江苏省无锡市中考化学专题训练 碳和碳的氧化物2解析版文档格式.docx

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A．它们都可以用排空气法收集

B．制取时都不必加热

C．它们都难溶于水

D．都是固体和液体反应且不需加热

9．实验室制CO2，向盛石灰石的广口瓶中加酸后，过一会儿石灰石表面几乎无气体产生，这主要是（　　）

A．广口瓶橡皮塞处漏气B．没有加热

C．没有用玻璃棒搅动反应物D．加入的是稀硫酸

10．实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：

①颜色；

②密度；

③溶解性；

④可燃性；

⑤能否与水反应，必须考虑的是（　　）

A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑤

11．有两份质量相同的碳酸钙，将一份高温分解，一份与足量的稀盐酸反应，则它们生成的二氧化碳的质量（　　）

A．加热分解产生的多B．一样多

C．与盐酸反应的多D．无法比较

二、解答题（共5小题，满分0分）

12．欲除去热水瓶胆内壁的水垢（主要成分是碳酸钙），可采用的方法　　　　　　，盛放石灰水的敞口容器内有一层白色物质，它的主要成分是　　　　　　，形成的原因是　　　　　　．

13．小强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体．

（1）写出图中标号仪器名称：

①　　　　　　②　　　　　　③　　　　　　④　　　　　　．

（2）小强用高锰酸钾制取并收集氧气，他选择上述装置中的A和　　　　　　或　　　　　　（填装置序号）进行组装．写出该反应的化学方程式　　　　　　．

（3）陈超用过氧化氢（H2O2）和二氧化锰混合制取氧气，生成物是水和氧气，其中二氧化锰作用是　　　　　　．写出该反应化学方程式　　　　　　．

（4）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳气体，选择上述装置中的　　　　　　和　　　　　　（填装置序号）进行组装，该反应的化学方程式为　　　　　　，

检验生成的气体是二氧化碳，可将气体通过　　　　　　，观察到的现象是　　　　　　．

（5）若收集某气体，采用装置D或E，则该气体具有的性质是（至少写两点）　　　　　　、　　　　　　

（6）硫化氢（H2S）的实验室制法是：

用块状的硫化亚铁跟稀硫酸混合，就会产生硫化氢气体．硫化氢是一种无色有毒又有臭鸡蛋气味的气体，它的密度是1.52g/L（空气的密度是1.29g/L），能溶于水，可形成氢硫酸．试回答：

制取H2S气体的发生装置，可选用的气体发生装置（填装置序号，下同）；

在收集硫化氢气体时，可采用　　　　　　；

H2S气体具有臭鸡蛋气味，这是H2S的　　　　　　性质．（填物理或化学）．

14．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2g石灰石样品，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为159.4g．求：

（1）反应生成二氧化碳的质量；

（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数．

15．氧化铜和炭粉的混合物3.44g加热后恰好完全反应，将生成的气体通入过量的澄清石灰水中，可得到白色沉淀2.0g，试求原混合物中氧化铜和炭粉各多少g？

16．如图是某同学设计的实验室制取CO2装置图，请指出图中的错误．

参考答案与试题解析

1．实验室常用　稀盐酸　与　大理石　（或　石灰石　，它们的主要成分都是　碳酸钙　）反应来制取二氧化碳气体．这个反应的化学方程式是　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．

【考点】二氧化碳的实验室制法；

书写化学方程式．

【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

【分析】根据实验室制取二氧化碳的反应原理、化学方程式的书写方法，进行分析解答即可．

【解答】解：

实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分都是碳酸钙；

碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

故答案为：

稀盐酸；

大理石；

石灰石；

碳酸钙；

【点评】本题难度不大，掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．

【考点】二氧化碳的实验室制法．

【专题】结合课本知识的信息；

实验设计题．

【分析】根据反应物的状态与反应条件选择发生装置；

根据二氧化碳的密度大于空气的密度，易溶于水，选择收集装置．

制取二氧化碳要用固体石灰石（或大理石）与稀盐酸反应，可知应选用的发生装置是②；

又因为二氧化碳的密度大于空气的密度，易溶于水，可选③向上排空气法收集．所以应用②③组合制取二氧化碳．

故选B．

【点评】本题考查二氧化碳的制取装置的选择，这就要同学们了解制取二氧化碳的反应物的状态，以及反应条件．

【考点】二氧化碳的检验和验满．

【分析】根据二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧的性质考虑检验方法．

A、加入澄清的石灰水，只能证明是二氧化碳，但不能验满，故错误；

B、二氧化碳无色无味，故错误；

C、因为二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧所以用燃着的木条来验满，将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭说明已经收集满了，故正确；

D、把燃着的木条伸到集气瓶内，不能进行验满，故错误．

故选C．

【点评】解答本题关键是要区别开氧气和二氧化碳的验满方法：

验满氧气用带火星的木条，验满二氧化碳用燃着的木条．

【考点】制取二氧化碳的操作步骤和注意点．

【分析】根据实验室制取二氧化碳的步骤（连→查→加→倒→收），进行分析解答即可．

实验室制取二氧化碳的操作步骤是：

连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（向广口瓶中装入石灰石）→倒（向长颈漏斗中注入稀盐酸）→收集（用向上排空气法收集）．则正确的操作顺序为：

③④②①⑤．

故选：

D．

【点评】本题难度不大，掌握制取二氧化碳的操作步骤和注意事项是正确解答本题的关键．

【分析】根据石灰石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，进行分析判断．

A、石灰石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，故不能用稀硫酸代替稀盐酸，而不是稀硫酸不与石灰石反应，故选项错误．

B、石灰石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，故不能用稀硫酸代替稀盐酸，而不是硫酸有氧化性，故选项错误．

C、石灰石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，故不能用稀硫酸代替稀盐酸，而不是硫酸的腐蚀性强，故选项错误．

D、石灰石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，故不能用稀硫酸代替稀盐酸，故选项正确．

【点评】本题难度不大，掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、注意事项并能灵活运用是正确解答本题的关键．

【考点】证明碳酸盐．

【专题】物质的检验、鉴别与推断．

【分析】利用碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体的性质，检验碳酸盐的存在．

根据碳酸盐的检验一般是采用滴加盐酸检验是否有二氧化碳生成，

A、酒精不与碳酸盐反应，故不可选；

B、水不与碳酸盐反应，故不可选；

C、稀盐酸能与鸡蛋壳中的碳酸钙反应放出二氧化碳，所以可选；

D、稀硫酸能与鸡蛋壳中的碳酸钙反应放出二氧化碳，但生成硫酸钙微溶，阻碍反应的进行，所以不可选；

【点评】碳酸盐是指金属（包括铵根）与碳酸根化合成的一类盐类化合物，检验碳酸盐通常使用盐酸和澄清石灰水．

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．

【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．

A、它们都可以用排空气法收集是收集装置选择的依据，不是发生装置选择的依据，故选项错误；

B、制取时都不必加热，条件不全，故选项错误；

C、它们都难溶于水错误，氢气难溶于水，二氧化碳能溶于水，故选项错误；

D、气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，因此都是固体和液体反应且不需加热正确，故选项正确；

故选D

【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；

气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

【专题】化学学习中的实验思想；

常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

【分析】A、橡皮塞漏气，石灰石与稀盐酸反应能产生二氧化碳，进行分析判断．

B、根据石灰石和稀盐酸反应不需加热，进行分析判断．

C、根据没有用玻璃棒搅拌反应物，不会造成石灰石表面几乎无气泡产生，进行分析判断．

D、根据稀硫酸与大理石反应产生的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石的表面，进行分析判断．

A、实验前必须检验装置的气密性，不反应与漏气与否无关系，故选项错误．

B、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，不需加热，所以与是否加热没关系，故选项错误．

C、没有用玻璃棒搅拌反应物，不会造成石灰石表面几乎无气泡产生，故选项错误．

D、加入的是稀硫酸，稀硫酸与石灰石反应生成了微溶的硫酸钙，它覆盖在了石灰石的表面，阻碍了反应的进一步进行，会造成过一会儿石灰石表面几乎无气体产生，故选项正确．

【点评】本题难度不大，掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、注意事项等是正确解答本题的关键．

【考点】实验室制取气体的思路．

【分析】考虑实验室选择气体收集方式时，是否能选用排水法要考虑气体的溶解性和是否与水反应；

是否能选用排空气法要考虑气体的密度比空气大还是小；

据此进行分析判断．

实验室制取气体选择收集方法时，收集方法的选择是根据：

一般考虑气体物理性质中的密度和溶解性，化学性质中看它是否与水发生化学反应；

难溶于水或不易溶于水且不与水反应的气体可用排水法收集；

密度比空气大的气体（不能与空气中的成分反应）可用向上排空气法收集，密度比空气小的气体（不能与空气中的成分反应）可用向下排空气法收集．

故②③⑤需要考虑．

【点评】本题难度不大，考查实验室选择收集方法的确定思路，掌握收集方法要考虑气体的密度和溶解性是正确解答本题的关键．

【考点】盐的化学性质；

根据化学反应方程式的计算．

【专题】常见的盐化学肥料．

【分析】由两个反应的化学方程式分析，依据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变元素质量分数的计算公式进行比较分析，得出答案．

因为碳酸钙的质量相等，由碳元素的质量分数可得其中碳元素的质量也相等．由两个化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，CaCO3

CaO+CO2↑可以看出，碳酸钙中的碳元素全部进入生成的二氧化碳中，根据质量守恒定律中元素质量在反应前后不变，则生成的二氧化碳中的碳元素也相等，由二氧化碳中碳元素的质量分数可得，两份二氧化碳的质量也相等．所以B正确，A、C、D错误．

【点评】此题考查的是质量守恒定律，若用元素守恒法则无需计算，能迅速获得答案．

12．欲除去热水瓶胆内壁的水垢（主要成分是碳酸钙），可采用的方法　稀盐酸　，盛放石灰水的敞口容器内有一层白色物质，它的主要成分是　碳酸钙　，形成的原因是　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　．

碱的化学性质．

【专题】常见的碱碱的通性；

常见的盐化学肥料．

【分析】根据碳酸钙难溶于水，能与酸反应；

久置的石灰水会形成一层白色薄膜，它是石灰水与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙，写出反应的化学方程式即可；

据此进行分析解答．

热水瓶胆中内壁的水垢（主要成分是碳酸钙），能与酸反应，清除此污渍可稀盐酸来溶解，与稀盐酸反应制取氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式是：

久置的石灰水会形成一层白色薄膜，它是石灰水与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙，白色物质主要成分是碳酸钙，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

碳酸钙，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

【点评】本题难度不大，掌握碳酸钙的化学性质、二氧化碳的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．

①　试管　②　酒精灯　③　长颈漏斗　④　集气瓶　．

（2）小强用高锰酸钾制取并收集氧气，他选择上述装置中的A和　C　或　D　（填装置序号）进行组装．写出该反应的化学方程式　2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑　．

（3）陈超用过氧化氢（H2O2）和二氧化锰混合制取氧气，生成物是水和氧气，其中二氧化锰作用是　催化作用　．写出该反应化学方程式　2H2O2

2H2O+O2↑　．

（4）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳气体，选择上述装置中的　B　和　C　（填装置序号）进行组装，该反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　，

检验生成的气体是二氧化碳，可将气体通过　澄清的石灰水　，观察到的现象是　石灰水变浑浊　．

（5）若收集某气体，采用装置D或E，则该气体具有的性质是（至少写两点）　难溶于水　、　密度比空气小　

在收集硫化氢气体时，可采用　C　；

H2S气体具有臭鸡蛋气味，这是H2S的　物理　性质．（填物理或化学）．

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；

实验室制取氧气的反应原理；

二氧化碳的实验室制法；

二氧化碳的检验和验满；

【分析】试管是常用的反应容器，酒精灯是常用的加热仪器，长颈漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器；

制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：

把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．若收集某气体，采用装置D或E，则该气体具有的性质是：

难溶于水，密度比空气小．用块状的硫化亚铁跟稀硫酸混合，就会产生硫化氢气体，因此不需要加热；

硫化氢是一种无色有毒又有臭鸡蛋气味的气体，它的密度是1.52g/L（空气的密度是1.29g/L），能溶于水，可形成氢硫酸，因此硫化氢只能用向上排空气法收集；

气味属于物理性质．

（1）试管是常用的反应容器，酒精灯是常用的加热仪器，长颈漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：

试管；

酒精灯；

长颈漏斗；

集气瓶；

（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；

C；

D；

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，其中二氧化锰起催化作用；

过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；

催化作用；

2H2O2

2H2O+O2↑；

（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；

二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；

二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：

把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；

B；

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

澄清的石灰水；

石灰水变浑浊；

（5）若收集某气体，采用装置D或E，则该气体具有的性质是：

难溶于水，密度比空气小；

难溶于水；

密度比空气小；

（6）用块状的硫化亚铁跟稀硫酸混合，就会产生硫化氢气体，因此不需要加热；

气味属于物理性质；

物理；

【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的检验和性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】有关化学方程式的计算．

【分析】依据质量守恒定律可知石灰石的质量与稀盐酸的质量和去掉烧杯内剩余物质的质量所得的质量是生成二氧化碳的质量．

由二氧化碳的质量根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出石灰石中碳酸钙的质量、稀盐酸中溶质的质量分数和生成氯化钙的质量．进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．

（1）由质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：

146g+22.2g﹣159.4g=8.8g；

（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x．

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x8.8g

x=20g，

石灰石中碳酸钙的质量分数为

×

100%≈90.1%

答：

（1）反应生成二氧化碳的质量是8.8g；

（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数为90.1%；

【点评】本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确二氧化碳是气体并利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键．

【考点】根据化学反应方程式的计算；

碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验．

【分析】根据题意，发生的反应是：

2CuO+C

2Cu+CO2↑和CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，二者之间可通过二氧化碳相联系，根据反应的方程式可以找出氧化铜、碳和碳酸钙之间的关系，利用关系式法计算较为简便；

根据题意，由发生的反应：

2Cu+CO2↑和CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O可以得出氧化铜、碳和碳酸钙之间的关系是：

2CuO～C～CaCO3．

设原混合物中氧化铜和炭粉的质量分别是x、y

则2CuO～C～CaCO3

16012100

xy2.0g

=

解得：

x=3.2g

y=0.24g

原混合物中氧化铜和炭粉各是3.2g0.24g．

【点评】本题在计算时，利用关系式法计算比较简便，解题的关键是利用反应的方程式所表示的