化学必修一电解质离子方程式阿伏伽德罗定律相关练习题附答案Word文件下载.docx
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C.该氯原子的摩尔质量为aNAgD.ag该氯原子所含的电子数为17mol
6.检验某未知溶液中是否含有
，下列操作最合理的是（）
A.加入稀HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液B.先加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液
C.加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液D.先用稀HNO3酸化，再滴加Ba（NO3）2溶液
7.下列关于物质分类的正确组合是（）
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
Al2O3
NO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
KHSO4
KNO3
Mn2O7
CO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
8.常温下,相同物质的量浓度的下列溶液,导电能力最强的是（
）
A.盐酸
B.氨水
C.醋酸
D.碳酸钠
9.某无色溶液中存在较多的H+、
，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）
A.Mg2+、
、Cl-B.Fe3+、Ba2+、Br-
C.Na+、Cl-、ClO-D.Al3+、
、Cl-
10.完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-,消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:
2:
1,则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（
）
A.1:
3B.3:
1C.9:
3:
1D.6:
2
11.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后的溶液中NaOH的物质的量浓度为（
A.0.3mol/L
B.0.03mol/L
C.0.05mol/L
D.0.04mol/L
12.下列实验方案中，能达到实验目的是（ ）
A.
B.
C.
D.
13.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水:
①加入稍过量的Na2CO3溶液;
②加入稍过设的NaOH溶液；
③加人稍过量的BaCl2溶液;
④滴入稀盐酸至无气泡产生;
⑤过滤。
正确的操作顺序是（）
A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④
14.由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Fe3+）=0.4mol/L，c（
）=0.8mol/L，则K+的浓度为（）
A.0.15mol/LB.0.20mol/LC.0.30mol/LD.0.40mol/L
15.将mg含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为2mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（ ）
A.（m-16）gB.（m+16）gC.（m-32）gD.16g
二、填空题
16.有以下物质:
A.氨水B.蔗糖C.烧碱D.NH3·
H2OE.HCl
F.碳酸钙G.醋酸H.铜I.熔融的氯化钠J.CO2K.盐酸。
其中能导电的是_____________（填序号，下同）；
属于强电解质的是_____________；
属于弱电解质的是_______________；
属于非电解质的是_____________________
17.2mol尿素[CO（NH2）2]含______个H原子，所含氧原子跟______gH2O所含氧原子个数相等。
18.同质量的NH3和H2S分子个数比为，同温同压条件下，体积比为、密度之比
19.2.3gNa与足量水反应失去电子数为_______，在与足量水反应中产生标准状况下的H2的体积为________。
20.30.9gNaR含有Na+0.3mol，则R的摩尔质量为___________。
121.标准状况下，22.4LCH4；
②1.5molNH3；
③1.806×
1024个H2O；
④标准状况下，73gHCl。
所含原子个数由多到少的顺序是_________________。
22.“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需量取浓硫酸的体积为mL．
②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是
A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的浓度
C．溶液的质量D．溶液的密度
③若所配制硫酸的浓度大于2.3mol/L，则对浓硫酸稀释过程中原因可能是
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中B．定容时俯视观察液面
C．使用前容量瓶未干燥D．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
E.转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤F.量取浓硫酸时俯视刻度线
G.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中
23.实验室欲配制2.00mol/L的食盐水240ml,回答下列问题：
需称量纯净的氯化钠g。
该实验中有两次用到玻璃棒，其作用分别是，。
③配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
顺序为
计算
称量③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却。
24.下图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。
请据图回答下列问题:
（1）A、G的化学式分别为______________、______________。
（2）写出反应①的化学方程式:
__________________________________。
（3）写出反应②的化学方程式:
（4）已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。
请根据所学知识回答下列问题。
①将A通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是_____________________________。
请写出A与水反应的化学方程式:
___________________________________。
②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是___________（填化学式），该物质在空气中失效的
原因是_________________________（用化学方程式表示）。
25.A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、
、
中的某一种．现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色．②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象．
（1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A___________；
B___________；
C___________；
D___________．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A+D→：
____________________________________
②B+D→：
_________________________________
③C+HCl→气体：
三、实验题
26.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图的实验装罝测定Na2O2试样的纯度。
（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）
回答下列问题:
1.装置A中液体试剂选用__________,理由是__________。
2.装置B的作用是__________,装置D中碱石灰的作用是__________。
3.装置C中发生反应的化学方程式是__________。
4.若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况）,则Na2O2试样的纯度为__________。
参考答案
1.答案：
解析：
2.答案：
3.答案：
4.答案：
A.
Cl2与水反应生成氯化氢和次氯酸,正确的离子方程式为：
Cl2+H2O=H++Cl−+HClO，故A错误；
B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应的离子方程式为：
Ba2++2OH−+2H++
=2H2O+BaSO4↓，故B错误；
C.碳酸钙和醋酸都需要保留化学式,正确的离子方程式为：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO−，故C错误；
D.澄清石灰水中加入碳酸钠溶液,该反应的离子方程式为：
=CaCO3↓，故D正确；
故选：
D。
5.答案：
由于有同位素的存在,由题中数据不能确定氯元素的相对原子质量,只能确定该氯原子的相对原子质量为;
C项说法错误,且摩尔质量应有单位:
;
该氯原子所含电子数为个;
由题意知该氯原子的摩尔质量为,故B项正确。
6.答案：
B.先加稀盐酸,可以排除银离子与碳酸根离子,再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故B正确。
7.答案：
8.答案：
溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强；
相同物质的量浓度的溶液中氨水、醋酸是弱电解质，盐酸、碳酸钠是强电解质，盐酸、碳酸钠溶液的导电能力强于氨水、醋酸溶液，盐酸、碳酸钠溶液相比，碳酸钠溶液中钠离子浓度是盐酸溶液中氢离子浓度的二倍，氯离子和硫酸根离子浓度相同，所以硫酸钠溶液的导电能力比硝酸溶液强，选D。
考点：
考查溶液导电能力的强弱判断。
9.答案：
Mg2+、
、Cl−之间不反应,都不与H+、
反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
10.答案：
假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L,完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-,消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3L、2L、1L,令NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度分别为xmol/L、ymol/L、zmol/L,溶液体积为VL,根据Ag++Cl-=AgCl↓,可知:
3c=xV,2c=2y×
V,1c=3z×
V,故x:
y:
z=9:
1,故选C.
11.答案：
溶液稀释前后,溶质物质的量不变,所以
。
12.答案：
13.答案：
粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一步所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加入BaCl2溶液的目的是除去
，加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，由此可知，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，即①一定在③之后，将产生的沉淀一起过滤后再向滤液中加入盐酸，即④在⑤之后，故操作顺序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故A正确。
14.答案：
根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（
）+c（OH−），而溶液中c（OH−）很小，可以忽略不计，
则有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（
），所以：
c（K+）=2c（
）−3c（Al3+）−c（H+），
c（K+）═2×
0.8mol/L−3×
0.4mol/L−0.1mol/L=0.3mol/L；
故选C．
15.答案：
16.答案：
AHIK;
CEFI;
DG;
BJ
17.答案：
8NA;
36
1.2mol尿素[CO（NH2）2]含有H的物质的量为:
8mol,个数为:
含有2molO,2mol水中含有氧原子物质的量为2mol,2mol水的质量为:
2mol×
18g/mol=36g;
故答案为:
36;
18.答案：
1、2:
1、1:
同温同压下，气体摩尔体积相等，氧气的摩尔质量是32g/mol、二元化硫的摩尔质量是64g/mol，根据N=
NA知，等质量的O2和SO2的分子个数比等于其摩尔质量的反比=64g/mol：
32g/mol=2：
1，
根据n=
知，等质量的O2和SO2的物质的量之比等于摩尔质量的反比=64g/mol：
1，每个分子中含有的O原子个数相等，所以二者的氧原子个数之比等于其分子数之比为2：
1；
根据V=
Vm知，等质量的O2和SO2的体积之比等于摩尔质量的反比=64g/mol：
根据ρ=
知，其密度之比等于摩尔质量之比=32g/mol：
64g/mol=1：
2
19.答案：
0.1NA、1.12L
20.答案：
80g/mol
21.答案：
③>
②>
①>
④
标准状况下，22.4LCH4的物质的量是1mol，含有4molH；
②1.5molNH3中含有4.5molH；
③1.806×
1024个H2O的物质的量是1.806×
1024÷
（6.02×
1023）=3mol，所以含有6molH；
④标准状况下，73gHCl的物质的量是2mol，含有2molH原子。
所含H原子个数由多到少的顺序是③>
④。
22.答案：
①62.5ml②BD③ABG
①浓硫酸物质的量浓度C=1000×
1.84×
98%98=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：
V×
18.4mol/L=500×
2.3mol/L，解得V=62.5mL；
故答案为：
62.5；
②A.溶液中硫酸的物质的量n=CV，所以与溶液的体积有关，故A不选；
B.溶液具有均一性，浓度与溶液的体积无关，故B选；
C.溶质的质量与溶质的物质的量有关，依据A可知溶质的质量与溶液体积有关，故C不选；
D.溶液的密度为溶液的性质，与溶液的体积无关，故D选；
故选BD；
23.答案：
29.3g、搅拌、引流、①②③⑧⑤⑥⑦④
24.答案：
（1）
（2）
（3）
（4）①溶液先变红后退色;
②
根据题给信息可知，A为
B为NaOH,C为NaCl（或NaClO），D为NaClO（或NaCl）,E为
，F为
，G为
溶于水生成HCl和HClO,HCl具有酸性，HClO具有漂白性，可使紫色石蕊试液先变红后退色。
漂白粉的有效成分是
，在空气中容易失效，原因是
25.答案：
（1）AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCl2
（2）①Ag++Cl-=AgCl↓②
+Ba2+=BaSO4↓
③
+2H+=CO2↑+H2O
（1）B盐的溶液呈蓝色,说明B盐中含有Cu2+。
分别向4支试管中加入2mL稀盐酸,发现A盐溶液中产生白色沉淀,说明A盐中含有Ag+;
C盐溶液中有较多气泡产生,说明C盐中含有
又因为A、B、C、D四种盐均为可溶性盐,故A盐为AgNO3;
C盐为Na2CO3,B盐为CuSO4;
D盐为BaCl2。
（2）实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式有①Ag++Cl-=AgCl↓②
26.答案：
1.6mol/L盐酸;
硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3固体表面,使反应不能持续进行。
2.除去气体中的HCl;
吸收装置C中反应剩余的CO2及H2O（g）
3.2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑、Na2O+CO2
Na2CO3、Na2O+H2O
2NaOH
4.78%
1.A是CO2的发生装置,应选用盐酸,因CaSO4微溶于水致使反应停止。
2.B吸收A中逸出的HCl,避免干扰C中的反应,多余的CO2在D中吸收,以免影响F的读数。
3.从B出来的气体有CO2、H2O,则Na2O2、Na2O均可与CO2、H2O反应。
4.由2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2↑
156g
22.4L
x
224×
10-3L
则
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