四川省自贡市学年度高届高级高二下学期末考试化学试题及答案解析Word版zjWord文档下载推荐.docx
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A.乙酸、乙酸乙酯和溴乙烷
B.溴乙烷、乙酸和乙酸乙酯
C.乙酸乙酯、乙酸和溴乙烷
D.乙酸乙酯、溴乙烷和乙酸
5.下列有机物命名正确的是
A.
1,3,4－三甲苯B.
2－甲基－2－氯丙烷
C.
2－甲基―1―丙醇D.
2－甲基－3－丁烯
6.如图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，则该有机物可能为
A.CH3COOCH2CH3B.CH3CH2CH2COOH
C.HCOOCH2CH2CH3D.（CH3）2CHCH2COOH
7.某有机物的结构简式为：
，关于该物质的说法中正确的是
A.该物质在NaOH的醇溶液中加热可转化为醇类
B.该物质能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀
C.该物质可以发生消去反应
D.该物质可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
8.某学生做乙醛还原性的实验，取1mol/L的硫酸铜溶液2mL和0.4mol/L的氢氧化钠溶液4mL，在一支试管里混合后加入0.5mL40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀生成，实验失败的原因是
A.氢氧化钠的量不够B.硫酸铜的量不够C.乙醛溶液太少D.加热时间不够
9.结构为
的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质
生成这四种有机物的反应类型依次为
A.取代反应、消去反应、酯化反应、加成反应
B.取代反应、消去反应、加聚反应、取代反应
C.酯化反应、取代反应、缩聚反应、取代反应
D.酯化反应、消去反应、取代反应、氧化反应
10.用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是
A.18O只存在于乙酸乙酯中
B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中
C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中
D.若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为102
11.下列说法错误的是
A.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能使细菌蛋白质变性
B.日常生活中的饮料、糖果和糕点等常使用酯类作香料
C.石油的裂化和裂解是获得芳香烃的主要途径
D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
12.分子式为C4H8Br2的有机物共有（不考虑立体结构）
A.10种B.9种C.8种D.7种
13.下列实验设计、操作或实验现象合理的是
A.实验室制取乙炔时：
用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流
B.除去苯中的少量苯酚：
加入适量溴水溶液，过滤
C.检验甲酸中是否混有乙醛：
可向样品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸，再做银镜反应或与新制Cu（OH）2共热的实验
D.检验氯乙烷存在的氯元素：
向氯乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，再加入AgNO3溶液，观察是否生成白色沉淀
14.下列说法正确的是
A.乙烯和聚乙烯都可以与溴水发生加成反应
B.在浓硫酸作催化剂条件下，加热乙醇不一定得到乙烯
C.苯酚在空气中显粉红色，并未变质
D.甲苯最多有15个原子在同一个平面
15.下列各项叙述中正确的是
A.电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大
B.在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C.镁原子由1S22s22p63s2→1S22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态
D.杂化轨道可用于形成o键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
16.下列关于晶体的叙述错误的是
A.在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B.在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个
C.在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12
D.在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个
17.下图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法正确的是
A.y轴表示的可能是第一电离能
B.y轴表示的可能是电负性
C.y轴表示的可能是原子半径
D.y轴示的可能是形成基态离子转移的电子数
18.下列描述正确的是
A.3p2表示3p能级有两个轨道B.原子晶体中可能存在离子键
C.分子晶体中一定存在共价键D.sp2杂化轨道模型为
19.下列关于分子或晶体中心原子的杂化类型的说法中正确的是
A.CH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采用sp2杂化
B.BeCl2中的铍原子和H2O中的氧原子均采用sp杂化
C.晶体硅和石英（SiO2）晶体中的硅原子均采用sp3杂化
D.CO2中的碳原子与CH2＝CH2中的两个碳原子均采用sp杂化
20.下列叙述中正确的是
A.在冰（固态水）中，既有极性键、非极性键，又有氢键
B.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
C.金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高
D.二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子
21.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
①光气（COCl2）②三氟化硼③PCl3④PCl5⑤NO2⑥N2
A.④⑤⑥B.①③⑥C.①②③⑤D.①②③⑥
22.下列事实与氢键无关的是
A.液态氟化氢中有三聚氟化氢（（HF）3）分子存在
B.冰的密度比液态水的密度小
C.乙醇能与水以任意比混溶而甲醚（CH3OCH3）难溶于水
D.H2O比H2S稳定
23.下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中错误的是
A.VSEPR模型可用来预测分子的立体结构
B.分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构
C.中心原子上的孤电子对不参与互相排斥
D.分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定
24.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是
25.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其结构如图所示，下列有关说法正确的是
A.该晶体属于离子晶体
B.该晶体的化学式为Ba2O2
C.该晶体晶胞结构与CsCl相似
D.与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有8个
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答，答在试题卷上、草稿纸上无效。
26.（10分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑨
⑧
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是（填编号）；
元素⑧的原子外围电子排布式是。
（2）③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是；
②③④的电负性由大到小的顺序是：
（用元素符号表示）。
（3）某元素的价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素为周期表中的（填编号）。
（4）②③形成一种超硬、耐磨、耐髙温的新型无机非金属材料，则其化学式为，其熔点比金刚石的（填“高”或“低”）。
（5）⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的方程式为。
（6）根据等电子原理，写出CO分子的结构式。
27.（10分）A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
根据以上信息，回答下列问题。
（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是（填化学式）；
A和D的电负性较大的是（填元素符号）；
B和C的第一电离能较小的是（填元素符号）；
A和B的离子中，半径较小的是（填离子符号）。
（2）写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：
。
（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示：
阳离子（用“●”表示）位于大立方体的顶点或面心；
阴离子（用“○”表示）均位于小立方体的中心。
与一个“○”距离最近的“●”有个，该化合物的化学式是。
已知晶胞1/8的体积为2.0×
10－23cm3，A和E组成的离子化合物的密度为g·
cm－3（计算出结果，并保留一位小数）。
28.（10分）请完成下列问题
（1）写出实验室用乙醇制乙烯的化学方程式：
（2）某链状有机物分子式是C3H4O2，它的水溶液显酸性且能使溴水褪色，该有机物的结构简式为。
（3）
分子结构中最多有个原子共面。
（4）有机玻璃是线型高分子，按系统命名法，其名称是聚甲基丙烯酸甲酯，它的结构简式为
，它是（填“加聚”或“缩聚”）产物。
29.（10分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环已烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量
密度/g·
cm－3
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
合成反应：
在a中加入20g环已醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：
（1）装置a的名称是
（2）加入碎瓷片的作用是；
如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）。
a.立即补加b.不需补加c.冷却后补加d.重新配料
（3）分液漏斗在使用前须清洗于净并；
在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。
（5）在环已烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）。
a.锥形瓶b.温度计c.胶头滴管d.直形冷凝管e.尾接管
（6）本实验所得到的环已烯产率是（填正确答案标号）。
a.41%b.50%C.61%d.70%
30.（10分）石油经裂化、裂解得到基本化学原料。
以有机物Y为主要原料合成一系列产品的流程如下：
已知：
R-X
R-CN
R-COOH（R代表烃基，X代表卤素原子）
（1）反应⑦的反应类型是；
Y的系统命名是。
（2）A中的官能团名称是，反应①的化学方程式为
。
（3）写出E与足量NaOH溶液反应的化学方程式
（4）Z是B的同分异构体，Z既能发生银镜反应，又能与金属钠反应，Z的结构共有种（不考虑立体异构）；
若Z分子中只有3种不同化学环境的氢原子，写出其发生银镜反应的化学方程式。
2018～2019学年度自贡市高2020届高2017级高二下学期化学期末考试试题及参考答案（Word版zj）
自贡市2018～2019学年度高2020届高2017级高二年级下期末考试化学及参考答案（Word版zj）
【参考答案】1C
【解析】A．蔗糖易溶于水，故A错误；
B．葡萄糖易溶于水，故B错误；
C．油脂不溶于水也不与水反应，故A正确；
D．甘油易溶于水，故D错误．
故选C．
【参考答案】2C
试题分析：
能发生银镜反应，说明分子中含有醛基。
能发生水解反应，说明分子还含有酯基或是卤代烃或是糖类油脂等，所以符合条件的是麦芽糖。
葡萄糖是单糖，不能发生水解；
淀粉为多糖,可发生水解反应,不能发生银镜反应。
【参考答案】3C
【解析】该电子式中没有标出氟原子的3对孤电子对。
【参考答案】4C
【参考答案】5B
【参考答案】6A
【参考答案】7D
【参考答案】8A
【参考答案】9D
【参考答案】10C
【参考答案】11C
【解析】石油的裂化和裂解是获得烯烃。
石油催化重整可获得芳香烃。
【参考答案】12C
【参考答案】13A
【解析】A.碳化钙与水反应较快，则用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流，故A正确；
B.除去苯中的少量苯酚：
应该加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液；
C.甲酸与氢氧化钠反应后得到的甲酸钠：
HCOONa,它仍然含有醛基,还可以发生银镜反应.所以这个方法是错误的；
D.检验氯乙烷存在的氯元素：
向氯乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，发生水解反应，然后加入足量稀硝酸中和NaOH，再加入AgNO3溶液检验氯乙烷中是否含有氯元素
【参考答案】14B
【解析】
【参考答案】15A
【解析】A.s能级原子轨道都是球形的，且能层序数越大，半径也越大,故A正确；
B.在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一能层中电子的自旋方向是可以相同，如C原子的核外电子排布
在2p能级上2个电子的自旋方向相同，故B错误；
C.镁原子由1S22s22p63s2→1S22s22p63p2时，吸收能量，由基态转化成激发态；
D.杂化轨道只用于形成键或用来容纳未参与成键的孤对电子,未参与杂化的p轨道,可用于形成π键。
【参考答案】16D
A.根据教材图片知，金刚石网状结构中，每个碳原子能形成4个共价键，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故A正确；
B.在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个，故B正确；
C.采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子，故C正确；
D、从CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图为
，则由图可知在CsCl晶体中每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有6个，故D不正确；
答案选D
【参考答案】17B
【解析】试题分析：
A、同一周期元素随原子序数依次增大，其第一电离能随着原子序数的增大而增大，如第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，A错误；
B、同一周期元素且原子序数依次增大，其电负性随着原子序数的增大而增大，B正确；
C、同一周期元素且原子序数依次增大，其原子半径随着原子序数的增大而减小，C错误；
D、同一周期元素随原子序数依次增大，金属失电子数增加，非金属得电子数减少；
D错误，选B。
考点：
原子结构与元素周期率的关系
【参考答案】18D
【解析】3p能级有三个轨道，3p2表示3p能级有两个电子，故A错误；
原子晶体是原子间通过共价键形成空间网状结构的晶，常见的原子晶体有金刚石、二氧化硅、单质硅等，二氧化硅中存在极性键，金刚石和单质硅中存在非极性键，所以原子晶体中可能存在的化学键是极性键或非极性键，故B错误；
分子晶体中不一定存在共价键，如稀有气体，故C错误；
sp2杂化轨道模型为平面三角形，故D正确，选D。
【参考答案】19C
【解析】CH3CH3中的两个碳原子采用sp3杂化，BF3中的硼原子采用sp2杂化，故A错误；
BeCl2中的铍原子采用sp杂化，H2O中的氧原子均采用sp3杂化，故B错误；
你用1/2｛a-xb｝这个公式计算。
Si是＋4价所以a＝4，SiO2中的O有两个所以X＝2，O在SiO2中现-2价所以b＝2。
你可以算出等于0.所以是sp3杂化。
故C正确；
CO2中的碳原子采用sp杂化，CH2＝CH2中的两个碳原子均sp2杂化。
故D错误。
【参考答案】20D
【解析】在冰（固态水）中，既有极性键又有氢键；
含有金属阳离子的晶体可能是金属晶体；
金属晶体的熔、沸点不一定比分子晶体的高，如Hg为液态。
【参考答案】21B
D.H2O比H2S稳
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