产生白色沉淀物的化学方程式____________。
（4）小红对烧杯中的溶质的成分进行探究：
小红认为除有NaCl外,还可能含有:
猜想1:
还可能含有CaCl2
猜想2:
还可能含有___________,为了验证猜想1提出方案如下:
实验操作
实验现象
实验结论
取烧杯中的少量滤液于试管中,加入Na2CO3溶液
_____________________
猜想1正确
五.（本大题包括2小题，共13分）
24．（5分）人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。
市场上某补钙制剂的说明书如下图所示，请仔细阅读，并进行计算.
（1）葡萄糖酸钙中钙元素属于人体必要的_______元素（填“常量”或“微量”）,葡萄糖酸钙由______种元素组成，属于_______（填“有机化合物”或“无机化合物”）.
（2）葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为________。
（3）按说明书服用钙片时，每天能补充的钙为___________mg（精确到0.1）
25.（8分）某稀硫酸和10克8%的氢氧化钠溶液的滴定实验中，溶液的pH变化如图所示：
（1）A点溶液的溶质_________________（填化学式）（2分）
（2）计算所用的该稀硫酸的质量分数？
（4分）
（3）如果配制100克该稀硫酸所用图中浓硫酸的质量为10克，则图中浓硫酸的质量分数为_______（不写计算过程）（1分）[来源:
学#科#网]
（4）图中的浓硫酸多次使用后，发现浓度变小了，原因是________________（1分）
化学试题答案
一、选择题（每题2分，共28分，每题只有一个正确答案）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
二、填空题（本大题包括5小题，每空1分,化学方程式2分,共26分.）
15.（5分）
（1）A、F,D
（2）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
16.（7分）
（1）氧气（O2）、热固性
（2）使温度达到着火点（3）增大木柴与空气的接触面积（4）+5（5）pH试纸维生素
17.（4分）
（1）3
（2）BD（3）2（4）C
18．（3分）
（1）B
（2）肥皂水煮沸
19．（7分）
（1）乙
（2）C（3）c＞b＞a（4）50、偏小、搅拌，加快氯化钠溶解速率，2.5
20.（5分）
（1）小苏打;
（2）NaOH,置换；
（3）CaO+H2O=Ca（OH）2
21.（10分）
（1）蒸发（或蒸发结晶）漏斗偏大
（2）氢氧化钠（NaOH）[来源:
Zxxk.Com]
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O碳酸钡（BaCO3）氯化钡（BaCl2）红，无；
四.（本大题包括2小题,每空1分,化学方程式2分，共16分）
22.（12分）
（1）①铁架台（带铁夹）②长颈漏斗
（2）AG、集气瓶口往外冒气泡（或集气瓶中没有水）、2KClO3MnO22KCl+3O2↑（3）B、能控制反应发生和停止、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑,b-e-f-c-d-g
23.（6分）
（1）显示中和反应发生及反应程度
（2）Na2CO3
（3）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（4）Na2CO3有白色沉淀
24．（5分）
（1）常量；
4；
有机化合物
（2）11：
112（3）37.2
25.（8分）
（1）Na2SO4,H2SO4（2分）
（2）（4分）设参加反应的H2SO4质量x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（1分）
8098
10gx8%x（1分）
80/10gx8%=98/xX=0.98g（1分）
H2SO4%=0.98g/10gX100%=9.8%
答:
所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%（1分）
（3）98%（1分）（4）浓硫酸吸水了（1分）[来源:
学科网]
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