学年安徽省滁州市定远县西片三校高二上学期期末考试化学试题Word版含答案.docx

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学年安徽省滁州市定远县西片三校高二上学期期末考试化学试题Word版含答案

定远县西片三校2017-2018学年上学期期末考试

高二化学

2018.2

考生注意：

1、本卷满分100分，考试时间90分钟；

2、答题前请在答题卷上填写好自己的学校、姓名、班级、考号等信息；

3、请将答案正确填写在答题卷指定的位置，在非答题区位置作答无效。

一、选择题

1.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）

A.S2﹣→HS﹣B.HCO3﹣→CO2C.I﹣→I2D.Cu2+→Cu

2.下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（  ）

A.二氧化碳碳酸钠

B.硫酸钠乙醇

C.氧化铝硫

D.盐酸蔗糖

3.反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为（  ）

A.v（O2）=0.01mol/（L•s）

B.v（NO）=0.08mol/（L•s）

C.v（H2O）=0.003mol/（L•s）

D.v（NH3）=0.001mol/（L•s）

4.下列叙述正确的有几项（  ）

①NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质       

②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质

③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质  

④氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

⑤硫磺（S）不能导电，所以硫磺是非电解质    

⑥CaCO3投入水中几乎不能导电，但CaCO3是强电解质．

A.1项B.2项C.3项D.4项

5.一种燃料电池中发生的化学反应为：

在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。

该电池负极发生的反应是（）

A.CH3OH（g）+O2（g）=H2O

（1）+CO2（g）+2H+（aq）+2e-

B.O2（g）+4H+（aq）+4e-=2H2O

（1）

C.CH3OH（g）+H2O

（1）=CO2（g）+6H+（aq）+6e–

D.O2（g）+2H2O

（1）+4e–=4OH

6.在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c（H+）分别是10﹣amol/L和10﹣bmol/L，在此温度下，下列说法正确的是（  ）

A.a＜b

B.Kw=1.0×10﹣（7+a）

C.a=b

D.Kw=1.0×10﹣（b+a）

7.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是

A．钢铁腐蚀B．食物腐烂C．工业炼钢D．塑料老化

8.两份等质量且足量的锌粉a和b，分别加入等量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示相同条件下其产生氢气的总体积（V）与时间的关系正确的是（）

9.在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立平衡：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＝－QkJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则反应放出的热量为（）

A．2QkJB．1.8QkJC．QkJD．0.9QkJ

10.在2升的密闭容器中,发生以下反应:

2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）。

若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）

A．1.6molB．2.8molC．2.4molD．1.2mol

11.利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（）

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小

12.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A．已知2SO2（g）+O22SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C（石墨,s）＝C（金刚石,s）△H﹥0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H+（aq）+OH–（aq）＝H2O

（1）△H=-57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ

D．已知2C（s）+2O2（g）＝2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；则△H1﹤△H2

13.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法正确的是（）

A.燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B.电解精炼铜时，若转移1mol电子，a极质量减少32g

C.铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO

D.若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相同

14.将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：

甲：

v（H2）＝3mol·L－1·min－1；乙：

v（N2）＝2mol·L－1·min－1；丙：

v（NH3）＝1mol·L－1·min－1。

则三个容器中合成氨的反应速率

A.v（甲）＞v（乙）＞v（丙）B.v（乙）＞v（丙）＞v（甲）

C.v（丙）＞v（甲）＞v（乙）D.v（乙）＞v（甲）＞v（丙）

15.KIO3是食用碘盐的添加剂，工业上制取KIO3的方法之一如图所示，其中阳（阴）离子隔膜只允许阳（阴）离子通过，下列有关说法中正确的是（）

A.可用铁作阳极、石墨作阴极

B.装置中的隔膜为阳离子隔膜

C.当外电路中通过2mole-时，阴极上会有22.4LH2生成

D.阳极电极反应式为：

I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O

16.下列各图中，表示吸热反应的图是（　　）

A.AB.BC.CD.D

17.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

A.2mol/L盐酸与锌反应时，加入4mol/L的氯化钠溶液，生成氢气的速率加快

B.对于可逆反应2CO+2NON2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快

C.工业上合成氨是放热反应，升高温度，正反应速率减慢

D.在K2SO4和BaCl2两溶液反应时，增大压强，生成沉淀速率加快

18.2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。

用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.放电时，甲电极反应为：

NiO（OH）+H2O+e‾=Ni（OH）2+OH‾

B.放电时，甲电极为正极，OH‾移向乙电极

C.电池总反应为H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2

D.充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连

19.一定条件下，CO2（g）+3H2（g）H2O（g）+CH3OH（g）△H=-53.7kJ/mol；向2L恒容恒温密闭容器中充入1molCO2和2.8molH2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α（CO2）]随时间（t）的变化曲线。

下列说法不正确的是

A.m点:

v（正）>v（逆）

B.活化能：

过程Ⅱ>过程I

C.n点时该反应的平衡常数K＝50

D.过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度

20.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（　　）

A.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸

B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸

C.A是Cu，B是Fe，C为稀Cu（NO3）2溶液

D.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液

21.下列应用与水解原理无关的是（　　）

A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫

C.用氯化铵溶液除去铁锈

D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

22.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。

用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.曲线①代表滴定HCl溶液的曲线

B.A点溶液中：

c（CH3COO－）＋c（OH－）－c（H＋）＝0.1mol·L－1

C.在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：

C＜B＜A

D.D点溶液中：

c（Cl－）＝2c（OH－）－2c（H＋）

23.无色透明溶液中能大量共存的离子组是

A.Na+、Al3+、HCO3-、NO3-B.AlO2-、Cl-、Mg2+、K+

C.NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-D.Na+、NO3-、ClO-、I-

24.H2和I2在一定条件下能发生反应：

H2（g）+I2（g）2HI（g），1molH2完全反应放出akJ热量。

已知：

（a、b、c均大于零）

下列说法不正确的是（）

A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B.断开1molH-H键和1molI-I键所需能量大于断开2molH-I键所需能量

C.断开2molH-I键所需能量约为（c+b+a）kJ

D.向密闭容器中加入2molH2和2molI2,充分反应放出的热量大小2akJ

25.—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2（g）+6H2（g）C2H5OH（g）+3H2O（g）达平衡，下列说法正确的是（）

容器

温度/K

物质的起始浓度（mol/L）

物质的平衡浓度（mol/L）

CO2（g）

H2（g）

C2H5OH（g）

H2O（g）

C2H5OH（g）

甲

500

0.20

0.60

0

0

0.083

乙

500

0.40

1.20

0

0

丙

600

0

0

0.10

0.30

0.039

A.该反应正反应为吸热反应

B.达平衡时，甲、乙容器内：

2c（CO2，甲）

C.达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大

D.达平衡时，转化率：

a（CO2，甲）+a（C2H5OH，丙）>1

26.—定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将2molX和1molY进行如下反应：

2X（g）+Y（g）Z（s），经1min达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是

A.1min内，用Z表示平均反应速率为0.03mol·L-1·min-1

B.将容器容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半

C.当X的体积分数不变时，则说明该反应达到平衡状态

D.若温度和体积不变，往容器内增加1molX，Y的转化率将增大

27.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是（　　）

A.Mg2+B.Fe2+C.Fe3+D.Al3+

28.已知：

常温下，0.01mol/LMOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的ΔH＝－24.2kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3kJ·mol－1。

则MOH在水溶液中电离的ΔH为（）

A.－69.4kJ·mol－1B.－45.2kJ·mol－1

C.＋69.4kJ·mol－1D.＋45.2