山东省菏泽一中届高三上学期期中试题 化学文档格式.docx
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3．下列说法正确的是
A．不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体
B．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子
C．将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们退色，证明SO2有漂白性
D．某物质只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
【答案】A
A、二氧化硅和氢氧化钠能发生反应，故正确。
B、利用化学方法，不能制造出新原子，故错误。
C、二氧化硫和溴发生氧化还原反应而使溴水褪色，故错误。
D、某物质只含有一种元素，该物质可能是混合物，如金刚石和石墨的混合物，故错误。
4．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是
A．铁在氯气中燃烧B．碳粉在氧气中燃烧
C．SO2通入氢氧化钠溶液D．铜和硝酸溶液反应
A、无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，故错误。
B、当氧气不足量时，生成一氧化碳，当氧气过量时，生成二氧化碳，故错误。
C、二氧化硫过量时，生成亚硫酸氢钠，当二氧化硫不足量时，生成亚硫酸钠，故错误。
D、铜和浓硝酸生成二氧化氮，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，故错误。
5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
B．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.1NA
C．标准状况下，0.5NA个Br2分子所占的体积约为11.2L
D．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为NA
【答案】B
A、当氯气既是氧化剂又是还原剂时，转移电子数不一定为2NA，故错误。
B、一个过氧化钠化学式中含有1个过氧根离子，所以7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.1NA，故正确。
C、标况下，0.5NA个Br2分子所占的体积约为11.2L，故正确。
D、根据铁原子守恒，所以1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为NA，故正确。
6．下列有关试剂贮存方法的叙述错误的是
A．氯水用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处
B．少量液溴可用水封存，防止溴挥发
C．氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中
D．实验室中少量的金属钠保存在煤油中
【答案】C
A、次氯酸见光易分解，所以要保存在棕色瓶，贮存在阴凉处，故正确。
B、溴能溶解于水，所以少量液溴可用水封存，防止溴挥发，故正确。
C、氢氧化钠和玻璃中的二氧化硅反应，故错误。
D、钠的密度大于煤油的密度且和煤油不反应，所以少量的金属钠保存在煤油中，故正确。
7．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．Fe3+、OH—、SO42—、CO32—B．Cu2+、Fe2+、H+、NO3—
C．Ag+、Na+、SO42—、Cl—D．K+、H+、CO32—、MnO4—
A、铁离子和氢氧根离子生成红褐色沉淀而不能共存，但不发生氧化还原反应，故错误。
B、酸性条件下，硝酸根离子能氧化二价铁离子而不能共存，故正确。
C、氯离子和银离子能反应发生白色沉淀而不能共存，但不发生氧化还原反应，故错误。
D、酸性条件下，碳酸根离子和氢离子不能大量共存，但不发生氧化还原反应，故错误。
8．下列离子方程式书写正确的是
A．用氨水吸收少量SO2气体：
2NH3·
H2O+SO2＝2NH4++SO32—+H2O
B．过氧化钠固体与水反应：
2O22—＋2H2O＝4OH—＋O2↑
C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：
NH4++OH—＝NH3↑+H2O
D．Cl2通入水中：
Cl2+H2O＝2H++Cl—+ClO—
B、固体应写化学式，故错误。
C、未写碳酸氢根离子和氢氧根离子的反应，故错误。
D、次氯酸是弱电解质，应写化学式，故错误。
9．下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是
A、18号元素在0族，故错误。
B、12号元素在第ⅡA族，故错误。
C、11号元素在第IA族，故错误。
10.下列对实验事实的解释错误的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．反应CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜不溶于水，也不溶于稀硫酸
D．常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应
A、浓硫酸能脱去蔗糖中的氢氧元素而使其变成碳，所以能说明浓硫酸具有脱水性
，故正确。
B、浓硝酸见光易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸使其溶于呈黄色，故正确。
C、硫酸铜和水、稀硫酸不反应，所以说明硫化铜不溶于水，也不溶于稀硫酸，故正确。
D、常温下，浓硝酸和铝能发生钝化现象，故错误。
11．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是
A．用50mL12mol·
L—1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气
B．将1g铝片投入20mL18.4mol·
L—1的硫酸中
C．向100mL3mol·
L—1的硝酸中加入5.6g铁
D．常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应
A、稀盐酸和二氧化锰不反应，所以氯化氢不能完全反应，故错误。
B、铝和浓硫酸反应生成氧化物薄膜而阻止进一步的反应，所以不能完全反应，故错误。
C、铁和硝酸的物质的量之比=1:
3，所以铁和稀硝酸反应生成硝酸铁和硝酸亚铁，铁能完全反应，故正确。
D、1体积的水能溶解2体积的氯气，所以氯气不能完全溶解，故错误。
12．下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂）其中可行的是
A、二氧化氮和氢氧化钠能反应，所以不能用氢氧化钠洗气，故错误。
B、二氧化硫能被高锰酸钾氧化，故错误。
C、c装置中应盛放液体不是固体，故错误。
13．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），一定没有沉淀生成的是
A、二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸能氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故错误。
B、氨气和水反应生成氨水，氨水电离生成氢氧根离子，氢氧根离子和铝离子生成氢氧化铝沉淀，故错误。
C、二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，碳酸、亚硫酸和氯化钙都不反应，故正确。
D、氨气和水反应生成氨水，氨水和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，故错误。
14．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：
Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是
A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子
A、氧化剂是Cu2O和Cu2S，故错误。
B、Cu2S的化合价既有升高的也有降低的，所以既是氧化剂又是还原剂，故正确。
C、铜是还原产物，故错误。
D、每生成19.2gCu，反应中转移0.3mol电子，故错误。
15．下列各图所示的气密性检查中，装置漏气的是
根据液面差判断是否漏气，向右拉活塞，锥形瓶内的气体压强减小，如果不漏气，长颈漏斗中导管液柱下降或有气泡，实际上长颈漏斗中导管液柱不下降或无气泡，说明漏气，故C正确。
16．现有下列短周期元素的数据
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高化合价
+2
+1
+5
+7
+3
最低化合价
-2
-3
-1
下列说法中，正确的是
A．元素原子序数④小于⑦B．②、③号元素处于同一周期
C．⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强D．⑧号元素是金属元素
A、最高化合价相同，属于同一主族，④的原子半径大于⑦的，属于原子序数④大于⑦，故错误。
B、根据最高化合价知，②属于第IIA族，③属于第IA最，且②的原子半径大于③的，所以不处于同一周期，故错误。
C、⑤处于第
A，且有最低负价，所以是氯元素，⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强，故正确。
D、⑧号元素是B元素，属于非金属元素，故错误。
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
17．（12分）某课外兴趣小组为探究某种铝合金（含MgAl）中铝含量，设计如图装置进行实验。
（1）如何检验该装置的气密性
。
（2）样品与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
（3）使足量氢氧化钠溶液与ag合金（固体M）充分反应，进入量气管的气体体积为VmL
（已换算成标准状况，下同）。
若a＝0.036，V＝22.4，该合金中铝的质量分数是。
（4）若将装置中的氢氧化钠替换为足量的盐酸，与ag合金粉末充分反应，则进入量气管内的气体体积（填“＞”“＜”“＝”）VmL；
利用此方法测得的气体体积能否进行铝的含量计算？
（填“能”或“否”）
【答案】
（1）安装好装置并在量气管内加水，向上（下）移动水准管，静置片刻．若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封（合理即给分）（3分）
（2）2OH－+2Al+6H2O＝2[AI（OH）4]－+3H2↑（2分）
（或2OH－+2Al+2H2O＝2AlO2－+3H2↑）
（3）50%或0.5（3分）（4）＞（2分）能（2分）
（1）气密性的检验：
安装好装置并在量气管内加水，向上（下）移动水准管，静置片刻．若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封（合理即给分）。
（3）设铝的质量为x。
2OH－+2Al+6H2O＝2[AI（OH）4]－+3H2↑
54g67.2L
X0.0224L
X=0.018g
该合金中铝的质量分数是=
.
（4）因为镁和铝都能与盐酸反应生成氢气，所以若将装置中的氢氧化钠替换为足量的盐酸，与ag合金粉末充分反应，则进入量气管内的气体体积>
VmL。
18．（18分）电子工业常用30﹪的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用。
按如下流程在实验室进行实验：
从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：
（2）检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是
（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：
普通漏斗、。
（4）废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式：
（5）上述流程中取废液200mL，其中含CuCl21.5mol·
L—1、FeCl23.0mol·
L—1、FeCl31.0mol·
L—1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于_____________g；
将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于_______________mol。
（6）某化学兴趣小组利用在下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。
制备Cl2的化学方程式为：
该装置不完整，请在所给虚线框内画出所缺部分，并标注试剂。
（1）2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2（2分）
（2）取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+（2分，或其它合理答案）;
（3）玻璃棒、烧杯（2分）
（4）2Fe3++Fe＝3Fe2+（2分）Cu2++Fe＝Fe2++Cu（2分）
（5）22.4（2分）0.6（2分）
（6）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（1）铁离子和铜反应生成二价铁离子和铜离子，2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2（2分）
（2）用硫氰化钾溶液检验三价铁离子的存在，三价铁离子能使无色的硫氰化钾溶液变红色，操作是取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+（2分，或其它合理答案）;
（3）玻璃棒引流溶液，烧杯盛放滤液。
（4）废液中含有氯化铁、氯化亚铁和氯化铜，加入①生成金属铜且不引进新的杂质，所以①是铁，铁和铜离子、铁离子发生氧化还原反应，2Fe3++Fe＝3Fe2+；
Cu2++Fe＝Fe2++Cu。
（5）2Fe3++Fe＝3Fe2+；
Cu2++Fe＝Fe2++Cu。
2mol56g1mol56g
0.2mol5.6g0.3mol16.8g
所以加入铁的质量=5.6g+16.8g=22.4g
二价铁离子被氯气氧化而转化为三价铁离子，二价铁离子的物质的量=铁的物质的量+原溶
根据得溶液中二价铁离子的物质的量=0.3mol+0.3mol+0.6mol=1.2mol失电子守恒知，二价铁离子和氯气的物质的量之比2:
1，所以氯气的物质的量=0.6mol。
19．（10分）A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下相互转化如下图所示（部分产物已略去）。
请按要求回答下列问题：
（1）若B、C为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸。
①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，写出B转化为C的化学方程式：
②当B为无色不溶于水的气体时，写出C与水反应的化学方程式：
（2）若D为氧化物，A、B、C都是强电解质，C可用于食品发酵、泡沫灭火。
写出A与D反应的离子方程式：
（3）若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B。
当D为强酸时，A→B反应的离子方程式：
；
当D为强碱时，B→C反应的离子方程式：
.
（1）①
;
②3NO2+H2O＝NO+2HNO3（2分）
（2）2OH－+CO2＝CO32－+H2O（2分）
（3）[Al（OH）4]－+H+＝Al（OH）3↓+H2O或AlO2－+H2O+H+＝Al（OH）3↓（2分）;
Al（OH）3+OH－＝[Al（OH）4]－或Al（OH）3+OH－＝AlO2－+H2O（2分）
（1）若B、C为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸，所以C是酸性氧化物。
①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，生成的C是酸性氧化物，且C生成的酸是强酸，所以C是三氧化硫，则B是二氧化硫。
B转化为C的化学方程式：
②当B为无色不溶于水的气体时，且C和水反应生成强酸，所以C是二氧化氮，B是一氧化氮，3NO2+H2O＝NO+2HNO3。
（2）若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，则A为盐溶液；
且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，说明这两种物质一个呈酸性一个呈碱性。
当D为强酸时，A呈碱性，且B是沉淀，A是偏铝酸盐，）[Al（OH）4]－+H+＝Al（OH）3↓+H2O或AlO2－+H2O+H+＝Al（OH）3↓；
当D为强碱时，A呈酸性，A是铝盐，Al（OH）3+OH－＝[Al（OH）4]－或Al（OH）3+OH－＝AlO2－+H2O。
20.（6分）化合反应是中学化学中最基本的反应类型之一。
请写出三个化合反应的方程式：
单质
（1）+单质
（2）=化合物
所写方程式满足以下要求：
都是短周期元素；
②6种单质分别属于6个不同的主族。
（1）；
（2）；
（3）。
或Si+O2＝SiO2或2C+O2＝2CO
Mg+Cl2＝MgCl2或
21．（14分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）画出元素Y的原子结构示意图
（2）X与W组成的化合物中存在键（填“离子”“共价”）。
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。
写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式。
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式
。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶水。
对化合物B进行如下实验：
a取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，无色刺激性气味气体和白色沉淀。
白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①B的化学式为。
②已知1mol·
L—1100mLB的溶液能与1mol·
L—120mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。
写出反应的离子方程式
（1）
（2分）
（2）共价（2分）
（3）3Cu+2NO3－+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
（4）①NH4++OH－
H2O+NH3↑（2分）
②SO32－+Cl2+H2O＝SO42－+2Cl－+2H+（2分）
（5）①（NH4）2Fe（SO4）2·
6H2O（2分）
②5Fe2++MnO4－+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O（2分）
在周期表中X是原子半径最小的元素，所以X是H元素；
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，所以其原子序数都不大于18；
根据题意知，Y、Z、W在元素周期表中的位置关系.
设Z的原子序数为a，则Y的是a-1,W是a+8,四种元素的原子序数之和为32，
所以a-1+a+a+8+1=21,a=8,所以Y是N元素，Z是O元素，W是S元素。
（1）Y是7号元素，原子核外有7个电子，其结构示意图为
；
（2）X与W组成的化合物是硫化氢，非金属元素之间易形成共价键，所以含有共价键。
（3）能和铜反应的稀强酸是硝酸，硝酸和铜反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，3Cu+2NO3－+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O。
（4）①能和强碱反应生成气体的离子化合物是铵盐，所以离子方程式为：
NH4++OH－
H2O+NH3↑。
②1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，说明该离子化合物中一个化学式含有2个铵根离子；
A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，说明该离子化合物能被氧化，所以是亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯气反应生成硫酸根离子、氯离子和氢离子，离子方程式为SO32－+Cl2+H2O＝SO42－+2Cl－+2H+。
（5）取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，无色刺激性气味气体和白色沉淀。
白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，说明B中有铵根离子，有二价铁离子；
另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，说明该物质含有硫酸根离子。
1molB中含有6mol结晶水，说明一个B化学式中含有6个水分子。
①一个铵根离子带1个单位正电荷，一个二价铁离子带2个单位正电荷，一个硫酸根离子带2个单位负电荷，根据化合物中阴阳离子所带电荷相等,该化合物中铵根离子、二价铁离子、硫酸根离子、水分子的个数之比=2:
1:
2:
6，且该化合物的相对分子质量是392，所以该化合物的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2·
6H2O。
②酸性条件下，二价铁离子有还原性，高锰酸钾有强氧化性，所以二价铁离子和高锰酸钾能发生英汉互译生成铁离子、二价锰离子和水。
5Fe2++MnO4－+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O
高三阶段性检测参考答案及评分标准
化学2012.11
第Ⅰ卷（选择题，共40分）1—8每小题2分，9—16每小题3分，共40分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
A
C
9
10
11
12
13
14
15
16
注：
反应方程式漏写、错写条件的扣1分，无“↓”、“↑”符号不扣分。
17．（12分）
18．（18分）
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