四川省内江市市中区内江六中中考三模化学试题docxWord格式文档下载.docx
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6．下列对实验现象的描述中，正确的是
A．向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色
B．将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体
C．将羊毛线放在酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛的特殊气味
D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀
7．下列说法正确的是
A．水变成水蒸气说明分子可以再分
B．八月丹桂飘香，说明分子在不停运动
C．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
D．4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中，说明分子的体积变小
8．科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O2
2X+6H2O．下列说法中错误的是
A．氧气是空气中含量较多的物质，体积分数为21%
B．X的化学式为N2
C．氧气具有可燃性属于化学性质
D．液氨属于化合物
9．“尾气催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体，其变化可用如下的微观示意图表示，其中不同的圆球代表不同元素的原子。
下列说法正确的是。
A．此反应有单质生成
B．该反应属于置换反应
C．原子在化学变化中是可分的
D．参加反应的两种分子的个数比为2∶3
10．锂在元素周期表中的信息如图甲所示，图乙表示某粒子的结构示意图。
下列说法正确的是
A．由图甲可知锂的相对原子质量为6.941g
B．锂和氯两种不同元素的根本区别是原子的最外层电子数不同
C．x＝8时，图乙表示氩原子的结构示意图
D．x＝7时，图乙所示原子容易得到一个电子形成Cl－
11．下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（ ）
A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间
B．图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C．图c中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动
D．由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火
12．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．溶液是均一稳定的混合物，所以均一稳定的混合物都是溶液
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．单质中只含有一种元素，只含有一种元素的物质一定是单质
D．pH<
7的溶液呈酸性，则pH<
7的雨水是酸雨
二、填空题
13．用化学用语填空。
两个氧原子___________
14．如图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。
请根据图示回答下列问题：
（1）P点的含义为：
___________。
（2）将t℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为_____。
15．铬（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。
（1）重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测试酒驾，重铬酸钾中铬元素的化合价为____________。
（2）铬桶可以盛装AlCl3溶液不能盛装稀硫酸，则金属活动性Cr___Al（填“＞”或”＜”）。
（3）Cr2（SO4）3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀除去，该转化的化学方程式为__________。
16．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
（1）溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是_______________。
（2）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有______。
（填序号）
a.称量时，药品与砝码放反了（没有使用游码）
b.量取水的体积时，仰视读数
c.装瓶时，有少量溶液洒出
17．饮食关系着人们的健康，许多人喜欢吃油炸食品，经检测，这些食品中常含致癌物质﹣﹣丙烯酰胺（C3H5NO）。
（1）丙烯酰胺属于____（填“无机物”或“有机物”）。
（2）丙烯酰胺分子中碳、氢、氧、氮四种原子的个数比为___。
（3）14.2g丙烯酰胺中含有碳元素的质量为____。
三、实验题
18．图为实验室常用的实验装置。
请回答问题：
（1）写出带有标号仪器的名称：
①_____________
（2）若用A、C装置组合制取O2，当看到水槽中气泡__________（填“刚一冒出”或“连续均匀冒出”）时，开始收集．收集完毕时，应先_________（填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）．
（3）写出用B、D装置组合制取O2的化学反应方程式___________________
（4）H2S是有毒气体，溶于水成氢硫酸．实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀H2SO4在常温发生复分解反应制H2S．实验室制取H2S气体的发生装置选择________某同学用G装置来收集处理H2S：
①实验室制H2S的化学方程式为__________________
②用G装置来收集处理H2S，说明其密度比空气______．（填“大”或者“小”）
③G装置中氢氧化钠溶液的作用是_________________________
④G装置中漏斗的作用是______________________
四、流程题
19．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：
已知：
①反应I的化学方程式：
MnO2+SO2=MnSO4；
②MnCO3、Mn（OH）2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解．
（1）流程中“操作”的名称为________，所需要的主要玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和________．
（2）反应II的化学方程式为_______．反应II需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有____（填化学式）．
（3）验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：
取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的________（填化学式）溶液，有白色沉淀产生．
（4）为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是_____________．
五、科学探究题
20．师生联谊晚会上，化学老师表演了“滴水生火”魔术。
用棉花将一种白色固体过氧化钠（Na2O2）包裹其中，用胶头滴管向棉花团中滴水，稍后棉花团剧烈燃烧起来。
晚会结束后，化学兴趣小组的同学对这个魔术进行了如下探究。
【查阅资料】过氧化钠是一种白色固体，能与水反应，也能与二氧化碳反应。
【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？
【作出猜想】甲同学：
生成氢氧化钠
乙同学：
生成碳酸钠
丙同学：
生成氢气
丁同学：
生成氧气
大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是_______。
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
①向试管中放入一小块过氧化钠固体，再向试管中滴加几滴水
有气泡产生
②用拇指堵住试管口一会儿，再用燃着的木条靠近试管口
无爆鸣声
丙同学猜想错误
③用带火星的木条伸入试管内
______
丁同学猜想正确
④取反应后的固体少许放入另一支试管内加水溶解，滴加酚酞溶液
_____
甲同学猜想正确
【得出结论】过氧化钠与水反应的化学方程式为___________。
【反思拓展】根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，还说明过氧化钠与水反应会______（填“吸热”或“放热”）
【拓展与延伸】Na和Ca都是非常活泼的金属，都能与O2反应生成过氧化物。
这两种过氧化物都能与水发生类似的反应，运输鱼苗时常选择CaO2作供氧剂而不选择Na2O2的原因是______。
六、计算题
21．某化学兴趣小组参观了一个石灰厂时，带回了一些石灰石样品，同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：
取样品10g放入烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入，实验过程所得的数据如表所示（已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水）。
根据实验数据计算：
实验次数
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
1
10
8
2
6
3
4
5
（1）第次加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应。
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数=。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
（写出计算过程，结果精确到0.1%）
参考答案：
1．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、活性炭净水利用活性炭的吸附性，没有生成新物质，属于物理变化；
B、检验蛋壳成分，是醋酸与鸡蛋壳的主要成分碳酸钙反应，有新物质生成，属于化学变化；
C、炭黑是蜡烛燃烧生成的，属于化学变化；
；
D、自制“叶脉书签”是用氢氧化钠溶液与其成分反应，属于化学变化；
故选：
A。
2．D
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故A错误；
B、对于多因素（多变量）的问题，常常采用控制因素（变量）的方法，把多因素的问题变成多个单因素的问题。
每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物的影响。
图中过氧化氢溶液的体积不同，不能证明MnO2的催化作用，故B错误；
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故C错误；
D、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于测定空气中O2的体积分数，故D正确。
故选D。
【点睛】
集气瓶口有要收集的气体，称为集满。
检验气体是否集满，实验材料要放在瓶口，不能放于瓶中。
3．B
A、洗洁精清洗油污，利用的是洗洁精的乳化作用将大分子团油污分成小分子团油滴，说法正确；
B、溶液中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，不能得到无色澄清透明的溶液，说法错误；
C、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，说法正确；
D、硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，温度不变，溶解度不变，剩余溶液溶质质量分数不变，说法正确。
B。
4．C
A、超高分子量聚乙烯纤维是化学家对人类的又一大贡献，港珠澳大桥使用我国自主研发的超高分子量聚乙烯纤维属于有机合成材料，说法正确；
B、香水中含有乙醇等可燃性物质，在狭小空间喷洒遇火星易发生爆炸的危险，说法正确；
C、酸雨对建筑物、金属材料、大理石雕像、水泥路面等的腐蚀均生成新物质，属于化学变化，说法错误；
D、维生素对人体有调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的主要作用，说法正确；
C。
5．A
A、Al的表面有致密的氧化膜，能保护内部的Al不被氧化，所以经常用钢丝球擦洗铝锅表面会加速铝的腐蚀，故错误；
B、沙漠地区的铁制品比海边锈蚀的慢，因为沙漠地区干燥，铁制品不与水接触则锈蚀慢，故正确；
C、废旧金属的回收利用，保护金属资源的有效途径之一，故正确；
D、制成合金改变了金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能，故正确。
6．C
A．紫色石蕊遇酸变红，因此向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液显红色，故说法错误；
B．将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故说法错误；
C．将羊毛线放在酒精灯火焰上灼烧，会闻到烧焦羽毛的特殊气味，故说法正确；
D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，会生成红褐色沉淀，故说法错误。
故选C。
7．B
A、水变成水蒸气只是分子间的间隔增大，没有生成新的微粒，不能说明分子可以再分，错误；
B、八月丹桂飘香，是分子不停运动的结果，说明分子在不停运动，正确；
C、水是由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，错误；
D、4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中，说明分子之间的间隔变小，错误。
故选B。
8．C
A、氧气是空气中含量较多的物质，体积分数为21%，不符合题意；
B、根据化学反应前后原子的种类、数目不变，在4NH3+3O2
2X+6H2O中，反应前后都有12个氢原子，6个氧原子，反应前有4个氮原子，反应后的2X中也应有4个氮原子，则X中有2个氮原子，故X的化学式为N2，不符合题意；
C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，属于化学性质，符合题意；
D、液氨的化学式为NH3，它是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意。
注意区分助燃性和可燃性，氧气具有助燃性，不具有可燃性。
9．A
据图可以看出，此反应是
。
A、此反应生成的两种物质，一种是单质，一种是化合物，故正确；
B、该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故错误；
C、由微粒的变化可知，原子在化学变化中是不可分的，故错误；
D、由上图可知，参加反应的两种分子的个数比为2：
2=1：
1，故错误。
根据图示进行分析，根据反应前分子的种类和个数以及反应后分子的种类和个数，可以确定参加反应的分子的个数比，根据分子的构成能确定物质的类别。
10．D
A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为6.941，单位是1，不是g，故选项说法错误。
B、锂和氯两种不同元素的根本区别是原子的质子数不同，故选项说法错误。
C、x=8时，图乙中质子数＜核外电子数，表示氯离子的结构示意图，故选项说法错误。
D、x=7时，最外层电子数为7，易得到1个电子形成Cl－，故选项说法正确。
D。
11．D
A、图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是增大煤与氧气（或空气）的接触面积，故不符合题意；
B、图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，原因是火柴梗不断被加热和受到热气流带来空气的助燃，故不符合题意；
C、图c中蜡烛火焰很快熄灭，原因是金属丝圈吸收热量，温度降低到蜡烛着火点以下，故不符合题意；
D、由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火,故符合题意
12．A
A、溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的混合物都是溶液，说法正确；
B、中和反应为酸和碱反应生成盐和水，中和反应的要素是反应物为酸和碱，生成物为盐和水，两者缺一不可，所以有盐和水生成的反应不一定是中和反应，说法错误；
C、单质为含有一种元素的纯净物，只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，说法错误；
D、pH<
7的溶液呈酸性，pH<
5.6的雨水是酸雨，说法错误；
13．2O
元素符号前面数字，表示原子个数，故填：
2O。
14．
20℃时，a和c的溶解度相等，都是35g
b>
a>
c
（1）P点为a、c两种固体的溶解度曲线交点，则在20℃时，a和c的溶解度相等，都是35g；
（2）a、b两固体的溶解度随温度的降低而降低，c固体的溶解度随温度的降低而升高，所以将t℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20℃，a、b溶液会析出溶质，直至其达到20℃下的溶解度，而c变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，20℃，a、b的溶解度仍然大于t℃c的溶解度，所以所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b>
c。
15．
+6
＜
（1）钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）×
2+2x+（-2）×
7=0，则x=+6价，则铬元素的化合价为+6；
（2）铬桶可以盛装AlCl3溶液不能盛装稀硫酸，可知铬不能置换铝盐溶液中的铝，则金属活动性Cr＜Al；
（3）Cr2（SO4）3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀除去，则Cr2（SO4）3与KOH反应生成
沉淀和
，该转化的化学方程式为
16．
加快氯化钠溶解
b
（1）溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠溶解。
（2）a.称量时，药品与砝码放反了，若没有使用游码，则不影响称量结果，溶质质量分数不变；
b.量取水的体积时，仰视读数，造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；
c.装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变；
故填：
b。
17．
有机物
3：
5：
1：
1
7.2g
（1）有机物是指含量碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外），丙烯酰胺的化学式为C3H5NO，符合有机物的定义，为有机物；
（2）一个丙烯酰胺分子是由3个碳原子、5个氢原子、1个氧原子和1个氮原子构成的，则丙烯酰胺分子中碳、氢、氧、氮四种原子的个数比为3：
1；
（3）14.2g丙烯酰胺中含碳元素的质量为
18．
分液漏斗
连续均匀冒出
从水中取出导气管
B
大
吸收H2S，防止污染空气
防止发生倒吸
（1）带有标号仪器的名称：
①分液漏斗。
（2）若用A、C装置组合制取氧气，当看到水槽中气泡连续均匀冒出时，开始收集。
收集完毕时，应先从水中取出导气管再熄灭酒精灯，防止水倒流进入试管。
（3）用B、D装置组合制取氧气，属于固液混合不需加热型，是二氧化锰催化过氧化氢反应生成水和氧气，反应的化学反应方程式
（4）实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀H2SO4在常温发生复分解反应制H2S，属于固液混合不需加热型，发生装置选择B；
①实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀H2SO4在常温发生复分解反应制H2S，硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，反应的化学方程式为
②用G装置（向上排空气法）来收集处理H2S，说明其密度比空气大。
③G装置中氢氧化钠溶液的作用是吸收H2S，防止污染空气。
④G装置中漏斗的作用是防止发生倒吸。
19．
过滤
漏斗
Mn（OH）2
BaCl2
MnCO3在100℃时开始分解,防止MnCO3高温分解，影响高纯MnCO3的纯度
（1）MnCO3均难溶于水,流程中“操作”将固液分离，名称为过滤，所需要的主要玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和漏斗。
（2）反应II为硫酸锰和碳酸氢钠反应生成碳酸锰沉淀和水和硫酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为
，反应II需控制溶液的酸碱性，Mn（OH）2难溶于水，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有Mn（OH）2。
取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则说明有硫酸钠，因为氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠。
（4）为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是MnCO3在100℃时开始分解,防止MnCO3高温分解，影响高纯MnCO3的纯度。
20．
反应物中不含碳元素
带火星的木条复燃
溶液变红
放热
CaO2与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，使溶液碱性较弱，腐蚀性较弱，而Na2O2与水反应生成的氢氧化钠易溶于水，使溶液碱性较强，腐蚀性较强
乙同学的推测不正确，理由是反应物中不含碳元素，根据质量守恒定律，不可能生成碳酸钠。
实验探究
氧气具有助燃性，用带火星的木条伸入试管内，带火星的木条复燃，说明是氧气；
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，取反应后的固体少许放入另一支试管内加水溶解，滴加酚酞溶液，溶液变红色，说是氢氧化钠；
带火星的木条复燃
溶液变红色
得出结论：
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为
反思拓展：
根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，还说明过氧化钠与水反应会放热。
拓展与延伸:
Na和Ca都是非常活泼的金属，都能与O2反应生成过氧化物。
这两种过氧化物都能与水发生类似的反应，运输鱼苗时常选择CaO2作供氧剂而不选择Na2O2的原因是CaO2与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，使溶液碱性较弱，腐蚀性较弱，而Na2O2与水反应生成的氢氧化钠易溶于水，使溶液碱性较强，腐蚀性较强。
21．
（1）4
（2）80%
（3）14.6%
试题分析：
（1）通过分析表中的数据可知，第4加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应；
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为：
×
100%=80%；
（3）设盐酸的质量分数为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100
73
2g
10g×
x
=
x=14.6%。
考点：
根据化学反应方程式的计算；
有关溶质质量分数的简单计算
升级会员 