学年河南省信阳市高二下学期期末质量检测化学试题Word版Word文档格式.docx
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A．
B．
C．
D．
（二）.选作题（24分，每小题只有一个选项符合题意。
本题分A、B两部分，考生只能从A或B选作其中之一，如果两部分都作，以A部分计分）
A.《选修3》
9．下列有关化学用语正确的是
A．某元素基态原子的电子排布图
B．NH4Cl电子式为
C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
D．次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣O
10．某物质结构如右图。
下列有关该物质的说法正确的是
A．分子式为C3H4O3B．分子中含8个σ键
C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2
11．下列有关性质比较不正确的是
A．晶体熔点的高低：
＞
B．硬度由大到小:
金刚石>
碳化硅>
晶体硅
C．熔点由高到低:
Na>
Mg>
Al
D．晶格能由大到小:
NaF>
NaCl>
NaBr>
NaI
12.下列说法不正确的是
A．第一电离能大小：
S＞P＞Si
B．电负性顺序：
C＜N＜O＜F
C．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量,晶格能越大,形成的离子晶体越稳定
D．由于N2和O22+互为等电子体，所以可以推断O22+的电子式为
13．下列各组微粒的空间构型相同的是
①NH3和H2O；
②NH
和H3O＋；
③NH3和H3O＋；
④O3和SO2；
⑤CO2和BeCl2；
⑥SiO
和SO
；
A．全部B．除④⑥以外C．③④⑤⑥D．②⑤⑥
14．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
C．上述现象说明[Cu（NH3）4]2+不如Cu（OH）2稳定
D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1820
2750
11600
15．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。
请根据下表所列数据判断，不正确的是
A．元素X的常见化合价是＋1
B．元素Y是第ⅢA族元素
C．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
D．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
16．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。
如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是
A．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
B．晶体中每个K＋周围有8个O
，每个O
周围有8个K＋
C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个
D．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O
B.《选修5》
9．下列各项有机化合物的命名或分类正确的是
A．2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷B．CH3CH2CH2Cl氯丙烷
C．
属于羧酸D．
属于芳香化合物
10．下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是
A．
B．
C．CH3CH═CHCOOHD．
11．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH4（C2H4）
酸性KMnO4溶液
洗气
B
NH4Cl溶液（FeCl3）
NaOH溶液
过滤
C
C2H5OH（H2O）
新制生石灰
蒸馏
D
乙酸乙酯（乙酸）
饱和Na2CO3溶液
12.用一种试剂就可以将己烯、甲苯、酒精、苯酚溶液等4种无色液体区别开，这种试剂可以是下列中的
A.溴水B.金属NaC.FeCl3溶液D.KMnO4溶液
13．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是
A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B．1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2
C．该物质遇FeCl3溶液显色
D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
14．0.1mol烃A，在完全燃烧后生成CO28.96L（标况），等量的A能跟0.2molH2加成，则A的结构式可能是
A．
B．
C．CH2=CH—CH2—CH3D．
15．分子式与苯丙氨酸
相同，且同时符合下列两个条件：
①有带有两个取代基的苯环②有一个硝基直接连在苯上，这样的同分异构体数目有
A．3个 B．5个 C．6个 D．10个
16．有下列高分子化合物：
其中由两种不同单体聚合而成的是
A．①⑤B．①②④C．②④⑤D．③④⑤
第II卷（非选择题共48分）
二、填空题（52分，本题分必作题和选作题两部分）
（一）.必作题（26分）
17.（14分）
下图是丁烷裂解的实验流程：
（提示：
丁烷在一定条件下裂解的可能方程式为：
C4H10
C2H6+C2H4，C4H10
CH4+C3H6）
连接好装置后，需进行的实验操作有：
①给D、G装置加热；
②检查整套装置的气密性；
③排出装置中的空气等…
（1）这三步操作的先后顺序依次是；
（2）写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式。
（3）若对E装置中的混合物（溴水足量），再按以下流程实验：
①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：
Ⅰ______Ⅱ______，Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）。
②已知B的碳原子数大于A的碳原子数请写出B的结构简式。
（4）假定丁烷完全裂解，当（E+F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比n（CH4）:
n（C2H6）=______（假定流经D、G装置中的气体能完全反应）。
18.（12分）
硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯。
从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：
部分物质的物理性质如下表：
物质
熔点
沸点
溶解度
SeO2
340℃（315℃升华）
684℃
易溶于水和乙醇
TeO2
733℃（450℃升华）
1260℃
微溶于水，不溶于乙醇
回答下列问题：
（1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为________；
H2Se的热稳定性比H2S的热稳定性_______（填“强”或“弱”）。
（2）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是____。
蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO2杂质，除杂时适宜采用的方法是____。
（3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式_________________________。
（4）已知H2SeO3的电离常数K1=3.5×
10-3、K2=5.0×
10-8，回答下列问题：
①Na2SeO3溶液呈____性，原因是（用离子方程式表示）____________________；
②在Na2SeO3溶液中，下列关系式正确的是__________。
A．c（Na+）+c（H+）=c（SeO32－）+c（HSeO3－）+c（OH－）
B．2c（Na+）=c（SeO32－）+c（HSeO3－）+c（H2SeO3）
C．c（Na+）=2c（SeO32－）+2c（HSeO3－）+2c（H2SeO3）
D．c（OH-）=c（H+）+c（HSeO3－）+c（H2SeO3）
（二）.选作题（26分,本题分A、B两部分，考生只能从A或B选作其中之一，如果两部分都作，以A部分计分）
19.（14分）
I．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
（1）写出上表中元素I的价层电子排布图。
元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。
（2）元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。
下列有关叙述不正确的有。
A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式
C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙>
乙>
甲
D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
（3）由元素J、C、E组成一种化学式为J（CE）的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为一20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。
据此可判断：
该化合物的晶体中存在的作用力有。
A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力E．氢键F．配位键
Ⅱ．
（1）BCl3中B原子的杂化方式为。
第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。
写出与BCl3结构相同的一种等电子体（写离子）。
（2）科学家测得胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：
胆矾的化学式用配合物的形式表示为。
20．（12分）
前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：
X原子的2p轨道为半充满状态；
Y原子的L层有2个未成对电子；
Z与Y位于同主族；
W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；
R原子的d轨道上有3个空轨道．请回答下列问题：
（1）X、Y原子的第一电离能大小顺序为__________（用元素符号表示）。
（2）X的常见单质分子结构中σ键数目为__________。
（3）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为__________。
（4）下列分子即不存在s﹣pσ键，也不存在p﹣pπ键的是。
A．HClB．HFC．SO2D．SCl2
（5）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。
则该矿物的化学式为__________，若已知该晶胞的边长为acm，则该晶胞的密度为__________g/cm3（用含a、NA的代数式表示）。
19.（13分）
按要求回答下列问题：
（1）水杨酸是合成阿司匹林的重要原料。
结构简式为，
①水杨酸与乙酸酐可合成阿司匹林，阿司匹林可表示为：
，则阿司匹林分子式为________；
②能够区分水杨酸和苯酚的试剂________；
A．浓溴水B.氢氧化钠溶液C.氯化铁溶液D.碳酸氢钠溶液
水杨酸的一种同分异构体的结构简式为，1mol该有机物在适宜条件下与氢氧化钠经过一系列反应，最多能消耗氢氧化钠的物质的量为（填序号）___；
A．1molB．2molC．3molD．4mol
（2）聚偏二氯乙烯（
）具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。
它是由（写结构简式）发生加聚反应生成的。
（3）劣质植物油中的亚油酸[CH3（CH2）4—CH===CH—CH2—CH===CH—（CH2）7COOH]含量很低。
下列关于亚油酸的说法中，正确的是________。
A．分子式为C18H34O2B．一定条件下能与甘油（丙三醇）发生酯化反应
C．能与NaOH溶液反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色
（4）假酒中甲醇（CH3OH）含量超标，请写出Na和甲醇反应的化学方程式：
______________。
（5）检验CH2===CH—CHO中的检验碳碳双键的方法。
20.（13分）
某研究小组以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X和高聚物Y：
请回答下列问题：
（1）若反应①、②的原子利用率均为100%，则A的名称为________。
（2）反应③的条件是________________，反应⑤的反应类型是________________。
（3）写出反应④的化学方程式________________________________________。
（4）写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：
_____________________。
ⅰ.属酚类化合物，且是苯的对位二取代物；
ⅱ.能发生银镜反应和水解反应。
（5）以CH3CHO为原料可合成Y，请结合本题信息，设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
注：
合成路线的书写格式参照如下示例流程图。
CH3CH2OH
H2C===CH2
BrH2C—CH2Br
信阳市2016-2017学年下期高二质量检测化学答题卷
二．填空题（52分，本题分必作题和选作题两部分）
17.（14分）⑴；
（2）。
（3）①ⅠⅡ，。
②。
（4）。
18.（12分）
（1），。
（2）_________，________。
（3）.
（4）①，。
②
19.（14分）I．
（1）。
。
（2）（3）
Ⅱ．
（1）。
。
（2）
20．（12分）
（1）__________．
（2）__________．（3）__________．（4）__________．
（5）__________，__________。
19.（13分）
（1）①②
（2）。
（3）。
（4），
（5）_____________________________________________________________________
20.（13分）
（1）。
（2），________________。
（3）。
（4）。
（5）
信阳市2016-2017学年下期高二质量检测化学参考答案
一、选择题
（1）必作题1--8BAAADCCB
（2）选作题A9—16CBCACBCD
B9--16CBCACBCD
17.（14分）
（1）②、③、①（2分）
（2）CH4+4CuO==CO2+2H2O+4Cu（3分）
（3）分液（1分）；
蒸馏（1分）SO32-+Br2+H2O═SO42-+2H++2Br-（2分）CH3-CHBr-CH2Br（2分）
（4）1:
1（3分）
18.（12分）
（1）第四（或4）周期ⅥA族（1分）
；
弱（1分）；
（2）TeO2
（1分）
升华
（2分）
（3）H2SeO3＋4HI=Se↓＋2I2＋3H2O；
（2分）
（4）①碱（1分），SeO32－＋H2O
HSeO3－＋OH－
（2分）
②C（2分）
19.（14分）I．
（1）
（2分），F＞N＞O＞C（2分）
（2）CD（2分）（3）BDF（2分）
Ⅱ．
（1）sp2（1分），3（1分），NO3-或CO32-（2分）
（2）[Cu（H2O）4SO4]·
H2O（2分）
20.（12分，每空2分）
（1）N＞O；
（2）1；
（3）正四面体；
（4）D；
（5）CaTiO3；
19.（13分）
（1）①C9H8O4（2分） ②D（1分）
C（2分）
（2）CCl2===CH2（2分）（3）B、C、D（2分，错一个扣1分，全错不得分）
（4）2CH3OH＋2Na―→2CH3ONa＋H2↑（2分）
（5）加银氨溶液（或新制Cu（OH）2悬浊液，答KMnO4不给分）氧化-CHO后，调节pH至酸性，再加入溴水，看溶液是否褪色。
（或加溴的CCl4，看是否褪色）（2分）
20.（13分）
（1）乙炔（2分）
（2）NaOH水溶液、加热；
（1分）消去反应（1分）
（3）
（4）
（各2分）
（5）（3分）
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