学年高三化学一模II卷大题专题汇编化学实验大题汇编教案Word格式.docx

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（3分）36.（2分）ad

（2018长宁/嘉定一模）

（二）（本题共15分）

铁、铜单质及其化合物应用范围很广。

现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（

），为制取纯净的

，某兴趣小组首先将其制成水溶液。

25.通常将氢氧化钠溶液加入氯化亚铁溶液的实验现象是________________________，

书写氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁的化学方程式_______________________。

26.已知pH=1.9时，Fe3+就能开始沉淀，因此可首先加入氧化剂将Fe2+氧化后再除去，下列氧化剂最适合的是___________。

A.NaClOB.H2O2C.KMnO4D.浓硫酸

27.在所得的FeCl3、CuCl2混合溶液中加入镁粉，产生的气体是______。

试解释原因：

___________________________________________________。

有同学提出加入CuO以除去Fe3+。

你认为理由是___________________________________________________。

28.能不能直接蒸发CuCl2溶液得到

晶体？

__________（填“能”或“不能”）。

若能，不用回答；

若不能，说明理由____________________________________。

经检测，

中含水28.6%，则

中

的值为___________。

（三）（本题共15分）

氯气是非常重要的化工产品，我国年产量在

t左右。

氯气的实验室制备有多种不同方法。

完成下列填空：

29.漂粉精固体和盐酸混合即可反应产生氯气，相关的化学反应方程式为：

_____________________________________________________。

发生装置选择下图中A而不是B的理由是：

______________________________

_____________________________________________________________________

30.实验室用此法制取纯净的氯气，可将混合气体通过盛有饱和食盐水的装置，目的是___________；

为了将氯气干燥，可选用的干燥剂是___________。

实验室用向上排空气法收集了一试管氯气，设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否收集满_________________________________________________。

31.实验室用2.00mol/L盐酸和足量的漂粉精，若产生2.24L（标准状况）氯气，反应转移电子的物质的量是____________________，发生反应的盐酸________mL。

32.为了比较氯、溴、碘单质的氧化性，将一定量氯气缓缓通入溴化钠溶液中时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色；

通入碘化钾溶液并加入少量苯振荡并静置后，可发现的现象____________________________________________________。

25.（共3分）可观察到灰白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。

（1分）

4Fe（OH）2+O2+2H2O→4Fe（OH）3↓（2分）

26.（2分）B

27.（5分）氢气（H2）（1分），镁粉与FeCl3、CuCl2水解产生的H＋反应而生成氢气。

（2分）CuO能与酸反应既不带入新的杂质，又能使得溶液pH升高，Fe3＋沉淀。

（2分）

28.（5分）不能（1分），加热使得上述水解程度增大，随着盐酸的挥发，平衡不断朝正反应方向移动最终得到Cu（OH）2（2分）。

3（2分）

29.（每空2分，共4分）Ca（ClO）2+4HCl→CaCl2+2Cl2↑+2H2O；

A装置便于控制反应的进程、可防止氯气等从漏斗口逸出，氯气逸出既污染空气又影响气体收集。

30.（共4分）除去氯气中的HCl（1分），浓硫酸（或其他合理答案，1分）。

将试管倒立在足量的氢氧化钠溶液中，观察试管中有无残留气体。

31.（每空2分，共4分）0.1mol，100。

32.（共3分）黄（1分），溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；

下层几乎无色（2分）。

（2018金山一模）

（二）（本题共15分）

工业上用废铁为主要原料生产黄色颜料氧化铁黄（化学式：

FeOOH）的一种工艺流程如下：

主要反应：

4FeSO4+O2+8NaOH→4FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O

26．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为，钢铁的电化学保护有一种是外加电流阴极保护法，另一种是阴极保护法。

27．废铁在反应前需清洗表面油污，请用水解平衡移动原理解释常用热的纯碱溶液清洗废铁表面油污的原因。

28．FeSO4的氧化过程若温度太高会发生副反应而产生红褐色沉淀[Fe（OH）3]，其离子方程式是、。

29．检验氧化铁黄沉淀洗涤是否完全的方法是：

向最后一次洗涤液中加入

试剂，若出现现象则表明未洗涤完全。

（三）（本题共15分）

KMnO4是一种氧化剂，实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2。

下图是制备NaClO

溶液的装置图。

30．KMnO4稀溶液是一种常见消毒剂，其消毒机理与以下物质相似的是（选填编号）。

a．75%酒精b．双氧水c．NaClO溶液d．硫磺皂

31．B装置中饱和食盐水的作用是，D装置中NaOH的作用是。

32．实验操作过程中可调节以控制A装置中产生Cl2的气流，C装置需控制反应温度在0~5℃，实验中可将C装置放入中。

测定KMnO4纯度可用标准Na2S2O3（式量-158）溶液进行滴定，反应离子方程式为：

33．配制250mL0.1000mol/L标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为g。

34．取某KMnO4（式量-158）产品0.600g，酸化后用0.1000mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00mL，则该KMnO4产品的纯度是（保留三位小数）。

－

26．O2+2H2O+4e→4OH（2分），牺牲阳极（2分）

27．

，加热能促进纯碱水解，使OH浓度增大，增强了去油污的能力（3分）

28．Fe2++2OH－→Fe（OH）↓（2分），4Fe（OH）+O+2HO→4Fe（OH）（2分）

29．BaCl2溶液（2分），白色沉淀（2分）（合理均给分）

30．bc（2分）

31．除HCl（2分）；

尾气处理，除Cl2（2分）

32．分液漏斗中盐酸滴速（2分）；

冰水浴（2分）

33．3.950（2分）

34．0.843（3分）

（2018崇明一模）

（二）（本题共14分）

铁是生产、生活及生命活动中的重要元素。

血红蛋白（Hb）中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白（HbO2），从而有输送氧的能力。

21.NaNO2因具有氧化性也能使血红蛋白丧失与氧气结合能力，原因是氧化了血红蛋白中的，药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生反应（填“氧化”或“还原”）；

22.现有一瓶放置了一段时间的某浓度FeCl2溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+

；

23.高铁酸钠（

）是一种正盐，可用作高效水处理剂，其电离方程式为

普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生你反应得到“引火铁”。

24.若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8lH2（已换算到标况下），则转移电子数为mol；

25.“引火铁”是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是

。

某纯碱样品中含有氯化钠杂质，用下图装置测定试样中纯碱的纯度。

主要实验步骤如下：

按图组装仪器并检查装置气密性

将ag样品放入锥形瓶，加适量水溶解。

称量装有碱石灰的U形管的质量为bg

从C中滴下溶液到锥形瓶中无气泡产生

从A处缓缓鼓入一定量空气后，最终秤得U形管的质量为cg

26.B仪器的名称是，其作用为。

27.C中装的溶液是（填字母，下同）D中装的溶液是。

a.稀硫酸b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.浓盐酸

28.步骤

的目的是。

29.写出纯碱的纯度的计算公式（用字母表示）。

30.若实验中发现装置C的活塞没塞紧，存在漏气情况，则所测的结果会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（暂无）

（2018青浦一模）

（三）本题共15分

为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。

实验一：

已知：

3Fe（s）＋4H2O（g）

Fe3O4（s）＋4H2（g）

31．虚线框处宜选择的装置是________（填“甲”或“乙”）；

实验时应先将螺旋状铜丝加热，

变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是______________________。

32．实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含＋3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁元素。

请你判断该同学的结论是否正确并说明理由_________________。

实验二：

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2（设为装置A）称重，记为m1g。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g，B为干燥管。

按下图连接好装置进行实验。

实验步骤如下：

（1），

（2）点燃酒精灯，加热，（3），（4），（5），（6）称量A，重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

33．请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上

a．关闭K1和K2，b．熄灭酒精灯c．打开K1和K2缓缓通入N2d．冷却至室温

34.必须要进行恒重操作的原因是。

35.已知在上述实验条件下，绿矾受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=__________________（用含m1、m2、m3的列式表示）。

31．乙（1分）铜丝由黑变红（2分）

32．硫氰化钾或KSCN（2分）不正确，因为铁过量时：

Fe＋2Fe3+→3Fe2+（3分）

33．

（1）c（3）b（4）d（5）a（2分）

34．确保绿矾中的结晶水已全部失去（2分）

35．

（3分）

（2018虹口一模）

四、（本题共15分）

某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：

实验操作

实验现象

①

打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a

_____________________________________________

②

吹入热空气一段时间后停止

A中溶液颜色明显变浅；

B中有气泡，产生大量白色沉淀，沉降后上层清液为无色

③

打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液

开始时溶液颜色无明显变化；

继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙红色。

完成下列填空：

29．在进行操作①时，A中的实验现象是________________________________，

有关反应的离子方程式是_______________________________________。

30．操作②吹入热空气的目的是___________________________。

B中产生白色沉淀的化学式是____________________。

31．装置C的作用是____________________。

32．由上述实验可知，在此实验条件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱顺序为________________。

33．操作③开始时颜色无明显变化可能原因是（写出一条即可）：

_______________________________________________________________________。

1、（本题共15分）

29．A中溶液变为橙红色；

Cl2+2Br-→Br2+2Cl-

30．吹出单质Br2；

BaSO4

31．吸收尾气

32．H2O2＞Br2＞H2SO3

33．H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素，合理即可）

（2018杨浦一模）

工业上常采取以下方法除去H2S和SO2以减少有害气体的排放。

I.H2S的除去

用Fe2（SO4）3溶液吸收H2S生成FeSO4。

FeSO4被O2氧化使Fe2（SO4）3再生，其原理为：

26.硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的

倍。

由图1和图2判断，使用硫杆菌的最佳条件为________________；

若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______________。

27.补全、配平Fe2（SO4）3再生的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。

28.在一定条件下，也可以用H2O2氧化H2S，其氧化产物随参加反应的

变化而不同。

当

时，氧化产物的化学式为______________。

II.SO2的除去用NaOH溶液吸收SO2，并用CaO使NaOH再生：

NaOH溶液

Na2SO3溶液

29.写出过程①的离子方程式：

____________________________。

30.CaO在水中存在如下转化：

从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理_____________________________。

31.也可用氨水除去SO2。

某废气含0.2%SO2和10%O2（体积含量，其余为N2），一定条件下，该废气以5m3/h的速率通过催化剂与速率为20L/h的NH3混合，再喷水，得到（NH4）2SO4晶体（气体体积均已折算为标准状况）。

通过计算说明NH3速率控制在20L/h的原因。

某溶液含有

还可能含有

、

一种或几种。

为了鉴定其中的阴离子，分别取4份少量溶液进行以下实验：

实验①：

测得混合液呈弱碱性；

实验②：

加入盐酸后，生成无色无味气体。

该气体能使澄清石灰水变浑浊；

实验③：

加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；

实验④：

加BaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀在足量盐酸中不能完全溶解。

32.实验①得到的结论：

_________，理由_______________________________________；

33.实验②得到的结论：

34.实验③得到的结论：

_________，理由________________________________________；

35.实验④得到的结论：

36.上述4个实验不能确定是否存在的阴离子是__________。

37.如何检验溶液中是否含有

___________________________________________。

26．30℃、pH=2.0（2分）催化剂活性下降或催化剂在30℃时活性最大（1分，合理即得分）

27．

（4分，方程式2分，方向1分，数目1分）

28．H2SO4或SO42―+（2分）

29．2OH―+SO2→SO32―+H2O（2分）

30．SO32―与Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成（2分）　

31．废气每小时排放SO2为：

1000L/m3×

5m3/h×

0.2%=10L/h，氨气与SO2气体的速度比值符合2:

1，两者完全转化为（NH4）2SO4（2分）

32．实验①：

含CO32―、SO32―中的至少一种，CO32―、SO32―水解显碱性；

（3分）

33．实验②：

含CO32―、不含SO32―，加入盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体是CO2。

若含SO32―，则生成SO2，SO2有刺激性气味，故不含SO32―；

（4分，合理即得分）

34．实验③：

不含Br―和I―，若含Br－和I－滴加氯水则会生成Br2、I2，CCl4层应变色，现CCl4层未变色，则不含Br―和I―；

35．实验④：

含SO42―，BaSO4不能溶解于盐酸中。

36．NO3―（1分）

37．取少量溶液，加入氢氧化钠溶液，加热，若有刺激性气味（若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的）的气体产生，则含有NH4+，若无，则不含。

（2018浦东新区一模）

（三）（本题共14分）

实验室用下图装置制取并研究SO2的性质。

29．圆底烧瓶中反应的化学方程式为。

30．若A中盛放品红溶液，可以验证的SO2性质是。

若要验证SO2的还原性，A中应盛放溶液。

B中应盛放溶液。

为测定反应后的溶液中残留的硫酸浓度，实验小组进行如下探究。

锌粒

10mL

稀释液

水

量

气

管

水

准

31．甲组：

取1mL反应液加水稀释至100mL，再取10mL稀释液与足量锌粒用右图装置进行测定。

在读取反应前后量气管中液面读数时应先调节水准管与量气管中液面等高，这样操作的目的是。

实验测得反应生成的氢气体积为22.4mL（已换算到标准状况），计算原反应液中残留的硫酸浓度为mol/L。

32．乙组：

欲通过加入足量的BaCl2溶液，测定生成的BaSO4沉淀质量来达到实验目的。

该设计思路不可行，理由是。

（三）（14分）

29．Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

30．漂白性。

溴水（或高锰酸钾溶液）。

氢氧化钠。

31．使量气管内压强与大气压一致。

10mol/L。

32．反应液中除了硫酸，还有硫酸铜，也会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以不能通过沉淀的质量计算硫酸的质量。