常见的酸和碱易错压轴选择题培优能力提升卷含答案Word文档下载推荐.docx

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6．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。

下列小明的观点正确的是

A．若X为金属铜，则Y是氢气B．若X为铁，则盐是Fe2（SO4）3

C．若X为BaCl2，则生成白色沉淀D．若Y为水，该反应一定是中和反应

7．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（）

选项

实验

现象

结论

A

铁片表面有少量气泡，锌丝表面有较多气泡

说明铁与锌的活泼性Fe<

Zn

B

硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰

说明硫磺在氧气中燃烧更旺盛

C

①试管中没有明显现象

②试管中铁钉生锈

说明铁生锈需要水

D

试管中白磷燃烧，热水中白磷不燃烧

说明燃烧需要氧气

A．AB．BC．CD．D

8．下列物质露置于空气中，一段时间后总质量会增加且变质的是（）

①浓硫酸②浓盐酸③氢氧化钠固体④氯化钠⑤石灰水⑥生石灰

A．③⑥B．①③⑥C．③⑤⑥D．①③⑤⑥

9．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。

下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是

A．O2B．NH3C．CO2D．SO2

10．下列有关量的描述正确的是（）

A．氧原子的相对原子质量是16gB．用10ｍＬ量筒量取9.5ｍＬ蒸馏水

C．pH试纸测得某溶液的pH为7.8D．空气中氧气的质量分数约为21％

11．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（　　）

A．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的

B．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体

C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化

12．如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会（　　）

A．右端上翘B．左端上翘C．保持平衡D．无法判断

13．化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（）

A．HNO3B．MgOC．O2D．NaCl

14．某工厂废液中含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2两种溶质，取部分废液于烧杯中，加入一定量的锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示，同时得到以下结论：

①图中纵坐标表示Cu（NO3）2的质量

②a点时溶液中有三种溶质，b点时溶液中有两种溶质

③c点时烧杯中有两种金属单质，d点时烧杯中有三种金属单质

④完全反应后烧杯中溶液呈浅绿色

⑤完全反应后过滤，滤渣中加入少量稀盐酸，一定有气泡产生其中正确结论的个数是（　　）

A．4个B．3个C．2个D．1个

15．随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。

为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。

你认为放在这些小袋中的物质应该是（　　）

A．蔗糖和无水硫酸铜B．食盐和生石灰

C．还原铁粉和生石灰D．烧碱和生石灰

16．下列物质中，能导电的是（　　）

A．NaCl固体B．NaOH溶液C．蔗糖溶液D．酒精溶液

17．酸溶液中都含有H＋，因此不同酸表现出一些共同性质。

下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（　　）

A．能使紫色石蕊溶液变为红色B．能与氢氧化钠溶液反应生成水

C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D．能与锌反应生成氢气

18．在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（）

A．CO2B．CaOC．Cu（NO3）2D．HCl

19．推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）

A．某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素

B．通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向

C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声

D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

20．世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重要问题。

下列有关金属锈蚀与保护措施不正确的是

A．铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的结果

B．回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一

C．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝的金属活动性比铁强

D．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

1．B

【解析】

试题分析：

A、金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，错误；

B、碱的水溶液都显碱性，NaOH的水溶液是碱性溶液，正确；

C．能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，错误；

解析：

D．燃烧属于化学变化。

燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如：

电灯亮时发光、放热，无新物质生成，没有发生化学变化，错误。

故选B

考点：

金属的化学性质、酸与碱的化学性质、燃烧

2．D

【详解】

A、中和反应属于放热反应，反应过程中溶液温度升高，故选项说法正确。

B、A点时溶液的pH小于7，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaC

B、A点时溶液的pH小于7，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法正确。

C、恰好完全反应时溶液pH=7，溶液显中性，故选项说法正确。

D、滴有酚酞溶液的盐酸溶液显无色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入氢氧化钠溶液，至恰好完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，溶液由无色变为红色，故选项说法错误。

故选：

D。

3．C

【分析】

A、澄清石灰水属于混合物，故错误；

B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项说法错误。

C、过氧化氢属于氧化物，故选项说法正确。

D、干冰是固态的二氧化碳，故选项说法错误。

故选C。

4．C

若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从B端通入；

若用水将此装置中的O2排出，水应从A端进入；

若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入；

若要除去H2中的CO2可在此

若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液，气体从A端通入。

故选C．

气体的收集

5．B

氢氧化钠溶液可以电离出氢氧根离子和钠离子，稀盐酸电离出氢离子和氯离子，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，氢氧根离子和氢离子生成水，钠离子和氯离子生成氯化钠。

A、溶液中阳离

A、溶液中阳离子所带的电荷数和阴离子所带的电荷数,电量相等,电性相反,故溶液对外不显电性，故A正确；

B.、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后生成水和氯化钠,溶剂质量增加，故B不正确；

C、恰好完全反应时,溶液中溶质为氯化钠,溶液显中性，故C正确；

D、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后生成水和氯化钠，图中有钠离子和氯离子了，故A代表水分子,故D正确。

故选B。

【点睛】

酸碱中和反应其实是离子之间的反应，生成盐和水。

6．C

【解析】A、金属活动顺序表中，铜在氢的后面，故铜不能与稀硫酸反应，错误；

B、铁与硫酸反应置换氢气的时候生成的是硫酸亚铁和氢气，错误；

C、氯化钡和稀硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀和盐酸，正确；

D、酸与碱和金属氧化物反应都生成盐和水，故不一定是中和反应，错误。

故选C。

7．A

铁片表面有少量气泡，锌丝表面有较多气泡，由于铁片和铝丝状态不同，不能据此判断锌比铁活泼；

硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，空气中的氧气比较少

硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，空气中的氧气比较少，铁钉生锈需要水、空气，燃烧必须要达到着火点，物质是可燃物，由氧气参与。

A、铁片表面有少量气泡，锌丝表面有较多气泡，由于铁片和铝丝状态不同，不能据此判断锌比铁活泼，故A不正确；

B、硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，氧气具有助燃性，说明硫磺在氧气中燃烧更旺盛，故B正确；

C、①试管中铁和氧气接触，不和水接触，铁钉没有明显现象②试管中铁钉既和水接触又和氧气接触，铁钉生锈，说明生锈需要水，故C正确；

D、试管中白磷和氧气接触，温度达到着火点，燃烧，而热水中白磷虽然温度达到着火点，但没有和氧气接触，不燃烧，说明燃烧需要氧气，故D正确。

故选A。

判断活泼性是看反应快慢，判断生成的量的多少，比较置换出的氢气的多少，生锈需要水、空气。

8．C

①浓硫酸露置于空气中吸水质量增加，但不变质；

②浓盐酸露置于空气中，溶质挥发，质量变小，且不变质；

③氢氧化钠固体露置于空气中，易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠

③氢氧化钠固体露置于空气中，易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，变质且质量增加；

④氯化钠露置于空气中，不变质，质量也不变；

⑤石灰水露置于空气中，易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，变质且质量增加；

⑥生石灰易与空气中的水反应生成氢氧化钙，变质且质量增加。

9．A

能用浓H2SO4干燥，又能用NaOH固体干燥，说明该气体不能与这两者反应；

浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；

氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性

氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体；

A、氧气既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥；

B、NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故选项不符合题意；

C、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意；

D、SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意；

故选A

根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体

10．B

本题考查的是相对原子质量的概念及其计算方法，实验操作注意事项的探究，空气的成分及各成分的体积分数。

A、相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过省略了，所以氧原子的相对原子质量是

A、相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过省略了，所以氧原子的相对原子质量是16；

不是16g，故A说法错误；

B、用量筒量取一定体积的液体，要选择量程比所量取液体体积略大的量筒，所以可以用10mL量筒量取9.5mL蒸馏水，故B说法正确；

C、pH试纸只能粗略的测pH值的整数值，无法精确到小数点，所以pH试纸不能测得某溶液的pH为7.8，故C说法错误；

D、根据空气中的成分以体积含量计算，氧气约占21%，故D说法错误。

11．D

电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，但二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故A不正确；

B、浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，但二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，故B不正确；

C、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故C不正确；

D、化学反应伴随能量变化，金属腐蚀属于化学变化，一定有能量变化，故D正确。

故选D。

水是由水分子构成的，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。

12．B

铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，铁球质量减小，溶液密度增大，浮力增大，铁和硫酸铜反

铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，铁球质量减小，溶液密度增大，浮力增大，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁球表面，铁球质量增大，溶液密度减小，浮力减小，因此一段时间后，杠杆将会左端上翘。

金属活动顺序表中，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

13．A

A．HNO3因为阳离子全部是氢离子，属于酸；

B．MgO有两种元素组成且一种元素为氧元素，为金属氧化物；

C．O2有一种元素组成的纯净物，属于单质；

D．NaCl是由金属阳离

D．NaCl是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐类；

故答案选择A

物质的分类

14．B

解：

在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Cu，向一定质量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，与两种溶质依次发生反应：

所以析出铁的过程是溶液质量增加的过程

所以析出铁的过程是溶液质量增加的过程，

所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程，

根据反应图像，ab段溶液的质量没有变化，可推出此段锌只于Cu（NO3）2反应生成铜和硝酸锌，所以a点时溶液中有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2；

bc段溶液的质量开始减少，可知此段锌与Fe（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Fe，所以a点时溶液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；

所以b点时溶液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；

c点含有的金属是Cu、Fe；

d点溶液质量不在改变，说明Zn过量，此时含有的金属是Zn、Cu、Fe；

加入盐酸后，会与Zn、Fe反应生成氢气，此时溶液中只有Zn（NO3）2，溶液为无色；

由以上可知，纵坐标表示Fe（NO3）2的质量减少，综上所述，只有②③⑤正确。

在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来。

15．C

A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；

B．生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故B错误；

C．还原铁粉能吸收氧气并发生反应，生石灰则能吸收水分，故C正

C．还原铁粉能吸收氧气并发生反应，生石灰则能吸收水分，故C正确；

D．烧碱与生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧化，故D错误；

16．B

有自由移动的电子或离子的物质能导电。

A、NaCl固体中无自由移动的离子，不能导电，故A错误；

B、NaOH溶液中有自由移动的钠离子和氢氧根离子，可以导电，故B正确

B、NaOH溶液中有自由移动的钠离子和氢氧根离子，可以导电，故B正确；

C、蔗糖溶液中无带电的离子，不能导电，故C错误；

D、酒精溶液中无带电的离子，不能导电，故C错误。

17．C

A、盐酸可以与石蕊试剂反应变为红色，其他的酸也具有此性质，正确；

B、稀盐酸能与氢氧化钠反应生成盐和水，其他的酸也可以与氢氧化钠反应生成盐和水，正确；

C、盐酸能与硝酸银溶液

C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀是盐酸中氯离子的特性，其他的酸不一定能与硝酸银反应，故错误；

D、盐酸能与金属反应生成盐和氢气，其他的酸也可以与金属反应生成氢气和盐，故正确。

18．B

A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误；

B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶

B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变．故选项正确；

C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误；

D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误。

19．C

质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数不变，原子种类不变，酸碱中和反应能生成盐和水。

A．根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，某物质燃烧生成二氧化碳和水，

A．根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，某物质燃烧生成二氧化碳和水，反应物是该物质与氧气，生成物是二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素，可能含氧元素，故A不正确；

B．通过小磁针静止时N极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向，故B不正确；

C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声，故C正确；

D．酸碱中和反应能生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，故D不正确。

酸碱能发生中和反应生成盐和水，金属氧化物和酸，非金属氧化物和碱都能生成盐和水。

20．C

铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜，阻碍了内部的铝进一步被氧化，与金属活动性顺序无关。