初三化学备考基础Word格式文档下载.docx
《初三化学备考基础Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学备考基础Word格式文档下载.docx（35页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
CO2：
表示二氧化碳这种物质,
表示二氧化碳是由碳元素与氧元素组成的,
表示一个二氧化碳分子,
一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子构成的
16.知道常见离子
阳离子：
钠Na+氢离子H+铵根离子NH4+
阴离子：
氯离子Cl-硫酸根离子SO42-
碳酸根离子CO32-硝酸根离子NO3-氢氧根离子OH-
17.知道常见的有机物
甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6
考点二：
物质组成表示
1.常见物质会用化学式表达
非金属气体单质:
氧气O2、氮气N2、氢气H2、氯气Cl2、
非金属固体单质:
碳C、硫S、磷P
稀有气体：
氦气He、氖气Ne、氩气Ar
金属单质：
铁Fe、镁、Mg银Ag、铜Cu、铝Al
锌Zn钠Na钾K钙Ca锰Mn
金属氧化物：
四氧化三铁Fe3O4氧化铁Fe2O3生石灰CaO氧化铜CuO
非金属氧化物：
二氧化碳CO2二氧化硫SO2三氧化硫SO3一氧化碳CO
2.记住常见化合价
+1-1+1+1+1
1价：
HClKNaAg
-2+2+2+2+2+2+2
2价:
OMgCaBaZnCuFe（亚铁）
+3+3
3价:
AlFe（铁）单质中元素化合价为0价
3．会利用化合价解决问题
已知化合价写化学式，
氯化氢HClB．氧化铝A2lO3C．硫酸锌ZnSO4D．氢氧化钙Ca（OH）2
已知化学式计算化合价，溴酸钠（NaBrO3）中溴元素的化合价是+5价
考点三：
物质的变化
1.会区分物理变化和化学变化
物理变化——没有生成其他物质的变化。
如，物质状态变化
化学变化—－生成其他物质的变化。
如燃烧，中和
2.知道那些是物理性质和化学性质
化学性质——物质在化学变化中表现出来的性质，如稳定性，活泼性，氧化性
物理性质——物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、
金属的导电性、导热性、延展性
3.知道化学反应的四个基本反应类型，并会判断
化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
多变一
H2O+CaO=Ca（OH）2H2O+CO2=H2CO3
3Fe+2O2
Fe3O42H2+O2
2H2O
2CO+O2点燃2CO24P+5O2
2P2O5
C+O2
CO22C+O2
2CO
4Al+3O2＝2Al2O32Mg+O2点燃2MgO
S+O2
SO2
分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
一变多
2H2O通电2H2↑+O2↑2H2O2
2H2O+O2↑
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑H2CO3＝H2O+CO2↑
置换反应——由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的
H2+CuO加热Cu+H2O
金属与酸的置换反应
金属与盐溶液的置换反应
复分解反应——两种化合物物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
复分解反应条件：
有沉淀、气体或水生成，反应才发生
4.知道催化剂特点及作用
在化学反应中能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质应都没有发生
变化的物质。
（一变两不变）
考点四：
金属
1.熟记金属活动顺序及应用
常见金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
2.金属的物理性质及对应的应用
金属光泽（做饰品）、有良好的导热性（做炊具）、
导电性（做电线）、延展性、（可拉成细丝）
3.金属的化学性质及反应现象
①金属+氧气→金属氧化物如：
3Fe+2O2
Fe3O4
4Al+3O2＝2Al2O3
②金属+酸→盐+H2↑
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
3H2SO4+2Al＝Al2（SO4）3+3H2↑
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
现象：
锌与稀硫酸溶液反应：
金属溶解，有气泡。
铁与稀硫酸溶液反应：
金属溶解，有气泡，溶液变为浅绿色。
③金属+盐→另一金属+另一盐（条件：
“前换后，盐可溶”）
Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4（“湿法冶铜”原理）
3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+Cu
现象：
铁与硫酸铜溶液反应：
金属铁表面附着红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。
铜与硝酸银溶液反应：
金属铜表面附着银白色固体，溶液变蓝色。
铝与硫酸铜溶液反应：
金属铝表面附着红色固体，溶液由蓝色变为无色。
4.知道合金特点及常见合金
熔点比各成分金属低，硬度比各成分金属大，抗腐蚀性能更好。
生铁、钢、黄铜是常见合金
5.铁生锈条件及防锈方法
铁生锈条件：
与空气和水同时接触
防锈方法：
a.保持干燥b.涂油c.刷漆d.表面镀金属e.制成合金
6.工业上铁的冶炼Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
7.知道铝抗腐蚀原因
铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，
8.保护金属资源的途径：
①防止腐蚀，②回收利用，③合理开采，④寻找金属代用品
考点五；
质量守恒
1.质量守恒定律及特点
质量守恒定律——参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的
各物质的质量总和。
质量守恒定律特点
五不变：
宏观：
化学反应前后各物质的质量总和不变；
元素种类不变；
微观：
原子的种类、数目、质量不变
两一定变：
宏观：
物质的种类一定变；
微观：
分子种类一定变
两个可能改变：
分子总数可能变元素的化合价可能变
2．会正确书写化学方程式
a、写对化学式
b、配平
c、标出反应条件和生成物的状态
考点六：
空气及碳
1.空气成分及含量
空气的成分按体积分数计算：
氮气（N2）78%，氧气（O2）21%
2.氧气的用途：
能供给呼吸（如医疗急救，潜水），
能支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
3.氮气的用途：
作保护气（化性不活泼）制硝酸、化肥、液氮冷冻
4.一些燃烧的典型现象
①铁在氧气中燃烧：
剧烈燃烧，火星四射，放大量热，生成黑色固体。
②硫燃烧：
空气中微弱淡兰色火焰；
氧气中剧烈燃烧，明亮紫色火焰，
放大量热，生成刺激性气味气体。
③碳燃烧：
氧气中剧烈燃烧，白光，放大量热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
④磷燃烧：
剧烈燃烧，放热，大量白烟
⑤氢气燃烧：
蓝色火焰，火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁有液滴。
⑥甲烷燃烧：
蓝色火焰，火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁有液滴，倒转烧杯
倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
⑦一氧化碳燃烧：
蓝色火焰，火焰上方罩烧杯，倒转烧杯倒入澄清石灰水，
澄清石灰水变浑浊。
5.二氧化碳性质及用途
①CO2的物理性质：
无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体---干冰
②CO2的化学性质:
一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
与水反应生成碳酸CO2+H2O＝H2CO3
与碱反应生成碳酸盐CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O（检验CO2）
CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（吸CO2）
③CO2的用途：
灭火、气体肥料、制碳酸干冰用于人工降雨、致冷剂
6.用二氧化碳性质解释现象
①瓶子变瘪，说明CO2能溶于水,
如果滴加石蕊变红，说明CO2与水反应生成碳酸
②蜡烛从下往上依次熄灭，说明
CO2不可燃,不助燃，密度比空气大
③石蕊花一半变红，一半不变
CO2不能使石蕊变红，
CO2与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红
④以下实验都能证明CO2与氢氧化钠溶液反应
7、CO性质
①可燃性2CO+O2点燃2CO2发出蓝色的火焰
（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
②还原性CO+CuOΔCu+CO2现象：
黑色粉末逐渐变成光亮红色，
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（红色粉末逐渐变成黑色）
③毒性
8、CO和CO2的分子不同，化学性质有很大差异
9.金刚石，石墨物理性质及用途
①金刚石，石墨碳原子的排列方式不同，物理性质有很大差异
②金刚石正四面体状、硬度最大，做刀具，钻头，饰品（钻石）
③石墨层状，软，灰黑色，半导体，做铅笔，电刷，电极
10、碳酸性质
酸性，能使紫色的石蕊试液变红，
碳酸不稳定,易分解H2CO3＝H2O+CO2↑
考点七：
水和溶液
1.溶液组成
①一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物叫做溶
液，包括溶质和溶剂，水是常见溶剂
②溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
③溶解吸热：
如NH4NO3溶解；
溶解放热：
如NaOH溶解
2.饱和溶液
继续加入该溶质，看能否溶解，不能继续溶解叫饱和溶液、
能继续溶解叫不饱和溶液
3.饱和溶液与不饱和溶液转化
注：
①Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低；
②饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
4.溶解度
①固体的溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态
时所溶解的质量
影响固体溶解度的因素：
温度
②气体的溶解度影响因素：
①温度（温度越高，气体溶解度越小）
②压强（压强越大，气体溶解度越大）
5.会分析溶解度曲线
S
A
80
N
·
B
P
C
t
t3
t2
t1
（1）t3℃时A的溶解度为80g
（2）P点的的含义:
在该温度时，A和C的溶解度相同
（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂
的方法使它变为饱和
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>
B>
（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体
（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B，
无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<
C<
B
（8）除去A中的泥沙用过滤法；
分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法
6.溶液质量分数计算
考点八：
酸碱盐
1.认识常见的酸及用途
①两中常见酸：
盐酸HCl硫酸H2SO4
另外：
醋酸CH3COOH硝酸HNO3
②盐酸硫酸主要特性及用途
浓盐酸：
挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾）、有刺激性气味。
浓硫酸：
吸水性、脱水性、腐蚀性
盐酸、硫酸的用途：
金属除锈；
浓硫酸可做气体干燥剂
③思考：
浓盐酸，敞口置于空气中,溶液的质量减少,溶液中溶质的质量分数减少.
浓硫酸，敞口置于空气中,溶液的质量增大,溶液中溶质的质量分数减少.
2.认识常见的碱及用途
①常见两碱：
氢氧化钙Ca（OH）2氢氧化钠NaOH
氨水NH3.H2O氢氧化钾KOH
②氢氧化钠，氢氧化钙主要性质用途
氢氧化钠：
俗名烧碱、火碱、苛性钠，极易吸水潮解，溶解放热。
氢氧化钠固体作干燥剂，制肥皂、造纸、纺织、印染、去除油污。
氢氧化钙：
俗名熟石灰、消石灰，
农业：
改良酸性土壤、配波尔多液，
工业：
制漂白粉，建筑材料。
用生石灰制取熟石灰CaO+H2O＝Ca（OH）2
3.认识常见的盐及用途
①常见四个盐：
碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3
碳酸钙CaCO3氯化钠NaCl
制氧气的盐：
氯酸钾KClO3高锰酸钾KMnO4
②了解常见盐的用途
氯化钠NaCl，俗称食盐，用途：
调味品、生理盐水、农业上选种
碳酸钠Na2CO3，俗称纯碱（因水溶液呈碱性）,苏打，易溶于水，
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品
碳酸氢钠NaHCO3，俗称小苏打，溶于水，
制糕点所用的发酵粉，治疗胃酸过多
碳酸钙CaCO3，俗称石灰石，大理石，难溶于水，
用于建筑材料、补钙剂。
③盐的溶解性规律：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
CaCO3，BaSO4，AgCl难溶（BaSO4、、AgCl也不溶于酸）
4.浓硫酸稀释：
浓酸入水，沿器壁下流，不断搅拌
5、酸的化学性质
①与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液变无色
②酸+金属→盐+氢气如：
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
③酸+碱→盐+水（中和反应）
NaOH+HCl==NaCl+H2O
④酸+碱性氧化物+→盐+水。
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
⑤酸+盐→另一种盐+另一种酸（有沉淀、气体或有水生成）
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
6.碱的化学性质
①与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
②碱+酸性氧化物（大部分非金属氧化物）→盐+水（化合价不变）
CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O
③碱+酸→盐+水（中和反应）
HCl+NaOH＝NaCl+H2O
2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O
④碱+盐→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
如:
Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
7.中和反应应用：
用氢氧化钙治理酸性土壤；
用氢氧化钙治理酸性废水；
用氢氧化铝、氢氧化镁治胃酸过多。
8、溶液酸碱度的表示法——pH
①酸性溶液pH＜7pH越小酸性越强，稀释时pH增大。
碱性溶液pH＞7pH越大碱性越强，稀释时pH减小。
中性溶液pH＝7蒸馏水、食盐水
②pH的测定：
用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测试液滴在pH试纸上，把试纸
显示的颜色与标准比色卡对照，读出该溶液的pH（读数为整数）
9.盐的化学性质
①可溶性盐+金属1→金属2+新盐
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
②盐+酸→新盐+新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
③可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱（有沉淀、气体或有水生成）
Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
④可溶性盐+可溶性盐→两种新盐（有沉淀、气体或有水生成）
CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2
AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
10、化学肥料：
氮肥含N、钾肥含K、磷肥含P
复合肥：
含N、P、K中的两种或三种
考点九：
化学与能源资源的应用
1.燃烧条件：
a.可燃物b.空气（氧气）c.温度达到着火点.三者同时存在。
2.灭火原理：
清除可燃物，隔绝空气，降低温度到着火点以下。
满足一个条件既可。
3.化石燃料：
煤石油天然气
4.新能源：
太阳能风能地热能潮汐能
5.知道化学反应伴随能量变化，记住典型的吸热放热反应
吸热反应：
反应条件是加热，高温
放热反应：
反应条件是点燃
镁条与盐酸
生石灰与水
考点十：
保护我们的环境
1.保护空气
①目前计入空气污染指数的为CO、SO2、NO2、O3、可吸入颗粒物（PM2.5）等。
②温室效应CO2、CH4、O3、形成“温室效应”
2.保护水资源
①静水过程：
吸附沉淀过滤消毒
②硬水软水鉴别：
取等量的水样于试管中，分别加入等量的肥皂水，
有浮渣、泡沫较少的是硬水，无浮渣、泡沫较多的是软水。
③硬水软化；
煮沸（家庭）蒸馏（实验室）
④节约用水：
淘米水浇花，洗澡水冲马桶。
⑤水的净化效果由低到高的是：
静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），
其中净化效果最好的操作是蒸馏；
活性炭有吸附作用。
⑥酸雨：
SO2、NO2能形成酸雨（pH<
5.6的雨水）；
正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）
3.白色污染
①废弃塑料引起“白色污染”；
②白色污染如何防治（书101页，4条）
考点十一：
常见的化学合成材料
1.天然有机高分子材料：
棉花、羊毛和天然橡胶等
2.三大合成材料：
塑料、合成纤维和合成橡胶等
考点十二：
化学物质与健康
1.人类重要的六大营养物质
蛋白质、糖类、油脂、维生素，无机盐和水等六大类。
★蛋白质、糖类、脂肪都能为机体提供能量。
2.知道一氧化碳甲醛黄曲霉素对人体有害
①CO中毒，血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。
②工业酒精中常含有甲醇CH3OH，有毒，故不能用工业酒精配制酒！
③甲醛，有毒，蛋白质的变性，。
3.营养缺乏与疾病与预防
维生素A——夜盲症多吃鱼肝油、绿色蔬菜
维生素C——坏血病多吃新鲜蔬菜和水果
钙元素缺乏——成人骨质疏松症，幼儿软骨病
锌元素缺乏——智力低下症
碘元素缺乏——甲状腺疾病
铁元素缺乏——贫血
氟元素缺乏——龋齿
考点十三：
基本实验技能
1.能识别试管，烧杯，烧瓶，锥形瓶，酒精灯，集气瓶，漏斗，长颈漏斗，
玻璃棒，量筒，水槽，蒸发皿，
试管酒精灯量筒蒸发皿漏斗
2.会基本操作
取用药品
（1）取块状固体：
用镊子夹取固体，试管倾斜，固体放管口，将试管慢慢竖起。
（2）取粉末状固体：
用药匙或小纸槽取固体，试管倾斜，固体伸入管底，
将试管慢慢竖起。
（3）取液体：
标签向手心，试剂瓶口与试管口紧挨，试剂瓶塞倒放于桌面。
（4）量筒使用：
视线与凹液面最低处保持水平，仰视读数小于实际体积，
俯视读书大于实际体积
（5）.托盘天平使用：
称量前调平衡，称量时左物右码。
加热操作
（6）酒精灯使用：
不能往燃着的酒精灯添加酒精，加热时用外焰，不能用酒精灯去点燃另
一酒精灯，不能用嘴吹灭，用灯帽盖灭。
起火用湿抹布盖灭
试管内液体少于试管容积1/3，加热时试管口不对着人。
给试管中固体加热，试管口略向下倾斜，铁夹夹在距试管口1/3处。
（7）检查气密性：
导管一端浸入水槽，用手握住试管下部，导管口有气泡冒出，
则气密性好。
会过滤，蒸发
（8）.过滤操作：
仪器：
烧杯，漏斗，玻璃棒，带铁圈的铁架台，
操作：
一贴、二低、三靠。
（9）胶头滴管：
胶帽在上，垂直悬空滴加。
3.熟练掌握书上基本实验
（1）实验室制取氧气，二氧化碳
气体名称
氧气
二氧化碳
反应原理
所用药品名称
1.高锰酸钾
2.过氧化氢溶液和二氧化锰
大理石和稀盐酸
化学方程式
1.2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑2．2H2O2
2H2O+O2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
发生
装置
①
②
③
ABC
收集
④
升级会员 